2024年中考化学题型专练（苏州专练）重难点03 除杂专题突破(原卷版+解析版)

重难点03 除杂专题突破
除杂原则
1. 不增：
所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。
错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液
2. 不减：
在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。
正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态---固态。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→，
对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
例1.（2022年山东省泰安市中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
例2.（2022年湖南省衡阳市中考）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaC12
D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、除去氯化钠中混有的泥沙，溶解后形成氯化钠溶液，通过过滤将泥沙分离出来，之后将氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，选项正确，符合题意；
B、除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后，稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而与木炭不反应，故无法除去木炭粉，选项错误，不符合题意；
C、除去硫酸钠中混有的碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都会发生反应，故除杂试剂氯化钡选择错误，选项错误，不符合题意；
D、除去氧气中的水蒸气，将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸的吸水性较差，不能将水蒸气完全去除，应通过浓硫酸，选项错误，不符合题意。
故选A。
例3.（2022年湖南省怀化市中考）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及方法
A KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
B H2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤分离出滤液、蒸发结晶得到氯化钾，选项A正确；
B、先通入氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸进行干燥，得到纯净的氢气，选项B正确；
C、稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜生成易溶于水的硫酸铜，过滤分离出铜固体，洗涤、干燥，得到铜，选项C正确；
D、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳无法点燃，且使用点燃的方法容易引入新的杂质气体，选项D不正确。
故选D。
除杂方法
一、气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2 水蒸气 通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
N2 O2 通过灼热的铜网
H2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
二、固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧
Cu Fe 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu Zn 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CuO C 在氧气流中加热
C CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CaO CaCO3 高温煅烧
MnO2 KCl 溶解、过滤
Fe Zn 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag Cu 加入足量的硝酸银溶液，过滤
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤
三、液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的铁粉，过滤
NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸
NaCl NaOH 加入适量的盐酸
NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl HCl 加入适量的NaOH
NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl KNO3 蒸发结晶
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
NaCl NaHCO3 加入适量的稀盐酸
NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl H2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙固体，过滤
NaNO3 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤
1．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】
A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；
C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；
D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。
故选B。
2．下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（ ）
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A KCl溶液（K2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D MnO2（K2MnO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】A
【解析】
A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意；
B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaC12溶液 HCl 加人过量的碳酸钙反应后，过滤
B FeSO4 Zn 加入足量的水后过滤，蒸发结晶
C NaCl 泥沙 加水溶解、蒸发结晶
D 铜 木炭 通氧气加热
【答案】A
【解析】
A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，正确。
B、加水后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤，蒸发结晶后引入新杂质硫酸锌，错误。
C、去除氯化钠中混有的泥沙，过程为加水溶解，过滤，蒸发结晶，缺少过滤无法除去泥沙，错误。
D、通氧气加热，铜和氧气会生成氧化铜，将要保留的物质反应，错误。
故选A。
4．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 盐酸 稀硫酸 适量BaCl2、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
【答案】D
【解析】
A、铜不溶于水、也不溶于酸，故可用过滤的方法除去铜，不符合题意；
B、加入适量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。
故选D。
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 氯化钙溶液 盐酸 加入过理的大理石，过滤
B 锌 硫酸铜 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 二氧化锰 溶解、过滤
D 氧化钙 石灰石 高温锻烧至不再产生气体
【答案】A
【解析】
A、加入过量的大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石和杂质，可除去盐酸，符合题意；
B、溶解，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙中还含有石灰石中的杂质，不符合题意；
故选A。
6．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法如下表所示，其中不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A 氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤
B 铁粉 氧化铁 通入足量的一氧化碳高温加热
C 氧化镁溶液 氯化氢 加过量的镁粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
【答案】A
【解析】
A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新杂质，且铁也会和氯化铁反应生成氯化亚铁，错误；
B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，能得到铁，正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁，过滤，除去过量的镁，得到氯化镁溶液，正确；
D、碳酸钙煅烧得到氧化钙，正确。
故选A。
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤
B CuO C 足量氧气 充分灼烧
C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
【答案】B
【解析】
A、铁能与氯化铁反应，杂质和主要成分都被除去，错误。
B、碳与氧气充分灼烧可生成二氧化碳气体，不引入新杂质，正确。
