信息必刷卷01（成都专用）-2024年中考化学考前信息必刷卷(原卷版+解析版)

绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷01（成都专用）
近几年成都中考化学试卷中经常出现以中国典籍为情景的题目，如2023年成都中考卷的1、18题，2022年成都中考卷的18题。学生需要将典籍中的描述与化学知识相联系，对综合解析和解决问题的能力要求较高，是拉开学生分数的重要题型，需要密切关注。从试卷结构上看，成都中考化学试卷通常由选择题、填空题、实验题、计算题和综合应用题组成，重点考查基本概念、元素化合物知识、化学计算和实验操作。学生应关注概念理解、实验探究、信息处理和综合解析等题型，加强基础知识学习，提升综合运用能力和实验操作技能。
新考法1：实验探究与化学性质的结合。如第17题，这一题目通过实验探究的方式考查了金属的化学性质，特别是金属与氧气及酸的反应。这种题型不仅考查了学生对金属活动性顺序的了解，还考查了他们对实验操作和观察现象的解析能力。这体现了新考法中对实验探究和化学性质结合的重视。
新考法2：工艺流程与资源利用。如第18题，此题通过钙芒硝矿的提取工艺流程，考查了学生对化学反应原理及工艺流程的理解。这种题型要求学生不仅要掌握化学知识，还要能够将其应用于实际问题中，体现了对资源利用和工艺流程的考查。
新考法3：实践活动与问题解决。如第19题，该题通过设计和制作简易供氧器的实践活动，考查了学生的创新思维和问题解决能力。学生需要理解化学反应原理，并将其应用于实际的制氧过程中，这不仅考查了化学知识的应用，还考查了学生的实践操作能力。
在2023年成都中考化学试卷中，我们可以看到以下几个考查趋势：
基础性：试卷的前几题直接考查基础知识，如选择题中的元素含量、实验室安全规则等，这些是学生容易拿分的部分。综合性：试卷中的压轴题，如第17题和第18题，要求学生综合运用化学知识解决复杂问题。应用型：如第19题的实践活动，考查学生将化学知识应用于解决实际问题的能力。创新性：试卷中的新题型，如实验探究和工艺流程问题，要求学生在新情景下理解和解决问题。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
【答案】A
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此解析判断。
2．我们需要洁净的空气，以下措施有利于空气洁净的是：（1）制订相应的法规法纪，禁止“工业三废”及其它有害物质的排放；（2）植树造林；（3）机动车改用天然气作燃料；（4）在市中心人口密集区域，禁止燃放烟花爆竹；（5）空调、冰箱中的致冷剂改用无害的绿色致冷剂；（6）禁止冷却水的排放．（　　）
A．（1）（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（4）（6） D．（1）（2）（3）（4）（5）
【答案】D
【解析】根据水污染和大气污染的来源判断．水污染有三大来源：工业污染、农业污染、生活污染；大气污染主要来自化石燃料的燃烧产物．
3．多种元素影响人体健康，下列有关钙元素和铁元素说法正确的是（　　）
A．严重缺钙会得侏儒症 B．缺铁易得骨质疏松症
C．钙元素是人体不可缺少的微量元素 D．铁元素是人体不可缺少的微量元素
【答案】D
【解析】根据化学元素与人体健康的关系来解析。
4．对实验室用剩药品的处理正确的是（　　）
A．放入原瓶 B．放入指定容器
C．倒入废液缸 D．倒入水池冲洗掉
【答案】B
【解析】根据实验室剩余药品的处理原则进行解析判断．
5．今年央视“3 15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（　　）
A．该瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B．该瘦肉精分子中含有氮分子
C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D．该瘦肉精是混合物
【答案】C
【解析】A、根据瘦肉精的微观构成进行解析判断．B、根据瘦肉精的微观构成进行解析判断．
C、根据瘦肉精的化学式的含义进行解析判断．D、根据该瘦肉精是由一种物质组成的，进行解析判断．
6．用如图装置验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，实验中观察到①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，则X、Y分别是（　　）
选项 X Y
A 80℃热水 空气
B 80℃热水 二氧化碳
C 20℃冷水 空气
D 20℃冷水 氧化碳
【答案】B
【解析】根据验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行解析判断。
7．下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
【答案】D
【解析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行解析判断．
8．在生产生活中，下列做法正确的是（　　）
A．家里电木插座损坏后进行热修补
B．通过淬火提高钢针的韧性和硬度
C．氮肥搬运时要轻拿轻放，否则受到撞击就会发生爆炸
D．通过掂量区别体积相同的铁块和铝块
【答案】D
【解析】A．根据塑料的性质来解析；B．淬火能使铁的硬度增大，韧性减弱；C．根据氮肥的性质来解析；
D．根据物质的密度来解析。
9．完全电解ag水，得到10mL氢气，同时得到氧气的质量和体积是（　　）
A．ag，10mL B．ag，5mL C．g，5ml D．g，5ml
【答案】D
【解析】根据电解水的实验现象解析回答，电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8进行解答．
