陕西省汉中市汉台区2023-2024高三上学期1月期末化学试题

陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2024高三上·汉台期末）下列有关传统文化的解读错误的是（　　）
选项 传统文化摘要 解读
A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作
B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素
C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环
D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“煎炼”过程中是将溶液的水分蒸发结晶，涉及重结晶操作，A不符合题意。
B、裘的主要成分为蛋白质，B符合题意。
C、植物中含有C、N元素，落入土壤中，氮元素被植物吸收，涉及C、N循环，C不符合题意。
D、雾为气溶胶，该过程中涉及胶体的丁达尔效应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、“煎炼”为蒸发结晶操作。
B、裘的成分为蛋白质。
C、植物中含有C、N元素。
D、雾属于气溶胶。
2．（2024高三上·汉台期末）下列物质的应用与氧化还原反应有关的是（　　）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂
C．小苏打用作面点的膨松剂
D．“冰丝带”场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、煅烧石灰石的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，过程中没有元素化合价发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A不符合题意。
B、铁粉做脱氧剂的过程中，Fe与O2反应，过程中铁、氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B符合题意。
C、小苏打为NaHCO3，做面点膨松剂时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意。
D、用CO2跨临界技术直冷制冰，应用的是物理变化，与氧化还原反应无关，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】有存在电子转移的反应为氧化还原反应；其反应过程中存在元素化合价发生过变化。据此结合选项所给反应进行分析。
3．（2024高三上·汉台期末）“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料．下列说法正确的是（　　）
A．核聚变属于化学变化
B．的中子数为3
C．发电代替火电有利于实现碳达峰
D．之间通过共价键形成单质分子
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、核聚变过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。
B、3He中“3”表示的是质子数，B不符合题意。
C、利用3He发电代替火电，可减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，C符合题意。
D、3He为单原子分子，不存在化学键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、核聚变为物理变化。
B、标在元素符号左下角的数字表示质子数。
C、3He发电代替火电可减少CO2的排放。
D、稀有气体分子中不含有化学键。
4．（2023·广东模拟）拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；
B．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，故B不符合题意；
C．用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；
D．系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤需要用到漏斗；
B、侯氏制碱法先向饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳；
C、盐酸需要装在酸式滴定管；
D、冷凝管用于冷凝的操作。
5．（2024高三上·汉台期末）酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果
B．酒精浓度越高，消毒能力越强
C．碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝
D．乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴
【答案】A
【知识点】分液和萃取；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；蛋白质的特殊反应
【解析】【解答】A、“84”消毒液的主要成分为NaClO，能与H2O2反应，因此二者混用会减弱消毒效果，A符合题意。
B、酒精浓度过高，只能使病毒表面的蛋白质变性，无法彻底杀灭病毒，B不符合题意。
C、碘酒中含有I2，能使淀粉溶液变蓝色；而加碘食盐中加入的是KIO3，不含I2，因此不能使淀粉溶液变蓝色，C不符合题意。
D、乙醇是常用的有机溶剂，能与水互溶，因此不能用于萃取溴水中的溴，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、H2O2能与NaClO反应。
B、高浓度的酒精只能使蛋白质表面变性。
C、使淀粉溶液变蓝色的是碘单质。
D、乙醇能与水互溶，不可作萃取剂。
6．（2024高三上·汉台期末）下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（　　）
制取少量氨气 收集氨气 验证氨气溶于水呈碱性 验证氨气极易溶于水
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、加热Ca(OH)2和NH4Cl的过程中发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因此可用其制取NH3，A不符合题意。
B、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，因此可从长导管的一端通入，B不符合题意。
C、NH3溶于水形成氨水，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，C符合题意。
D、挤压胶头滴管，水进入烧瓶内，NH3溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，气球体积膨胀，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3。
B、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集。
C、碱能使石蕊变蓝色。
D、滴入水后，烧瓶内压强减小，气球膨胀。
7．（2024高三上·汉台期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O
B．利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜：
C．向溶液中滴加足量溶液：
D．向溶液中通入少量
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、S与NaOH溶液反应的离子方程式为：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，A符合题意。
B、Ag与稀硝酸反应，生成AgNO3和NO，该反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B不符合题意。
C、NaOH溶液足量，则Mg2＋、HCO3－完全反应，参与反应的离子个数比为1：2，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↑＋2CO2↑＋2H2O，C不符合题意。
D、Ca(ClO)2具有氧化性，能将SO2氧化，因此反应的离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋2HClO＋Cl-，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、S与NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO3和H2O。
B、稀硝酸的还原产物为NO。
C、NaOH溶液足量，则Mg(HCO3)2完全反应，生成Mg(OH)2沉淀和CO2。
D、ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－。
8．（2024高三上·汉台期末）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（　　）
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②处棉花褪色，证明具有漂白性
C．③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、①中生成的蓝色固体为CuSO4·5H2O，反应同时还生成SO2，体现了浓硫酸的氧化性，A不符合题意。
B、②处棉花蘸有酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液具有氧化性，SO2使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、③中Na2O2具有氧化性，淡黄色粉末变白色，说明Na2O2与SO2反应，体现了SO2的还原性，C不符合题意。
D、④中产生的淡黄色沉淀为S，体现了SO2的氧化性，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、生成的蓝色固体为CuSO4·5H2O。