C、硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液与铁反应生产硫酸亚铁，错误。
D、大理石中除了碳酸钙还含有其他杂质，高温煅烧不能除去其他杂质，错误。
故选B。
8．下列实验方案中，能达到目的是（ ）
A．比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中
B．制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤
C．除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】A、铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气，所以将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中不能比较金属活动性强弱，不能达到目的，故不符合题意；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤不能制取Fe(OH)3，不能达到目的，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H2中的HCl气体和H2O，能达到目的，故符合题意；
D、BaCl2和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水，所以不能用加适量NaOH溶液，充分反应后过滤的方法分离BaCl2和NaCl的混合溶液，不能达到目的，故不符合题意；
故选：C
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A 金（铁粉） 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 氯化钙溶液（碳酸钠） 加入适量的稀盐酸，过滤
C H2O（有异味的物质） 活性炭，吸附
D 氧化钙（石灰石） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】解：A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，金不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，应在进行过滤，故选项所采取的方法错误．
D、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但不能除去石灰石中的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
10．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 点燃
B 铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸，过滤
C NaCl(KNO3) 蒸发浓缩，冷却结晶
D NaCl(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.二氧化碳中含有少量一氧化碳，该一氧化碳无法点燃，该选项方法不符合题意；
B.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，最后可通过过滤的方法得到同分，该选项方法符合题意；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若想得到氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，该选项方法不符合题意；
D.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，但稀盐酸过量会引入新杂质，该选项方法不符合题意，
故选：B。
11．除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是（　　）
序号 物质 所含杂质 除杂试剂或方法
A Cu CuO 通入氧气并加热
B CaO CaCO3 稀盐酸
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KMnO4 充分加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】：A、Cu在氧气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故选：C
12．下列除杂方法正确的是（　　）
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
【答案】B
【解析】A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；故选B。
13．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 盐酸 稀硫酸 适量BaCl2、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
【答案】D
【解析】A、铜不溶于水、也不溶于酸，故可用过滤的方法除去铜，不符合题意；B、加入适量的氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意；C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意；D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。故选D。
14．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO2（CO） 氢氧化钠溶液 洗气
B H2（CO） 灼热CuO 加热
C NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发结晶
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，不与杂质反应，选项A错；B.一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质气体，并且氢气也会与灼热的氧化铜反应，选项B错；
C.除去杂质硫酸钠，应该加入适量的BaCl2溶液，不能过量，否则引入新杂质，选项C错；D.碳酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，加热后除去氯化氢，蒸发结晶得到氯化钠，选项D正确。故选D
15．下列除杂(括号内为杂质)的方法正确的是（　　）
A．CO2(CO)—通过灼热的碳层
B．CaO(CaCO3)—高温煅烧
C．CaCl2溶液(盐酸)—加入适量的Na2CO3
D．NH3(水蒸气)—通过浓硫酸
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，被提纯物质减少，不符合题意。B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了杂质，没有引入新的物质，符合题意。C、碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，引入了新杂质氯化钠，不符合题意。D、氨气和浓硫酸生成硫酸铵，被提纯物质减少，不符合题意。故选：B。
16．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C FeCl3(HCl) 足量铁粉 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CO和H2均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、HCl和FeCl3均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。
17．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B 氯化钠（泥沙） 加入足量的水溶解、蒸发、结晶
C CaO(CaCO3) 高温煅烧
D NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】B
【解析】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，不符合题意；B、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，故加入足量的水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶可得氯化钠，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；D、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤，除去氯化银，可除去杂质，不符合题意。故选B。
18．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO2 O2 通过灼热的铜网
B KC1溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe 加入过量的硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥
D KMnO4固体 MnO2 加热
【答案】D
【解析】A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意；B、加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，可除去杂质，不符合题意；C、加入过量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；D、加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。故选D。
19．下列除杂方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液
C 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的稀硫酸
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气后点燃
【答案】D
【解析】
A、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，且会引入新的杂质氧气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
20．下列常见物质的除杂方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