10．如图是某化学反应的示意图（“”与“”分别代表不同元素原子），该反应可能为（　　）
A．氢气的燃烧 B．氢气还原CuO
C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧
【答案】D
【解析】根据图示结合选项给出的物质的化学反应，然后进行解答．
11．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26Kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg
C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg
【答案】C
【解析】根据某原子的相对原子相对质量＝，同时结合题意进行解析解答．
12．下列实验目的能通过对应实验方法达到的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯
B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量
C 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至pH基本不变
D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水
【答案】C
【解析】A、反应前后元素种类不变。B、化学反应遵循质量守恒定律。C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。D、硫酸钾和氯化钾都是白色固体，无味，溶于水。
13．鱼能在水中生存的原因是（　　）
A．水的组成中含有氧元素 B．常温下水是液体
C．水能分解放出氧气 D．水中溶解有一定量的氧气
【答案】D
【解析】鱼能在水中生存是因为水中溶有的少量氧气．
14． A～E是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，D有毒性，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．A是CH4 B．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
C．E→B、E→C只能通过化合反应实现 D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C 2CO
【答案】C
【解析】根据A～E是初中化学常见的物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，C可用于灭火，D有毒性，所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，E在空气中的含量居第二位，所以E是氧气，甲烷中含有氢元素，所以B是水，然后将推出的物质验证即可。
二．填空题（共1小题，满分8分）
15．（8分）绿色办奥、共享办奥、开放办奥、廉洁办奥四大理念贯穿冬奥会、冬残奥会。下面展示了几个精彩画面。请运用所学化学知识。回答下列问题。
（1）“微火”虽微、永久绵长。冬奥火炬采用氢气燃料实现“零排放”、燃烧的化学方程式是 　 　，氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，在日光下接近透明，为了使火焰变为鲜艳明亮的金黄色，在火炬上涂了具有显色功能的钠盐，其阳离子符号是 　 　。
（2）“飞扬”火炬外有颜值。内有科技。火炬外壳利用碳纤维和树脂混合材料，属于 　 　（填“复合”或“合成”）材料；碳纤维手感轻，强度约是钢的7倍；由于手持火炬体型小，氢气密度非常低、采用高压储氢技术将氢气储存在铝合金内胆中；曲面格栅结构既作为稳焰措施，又符合外形设计创意。可见能保障火炬抗拒风雪、稳定燃烧、坚固安全的设计是 　 　（填序号）。
A.氢气瓶有高精度的减压阀
B.碳纤维缠绕铝合金内胆
C.采用曲面格栅结构
（3）“水立方”华丽变身为“冰立方”，关键的环节就是制冰。二氧化碳跨临界直冷制冰系统将二氧化碳加压变成液态，然后减压使其蒸发，从微观角度看该过程中发生改变的是 　 　，与同质量的水相比，冰的体积更 　 　。
（4）冬奥会手捧花寓意永不凋谢！永远盛放！花束采用海派绒线编结技艺钩编而成，用 　 　的方法可检验绒线花是天然纤维还是合成纤维做的；“冬奥菜单”自然少不了京味，北京烤鸭、爆羊肉、木须肉等名菜，其富含的营养素是 　 　，玉米、红薯、高粱为原料制的可降解餐具走上冬奥会餐桌，无塑餐具避免了 　 　。
【答案】（1）2H2+O22H2O（2分）；Na+（1分）；（2）复合（1分）；ABC（1分）；（3）分子间隔；大（1分）；（4）点燃，闻气味（1分）；蛋白质或油脂（1分）；白色污染（1分）。
【解析】（1）根据化学反应的原理、离子符号的写法来解析；
（2）根据材料的分类、火炬的结构来解析；
（3）根据分子的性质来解析；
（4）根据物质的鉴别方法、食物中富含的营养素以及环境污染的知识来解析。
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？
【答案】5.6g（6分）。
【解析】根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算可制得氧化钙的质量。
四．实验题（共1小题，满分15分）
17.（12分）结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 　 　（填序号）。反应的化学方程式为 　 　。选用装置D收集O2的理由是 　 　。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 　 　，发生装置C相对于装置B的优点是 　 　。