B、KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
C、Na2O2具有氧化性，能与SO2反应生成Na2SO4。
D、SO2与S2－反应生成S单质，体现了SO2的氧化性。
9．（2024高三上·汉台期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．肼中含有的共价键总数为
B．与足量的完全反应转移电子数为
C．标准状况下，的原子数为
D．乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，一个N2H4分子中含有5个共价键。因此0.1molN2H4中含有的共价键总数为0.5NA，A符合题意。
B、32gCu的物质的量为1mol，Cu与S反应生成Cu2S。因此1molCu反应转移1mol电子，即转移电子数为1NA，B不符合题意。
C、标准状态下，SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意。
D、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此28g混合物中所含的原子数为，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、一个N2H4中含有5个共价键。
B、Cu与S反应生成Cu2S。
C、标准状态下SO3不是气体。
D、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，据此进行计算。
10．（2024高三上·汉台期末）短周期主族元素的原子半径依次增大，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，与同族，原子的电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：
B．的最高正化合价为
C．中离子的最外层电子数为2
D．简单气态氢化物的稳定性：
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为N、Y为P、Z为Na。
A、电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径：Y＞X＞Z，A不符合题意。
B、Y为P，其最高正价等于其最外层电子数，因此Y的最高正化合价为＋5，B不符合题意。
C、ZW中W离子为H－，其最外层电子数为2，C符合题意。
D、非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强。非金属性：X＞Y，所以简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化合物ZW与H2O剧烈反应，生成一种强碱和可燃性气体单质，因此ZW为NaH，即Z为Na、W为H。Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍，因此Y为P。X与Y同族，所以X为N。据此结合元素周期律分析选项。
11．（2024高三上·汉台期末）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息．其部分合成路线如下，下列说法正确的是（　　）
A．甲在苯环上的二溴代物有2种
B．乙的分子式为
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上
D．甲、乙、多巴胺均属于芳香烃
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】A、甲再苯环上的二溴代物有、、、，共有4种同分异构体，A不符合题意。
B、由乙的结构简式可知，乙的分子式为C8H9NO3，B不符合题意。
C、多巴胺分子中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子位于苯环平面内；烷烃为四面体结构，最多只有3个原子共平面。因此多巴胺分子中所有碳原子可能共平面，C符合题意。
D、甲乙丙分子结构中都含有苯环，且含有C、H、O多种元素，因此都属于芳香族化合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、两个溴原子位于邻间对三种位置。
B、根据结构简式确定其分子式。
C、分子中所有碳原子可能共平面。
D、烃中只含有C、H两种元素，含有苯环的烃属于芳香烃。
12．（2024高三上·汉台期末）下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，产生血红色沉淀 稀硝酸将氧化为
B 将碘水倒入分液漏斗，加适量，振荡后静置 溶液分层，上层呈紫色 更易溶于
C 在试管中加入淀粉和溶液，加热，再加入少量新制悬浊液 无明显现象 淀粉未发生水解
D 将溶液滴入溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；分液和萃取；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液变为红色，但不形成沉淀，A不符合题意。
B、I2在CCl4中的溶解度较大，因此碘水中的I2会转移到CCl4中，形成紫色溶液。由于CCl4的密度比水大，因此紫色溶液在下层，B不符合题意。
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，因此需先加过量的NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2悬浊液，才可证明淀粉是否发生水解，C不符合题意。
D、加入MgSO4溶液至不再产生沉淀，则NaOH完全反应。再加入CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，即Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，说明溶度积Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，D符合题意。
故答案为；D
【分析】A、Fe3＋和SCN－反应不生成沉淀。
B、I2的CCl4溶液密度比水大，在下层。
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性。
D、要比较溶度积Ksp的大小，则需存在沉淀的转化。
13．（2024高三上·汉台期末）利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该光伏电池可将化学能转化为电能
B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移
C．电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为
D．电路中有电子通过时，阴极室溶液质量变化为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、光伏电池可将太阳能转化为电能，A不符合题意。
B、由图可知，右侧装置中，阳极区域形成Ce(SO4)2，因此阴极区SO42－通过离子交换膜进入阳极区内。所以该离子交换膜为阴离子交换膜，B不符合题意。
C、电解池中阳极发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Ce3＋－e－=Ce4＋，C不符合题意。
D、当电路中通入0.2mol电子时，阴极室内有0.1molSO42－通过离子交换膜进入阳极区；同时有0.1molCu2＋得电子转化为Cu。因此其变化的量为0.1molCuSO4，其质量为0.1mol×160g·mol－1=16g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】左侧光伏电池将天阳能转化为电能，其中N电极为负极，与之相连的纯铜电极为阴极，其电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu。光伏电池中P电极为正极，与之相连的石墨电极为阳极，其电极反应式为：Ce3＋－e－=Ce4＋。据此结合选项进行分析。
14．（2024高三上·汉台期末）某元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：、时，与的关系如图所示，为或浓度的值，下列说法错误的是（　　）
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，反应的平衡逆向移动，增大
C．时，的约为．
D．时，溶液中的
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线②代表－lgC[M(OH)42－]与pH的关系，A不符合题意。
B、向pH=14.0的Na2[M(OH)4]溶液中加水稀释，c(OH－)减小，可逆反应M(OH)2(s)＋2OH－(aq) M(OH)42－(aq)平衡逆向移动，B符合题意。
C、由图可知，当pH=7.0时，－lgc(M2＋)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2＋)×c2(OH－)=1×10－17，C不符合题意。
D、由图可知，25℃时，C[M(OH)42－]=0.1mol·L－1时，－lg[M(OH)42－]=1，此时的溶液的pH＞14，c(OH－)＞1mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】由题干信息，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq) M(OH)42－(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)42－]增大，即－lgc(M2＋)增大，－lgC[M(OH)4)2－]减小。因此曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系；曲线②代表－lgC[M(OH)42－]与pH的关系。据此结合选项进行分析。
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分．第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答．第18～19题为选考题，考生根据要求作答）
