信息必刷卷02（广东专用）-2024年中考化学考前信息必刷卷(原卷版+解析版)

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2024年中考化学考前信息必刷卷02（广东专用）
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是
A．丝苗米去谷壳发生了化学变化 B．丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水
C．丝苗米富含的淀粉属于糖类 D．包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料
【答案】C
【详解】A、丝苗米去谷壳过程中，没有新物质生成，发生了物理变化，错误；
B、丝苗米磨成米浆，只是颗粒变小，不能说明丝苗米易溶于水，错误；
C、丝苗米富含的淀粉，属于糖类，正确；
D、包装丝苗米的尼龙袋是由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料，不属于天然材料，错误。
故选C。
2．下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
【答案】A
【详解】A.烧制陶瓷的主要原料黏土由多种物质组成，是混合物，故A正确；
B.蚕丝属于天然有机高分子材料，故B错误；
C.氧化铜的颜色是黑色，故C错误；
D. 将彩纸剪成精美的图案，该过程没有新物质生成，是物理变化，故D错误。
故选：A。
3．龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
【答案】C
【详解】A、根据图示可知，龙虾中含有蛋白质，食用龙虾可提供蛋白质，说法正确；
B、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血，根据图示可知，龙虾中含有铁元素，食用龙虾可以预防缺铁性贫血，说法正确；
C、维生素C，可以预防坏血病，根据图示可知，龙虾不含维生素C，食用龙虾不可以预防坏血病，说法错误；
D、根据图示可知，龙虾中含有钙元素，食用龙虾可补钙，说法正确；
故选C。
4．侯德榜先生是我国化学工业的先驱，他对我国化学工业的贡献是
A．发明了黑火药 B．发明了联合制碱法
C．主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量新值 D．提取青蒿素，获得了诺贝尔奖
【答案】B
【详解】侯德榜先生是我国化学工业的先驱，他对我国化学工业的贡献是发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法；
故选：B。
5．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．3个氮原子：N3
C．氯化锌的化学式：ZnCl D．SO2中硫元素的化合价：
【答案】D
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，2个铁离子表示为2Fe3+，2Fe2+表示的2个是亚铁离子，化学用语与含义不相符，不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，3个氮原子表示为3N，化学用语与含义不相符，不符合题意；
C、氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为-2，化合价的代数和为0，故氧化锌的化学式为：ZnCl2，化学用语与含义不相符，不符合题意；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，二氧化硫中氧元素化合价为-2，故表示SO2中硫元素的化合价的化合价为+4价，化学用语与含义相符，符合题意。
故选D。
6．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96g
B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子
D．①③属于同种元素
【答案】D
【详解】A.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B. ②在化学反应中容易失去电子，此选项错误；
C. 原子中质子数=核外电子数，阴离子中质子数<核外电子数，阳离子中质子数>核外电子数，③表示的是阴离子，④表示的是阳离子，此选项错误；
D. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①③属于同种元素，此选项正确。
故选D。
7．分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A.由分析可知，液氧属于单质，苏打（碳酸钠俗名）由三种元素组成，不属于氧化物，洁净的空气属于混合物，故不符合题意；
B.由分析可知，氢气属于单质，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，加碘盐属于混合物，故不符合题意；
C.由分析可知，黄铜和矿泉水属于混合物，干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，故不符合题意；
D.由分析可知，金刚石属于单质，冰水混合物属于氧化物，稀盐酸属于混合物，故符合题意，故选D。
8．展青霉素(化学式为C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以霉变的水果最好不要食用。下列有关展青霉素的说法正确的是
A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子
B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成
C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的
D．展青霉素的相对分子质量为154g
【答案】B
【详解】A、一个展青霉素分子中含有7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子，说法错误，不符合题意；
B、展青霉素(化学式为C7H6O4) 是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，符合题意；
C、展青霉素是由展青霉素分子构成的，一个展青霉素分子由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，说法错误，不符合题意；
D、展青霉素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意。
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
9．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．甲醇的化学式可为CH4O
10．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
【答案】9．D 10．D
【解析】9．由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。
A、单质中只含一种元素，该反应中单质只有H2，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确；
C、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，该选项说法不正确；
D、由图可知，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为CH4O，该选项说法正确。
故选D。
10．A、由于反应a中四种物质的化学计量数均为1，反应a为甲醇和氧气反应生成过氧化氢和甲醛，根据反应前后原子的种类和个数不变，则一个甲醇分子中氢原子个数大于一个甲醛分子中的氢原子个数，该选项说法不正确；
B、氧气中氧元素化合价为0价，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，则氧元素化合价改变，该选项说法不正确；
C、反应b为过氧化氢分解为水和氧气，方程式为：，该选项说法不正确；
D、反应a中四种物质的化学计量数均为1，根据氢原子守恒，可知甲醛的化学式为CH2O，则反应a为，而反应b为，由a方程式可知消耗一个氧分子生成一个过氧化氢分子，由b方程式可知生成一个氧分子需要两个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充过氧化氢，该选项说法正确。
故选D。