（4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是 　 　。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是 　 　。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 　 　。
【答案】（1）酒精灯（1分）；分液漏斗（1分）；（2）A（1分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）；氧气的密度比空气大且不与空气成分反应（1分）；（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分）；可以控制反应的发生和停止（1分）；（4）①检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽（1分）；②Na2CO3、NaHCO3（1分）；
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7（1分）。
【解析】（1）根据常用仪器的名称来解析解答；
（2）根据用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解析解答；根据氧气的密度比空气大且不与空气成分反应来解析解答；
（3）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解析解答；根据装置C的特点来解析解答；
（4）①根据硝酸银溶液与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸来解析解答；
②根据50s时溶液的pH＝10，实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3来解析解答；
③根据实验150s时氢氧化钠已反应完，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解析解答。
五．推断题（共1小题，满分9分）
18. （9分）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
（1）物质Y的化学式为 　 　。
（2）反应①的化学方程式为 　 。
（3）反应②的化学方程式为　 。
（4）反应⑤的化学方程式为　 。
（5）反应④在工业上用于 　 　。
（6）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 　 　（填编号）。
【答案】（1）Cu（1分）；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（2分）（5）工业炼铁（1分）；（6）②⑤（1分）。
【解析】根据初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7，B会转化成D，所以B是碳酸钠，D是氢氧化钠，通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以A是碳酸氢钠，C是水，M是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以N是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以X是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E可以是硫酸铜，然后将推出的物质验证即可。
六．科学探究题（共1小题，满分17分）
19．（17分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：　 　。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 　 　。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 　 　。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。
①检测锈蚀产物
主要成分
Fe3O4 Fe2O3 H2O FeOOH FeOCl
说明铁器在含有O2、　 　和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
FeOClFeOOHFe3O4
脱氯时发生反应的化学方程式为 　 　，还原时铁元素的化合价 　 　（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。
Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备
Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。
（1）“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 　 　。
（2）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 　 　。
（3）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 　 　。
（4）“转化”时发生反应的化学方程式为 　 　。
Ⅲ.失效催化剂的再生
（1）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 　 　（选填“变大”“变小”成“不变”）。
（2）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