【答案】C
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；
D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
21．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，点燃，闻气味
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水，搅拌
C 检验酒精含有氧元素 取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
D 除去CO中混有的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、可用点燃闻气味的方法鉴别羊毛线和纯棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，实验方案能达到目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，实验方案能达到目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，实验方案不能达到实验目的；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到目的。
故选：C。
22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 通入氢氧化钠溶液
B N2 O2 将混合气体通过灼热的木炭
C CuO C 加入足量的稀盐酸，过滤
D ZnCl2溶液 CuCl2 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，故C不符合题意；
D、金属的活动性是锌大于铜，则锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤后得到氯化锌溶液，故D符合题意。
故选：D。
23．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表，能完成提纯的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意；
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，所采取的方法不符合题意；
D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故选：A。
24．下列物质的鉴别或除杂所用试剂或操作方法正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中混有的CO 将该混合气体在氧气中点燃
B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入过量稀盐酸
C 鉴别CuCl2和FeCl3溶液 观察颜色
D 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在氧气中点燃，引入了新的杂质氧气，且二氧化碳大量存在时，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以一氧化碳不会燃烧，故不符合除杂原则，故A不符合题意；
B. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，故B不符合题意；
C. 氯化铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故可以通过观察颜色鉴别，故C符合题意；
D. 高温条件下，碳燃烧生成二氧化碳，同时碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去杂质的同时，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：C。
25．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（　　）
物质 杂质 所选试剂
A CaO CaCO3 稀盐酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 碳酸钠溶液
C Cu CuO 稀硫酸
D CO CO2 氢氧化钠溶液
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
【答案】A
【解析】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、Ca（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：A．
26．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，蒸发
D 碳酸钾 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
【答案】C
【解析】
A．加入MnO2后，KClO3发生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不参与反应，成为新的杂质，故A错误；
B．加入的BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，会把主要物质除去，故B错误；
C．加入的HCl与Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCl，故C正确；
D．Ba（NO3）2不仅能与K2SO4反应还能与主要物质K2CO3发生反应，除去了原物质，故D错误。
故选C。
27．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量的CaCO3固体，过滤
B CO2（H2O） 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2（O2） 通过炽热的木炭层
D NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
【答案】A
【解析】
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。且碳酸钙不溶于水，过滤后滤液为氯化钙溶液，正确。
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，将要保留的物质除去，错误。
C、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和溶于水的硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，错误。
故选A。
28．下列除杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂（足量） 主要操作
A FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入过量的铁粉，过滤
B Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤，洗涤、烘干
C CO2（CO） O2 点燃
D N2（O2） 木炭 点燃
【答案】A
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解析】
A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe和Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、除去氮气中的氧气不能够用木炭点燃，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：A。
29．物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量硝酸钡溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液
D 除去氧气中的水蒸气 通过浓硫酸
【答案】D
【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、通过氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，符合题意。故选D。
30．除去下列各特质中的少量杂质，所有除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
　 特质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A 溶液 过量的 溶液 过滤，除去滤渣
B 过量的稀硫酸 过滤，洗涤、干燥滤渣
C 溶液 过量的铜粉 过滤，洗涤、干燥滤渣
D 过量的氧化铜 加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.加入过量的碳酸钠溶液时虽然会与氯化钙反应将氯化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故不符合题意；
B.过量的稀硫酸会和氧化铜反应，将氧化铜溶解而碳会留下来，再通过过滤、洗涤、干燥滤渣得到碳，故符合题意；
C.过量的铜粉加入硝酸银溶液会将硝酸银除去，最后通过过滤即可得到硝酸铜溶液，无需洗涤、干燥滤渣，故不符合题意；
D.除去一氧化碳中的二氧化碳通常使用氢氧化钠溶液，过量的氧化铜加热只会与主要成分一氧化碳反应，故不符合题意。
故选：B。
31．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（　　）
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。故选：D。
32．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B KOH K2CO3溶液 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
【答案】A
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。
33．下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是 （　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CO2（H2O） 通过装有固体NaOH的干燥管
B Fe2O3（Fe） 加入稀盐酸，过滤
C Cu （CuO） 加入足量稀硫酸溶液，过滤
D KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，同时也可以和二氧化碳反应，故A不符合题意；B、稀盐酸可以和铁反应，也可以和三氧化二铁反应，故B不符合题意；C、稀硫酸和氧化铜反应，与铜不反应，故C符合题意；D、氯化钡和硫酸钾反应，但是会生成新的杂质氯化钾，故D不符合题意；故选C。
34．下列除杂方法和步骤正确的是（　　）
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
【答案】D
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误。C、过量铁粉能与C'uCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后需要过滤，才能得到氯化亚铁溶液，选项C错误；D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤、蒸发可以得到氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。故选：D。
35．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸
B CO2 HCl 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
C KCl K2CO3 加入过量稀盐酸、蒸发、结晶
D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量碳酸钠溶液、过滤
【答案】C
【解析】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B.CO2和HCl气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。C. K2CO3与盐酸(过量)发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再利用蒸发结晶可除去过量稀盐酸得到氯化钾固体，故选项正确。D. 氢氧化钙和过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
36．下列除杂方法正确的是
选项 物质 试剂 操作
A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥
B KNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤
C NaOH溶液、（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡
D CO2（CO） O2 点燃
【答案】A
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。故选：A。重难点03 除杂专题突破
除杂原则
1. 不增：
所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。
错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液
2. 不减：
在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。
正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态---固态。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→，
对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
例1.（2022年山东省泰安市中考）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D NaCl固体 MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
例2.（2022年湖南省衡阳市中考）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸
C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaC12
D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
例3.（2022年湖南省怀化市中考）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及方法
A KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发
B H2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 将气体点燃
A．A B．B C．C D．D
故选D。
除杂方法
一、气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
H2 HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2 水蒸气 通过浓硫酸
CO2 HCl 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2 CO2 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
N2 O2 通过灼热的铜网
H2 水蒸气 通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体
二、固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
CuO Cu 在空气(或氧气)中灼烧
Cu Fe 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu Zn 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CuO C 在氧气流中加热
C CuO 加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
CaO CaCO3 高温煅烧
MnO2 KCl 溶解、过滤
Fe Zn 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag Cu 加入足量的硝酸银溶液，过滤
CaCO3 CaCl2 加水溶解，过滤
三、液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
物质 杂质 除杂方法
FeSO4 CuSO4 加入足量的铁粉，过滤
NaCl Na2CO3 加入适量的盐酸
NaCl NaOH 加入适量的盐酸
NaCl Na2SO4 加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl HCl 加入适量的NaOH
NaOH Na2CO3 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
NaCl CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3 NaCl 加入适量的硝酸银溶液，过滤
NaCl KNO3 蒸发结晶
KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液(或降温结晶)
NaCl NaHCO3 加入适量的稀盐酸
NaOH Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤
HCl H2SO4 加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4 H2SO4 加入足量的氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3 K2SO4 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2 HCl 加入足量的碳酸钙固体，过滤
NaNO3 AgNO3 加入适量的氯化钠溶液，过滤
1．除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作
A Cu（Fe） 加适量稀硫酸、过滤
B CO2（CO） 通氧气点燃
C 水（泥沙） 过滤
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
2．下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（ ）
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A KCl溶液（K2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D MnO2（K2MnO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaC12溶液 HCl 加人过量的碳酸钙反应后，过滤
B FeSO4 Zn 加入足量的水后过滤，蒸发结晶
C NaCl 泥沙 加水溶解、蒸发结晶
D 铜 木炭 通氧气加热
4．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 盐酸 稀硫酸 适量BaCl2、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A 氯化钙溶液 盐酸 加入过理的大理石，过滤
B 锌 硫酸铜 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 氯化钾 二氧化锰 溶解、过滤
D 氧化钙 石灰石 高温锻烧至不再产生气体
6．除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法如下表所示，其中不正确的是（　　）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A 氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤
B 铁粉 氧化铁 通入足量的一氧化碳高温加热
C 氧化镁溶液 氯化氢 加过量的镁粉，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤
B CuO C 足量氧气 充分灼烧
C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤
D CaO 大理石 无 高温煅烧
8．下列实验方案中，能达到目的是（ ）
A．比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中