15．（2024高三上·汉台期末）研究小组以（绿色固体）、等物质为原料制备无水（紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知：有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　．
（2）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、　 　．
（3）反应管的温度升到时反应生成和（光气），其化学方程式为　 　．B装置中生成的盐是　 　（填化学式）．
（4）反应管右端有在加热炉外，其作用是　 　．
（5）反应结束后，应　 　（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 b．先停止通入，再停止加热
（6）测定样品中的含量．
称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为（已知：、）．
该样品中的质量分数为　 　（计算结果精确到）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）将气态四氯化碳吹入管式炉中
（3）；
（4）使凝华
（5）a
（6）；偏低
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）图示仪器名称为三颈烧瓶。
故答案为：三颈烧瓶
（2）本实验中持续通入N2可赶走体系中原有的空气；同时也可将CCl4气体赶入管式炉中，与Cr2O3反应。
故答案为：将气态四氯化碳吹入管式炉中
（3）管式炉中Cr2O3与CCl4反应生成CrCl3和COCl2，该反应的化学方程式为：Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2。反应生成的COCl2进入NaOH溶液中，COCl2先与H2O反应生成HCl和CO2，HCl、CO2分别与NaOH溶液反应生成NaCl和Na2CO3。
故答案为：Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；NaCl、Na2CO3
（4）反应管右端有15cm在加热炉外，则此处温度较低，有利于CrCl3凝华，形成CrCl3固体。
故答案为：使CrCl3凝华
（5）反应结束后，为防止空气进入管式炉中，与CrCl3接触，应先停止加热，继续通入N2，至恢复至室温，再停止通入N2。
故答案为：a
（6）滴定至终点时，消耗n(Zn2＋)=0.01mol·L－1×5×10－3L=5×10－5mol，此时参与反应的n(H2Y2－)= 5×10－5mol。则与Cr3＋反应的n(H2Y2－)=0.02mol·L－1×20×10－3L－5×10－5mol=3.5×10－4mol。因此50mL样品溶液中所含n(Cr3＋)=3.5×10－4mol，所以0.6096g样品中所含m(CrCl3)=3.5×10－4mol×158.5g·mol－1×10=0.55475g，所以该样品中CrCl3的质量分数为。若滴定管只水洗未用标准液润洗，则消耗标准液的体积偏大；计算所得与Cr3＋反应的n(H2Y2－)偏小，则样品中n(CrCl3)偏小。最终结果偏低。
故答案为：91%；偏低
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）赶入N2可将CCl4吹入管式炉中，与Cr2O3反应。
（3）根据信息确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。COCl2与H2O反应生成的两种酸性气体为CO2和HCl，据此判断COCl2与NaOH溶液反应生成的两种盐。
（4）在加热炉外的反应管温度较低，有利于CrCl3凝华。
（5）反应结束后，应先停止加热，继续通入N2至恢复至室温。
（6）根据消耗标准液的体积计算n(Zn2＋)，根据反应的离子方程式“Zn2＋＋H2Y2－=ZnH2Y”计算参与反应的n(H2Y2－)，从而得出参与反应“Cr3＋＋H2Y2－=CrY－＋2H＋“的n(H2Y2－)，进而得出样品中n(Cr3＋)，从而得出样品的纯度。若滴定管只水洗未用标准液润洗，则消耗标准液的量增大，计算所得n(Cr3＋)偏小。
16．（2024高三上·汉台期末）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是，还含有少量和及其氧化物等；
②还原焙烧时被还原成；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
开始沉淀时 1.5 6.5 4.2 8.3
沉淀完全时 3.7 9.7 7.4 9.8
回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和　 　其中发生的反应方程式为　 　．
（2）能提高步骤B中反应速率的措施有　 　（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和　 　（填化学式）．
（3）步骤D中加入的作用是　 　．
（4）步骤中调节值的范围是　 　，“溶液”宜用　 　（填字母）代替．
A． B． C． D．
（5）步骤不能用溶液代替溶液的原因是　 　．
【答案】（1）坩埚；
（2）适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等合理答案即可；
（3）将氧化为
（4）；C
（5）溶液碱性比溶液强，可能会产生沉淀，使产品不纯
【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）步骤A为固体的加热，需要在坩埚中进行。所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和坩埚。“还原焙烧”过程中MnO2与C反应，生成MnO和CO，该反应的化学方程式为：MnO2＋CMnO＋CO↑。
故答案为：坩埚；MnO2＋CMnO＋CO↑
（2）步骤B中加入稀硫酸进行“浸取”，可适当加热或搅拌；或适当增大硫酸的浓度，从而加快浸取速率。加入稀硫酸后，CaO与H2SO4反应生成微溶的CaSO4；同时Cu与稀硫酸不反应。因此步骤C中过滤所得的滤渣为CaSO4和Cu。
故答案为：适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等合理答案即可；Cu、CaSO4
（3）步骤D中加入MnO2进行“氧化”，将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，便于后续除去溶液中的铁元素。
故答案为：将Fe2＋氧化成Fe3＋
（4）步骤E中加入10%NaOH溶液进行“调pH”是为了将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，但Mn2＋不形成沉淀。因此调节溶液的pH范围为3.7≤pH＜8.3。溶液中Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，可加入金属氧化物或氢氧化物，消耗H＋，使得水解平衡正向移动，实现Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。为不引入新的杂质离子，可加入MnO或Mn(OH)2，C符合题意。
故答案为：3.7≤pH＜8.3；C
（5）若用Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液的碱性强，会使得反应过程中产生Mn(OH)2沉淀，使得所得MnCO3产品纯度降低。
故答案为：Na2CO3溶液碱性比NH4HCO3溶液强，可能会产生Mn(OH)2沉淀，使产品不纯
【分析】步骤A中加入木炭进行“还原焙烧”的过程中，MnO2被还原为MnO；Fe、Cu的氧化物被还原为单质Fe和单质Cu；CaCO3分解变为CaO和CO2。步骤B中加入硫酸“浸取”时，MnO转化为Mn2＋、Fe转化为Fe2＋、CaO转化为CaSO4、Cu与稀硫酸不反应。步骤C“过滤”后所得滤渣为CaSO4和Cu。步骤D加入MnO2进行“氧化”是为了将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，便于后续除去。步骤E加入10%NaOH溶液“调pH”，是为了将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中的Mn2＋不能形成沉淀。步骤F中“过滤”所得滤渣为Fe(OH)3。步骤G中加入NH4HCO3进行“沉锰”，反应生成MnCO3沉淀。步骤H中“分离烘干”，即可得到产品MnCO3。
17．（2024高三上·汉台期末）羰基硫作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业．利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
反应　 　．
（2）在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应．下列事实不能说明反应达到平衡状态的是____（填字母）．
A．和的浓度保持不变
B．消耗的速率与生成的速率之比为
C．的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应．设起始充入的，相同时间内测得的转化率与和温度的关系如图所示：
①　 　（填“>”“<”或“=”，下同）　 　．
（4）温度高于时，转化率减小的可能原因为____（填字母）．
A．反应的变大 B．催化剂活性降低
C．平衡逆向移动 D．反应速率加快
（5）时，在恒容密闭容器中充入等物质的量和发生反应，实验测得反应前容器内压强为后达到平衡时的分压为．该反应的平衡常数　 　（用含的代数式表示）．
（6）已知时，反应的平衡常数．
①时，在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，则平衡时的体积分数为　 　．
②在两个密闭容器中都加入四种气体，起始时气体体积分数，分别在和时反应，容器中和的体积分数随时间的变化关系如图所示：
和时，随时间变化关系的曲线分别是　 　、　 　，判断的理由是　 　．
【答案】（1）-5
（2）B；D
（3）<；>
（4）B；C
（5）
（6）；c；d；温度为时，为．合成的反应放热，升高温度，平衡逆向移动，将小于，且温度越高越小