①M＝　 　。
②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。
【答案】Ⅰ.（1）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1分）；②低（1分）；③置换反应（1分）；（2）①H2O（1分）；②FeOCl+NaOH＝FeOOH+NaCl（1分）；部分（1分）；
Ⅱ.（1）Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4（2分）；
（2）为了防止H2O2发生分解（1分）；（3）防止NaOH与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率（1分）；
（4）2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O（2分）；
Ⅲ.（1）变小（1分）；（2）①69.6（1分）；②27：145（1分）。
【解析】Ⅰ.（1）①根据一氧化碳和赤铁矿石中的氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解析解答；
②根据生铁先变成液体来解析解答；
③根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解析；
（2）①根据锈蚀产物来解析解答；
②根据脱氯是FeOCl和NaOH反应生成FeOOH和氯化钠来解析解答；
Ⅱ.（1）向铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）中加入稀H2SO4进行酸溶反应，生成FeSO4和Fe2（SO4）3；
加入Fe粉将Fe3+还原为Fe2+，将未反应的稀H2SO4溶液耗尽，然后加入适量H2O2溶液，将部分Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH溶液，生成沉淀，最后转化为Fe3O4。
（2）根据温度过高时过氧化氢溶液会发生分解来解析解答；
（3）根据NaOH与FeSO4能发生反应解析；
（4）根据Fe（OH）3和FeSO4在一定条件下反应生成Fe3O4，根据质量守恒定律可知，同时还一定会生成H2SO4和H2O解析；
Ⅲ.（1）根据“再生”时是氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁来解析解答；
（2）①根据质量守恒定律，转化过程中铁元素的质量不变来解析解答；
②根据A点是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物，以及题中数据来解析解答。2024年中考化学考前信息必刷卷01（成都专用）
参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D B C B D D D D
11 12 13 14
C C D C
二．填空题（共1小题，满分8分）
15．（8分）（1）2H2+O22H2O（2分）；Na+（1分）；（2）复合（1分）；ABC（1分）；（3）分子间隔；大（1分）；（4）点燃，闻气味（1分）；蛋白质或油脂（1分）；白色污染（1分）。
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）5.6g。
四．实验题（共1小题，满分15分）
17.（12分）（1）酒精灯（1分）；分液漏斗（1分）；（2）A（1分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）；氧气的密度比空气大且不与空气成分反应（1分）；（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（1分）；可以控制反应的发生和停止（1分）；（4）①检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽（1分）；②Na2CO3、NaHCO3（1分）；
③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7（1分）。
五．推断题（共1小题，满分9分）
18. （9分）（1）Cu（1分）；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（2分）（5）工业炼铁（1分）；（6）②⑤（1分）。
六．科学探究题（共1小题，满分17分）
19．（17分）Ⅰ.（1）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1分）；②低（1分）；③置换反应（1分）；（2）①H2O（1分）；②FeOCl+NaOH＝FeOOH+NaCl（1分）；部分（1分）；
Ⅱ.（1）Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4（2分）；
（2）为了防止H2O2发生分解（1分）；（3）防止NaOH与FeSO4发生反应，从而影响Fe3O4的产率（1分）；
（4）2Fe（OH）3+FeSO4Fe3O4+H2SO4+2H2O（2分）；
Ⅲ.（1）变小（1分）；（2）①69.6（1分）；②27：145（1分）。绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷01（成都专用）
近几年成都中考化学试卷中经常出现以中国典籍为情景的题目，如2023年成都中考卷的1、18题，2022年成都中考卷的18题。学生需要将典籍中的描述与化学知识相联系，对综合解析和解决问题的能力要求较高，是拉开学生分数的重要题型，需要密切关注。从试卷结构上看，成都中考化学试卷通常由选择题、填空题、实验题、计算题和综合应用题组成，重点考查基本概念、元素化合物知识、化学计算和实验操作。学生应关注概念理解、实验探究、信息处理和综合解析等题型，加强基础知识学习，提升综合运用能力和实验操作技能。