11．小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g
【答案】D
【详解】A、固体氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，应放在玻璃器皿里称量，而不是放在纸上称量，说法错误；
B、称量时发现指针向右偏转，说明左盘氢氧化钠质量偏小，应在左盘添加固体氢氧化钠直至天平平衡，而不是调节游码使天平平衡，说法错误；
C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的NaOH溶液质量分数偏小，而不是会使配制的NaOH溶液质量分数偏大，说法错误；
D、取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，设加水质量为x，根据加水稀释前后溶质不变，
选项正确；
故选D。
12．学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．物质的性质与应用 ①医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是发酵粉的主要成分之一 ⑧使用含氟牙膏能预防龋齿 B．物质的组成与结构 ①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同 ②蛋壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验 ①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②碱性的厨房炉清洁剂遇酚酞变蓝 ③汽油能除去衣服上的油污是利用了溶解原理 D．化学与社会实践 ①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硫酸钾（K2SO4）化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，正确；②小苏打为碳酸氢钠的俗称，为发酵粉的主要成分之一，正确；③食用含氟药膏能预防龋齿，正确，该选项符合题意。
B、①氧分子和臭氧分子都是由原子构成，则等质量的氧气和臭氧中，氧原子个数相同，正确；②蛋壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，正确；③氦为稀有气体，氦原子的最外层电子数为2，不正确，该选项不符合题意。
C、①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，正确；②酚酞溶液遇碱性溶液变红色，不正确；③汽油能溶解油污，则能除去油污，正确，该选项不符合题意。
D、①磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，但硫酸钾中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，不正确；②青铜为铜合金，比比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，正确；③干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用在舞台上制造“云雾”，正确，该选项不符合题意。
故选A。
13．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50
D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】B
【详解】A、如图所示，乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，溶解度减小，仍是饱和溶液，故A错误；
B、如图，t1℃时，甲溶解度是50g，表示该温度下，将25g甲加入50g水中，能够溶解25g，可形成75g溶液，故B正确；
C、溶解度单位为g，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度为50g，故C错误；
D、如图，乙的溶解度随温度变化较小，甲的溶解度随温度变化较大，乙溶液中含有少量甲，应用降温结晶的方法提纯甲，故D错误；
故选B。
14．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中含有的少量氧气 通过灼热的木炭粉
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氮气和少量氧气的混合物通过灼热的木炭粉，氧气与木炭粉反应生成二氧化碳，除去氧气的同时又引入新的杂质，不能达到实验目的；
B、MgCl2与MgSO4反应生成Ba(OH)2和MgCl2，过滤后得到MgCl2溶液，能达到实验目的；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，不能达到实验目的；
D、电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气能使带火星的木条复燃，但氢气具有可燃性，不能达到实验目的；
故选B。
15．下列实验能达到实验目的的是
A．探究影响反应速率的因素 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．探究铁生锈需与水接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、等质量的铁粉、铁块分别滴加等体积的稀盐酸、稀硫酸，实验过程中存在金属的颗粒大小不同，酸的种类不同两组变量，实验不能探究影响反应速率的因素，实验不能达到实验目的；
B、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，等质量的碘分别滴加适量汽油、蒸馏水，实验能达到实验目的；
C、探究Fe、Cu、Ag的金属活动性，分别向银丝、铜丝加入相同体积的硫酸亚铁溶液，银丝、铜丝表面没有明显现象，证明铜、银金属活动性比铁弱，无法验证银、铜金属活动性强弱，实验不能达到实验目的；
D、左侧试管铁钉与水、空气接触，右侧试管铁钉只与水接触，探究铁生锈需与空气接触，实验不能达到实验目的；
故选：B。
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 6 分，第 17 小题9分，第 18~21 小题各 10 分， 共 55 分。
16．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、
(1)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
①锌元素属于人体必需的 (选填“常量”或“微量”)元素。
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (选填字母)。
A．锌分子 B．锌元素 C．锌单质
(2)《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是 (选填序号)。
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是 。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下：
写出图中方框内乙粒子的符号 。
【答案】(1) 微量 B
(2)②③
(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度
(4) 过滤
【详解】（1）①锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓；
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含锌元素，故氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。
故选B；
（2）①水银即汞单质中汞元素的化合价为0；②HgS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；③HgO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；④Hg2Cl2中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+1价，故其成分中Hg元素的化合价相同的是②③；