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH3－ΔH2－ΔH1=(－283kJ·mol－1)－(－36kJ·mol－1)－(－242kJ·mol－1)=－5kJ·mol－1，所以该反应的反应热ΔH=－5kJ·mol－1。
故答案为：－5
（2）A、COS和H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、消耗H2为逆反应，生成CO也能逆反应，无法说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，B符合题意。
C、比值不变，说明此时Q=K，反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、该反应中反应物和混合物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应前后混合气体的质量保持不变。由于反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度不变，因此不能说明说明反应达到平衡状态，D符合题意。
故答案为：BD
（3）令n(H2S)=1mol，随着n(CO)增大，比值x减小，平衡正向移动，H2S的转化率增大。因此x值越小，H2S的转化率越大，所以x1＜x2。a、b两点所处的温度相同，a点H2S的转化率较小，则n(CO)较大，浓度越大，反应速率越快。所以v正(a)＞v正(b)。
故答案为：＜；＞
（4）温度高于T0时，由于催化剂的活性降低、平衡逆向移动，导致H2S的转化率减小，BC符合题意。
故答案为：BC
（5）同温同压下，压强之比等于物质的量之比。因此起始时p(CO)=p(H2S)=0.5p0kPa，则可得平衡三段式如下：
所以该反应的平衡常数
故答案为：
（6）①令起始充入c(CO)=c(H2S)=1mol·L-1，参与反应的c(CO)=amol·L-1，则可得平衡三段式如下：
此时反应的平衡常数，解得a=0.5
所以平衡时c(CO)=c(H2S)=c(COS)=c(H2)=0.5mol·L－1，此时COS的体积分数为
故答案为：25%
②温度为240℃时，ψ(COS)为25%，合成COS的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ψ(COS)将小于25%，且温度越高，ψ(COS)越小。因此300℃时ψ(COS)随时间的变化曲线为c；320℃时，ψ(COS)随时间的变化曲线为d。
故答案为；c；d；温度为240℃时，ψ(COS)为25%，合成COS的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ψ(COS)将小于25%，且温度越高，ψ(COS)越小
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热。
（2）当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
（3）令n(H2S)=1mol，随着n(CO)增大，比值x减小，H2S的转化率增大。
（4）结合温度对平衡易懂和催化剂活性的影响分析。
（5）根据三段式和平衡常数的表达式进行计算。
（6）①令n(CO)=n(H2S)=1mol，结合三段式和平衡常数值进行计算。
②结合温度对平衡移动的影响分析。
18．（2024高三上·汉台期末）光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料（如、等）和有机光电材料（如图1所示化合物）．回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为　 　；的第一电离能由大到小的顺序为　 　．
（2）图1所示化合物中含有的化学键类型有　 　（填字母），原子的杂化方式为　 　．
图1
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
（3）在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
沸点 100
①表中氧化物之间沸点差异的原因为　 　．
②的VSEPR模型为　 　．
③和分子中，键角更大的是　 　（填化学式）．
（4）和晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2所示）内部的碳原子用代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被或代替．
若阿伏加德罗常数的值为晶体的密度为晶体的密度为，则晶体与晶体的晶胞参数之比为　 　．
图2
【答案】（1）；
（2）AC；
（3）三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，分子间能形成氢键，为极性分子，为非极性分子，且的相对分子质量大于；平面三角形；
（4）
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）Zn的原子序数为30，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，因此其价层电子排布式为3d104s2，其轨道表示式为。Ga、As、Se为同周期元素，且As位于第ⅤA族，其p能级为半满稳定结构，难以失去电子，故其第一电离能最大。所以三种元素的第一电离能大小关系为：As＞Se＞Ga。
故答案为：；As＞Se＞Ga
（2）图中化合物所含的化学键有共价键和配位键，AC符合题意。其中N原子形成碳氮双键，因此N原子采用sp2杂化。
故答案为：AC；sp2
（3）①表格中H2O、SO2、CO2都是分子晶体，其中H2O可形成氢键，因此H2O的沸点最高。SO2为极性分子，CO2为非极性分子，且相对分子质量SO2＞CO2，因此范德华力SO2＞CO2，所以沸点SO2＞CO2。
故答案为：三种氧化物形成的晶体都是分子晶体，H2O分子间能形成氢键，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，且SO2的相对分子质量大于CO2
②SO2的价层电子对数为，所以SO2的VSEPR模型为平面三角形。
③H2O中O原子半径比H2S中S原子的半径小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大。因此键角：H2O＞H2S。
故答案为：H2O
（4）ZnS、ZnSe晶体中，占用Zn、S、Se的数目都是4。设ZnS和ZnSe晶胞参数分别为acm、bcm，则可得、，所以二者的晶胞参数之比。
故答案为：
【分析】（1）基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，据此写出其价层电子的轨道表示式。同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大；第ⅤA族p能级为半满稳定结构，第一电离能较大。
（2）该化合物中含有共价键和配位键。N原子形成碳氮双键，采用sp2杂化。
（3）①三种氧化物都是分子晶体，结合氢键、范德华力对沸点的影响分析。
②根据中心硫原子的价层电子对数确定其VSEPR模型。
③根据原子半径对成键电子对排斥力的影响分析。
（4）结合密度公式进行计算。
19．（2024高三上·汉台期末）以下为某药物的合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　．
（2）D中官能团的名称为　 　．
（3）的名称为　 　，的反应类型为　 　．
（4）的化学方程式为　 　．的反应条件为　 　．
（5）的另一产物为　 　．
（6）符合下列条件的的同分异构体有种　 　（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；
②与溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为．
其中一种同分异构体的结构简式为　 　．
【答案】（1）
（2）（酚）羟基、羧基、醚键
（3）对甲基苯甲酸或甲基苯甲酸；取代反应
（4）；光照
（5）
（6）2；或
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由分析可知，B的结构简式为。
故答案为：
（2）由分析可知，D的结构简式为，其中的官能团为羟基、羧基和醚键。
故答案为：（酚）羟基、羧基、醚键
（3）F的结构中苯环上含有羧基，因此为苯甲酸；其对位上含有甲基，因此为对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）。F→G的过程中，苯环上的氢原子被溴原子取代，因此其反应类型为取代反应。
故答案为：对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）；取代反应
（4）由分析可知，G→H的过程中发生酯化反应，该反应的化学方程式为：。H→I的过程中，发生甲基上的取代反应，因此反应条件为光照。
故答案为：；光照
（5）E和J反应的过程中，E分子结构中酚羟基的氢氧键断裂；J分子结构中-CH2Br中碳溴键断裂。二者结合生成K和HBr。因此E＋J→K的另一种产物为HBr。
故答案为：HBr
（6）能发生银镜反应，则分子结构中含有-CHO；与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物可以，则分子结构中含有；核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：1：1，因此分子结构含有对称性，且含有2个-CH3。因此满足条件的同分异构体的结构简式为、
。
故答案为：2；或
【分析】A与CH3OH反应生成B（C7H8O2），B进一步反应生成C，结合C的结构简式可知，B的结构简式为。C在H+的作用下，反应生成D（C8H8O4），因此D的结构简式为。F与Br2在Fe的催化作用下，发生苯环上氢原子的取代反应，生成G（C8H7BrO2）；G进一步与CH3OH在H2SO4作用下，发生酯化反应，生成H（C9H9BrO2）。H与Br2进一步反应生成I。结合I的结构简式可知，H的结构简式为；G的结构简式为。据此结合题干设问分析作答。
陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分．每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2024高三上·汉台期末）下列有关传统文化的解读错误的是（　　）
选项 传统文化摘要 解读