B．制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤
C．除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A 金（铁粉） 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 氯化钙溶液（碳酸钠） 加入适量的稀盐酸，过滤
C H2O（有异味的物质） 活性炭，吸附
D 氧化钙（石灰石） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 点燃
B 铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸，过滤
C NaCl(KNO3) 蒸发浓缩，冷却结晶
D NaCl(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是（　　）
序号 物质 所含杂质 除杂试剂或方法
A Cu CuO 通入氧气并加热
B CaO CaCO3 稀盐酸
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KMnO4 充分加热
A．A B．B C．C D．D
12．下列除杂方法正确的是（　　）
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
13．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A 稀硫酸 铜 过滤
B 盐酸 稀硫酸 适量BaCl2、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
14．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CO2（CO） 氢氧化钠溶液 洗气
B H2（CO） 灼热CuO 加热
C NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发结晶
15．下列除杂(括号内为杂质)的方法正确的是（　　）
A．CO2(CO)—通过灼热的碳层
B．CaO(CaCO3)—高温煅烧
C．CaCl2溶液(盐酸)—加入适量的Na2CO3
D．NH3(水蒸气)—通过浓硫酸
16．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C FeCl3(HCl) 足量铁粉 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
17．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2(O2) 通过灼热的铜网
B 氯化钠（泥沙） 加入足量的水溶解、蒸发、结晶
C CaO(CaCO3) 高温煅烧
D NaNO3溶液(NaCl) 加入适量的AgNO3溶液，过滤
18．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（　　）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO2 O2 通过灼热的铜网
B KC1溶液 CuSO4 加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C Cu Fe 加入过量的硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥
D KMnO4固体 MnO2 加热
19．下列除杂方法中，错误的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液
C 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的稀硫酸
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气后点燃
20．下列常见物质的除杂方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 所用方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氯化钠 硝酸钾 加水溶解，蒸发结晶
C 氯酸钾 氯化钾 加水溶解，过滤
D 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧
21．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，点燃，闻气味
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水，搅拌
C 检验酒精含有氧元素 取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
D 除去CO中混有的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 通入氢氧化钠溶液
B N2 O2 将混合气体通过灼热的木炭
C CuO C 加入足量的稀盐酸，过滤
D ZnCl2溶液 CuCl2 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
23．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表，能完成提纯的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
24．下列物质的鉴别或除杂所用试剂或操作方法正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中混有的CO 将该混合气体在氧气中点燃
B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入过量稀盐酸
C 鉴别CuCl2和FeCl3溶液 观察颜色
D 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
25．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（　　）
物质 杂质 所选试剂
A CaO CaCO3 稀盐酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 碳酸钠溶液
C Cu CuO 稀硫酸
D CO CO2 氢氧化钠溶液
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
26．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氯化钾 氯酸钾 加入少量二氧化锰粉末，加热
B 稀硫酸 稀盐酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
C 氯化钙溶液 氢氧化钙 加入稍微过量的稀盐酸，蒸发
D 碳酸钾 硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
27．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量的CaCO3固体，过滤
B CO2（H2O） 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2（O2） 通过炽热的木炭层
D NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
28．下列除杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂（足量） 主要操作
A FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入过量的铁粉，过滤
B Zn（Fe） 稀硫酸 加入稀硫酸，过滤，洗涤、烘干
C CO2（CO） O2 点燃
D N2（O2） 木炭 点燃
29．物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量硝酸钡溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液
D 除去氧气中的水蒸气 通过浓硫酸
30．除去下列各特质中的少量杂质，所有除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
　 特质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A 溶液 过量的 溶液 过滤，除去滤渣
B 过量的稀硫酸 过滤，洗涤、干燥滤渣
C 溶液 过量的铜粉 过滤，洗涤、干燥滤渣
D 过量的氧化铜 加热
A．A B．B C．C D．D
31．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（　　）
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
32．下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B KOH K2CO3溶液 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
33．下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是 （　　）
选项 物质（括号内为杂质） 实验方法
A CO2（H2O） 通过装有固体NaOH的干燥管
B Fe2O3（Fe） 加入稀盐酸，过滤
C Cu （CuO） 加入足量稀硫酸溶液，过滤
D KNO3溶液（K2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
34．下列除杂方法和步骤正确的是（　　）
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
35．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸
B CO2 HCl 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
C KCl K2CO3 加入过量稀盐酸、蒸发、结晶
D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量碳酸钠溶液、过滤
36．下列除杂方法正确的是
选项 物质 试剂 操作
A MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤、洗涤、干燥
B KNO3（NaCl） AgNO3溶液 溶解、过滤
C NaOH溶液、（Na2CO3） 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡
D CO2（CO） O2 点燃