2024年高考考前20天终极冲刺攻略--倒计时5天 元素周期表与周期律（含解析）
元素周期表与周期律
年份 试卷 考点
2023 重庆卷 原子半径、非金属性、同素异形体、元素推断
2023 甲卷 半径、氢化物的沸点、离子化合物、元素推断
2023 乙卷 化合价、半径、同素异形体、元素推断
2022 浙江卷 同系物、同位素、同素异形体、同分异构体
2022 广东卷 半径、非金属性、氨的性质、元素推断
2022 海南卷 非极性分子、氢化物沸点、离子化合物、元素推断
2022 湖南卷 半径、非金属性、还原性、元素推断
2022 甲卷 非金属性、熔点、氢化物的佛点、元素推断
2021 北京卷 热稳定性、非金属性、金属性
2021 海南卷 半径、非金属性、盐类水解、元素推断
2021 河北卷 化合价、电子式、半径、离子键和共价键、元素推断
此题型以元素及其化合物知识为载体，考查粒子半径大小、金属性、非金属性、物质稳定性、酸性强弱的比较等，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。高考中出现频率达100%，题型相对稳定。
1．微粒半径大小比较
（1）同元素微粒：r(阳离子)
（3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小。
2．元素金属性和非金属性的强弱判断
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法 ①在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
3.离子键与共价键的比较
离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键方式 阴、阳离子的静电作用 共用电子对
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间
存在 举例 存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、 ZnSO4、NaOH、Na2O2、 NaH等 ①非金属单质，如H2、O2等； ②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等
4.突破元素推断题的步骤及方法
第一步：明确题给条件——利用元素位置关系
抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
第二步：推断元素——利用元素结构特点
根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。
第三步：判断性质——利用元素性质
根据元素性质的相似性和递变性，判断元素及其化合物的性质或强弱关
典例1（2023·全国甲卷第11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。
典例2（2023·全国乙卷第10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X的常见化合价有-1和-2 B. 原子半径大小为 Y＞X＞W
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
【答案】A 【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。
典例3（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C 【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。
典例4（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；故选C。
典例5（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C 【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
预测1（2024·四川成都·一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C．简单氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
预测2（2024·浙江金华·二模）X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是
A．单核离子半径：M
C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X
预测3（2024·陕西西安·二模）某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点
B．W氧化物对应的水化物为强酸
C．的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放
D．的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI
预测4（2024·河北·二模）锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q同族。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Q>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q
C．最高正化合价：Z>W>Y=Q>X D．Z、Q形成的化合物属于两性化合物
预测5（2024·四川成都·二模）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e–分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q
B．简单离子半径：Q>M>Z>Y
C．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种
D．X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键
押题1（2024·陕西·模拟）为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，与与同主族，对应单质为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．与组成简单化合物的沸点：
B．简单离子半径：
C．W、X、Y三种元素形成的化合物可能为离子化合物
D．与形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数之比均为
押题2（2024·吉林·三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：B
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
押题3（2024·湖南益阳·三模）为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．的简单离子半径最大的是Y
B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
押题4（2024·浙江嘉兴·二模）化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
押题5（2024·四川·三模）随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：R>Z>W
C．WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
名校预测
预测1
【答案】B
【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第IA族元素，X为第IVA族元素，Y为第VA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第VIA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素。
【解析】A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误；
B．K2S的水溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液为红色，B正确；
C．N元素的非金属性强于C，其简单氢化物的沸点高于C，C错误；
D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误；
故选B。
预测2
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，X为C元素，Y在周期表中电负性最大，Y为F元素，W与M、X相邻，W为Si元素，M为Al元素，基态Z的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素，以此解答。
【解析】A．离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核离子半径：Al3+
C．HF分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CH4，沸点：HF> SiH4> CH4，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：Na2O>Al2O3>CO2，D正确；
故选B。
预测3
【答案】D
【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价键，M形成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C，W为N，X为O、Y为F，Z为P，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，X为O，M为C，由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物的沸点高低，A错误；
B．由分析可知，W为N，则W氧化物对应的水化物HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；
C．由分析可知，Y为F，Y的氢化物的水溶液即氢氟酸，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故不能装在玻璃瓶中，C错误；
D．由分析可知，Z为P，Z的一种氧化物对应的水化物即H3PO4具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于制备HI，反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI，D正确；
故选D。
预测4
【答案】B
【分析】通过结构式可知，Y、Q形成四条键，且原子序数递增的同族元素，故Y为C，Q为Si；Z形成两条键且原子序数小于Si，故Z为O；W形成三条键且原子序数大于Si，故W为P；X形成一条键，且原子序数最小，故X为H；
【解析】A．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Si、P，故原子半径顺序为Q>W> Y > Z >X，A错误；