A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作
B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素
C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环
D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高三上·汉台期末）下列物质的应用与氧化还原反应有关的是（　　）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂
C．小苏打用作面点的膨松剂
D．“冰丝带”场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰
3．（2024高三上·汉台期末）“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料．下列说法正确的是（　　）
A．核聚变属于化学变化
B．的中子数为3
C．发电代替火电有利于实现碳达峰
D．之间通过共价键形成单质分子
4．（2023·广东模拟）拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是
A． B．
C． D．
5．（2024高三上·汉台期末）酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果
B．酒精浓度越高，消毒能力越强
C．碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝
D．乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴
6．（2024高三上·汉台期末）下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（　　）
制取少量氨气 收集氨气 验证氨气溶于水呈碱性 验证氨气极易溶于水
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．（2024高三上·汉台期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O
B．利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜：
C．向溶液中滴加足量溶液：
D．向溶液中通入少量
8．（2024高三上·汉台期末）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（　　）
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②处棉花褪色，证明具有漂白性
C．③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化
9．（2024高三上·汉台期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．肼中含有的共价键总数为
B．与足量的完全反应转移电子数为
C．标准状况下，的原子数为
D．乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为
10．（2024高三上·汉台期末）短周期主族元素的原子半径依次增大，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，与同族，原子的电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子的半径：
B．的最高正化合价为
C．中离子的最外层电子数为2
D．简单气态氢化物的稳定性：
11．（2024高三上·汉台期末）多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息．其部分合成路线如下，下列说法正确的是（　　）
A．甲在苯环上的二溴代物有2种
B．乙的分子式为
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上
D．甲、乙、多巴胺均属于芳香烃
12．（2024高三上·汉台期末）下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，产生血红色沉淀 稀硝酸将氧化为
B 将碘水倒入分液漏斗，加适量，振荡后静置 溶液分层，上层呈紫色 更易溶于
C 在试管中加入淀粉和溶液，加热，再加入少量新制悬浊液 无明显现象 淀粉未发生水解
D 将溶液滴入溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高三上·汉台期末）利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该光伏电池可将化学能转化为电能
B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移
C．电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为
D．电路中有电子通过时，阴极室溶液质量变化为
14．（2024高三上·汉台期末）某元素的氢氧化物在水中的溶解反应为：、时，与的关系如图所示，为或浓度的值，下列说法错误的是（　　）
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，反应的平衡逆向移动，增大
C．时，的约为．
D．时，溶液中的
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分．第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答．第18～19题为选考题，考生根据要求作答）
15．（2024高三上·汉台期末）研究小组以（绿色固体）、等物质为原料制备无水（紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知：有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：
（1）仪器的名称为　 　．
（2）本实验持续通入的目的是赶走体系中原有的空气、　 　．
（3）反应管的温度升到时反应生成和（光气），其化学方程式为　 　．B装置中生成的盐是　 　（填化学式）．
（4）反应管右端有在加热炉外，其作用是　 　．
（5）反应结束后，应　 　（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 b．先停止通入，再停止加热
（6）测定样品中的含量．
称取样品溶于水配制成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为（已知：、）．
该样品中的质量分数为　 　（计算结果精确到）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
16．（2024高三上·汉台期末）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是，还含有少量和及其氧化物等；
②还原焙烧时被还原成；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
开始沉淀时 1.5 6.5 4.2 8.3
沉淀完全时 3.7 9.7 7.4 9.8
回答下列问题：
（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和　 　其中发生的反应方程式为　 　．
（2）能提高步骤B中反应速率的措施有　 　（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和　 　（填化学式）．
（3）步骤D中加入的作用是　 　．
（4）步骤中调节值的范围是　 　，“溶液”宜用　 　（填字母）代替．
A． B． C． D．
（5）步骤不能用溶液代替溶液的原因是　 　．
17．（2024高三上·汉台期末）羰基硫作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，广泛应用于农药工业．利用工厂废气中的和反应可以合成，回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
反应　 　．
（2）在恒容、绝热的密闭容器中，充入与进行反应．下列事实不能说明反应达到平衡状态的是____（填字母）．
A．和的浓度保持不变
B．消耗的速率与生成的速率之比为
C．的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在充有催化剂的恒容密闭容器中进行反应．设起始充入的，相同时间内测得的转化率与和温度的关系如图所示：
①　 　（填“>”“<”或“=”，下同）　 　．
（4）温度高于时，转化率减小的可能原因为____（填字母）．
A．反应的变大 B．催化剂活性降低
C．平衡逆向移动 D．反应速率加快
（5）时，在恒容密闭容器中充入等物质的量和发生反应，实验测得反应前容器内压强为后达到平衡时的分压为．该反应的平衡常数　 　（用含的代数式表示）．
（6）已知时，反应的平衡常数．
①时，在密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，则平衡时的体积分数为　 　．
②在两个密闭容器中都加入四种气体，起始时气体体积分数，分别在和时反应，容器中和的体积分数随时间的变化关系如图所示：
和时，随时间变化关系的曲线分别是　 　、　 　，判断的理由是　 　．
18．（2024高三上·汉台期末）光电材料在能源、军事等领域有重要应用，分为无机光电材料（如、等）和有机光电材料（如图1所示化合物）．回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子轨道表示式为　 　；的第一电离能由大到小的顺序为　 　．
（2）图1所示化合物中含有的化学键类型有　 　（填字母），原子的杂化方式为　 　．
图1
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
（3）在水溶液中，以为电子供体，在光催化剂上可还原为，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
沸点 100
①表中氧化物之间沸点差异的原因为　 　．
