晶体结构强化训练卷（无答案）

二轮微专题 《物质结构与性质》专练
1.(2022山东) OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下:
OHeOXOHeOY。下列说法正确的是 (　　)
A.X的中子数为2 B.OO可用作示踪原子研究化学反应历程
C.X、Y互为同位素 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定
2．下列关于化学用语的表述正确的是(　　)
A.铬原子的电子排布式为：[Cr]3d54s1
C．Na＋的电子排布图：
D.已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为：
3.下列说法或表达方式中正确的是 (　　)
A.1s22s22p63s23p64s24p3是基态原子的电子排布式
B.铜属于ds区元素,氯属于p区元素,二者基态原子未成对电子数目不相同
C.Fe3+核外电子共有23种运动状态,其d能级电子自旋方向相同
D.基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族
4．下列描述正确的是(　　)
A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．键长越长，键能越大， 键角越大，分子越稳定
5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A. 分子的极性：BCl3＜NCl3 B. 键角：NH3 ＜H2O
C. 物质的沸点：HF＜HCl D.在CS2 中的溶解度：CCl4＜H2O
6.(2022·淄博二模)金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是 (　　)
A.[Co(NH3)5Cl]2+中Co元素的化合价为+3价
B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9∶2
C.[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子
D.向溶有1 mol CoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液,形成2 mol沉淀,则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+
7.（2022）10．已知CH3COOH + Cl2 ClCH2COOH + HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为 B．Cl—Cl键的键长比I—I键短
C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强
8.（2021）5、SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图
所示。有关SF6的说法正确的是
A.是非极性分子 B.键角∠FSF都等于90°
C.S与F之间共用电子对偏向S D.S原子满足8电子稳定结构
9.（2021）11、关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
B 熔点高于PH3 N—H键的键能比P—H大
C 能与Ag+以配位键结合 NH3中氮原子有孤电子对
D 氨水中存在NH4+ NH3H2O是离子化合物
10.(2020)13.下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键
C HF的热稳定性比HCI强 H-F比H-CI的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
11.（2022）11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是
A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点：X＞Y
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
12.．（2023·山西朔州·统考二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．Q的最高价含氧酸为强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
13．（2023·全国·模拟预测）短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是
A．第一电离能：XZ
C．X、Y、Z均能与W形成只含极性键的化合物，其沸点：Y>X>Z
D．W、X、Y三种元素组成的化合物在溶液中一定能抑制水的电离
14．（2023·山西太原·模拟预测）立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的
晶胞结构如图所示：若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是
A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等
B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种
C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为
D．晶胞在xy面上的投影图为
15. 工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为。回答下列问题：
下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______填标号。

与N同族的元素还有P、As，它们氢化物的沸点大小为___________，其原因是___________。
配合物中，铜显价，则其中碳原子的杂化轨道类型是___________，
分子的VSEPR模型是___________。
(4)无水CoCl2的熔点为735 ℃,沸点为1049 ℃;FeCl3的熔点306 ℃,
沸点为315 ℃。CoCl2属于　　　　晶体,FeCl3属于　　　　 晶体。
已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：
①若坐标参数A为(0,0,0)，C为（1/2,1/2,1/2），则B的坐标参
数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________。
16．（2023·河南）2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方
相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催
化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素
中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态S原子核外有___________个电子自旋状态相同。基态As原子的价层电子排布式为___________。
(3)PH3、AsH3中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。
(6)等物质的量的CH3CN和CO中，π键数目之比___________。
(7)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。
17．（2023·四川）CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。
(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催
化过程中可能产生，的空间构型为_________。
(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成
的正四面体中心。
S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分
数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原
子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的
值为___________(用含a和d的式子表示)。
18. [2022·海南卷]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、
效率高的优势。回答问题：
（1）基态O原子的电子排布式___ ____，其中未成对电子有___个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是____ ___。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离
子，Zn与氨水反应的离子方程式为____ ___。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数
小于Zn-O键，原因是___ ____。
（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。
为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞
相邻的两个晶胞的底面____ ___、___ ____。
19．（2023·广西来宾）在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)As和N同族，基态砷原子的价电子排布图为__ _____。
(2)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为_______。
(3)中C原子的杂化轨道类型为___ ____，其空间构型为____ ___。
(4)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu2O比CuO更稳定的原因
_____ __。
(5)向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量
得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]SO4，
lmol[Cu(NH3)4]2+含σ键的数目为_______。
(6)金属晶体铜的晶胞如图所示，铜晶胞的密度为ρg cm 3，NA为阿伏加德罗常数的
值，则铜晶胞的边长为____ ___pm(用含ρ、NA的式子表示，写出计算
式即可)。
20．（2023·山东）铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)铜元素在元素周期表中的位置是__ _____。
(2)Cu2+能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2+。
①[Cu(NH3)4]2+的H—N—H键角_______(填“>”、“=”或“<”)NH3的H—N—H键角。
②若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：
[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_______；在水中的溶解度：(m)_______(n)(填“>”、“=”或“<”)。
③NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是__ _____。
（3）血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图1所示，其中中心离子的配位
数为 ，氮原子的杂化类型为 ，H、
C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是 ，
该化合物中的化学键有_______（填标号）
A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2所示：
①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为________。
②若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度
为 ___ ____g cm3。（设为阿伏加
德罗常数的值）
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