B．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故顺序为Z>Y>Q，B正确；
C．Z为O，无最高正价，C错误；
D．Z、Q形成的化合物为SiO2，为酸性氧化物，D错误；
故选B。
预测5
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Q可形成原子个数比为2:1的18e-分子，该物质为H2S，则X为H元素，Q为S元素；M与X同主族，则M为Na元素(不可能为Li元素)；Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，则Y和Z同周期且为相邻元素。设Y最外层电子数为x，五种元素最外层电子数之和为19，则1+x+x+1+1+6=19，解得x=5，则Y为N元素，Z为O元素；据此分析解答。
【解析】A．非金属性强，元素简单气态氢化物越稳Z＜Y＜Q ，A错误；
B．电子层数多的离子半径大，则S2-半径最大，Na+、O2-和N3-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则简单离子半径：S2->N3->O2->Na+，B错误；
C．含Z、M、Q三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3等，超过3种，C正确；
D．X与其他四种元素形成的二元化合物H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3，含离子键，共价键，不相同，D错误；
故选C。
名师押题
押题1
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，W与Z、R与Q同主族，则W为H，Z为Na，R为Mg，Q为Ca；对应单质为空气的主要成分，则X为N，Y为O，故W为H，X为N，Y为O，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，则与组成简单化合物分别为：NH3，H2O，NaH，其中NaH为离子化合物，H2O常温是液体，NH3常温是气体，则沸点：，A正确；
B．由分析可知，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则Mg2+
D．由分析可知，Y为O，Z为Na，两者可以形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则两者阴阳离子个数之比均为，D正确；
故选B。
押题2
【答案】C
【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。
【解析】A．简单离子半径为，A错误；
B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误；
C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确；
D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误；
故选C。
押题3
【答案】B
【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和，则分别为Na、Cu；
【解析】A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A错误；
B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，化学键类型是离子键，B正确；
C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误；
D．M是Na，N是 Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；
故选B。
押题4
【答案】C
【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。
【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确；
B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确；
C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确；
故选C。
押题5
【答案】C
【分析】由题中信息和阴离子的结构进行分析，X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期，X有4条键，可以推断X为C，Z有2条键，可以推断Z为O，R有1条键，R为F，结合原子序数依次增大，所以Y为N。W原子序数最大，且与其他元素不是同一周期，因此W为第三周期，W有6条键，所以W为S。
【解析】A．水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，B正确；
C．WF4、WF6分子中S原子没有达到8电子结构，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H2CO3，D正确；
故选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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元素周期表与周期律
年份 试卷 考点
2023 重庆卷 原子半径、非金属性、同素异形体、元素推断
2023 甲卷 半径、氢化物的沸点、离子化合物、元素推断
2023 乙卷 化合价、半径、同素异形体、元素推断
2022 浙江卷 同系物、同位素、同素异形体、同分异构体
2022 广东卷 半径、非金属性、氨的性质、元素推断
2022 海南卷 非极性分子、氢化物沸点、离子化合物、元素推断
2022 湖南卷 半径、非金属性、还原性、元素推断
2022 甲卷 非金属性、熔点、氢化物的佛点、元素推断
2021 北京卷 热稳定性、非金属性、金属性
2021 海南卷 半径、非金属性、盐类水解、元素推断
2021 河北卷 化合价、电子式、半径、离子键和共价键、元素推断
此题型以元素及其化合物知识为载体，考查粒子半径大小、金属性、非金属性、物质稳定性、酸性强弱的比较等，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。高考中出现频率达100%，题型相对稳定。
1．微粒半径大小比较
（1）同元素微粒：r(阳离子)
（3）电子层数相同的简单微粒：核电荷数越大，半径越小。
2．元素金属性和非金属性的强弱判断
金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)
判断方法 ①在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强
非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)
判断方法 ①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强
3.离子键与共价键的比较
离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键方式 阴、阳离子的静电作用 共用电子对
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间
存在 举例 存在于离子化合物中，如NaCl、MgCl2、 ZnSO4、NaOH、Na2O2、 NaH等 ①非金属单质，如H2、O2等； ②共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； ③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等
4.突破元素推断题的步骤及方法
第一步：明确题给条件——利用元素位置关系
抓题眼关键信息，原子结构、最外层电子数、同周期或同主族等。
第二步：推断元素——利用元素结构特点
根据元素及其化合物的性质及相应粒子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。
第三步：判断性质——利用元素性质
根据元素性质的相似性和递变性，判断元素及其化合物的性质或强弱关
典例1（2023·全国甲卷第11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点：
C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸
典例2（2023·全国乙卷第10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A. X的常见化合价有-1和-2 B. 原子半径大小为 Y＞X＞W
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体
典例3（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
典例4（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
典例5（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族
预测1（2024·四川成都·一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]-是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C．简单氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
预测2（2024·浙江金华·二模）X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是
A．单核离子半径：M
C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X
预测3（2024·陕西西安·二模）某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点
B．W氧化物对应的水化物为强酸
C．的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放
D．的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI
预测4（2024·河北·二模）锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q同族。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Q>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q
C．最高正化合价：Z>W>Y=Q>X D．Z、Q形成的化合物属于两性化合物
预测5（2024·四川成都·二模）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e–分子。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q
B．简单离子半径：Q>M>Z>Y
C．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种