②的VSEPR模型为　 　．
③和分子中，键角更大的是　 　（填化学式）．
（4）和晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞（如图2所示）内部的碳原子用代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被或代替．
若阿伏加德罗常数的值为晶体的密度为晶体的密度为，则晶体与晶体的晶胞参数之比为　 　．
图2
19．（2024高三上·汉台期末）以下为某药物的合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为　 　．
（2）D中官能团的名称为　 　．
（3）的名称为　 　，的反应类型为　 　．
（4）的化学方程式为　 　．的反应条件为　 　．
（5）的另一产物为　 　．
（6）符合下列条件的的同分异构体有种　 　（不考虑立体异构）．
①能发生银镜反应；
②与溶液不发生显色反应，但水解产物之一能发生；
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为．
其中一种同分异构体的结构简式为　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、“煎炼”过程中是将溶液的水分蒸发结晶，涉及重结晶操作，A不符合题意。
B、裘的主要成分为蛋白质，B符合题意。
C、植物中含有C、N元素，落入土壤中，氮元素被植物吸收，涉及C、N循环，C不符合题意。
D、雾为气溶胶，该过程中涉及胶体的丁达尔效应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、“煎炼”为蒸发结晶操作。
B、裘的成分为蛋白质。
C、植物中含有C、N元素。
D、雾属于气溶胶。
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、煅烧石灰石的反应为CaCO3CaO＋CO2↑，过程中没有元素化合价发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A不符合题意。
B、铁粉做脱氧剂的过程中，Fe与O2反应，过程中铁、氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B符合题意。
C、小苏打为NaHCO3，做面点膨松剂时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意。
D、用CO2跨临界技术直冷制冰，应用的是物理变化，与氧化还原反应无关，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】有存在电子转移的反应为氧化还原反应；其反应过程中存在元素化合价发生过变化。据此结合选项所给反应进行分析。
3．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、核聚变过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。
B、3He中“3”表示的是质子数，B不符合题意。
C、利用3He发电代替火电，可减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，C符合题意。
D、3He为单原子分子，不存在化学键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、核聚变为物理变化。
B、标在元素符号左下角的数字表示质子数。
C、3He发电代替火电可减少CO2的排放。
D、稀有气体分子中不含有化学键。
4．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．粗盐提纯中需要过滤操作，能用到漏斗，故A不符合题意；
B．模拟“侯氏制碱法”制备纯碱需要向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳生成小苏打，需要B装置，故B不符合题意；
C．用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量，需要使用酸式滴定管，故C不符合题意；
D．系列实验中没有使用到冷凝管，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过滤需要用到漏斗；
B、侯氏制碱法先向饱和食盐水通入氨气，再通入二氧化碳；
C、盐酸需要装在酸式滴定管；
D、冷凝管用于冷凝的操作。
5．【答案】A
【知识点】分液和萃取；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；蛋白质的特殊反应
【解析】【解答】A、“84”消毒液的主要成分为NaClO，能与H2O2反应，因此二者混用会减弱消毒效果，A符合题意。
B、酒精浓度过高，只能使病毒表面的蛋白质变性，无法彻底杀灭病毒，B不符合题意。
C、碘酒中含有I2，能使淀粉溶液变蓝色；而加碘食盐中加入的是KIO3，不含I2，因此不能使淀粉溶液变蓝色，C不符合题意。
D、乙醇是常用的有机溶剂，能与水互溶，因此不能用于萃取溴水中的溴，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、H2O2能与NaClO反应。
B、高浓度的酒精只能使蛋白质表面变性。
C、使淀粉溶液变蓝色的是碘单质。
D、乙醇能与水互溶，不可作萃取剂。
6．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、加热Ca(OH)2和NH4Cl的过程中发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，因此可用其制取NH3，A不符合题意。
B、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，因此可从长导管的一端通入，B不符合题意。
C、NH3溶于水形成氨水，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，C符合题意。
D、挤压胶头滴管，水进入烧瓶内，NH3溶于水后，使得烧瓶内的压强减小，气球体积膨胀，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3。
B、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集。
C、碱能使石蕊变蓝色。
D、滴入水后，烧瓶内压强减小，气球膨胀。
7．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、S与NaOH溶液反应的离子方程式为：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，A符合题意。
B、Ag与稀硝酸反应，生成AgNO3和NO，该反应的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B不符合题意。
C、NaOH溶液足量，则Mg2＋、HCO3－完全反应，参与反应的离子个数比为1：2，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↑＋2CO2↑＋2H2O，C不符合题意。
D、Ca(ClO)2具有氧化性，能将SO2氧化，因此反应的离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2=CaSO4↓＋2HClO＋Cl-，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、S与NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO3和H2O。
B、稀硝酸的还原产物为NO。
C、NaOH溶液足量，则Mg(HCO3)2完全反应，生成Mg(OH)2沉淀和CO2。
D、ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－。
8．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、①中生成的蓝色固体为CuSO4·5H2O，反应同时还生成SO2，体现了浓硫酸的氧化性，A不符合题意。
B、②处棉花蘸有酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液具有氧化性，SO2使溶液褪色，体现了SO2的还原性，B不符合题意。
C、③中Na2O2具有氧化性，淡黄色粉末变白色，说明Na2O2与SO2反应，体现了SO2的还原性，C不符合题意。
D、④中产生的淡黄色沉淀为S，体现了SO2的氧化性，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、生成的蓝色固体为CuSO4·5H2O。
B、KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。
C、Na2O2具有氧化性，能与SO2反应生成Na2SO4。
D、SO2与S2－反应生成S单质，体现了SO2的氧化性。
9．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，一个N2H4分子中含有5个共价键。因此0.1molN2H4中含有的共价键总数为0.5NA，A符合题意。
B、32gCu的物质的量为1mol，Cu与S反应生成Cu2S。因此1molCu反应转移1mol电子，即转移电子数为1NA，B不符合题意。
C、标准状态下，SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，C不符合题意。
D、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此28g混合物中所含的原子数为，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、一个N2H4中含有5个共价键。
B、Cu与S反应生成Cu2S。
C、标准状态下SO3不是气体。
D、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，据此进行计算。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，W为H、X为N、Y为P、Z为Na。