新考法1：实验探究与化学性质的结合。如第17题，这一题目通过实验探究的方式考查了金属的化学性质，特别是金属与氧气及酸的反应。这种题型不仅考查了学生对金属活动性顺序的了解，还考查了他们对实验操作和观察现象的解析能力。这体现了新考法中对实验探究和化学性质结合的重视。
新考法2：工艺流程与资源利用。如第18题，此题通过钙芒硝矿的提取工艺流程，考查了学生对化学反应原理及工艺流程的理解。这种题型要求学生不仅要掌握化学知识，还要能够将其应用于实际问题中，体现了对资源利用和工艺流程的考查。
新考法3：实践活动与问题解决。如第19题，该题通过设计和制作简易供氧器的实践活动，考查了学生的创新思维和问题解决能力。学生需要理解化学反应原理，并将其应用于实际的制氧过程中，这不仅考查了化学知识的应用，还考查了学生的实践操作能力。
在2023年成都中考化学试卷中，我们可以看到以下几个考查趋势：
基础性：试卷的前几题直接考查基础知识，如选择题中的元素含量、实验室安全规则等，这些是学生容易拿分的部分。综合性：试卷中的压轴题，如第17题和第18题，要求学生综合运用化学知识解决复杂问题。应用型：如第19题的实践活动，考查学生将化学知识应用于解决实际问题的能力。创新性：试卷中的新题型，如实验探究和工艺流程问题，要求学生在新情景下理解和解决问题。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
2．我们需要洁净的空气，以下措施有利于空气洁净的是：（1）制订相应的法规法纪，禁止“工业三废”及其它有害物质的排放；（2）植树造林；（3）机动车改用天然气作燃料；（4）在市中心人口密集区域，禁止燃放烟花爆竹；（5）空调、冰箱中的致冷剂改用无害的绿色致冷剂；（6）禁止冷却水的排放．（　　）
A．（1）（2）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（4）（6） D．（1）（2）（3）（4）（5）
3．多种元素影响人体健康，下列有关钙元素和铁元素说法正确的是（　　）
A．严重缺钙会得侏儒症 B．缺铁易得骨质疏松症
C．钙元素是人体不可缺少的微量元素 D．铁元素是人体不可缺少的微量元素
4．对实验室用剩药品的处理正确的是（　　）
A．放入原瓶 B．放入指定容器
C．倒入废液缸 D．倒入水池冲洗掉
5．今年央视“3 15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C10H19Cl3N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是（　　）
A．该瘦肉精由10个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成
B．该瘦肉精分子中含有氮分子
C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成
D．该瘦肉精是混合物
6．用如图装置验证可燃物燃烧需要与空气（氧气）接触，实验中观察到①中白磷燃烧，②中白磷不燃烧，则X、Y分别是（　　）
选项 X Y
A 80℃热水 空气
B 80℃热水 二氧化碳
C 20℃冷水 空气
D 20℃冷水 氧化碳
7．下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）
A．2H B．2H+ C．H2 D．2H2
8．在生产生活中，下列做法正确的是（　　）
A．家里电木插座损坏后进行热修补
B．通过淬火提高钢针的韧性和硬度
C．氮肥搬运时要轻拿轻放，否则受到撞击就会发生爆炸
D．通过掂量区别体积相同的铁块和铝块
9．完全电解ag水，得到10mL氢气，同时得到氧气的质量和体积是（　　）
A．ag，10mL B．ag，5mL C．g，5ml D．g，5ml
10．如图是某化学反应的示意图（“”与“”分别代表不同元素原子），该反应可能为（　　）
A．氢气的燃烧 B．氢气还原CuO
C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧
11．作为标准的碳原子质量为1.993×10﹣26Kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲的相对原子质量为2 B．甲的原子质量为0.332×10﹣26kg
C．甲的相对原子质量为24 D．甲的相对原子质量为3.986×10﹣26kg
12．下列实验目的能通过对应实验方法达到的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯
B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量
C 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至pH基本不变
D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水
13．鱼能在水中生存的原因是（　　）
A．水的组成中含有氧元素 B．常温下水是液体
C．水能分解放出氧气 D．水中溶解有一定量的氧气
14． A～E是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，D有毒性，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．A是CH4 B．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
