江西省2023-2024高一下学期4月质量检测化学试题（答案）

江西省高一4月质量检测
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，芳生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题同的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0,5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答随区域内作答，超
出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是
A工业合成氨通常选择在400~500℃下进行
B.医疗上将BaCO作为X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.“神舟”系列宇宙飞船返回舱外表使用的新型高福结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D.酸雨属于自然现象，无法防治
2.下列事实或做法与化学反应速率无关的是
A加热金属钠制备过氧化钠
B.用铁触媒作催化剂合成氨
C,在铁制品表面刷油漆
D.用冰箱保存食物
3.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A.HC1+NaOH=NaCl+H2O
B.CaCD,高温Ca0+CO2
C.Zn+H2 SO=ZnSOH
D.C+C0,高温2C0
4.二甲壁是一种新型能源，由C0在催化剂作用下制备的反应原理为2C0,(g)十6H,(g)催化剂
CH OCHs(g)十3H2O(g)。其他条件不变，下列措施可以提高反应速率的是
盆.压缩体积，增大压强
B.降低温度
C.体积不变，分离出CH:OCH
D.充人Ar,增大压强
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5.下列说法错误的是
A水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
B.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO和SiO
C.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维
6.“类比”是研究物质变化规律的重要思想。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A.浓氨水与浓盐酸互相靠近产生白烟，浓氨水与浓硫酸互相靠近也产生白烟
B.HF可以与SiO2反应生成H2O;HC1也可以与SiO2反应生成HO
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3;Fe与S反应生成FeSs
D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；二氧化疏也可以使澄清石灰水变浑浊
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Na+、Fe+、CI、NO万
B.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Na、CO、[A1(OH)4]
C.0.1mol·L-1HC1溶液：Na+、K+、CI-、SO号
D.0.1mol·L-1BaCl2溶液：Zn2+、Fe2+、NO3、SO
8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol SO2与1molO,充分反应，生成SO:分子的数日为Na
B.0.1mol·L-1KNO溶液中含有N(O的数目为0.1Va
C.9.2g由NO2和N2O4组成的混合气体含原子数目为0.6Na
D.标淮状况下，2.24LH2O含O原子数目为0.1NA
9.下列说法正确的是
A.原电池工作时，电能转化为化学能
B.铜、稀硫酸和锌构成原电池时，铜作负极
C.锌锰干：电池使用时正极发生氧化反应
D.铅酸蓄电池放申后可再次充电，使电池恢复到放电前的状态
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参考答案、提示及评分细则
1.A合成氨的温度低时，氨的平衡产率高，但反应速率小，生产成本高，工业上通常选择在400一500卜进行，A项正
确；BC能溶于円酸，不能作为X射线检查的内服药剂，医疗上将BaS),作为X射线检查的内服药剂，俗称为“钡餐”，
B项错误；高温结构陶瓷是新型尤机非金属材料，主要成分不是硅酸盐，C项错误；燃煤脱硫，改善能源结构等可减少
S)2、氮氧化物的排放，减少酸雨的产生，)项错误。
2.A钠在常温下反应生成氧化钠，在州热或燃烧条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，反应与反应速率无关，
A项符合题意；用铁触媒作僬化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率，B项不符合题意；铁制品表面
制漆可以诚小与空气的接触面积，从而诚缓反应速率，C项不符合题意；冰箱里温度低，能减慢食物的腐败速率，D项不
符合题意：
3.C酸诚中和反应属于非氧化还原反应、放热反应，A项不符合题意；碳酸钙高温分解属于非氧化还原反应、吸热反应，B
项不符合题意；Z与硫酸的反应属于氧化还原反应、放热反应，（项符合题意；C与CO高温下的反应属于氧化还原反
应、吸热反应，D顶不符合题意。
4.A压缩体积各物质浓度增大，速举变大A项正确：降低温度，速率减小，B项错识：分离出(H,()H,速率减小，C项
错误：恒温恒容充入Ar,反成物浓度不变，速率不变，D项错误。
5.DSi是应用最为广泛的半导体材料，Si()2不导电，可用来生产光导纤维，D错误。
6.D浓硫酸难挥发，不会产生白烟，A项错误；HF与S()反应是H廿的特性，B项错误；S的氧化性弱，一般将变价金属
氧化至低价态，C项错误SO:、CO,均可以使澄清石灰水变浑浊，D项正确。
7.B含Fe3的溶液显棕黄色，A项错误：H与S(发不能大量共存，C项错误；Ba”和S不能大量共存，D项错误。
8.C该反应为逆反应，生成S)3分了的数H小于，A项错误；溶液体积未知，尤法求出NO的物质的量，B项错误；
等质量的N)2和N2O,所含的原子数目相同，9.2g由NO)2和NO组成的混合气体含原子数甘为0.6NA,C项正确；标
准状况下，HO为液休，L0项错误。
9.原电池工作时，化学能转化为电能，A项错误：铜、稀硫酸和锌构成原电池时，锌作负极，B项错误：锌锰干电池使用
时正极发生还原反应，C项错误：铅酸蓄电池属于二次电池，放电厅再次充电，使电池恢复到放电前的状态，D项正确。
10.D配制100L0.1mol·L1NCl溶液应用100mL容黄瓶，A项错误；该装置巾酒精不是电解质，不能构成原电池，
不能将化学能转化为电能，无法达到实验日的，B项错误：NC1溶于水，无法用分液漏斗分离，无法达到实验日的，应用
蒸馏操作，C项错误；CO2不溶于饱和NaHCO溶液，SO)2可与NaHCO,反应生成CO2,D项正确。
11.CN和O在放电条件下反应生成NO,不能·步生成NO,A项错误；FeS:在高温下煅烧生成SO,B项错误；O
马与稀盐酸不反应，ID功错误。
12.AFe和足量稀硝酸反应的离子方程式为Fe十4H+NO5一Fe3-十NO忄十2H,O,B项错误；NH HCO溶液和足
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