A、电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此离子半径：Y＞X＞Z，A不符合题意。
B、Y为P，其最高正价等于其最外层电子数，因此Y的最高正化合价为＋5，B不符合题意。
C、ZW中W离子为H－，其最外层电子数为2，C符合题意。
D、非金属性越强，则其简单气态氢化物的稳定性越强。非金属性：X＞Y，所以简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】化合物ZW与H2O剧烈反应，生成一种强碱和可燃性气体单质，因此ZW为NaH，即Z为Na、W为H。Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍，因此Y为P。X与Y同族，所以X为N。据此结合元素周期律分析选项。
11．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；苯的结构与性质
【解析】【解答】A、甲再苯环上的二溴代物有、、、，共有4种同分异构体，A不符合题意。
B、由乙的结构简式可知，乙的分子式为C8H9NO3，B不符合题意。
C、多巴胺分子中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子位于苯环平面内；烷烃为四面体结构，最多只有3个原子共平面。因此多巴胺分子中所有碳原子可能共平面，C符合题意。
D、甲乙丙分子结构中都含有苯环，且含有C、H、O多种元素，因此都属于芳香族化合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、两个溴原子位于邻间对三种位置。
B、根据结构简式确定其分子式。
C、分子中所有碳原子可能共平面。
D、烃中只含有C、H两种元素，含有苯环的烃属于芳香烃。
12．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；分液和萃取；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液变为红色，但不形成沉淀，A不符合题意。
B、I2在CCl4中的溶解度较大，因此碘水中的I2会转移到CCl4中，形成紫色溶液。由于CCl4的密度比水大，因此紫色溶液在下层，B不符合题意。
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性，因此需先加过量的NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2悬浊液，才可证明淀粉是否发生水解，C不符合题意。
D、加入MgSO4溶液至不再产生沉淀，则NaOH完全反应。再加入CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，即Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，说明溶度积Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，D符合题意。
故答案为；D
【分析】A、Fe3＋和SCN－反应不生成沉淀。
B、I2的CCl4溶液密度比水大，在下层。
C、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下才具有氧化性。
D、要比较溶度积Ksp的大小，则需存在沉淀的转化。
13．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、光伏电池可将太阳能转化为电能，A不符合题意。
B、由图可知，右侧装置中，阳极区域形成Ce(SO4)2，因此阴极区SO42－通过离子交换膜进入阳极区内。所以该离子交换膜为阴离子交换膜，B不符合题意。
C、电解池中阳极发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Ce3＋－e－=Ce4＋，C不符合题意。
D、当电路中通入0.2mol电子时，阴极室内有0.1molSO42－通过离子交换膜进入阳极区；同时有0.1molCu2＋得电子转化为Cu。因此其变化的量为0.1molCuSO4，其质量为0.1mol×160g·mol－1=16g，D符合题意。
故答案为：D
【分析】左侧光伏电池将天阳能转化为电能，其中N电极为负极，与之相连的纯铜电极为阴极，其电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu。光伏电池中P电极为正极，与之相连的石墨电极为阳极，其电极反应式为：Ce3＋－e－=Ce4＋。据此结合选项进行分析。
14．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、由分析可知，曲线②代表－lgC[M(OH)42－]与pH的关系，A不符合题意。
B、向pH=14.0的Na2[M(OH)4]溶液中加水稀释，c(OH－)减小，可逆反应M(OH)2(s)＋2OH－(aq) M(OH)42－(aq)平衡逆向移动，B符合题意。
C、由图可知，当pH=7.0时，－lgc(M2＋)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2＋)×c2(OH－)=1×10－17，C不符合题意。
D、由图可知，25℃时，C[M(OH)42－]=0.1mol·L－1时，－lg[M(OH)42－]=1，此时的溶液的pH＞14，c(OH－)＞1mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】由题干信息，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq) M(OH)42－(aq)，随着pH增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)42－]增大，即－lgc(M2＋)增大，－lgC[M(OH)4)2－]减小。因此曲线①代表－lgc(M2＋)与pH的关系；曲线②代表－lgC[M(OH)42－]与pH的关系。据此结合选项进行分析。
15．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）将气态四氯化碳吹入管式炉中
（3）；
（4）使凝华
（5）a
（6）；偏低
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）图示仪器名称为三颈烧瓶。
故答案为：三颈烧瓶
（2）本实验中持续通入N2可赶走体系中原有的空气；同时也可将CCl4气体赶入管式炉中，与Cr2O3反应。
故答案为：将气态四氯化碳吹入管式炉中
（3）管式炉中Cr2O3与CCl4反应生成CrCl3和COCl2，该反应的化学方程式为：Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2。反应生成的COCl2进入NaOH溶液中，COCl2先与H2O反应生成HCl和CO2，HCl、CO2分别与NaOH溶液反应生成NaCl和Na2CO3。
故答案为：Cr2O3＋3CCl42CrCl3＋3COCl2；NaCl、Na2CO3
（4）反应管右端有15cm在加热炉外，则此处温度较低，有利于CrCl3凝华，形成CrCl3固体。
故答案为：使CrCl3凝华
（5）反应结束后，为防止空气进入管式炉中，与CrCl3接触，应先停止加热，继续通入N2，至恢复至室温，再停止通入N2。
故答案为：a
（6）滴定至终点时，消耗n(Zn2＋)=0.01mol·L－1×5×10－3L=5×10－5mol，此时参与反应的n(H2Y2－)= 5×10－5mol。则与Cr3＋反应的n(H2Y2－)=0.02mol·L－1×20×10－3L－5×10－5mol=3.5×10－4mol。因此50mL样品溶液中所含n(Cr3＋)=3.5×10－4mol，所以0.6096g样品中所含m(CrCl3)=3.5×10－4mol×158.5g·mol－1×10=0.55475g，所以该样品中CrCl3的质量分数为。若滴定管只水洗未用标准液润洗，则消耗标准液的体积偏大；计算所得与Cr3＋反应的n(H2Y2－)偏小，则样品中n(CrCl3)偏小。最终结果偏低。
故答案为：91%；偏低
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）赶入N2可将CCl4吹入管式炉中，与Cr2O3反应。
（3）根据信息确定反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。COCl2与H2O反应生成的两种酸性气体为CO2和HCl，据此判断COCl2与NaOH溶液反应生成的两种盐。
（4）在加热炉外的反应管温度较低，有利于CrCl3凝华。
（5）反应结束后，应先停止加热，继续通入N2至恢复至室温。
（6）根据消耗标准液的体积计算n(Zn2＋)，根据反应的离子方程式“Zn2＋＋H2Y2－=ZnH2Y”计算参与反应的n(H2Y2－)，从而得出参与反应“Cr3＋＋H2Y2－=CrY－＋2H＋“的n(H2Y2－)，进而得出样品中n(Cr3＋)，从而得出样品的纯度。若滴定管只水洗未用标准液润洗，则消耗标准液的量增大，计算所得n(Cr3＋)偏小。
16．【答案】（1）坩埚；
（2）适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等合理答案即可；
（3）将氧化为
（4）；C
（5）溶液碱性比溶液强，可能会产生沉淀，使产品不纯
【知识点】氧化还原反应；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）步骤A为固体的加热，需要在坩埚中进行。所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和坩埚。“还原焙烧”过程中MnO2与C反应，生成MnO和CO，该反应的化学方程式为：MnO2＋CMnO＋CO↑。
故答案为：坩埚；MnO2＋CMnO＋CO↑
（2）步骤B中加入稀硫酸进行“浸取”，可适当加热或搅拌；或适当增大硫酸的浓度，从而加快浸取速率。加入稀硫酸后，CaO与H2SO4反应生成微溶的CaSO4；同时Cu与稀硫酸不反应。因此步骤C中过滤所得的滤渣为CaSO4和Cu。
故答案为：适当加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等合理答案即可；Cu、CaSO4
（3）步骤D中加入MnO2进行“氧化”，将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，便于后续除去溶液中的铁元素。