C．E→B、E→C只能通过化合反应实现 D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C 2CO
二．填空题（共1小题，满分8分）
15．（8分）绿色办奥、共享办奥、开放办奥、廉洁办奥四大理念贯穿冬奥会、冬残奥会。下面展示了几个精彩画面。请运用所学化学知识。回答下列问题。
（1）“微火”虽微、永久绵长。冬奥火炬采用氢气燃料实现“零排放”、燃烧的化学方程式是 　 　，氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，在日光下接近透明，为了使火焰变为鲜艳明亮的金黄色，在火炬上涂了具有显色功能的钠盐，其阳离子符号是 　 　。
（2）“飞扬”火炬外有颜值。内有科技。火炬外壳利用碳纤维和树脂混合材料，属于 　 　（填“复合”或“合成”）材料；碳纤维手感轻，强度约是钢的7倍；由于手持火炬体型小，氢气密度非常低、采用高压储氢技术将氢气储存在铝合金内胆中；曲面格栅结构既作为稳焰措施，又符合外形设计创意。可见能保障火炬抗拒风雪、稳定燃烧、坚固安全的设计是 　 　（填序号）。
A.氢气瓶有高精度的减压阀
B.碳纤维缠绕铝合金内胆
C.采用曲面格栅结构
（3）“水立方”华丽变身为“冰立方”，关键的环节就是制冰。二氧化碳跨临界直冷制冰系统将二氧化碳加压变成液态，然后减压使其蒸发，从微观角度看该过程中发生改变的是 　 　，与同质量的水相比，冰的体积更 　 　。
（4）冬奥会手捧花寓意永不凋谢！永远盛放！花束采用海派绒线编结技艺钩编而成，用 　 　的方法可检验绒线花是天然纤维还是合成纤维做的；“冬奥菜单”自然少不了京味，北京烤鸭、爆羊肉、木须肉等名菜，其富含的营养素是 　 　，玉米、红薯、高粱为原料制的可降解餐具走上冬奥会餐桌，无塑餐具避免了 　 　。
三．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
16．（6分）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的质量是多少？
四．实验题（共1小题，满分15分）
17.（12分）结合如图回答问题。
（1）写出仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 　 　（填序号）。反应的化学方程式为 　 　。选用装置D收集O2的理由是 　 　。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 　 　，发生装置C相对于装置B的优点是 　 　。
（4）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
①装置G的作用是 　 　。
②实验50s时装置H溶液中的溶质是 　 　。
③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 　 　。
五．推断题（共1小题，满分9分）
18. （9分）初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
（1）物质Y的化学式为 　 　。
（2）反应①的化学方程式为 　 。
（3）反应②的化学方程式为　 。
（4）反应⑤的化学方程式为　 。
（5）反应④在工业上用于 　 　。
（6）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 　 　（填编号）。
六．科学探究题（共1小题，满分17分）
19．（17分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。
①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：　 　。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 　 　。
③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 　 　。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO Fe2O3表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。
①检测锈蚀产物
主要成分
Fe3O4 Fe2O3 H2O FeOOH FeOCl
说明铁器在含有O2、　 　和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。
FeOClFeOOHFe3O4
脱氯时发生反应的化学方程式为 　 　，还原时铁元素的化合价 　 　（选填“部分”“全部”或“没有”）降低。
Ⅱ.催化剂Fe3O4的制备
Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4的主要流程如下。
（1）“还原”时，Fe可将Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为 　 　。
（2）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2（SO4）3。“氧化”时温度不宜太高，原因是 　 　。
（3）“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 　 　。
（4）“转化”时发生反应的化学方程式为 　 　。
Ⅲ.失效催化剂的再生
（1）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 　 　（选填“变大”“变小”成“不变”）。
（2）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。
①M＝　 　。
②A点固体中m（FeO）：m（Fe3O4）＝　 　。