D．X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键
押题1（2024·陕西·模拟）为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，与与同主族，对应单质为空气的主要成分。下列说法错误的是
A．与组成简单化合物的沸点：
B．简单离子半径：
C．W、X、Y三种元素形成的化合物可能为离子化合物
D．与形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数之比均为
押题2（2024·吉林·三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是
A．简单离子的离子半径：B
D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子
押题3（2024·湖南益阳·三模）为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是
A．的简单离子半径最大的是Y
B．分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C．X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D．M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
押题4（2024·浙江嘉兴·二模）化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的熔沸点：
C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W原子有15种空间运动状态不同的电子
押题5（2024·四川·三模）随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：R>Z>W
C．WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
名校预测
预测1
【答案】B
【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第IA族元素，X为第IVA族元素，Y为第VA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第VIA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素。
【解析】A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误；
B．K2S的水溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液为红色，B正确；
C．N元素的非金属性强于C，其简单氢化物的沸点高于C，C错误；
D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误；
故选B。
预测2
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，X为C元素，Y在周期表中电负性最大，Y为F元素，W与M、X相邻，W为Si元素，M为Al元素，基态Z的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素，以此解答。
【解析】A．离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核离子半径：Al3+
C．HF分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CH4，沸点：HF> SiH4> CH4，C正确；
D．金属性越强，最高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：Na2O>Al2O3>CO2，D正确；
故选B。
预测3
【答案】D
【分析】由题干阴离子结构式可知，X能形成2个共价键，Y形成1个共价键，Z形成5个共价键，M形成4个共价键，W形成3个共价键，故推知M为C，W为N，X为O、Y为F，Z为P，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，X为O，M为C，由于C的氢化物有固体、液态合气态，故无法X与M氢化物的沸点高低，A错误；
B．由分析可知，W为N，则W氧化物对应的水化物HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；
C．由分析可知，Y为F，Y的氢化物的水溶液即氢氟酸，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，故不能装在玻璃瓶中，C错误；
D．由分析可知，Z为P，Z的一种氧化物对应的水化物即H3PO4具有高沸点性，而无强氧化性，故可用于制备HI，反应原理为：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI，D正确；
故选D。
预测4
【答案】B
【分析】通过结构式可知，Y、Q形成四条键，且原子序数递增的同族元素，故Y为C，Q为Si；Z形成两条键且原子序数小于Si，故Z为O；W形成三条键且原子序数大于Si，故W为P；X形成一条键，且原子序数最小，故X为H；
【解析】A．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Si、P，故原子半径顺序为Q>W> Y > Z >X，A错误；
B．同周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故顺序为Z>Y>Q，B正确；
C．Z为O，无最高正价，C错误；
D．Z、Q形成的化合物为SiO2，为酸性氧化物，D错误；
故选B。
预测5
【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Q可形成原子个数比为2:1的18e-分子，该物质为H2S，则X为H元素，Q为S元素；M与X同主族，则M为Na元素(不可能为Li元素)；Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，则Y和Z同周期且为相邻元素。设Y最外层电子数为x，五种元素最外层电子数之和为19，则1+x+x+1+1+6=19，解得x=5，则Y为N元素，Z为O元素；据此分析解答。
【解析】A．非金属性强，元素简单气态氢化物越稳Z＜Y＜Q ，A错误；
B．电子层数多的离子半径大，则S2-半径最大，Na+、O2-和N3-核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径反而小，则简单离子半径：S2->N3->O2->Na+，B错误；
C．含Z、M、Q三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3等，超过3种，C正确；
D．X与其他四种元素形成的二元化合物H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3，含离子键，共价键，不相同，D错误；
故选C。
名师押题
押题1
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的前20号元素，其中前三种为非金属元素，后三种为金属元素，W与Z、R与Q同主族，则W为H，Z为Na，R为Mg，Q为Ca；对应单质为空气的主要成分，则X为N，Y为O，故W为H，X为N，Y为O，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，则与组成简单化合物分别为：NH3，H2O，NaH，其中NaH为离子化合物，H2O常温是液体，NH3常温是气体，则沸点：，A正确；
B．由分析可知，Z为Na，R为Mg，Q为Ca，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则Mg2+
D．由分析可知，Y为O，Z为Na，两者可以形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则两者阴阳离子个数之比均为，D正确；
故选B。
押题2
【答案】C
【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。
【解析】A．简单离子半径为，A错误；
B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误；
C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确；
D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误；
故选C。
押题3
【答案】B
【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和，则分别为Na、Cu；
【解析】A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A错误；
B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，化学键类型是离子键，B正确；
C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误；
D．M是Na，N是 Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；
故选B。
押题4
【答案】C
【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。
【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确；
B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确；
C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误；
D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确；
故选C。
押题5
【答案】C
【分析】由题中信息和阴离子的结构进行分析，X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期，X有4条键，可以推断X为C，Z有2条键，可以推断Z为O，R有1条键，R为F，结合原子序数依次增大，所以Y为N。W原子序数最大，且与其他元素不是同一周期，因此W为第三周期，W有6条键，所以W为S。
【解析】A．水的氢键数目多于氨气，甲烷中无氢键，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>H2S，B正确；
C．WF4、WF6分子中S原子没有达到8电子结构，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N>C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：HNO3>H2CO3，D正确；
故选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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