故答案为：将Fe2＋氧化成Fe3＋
（4）步骤E中加入10%NaOH溶液进行“调pH”是为了将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，但Mn2＋不形成沉淀。因此调节溶液的pH范围为3.7≤pH＜8.3。溶液中Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，可加入金属氧化物或氢氧化物，消耗H＋，使得水解平衡正向移动，实现Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。为不引入新的杂质离子，可加入MnO或Mn(OH)2，C符合题意。
故答案为：3.7≤pH＜8.3；C
（5）若用Na2CO3溶液，由于Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液的碱性强，会使得反应过程中产生Mn(OH)2沉淀，使得所得MnCO3产品纯度降低。
故答案为：Na2CO3溶液碱性比NH4HCO3溶液强，可能会产生Mn(OH)2沉淀，使产品不纯
【分析】步骤A中加入木炭进行“还原焙烧”的过程中，MnO2被还原为MnO；Fe、Cu的氧化物被还原为单质Fe和单质Cu；CaCO3分解变为CaO和CO2。步骤B中加入硫酸“浸取”时，MnO转化为Mn2＋、Fe转化为Fe2＋、CaO转化为CaSO4、Cu与稀硫酸不反应。步骤C“过滤”后所得滤渣为CaSO4和Cu。步骤D加入MnO2进行“氧化”是为了将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，便于后续除去。步骤E加入10%NaOH溶液“调pH”，是为了将溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中的Mn2＋不能形成沉淀。步骤F中“过滤”所得滤渣为Fe(OH)3。步骤G中加入NH4HCO3进行“沉锰”，反应生成MnCO3沉淀。步骤H中“分离烘干”，即可得到产品MnCO3。
17．【答案】（1）-5
（2）B；D
（3）<；>
（4）B；C
（5）
（6）；c；d；温度为时，为．合成的反应放热，升高温度，平衡逆向移动，将小于，且温度越高越小
【知识点】化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学平衡的计算；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH3－ΔH2－ΔH1=(－283kJ·mol－1)－(－36kJ·mol－1)－(－242kJ·mol－1)=－5kJ·mol－1，所以该反应的反应热ΔH=－5kJ·mol－1。
故答案为：－5
（2）A、COS和H2的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、消耗H2为逆反应，生成CO也能逆反应，无法说明正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，B符合题意。
C、比值不变，说明此时Q=K，反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、该反应中反应物和混合物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应前后混合气体的质量保持不变。由于反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中，混合气体的密度不变，因此不能说明说明反应达到平衡状态，D符合题意。
故答案为：BD
（3）令n(H2S)=1mol，随着n(CO)增大，比值x减小，平衡正向移动，H2S的转化率增大。因此x值越小，H2S的转化率越大，所以x1＜x2。a、b两点所处的温度相同，a点H2S的转化率较小，则n(CO)较大，浓度越大，反应速率越快。所以v正(a)＞v正(b)。
故答案为：＜；＞
（4）温度高于T0时，由于催化剂的活性降低、平衡逆向移动，导致H2S的转化率减小，BC符合题意。
故答案为：BC
（5）同温同压下，压强之比等于物质的量之比。因此起始时p(CO)=p(H2S)=0.5p0kPa，则可得平衡三段式如下：
所以该反应的平衡常数
故答案为：
（6）①令起始充入c(CO)=c(H2S)=1mol·L-1，参与反应的c(CO)=amol·L-1，则可得平衡三段式如下：
此时反应的平衡常数，解得a=0.5
所以平衡时c(CO)=c(H2S)=c(COS)=c(H2)=0.5mol·L－1，此时COS的体积分数为
故答案为：25%
②温度为240℃时，ψ(COS)为25%，合成COS的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ψ(COS)将小于25%，且温度越高，ψ(COS)越小。因此300℃时ψ(COS)随时间的变化曲线为c；320℃时，ψ(COS)随时间的变化曲线为d。
故答案为；c；d；温度为240℃时，ψ(COS)为25%，合成COS的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，ψ(COS)将小于25%，且温度越高，ψ(COS)越小
【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热。
（2）当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
（3）令n(H2S)=1mol，随着n(CO)增大，比值x减小，H2S的转化率增大。
（4）结合温度对平衡易懂和催化剂活性的影响分析。
（5）根据三段式和平衡常数的表达式进行计算。
（6）①令n(CO)=n(H2S)=1mol，结合三段式和平衡常数值进行计算。
②结合温度对平衡移动的影响分析。
18．【答案】（1）；
（2）AC；
（3）三种氧化物形成的晶体均为分子晶体，分子间能形成氢键，为极性分子，为非极性分子，且的相对分子质量大于；平面三角形；
（4）
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算
【解析】【解答】（1）Zn的原子序数为30，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2，因此其价层电子排布式为3d104s2，其轨道表示式为。Ga、As、Se为同周期元素，且As位于第ⅤA族，其p能级为半满稳定结构，难以失去电子，故其第一电离能最大。所以三种元素的第一电离能大小关系为：As＞Se＞Ga。
故答案为：；As＞Se＞Ga
（2）图中化合物所含的化学键有共价键和配位键，AC符合题意。其中N原子形成碳氮双键，因此N原子采用sp2杂化。
故答案为：AC；sp2
（3）①表格中H2O、SO2、CO2都是分子晶体，其中H2O可形成氢键，因此H2O的沸点最高。SO2为极性分子，CO2为非极性分子，且相对分子质量SO2＞CO2，因此范德华力SO2＞CO2，所以沸点SO2＞CO2。
故答案为：三种氧化物形成的晶体都是分子晶体，H2O分子间能形成氢键，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，且SO2的相对分子质量大于CO2
②SO2的价层电子对数为，所以SO2的VSEPR模型为平面三角形。
③H2O中O原子半径比H2S中S原子的半径小，成键电子对更靠近O原子，成键电子对之间排斥力更大，键角更大。因此键角：H2O＞H2S。
故答案为：H2O
（4）ZnS、ZnSe晶体中，占用Zn、S、Se的数目都是4。设ZnS和ZnSe晶胞参数分别为acm、bcm，则可得、，所以二者的晶胞参数之比。
故答案为：
【分析】（1）基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，据此写出其价层电子的轨道表示式。同周期元素，核电荷数越大，第一电离能越大；第ⅤA族p能级为半满稳定结构，第一电离能较大。
（2）该化合物中含有共价键和配位键。N原子形成碳氮双键，采用sp2杂化。
（3）①三种氧化物都是分子晶体，结合氢键、范德华力对沸点的影响分析。
②根据中心硫原子的价层电子对数确定其VSEPR模型。
③根据原子半径对成键电子对排斥力的影响分析。
（4）结合密度公式进行计算。
19．【答案】（1）
（2）（酚）羟基、羧基、醚键
（3）对甲基苯甲酸或甲基苯甲酸；取代反应
（4）；光照
（5）
（6）2；或
【知识点】有机物中的官能团；有机化合物的命名；有机物的推断；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）由分析可知，B的结构简式为。
故答案为：
（2）由分析可知，D的结构简式为，其中的官能团为羟基、羧基和醚键。
故答案为：（酚）羟基、羧基、醚键
（3）F的结构中苯环上含有羧基，因此为苯甲酸；其对位上含有甲基，因此为对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）。F→G的过程中，苯环上的氢原子被溴原子取代，因此其反应类型为取代反应。
故答案为：对甲基苯甲酸（或4-甲基苯甲酸）；取代反应
（4）由分析可知，G→H的过程中发生酯化反应，该反应的化学方程式为：。H→I的过程中，发生甲基上的取代反应，因此反应条件为光照。
故答案为：；光照
（5）E和J反应的过程中，E分子结构中酚羟基的氢氧键断裂；J分子结构中-CH2Br中碳溴键断裂。二者结合生成K和HBr。因此E＋J→K的另一种产物为HBr。
故答案为：HBr
（6）能发生银镜反应，则分子结构中含有-CHO；与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物可以，则分子结构中含有；核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：1：1，因此分子结构含有对称性，且含有2个-CH3。因此满足条件的同分异构体的结构简式为、
。
故答案为：2；或
【分析】A与CH3OH反应生成B（C7H8O2），B进一步反应生成C，结合C的结构简式可知，B的结构简式为。C在H+的作用下，反应生成D（C8H8O4），因此D的结构简式为。F与Br2在Fe的催化作用下，发生苯环上氢原子的取代反应，生成G（C8H7BrO2）；G进一步与CH3OH在H2SO4作用下，发生酯化反应，生成H（C9H9BrO2）。H与Br2进一步反应生成I。结合I的结构简式可知，H的结构简式为；G的结构简式为。据此结合题干设问分析作答。