（3）由表可知，青铜的硬度比铜大，熔点比铜低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）①碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤可实现固液分离，故提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是过滤；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，故乙粒子为硫酸根离子，表示为：。
17．阅读下面科普短文。
大豆起源于中国，至今已有5000多年的种植历史，并流传到世界各地。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，图1为常见作物中蛋白质含量。
以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品，制作过程如图3所示。浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一，科研人员为了研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响，将150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5% 溶液中浸泡，测得豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间的变化如图2所示。
大豆除作为供人类食用的粮食作物外还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶黏剂等方面。
依据文章内容及所学化学知识回答下列问题：
(1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 。
(2)在制作豆腐的过程中（如图3）：“磨豆”时将大豆磨碎、研细的目的是 ；
“过筛”相当于实验室的 操作；在“煮浆”时，需要不断加入“卤水”，俗称“点豆腐”，“卤水”的主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，写出一种“卤水”中含有的金属离子的符号： 。
(3)0.5%溶液中的溶质为 ，由图2得出的结论是 。
(4)豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有一种钙盐（），菠菜中含有草酸（），两者会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀（），该反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．大豆只供人类做成食品食用
B．豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品
C．大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一
【答案】(1)大豆
(2) 将大豆充分利用（或其他合理答案） 过滤 //
(3) /碳酸氢钠 150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5%溶液中浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低（或浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高）
(4)
(5)BC
【详解】（1）根据图1中的信息，纵坐标是蛋白质含量，可以直观的看出，大豆中蛋白质含量最高。
（2）在制作豆腐的过程中：“磨豆”是将大豆磨碎、研细，故磨豆是为了充分利用大豆；过筛是将豆浆与不溶性的豆渣分离的过程，所以过筛相当于实验室的过滤操作；“卤水”的主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，故“卤水”中含有的金属离子的符号为Mg2+、Ca2+、Na+。
（3）碳酸氢钠溶液是碳酸氢钠溶于水形成的溶液，即0.5%NaHCO3溶液中的溶质是碳酸氢钠，溶剂是水，故填：NaHCO3或碳酸氢钠。根据图2中的信息，大豆用450mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低，且浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高。
（4）豆腐中的钙盐（CaSO4）和菠菜中的草酸（H2C2O4），两者会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀（CaC2O4），根据复分解反应原理，该反应的化学方程式为：CaSO4+H2C2O4=CaC2O4↓+H2SO4。
（5）A、根据题干信息，大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药等方面，错误；
B、大豆中蛋白质的含量约为40%，豆腐是以大豆为原料的制品，故富含蛋白质，正确；
C、大豆制品中含有丰富的蛋白质，故是人体中蛋白质补充的来源之一，正确。
故选BC。
18【基础实验与跨学科实践】
活动一：学习小组在实验室制取氧气。
(1)仪器a的名称 。
(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 。
(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。
(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可选用发生装置 (填字母)。
(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验
(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 。
(8)装置C的作用是 。
【答案】(1)酒精灯
(2)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管
(3)漏斗下端有气泡产生
(4) 2H2O22H2O+O2↑ B
(5)c
(6)打开a，关闭b
(7)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
(8)吸收有害气体，防止污染空气
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯；
（2）加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，故填：防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生，故填：漏斗下端有气泡产生；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应为固液常温反应，且由于二氧化锰为粉末状药品，则发生装置选B，故填：；B；
（5）氯气的相对分子质量为35.5×2=71>29，则氯气密度比空气大，用F装置收集时，气体应c口通入,故填：c；
（6）若想除去装置中的空气，则可打开a，关闭b，排出一定气体后，再打开b，关闭a，开始收集氧气，故填：打开a，关闭b；
（7）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故填：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
（8）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则装置C的作用为吸收有害气体，防止污染空气，故填：吸收有害气体，防止污染空气。
19．【科学探究】．钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
(1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。
(2)炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式： 。
(3)图丙装置作用 。
探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么
【查阅资料】
①CO 与 Fe O 反应的固体生成物与温度的关系如下表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe O FeO Fe
②FeO为一种黑色固体，Fe O 和Fe都能被磁铁吸引，Fe O 和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO 溶液不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】
猜想 I:固体成分为 Fe
猜想Ⅱ:固体成分为Fe O
猜想Ⅲ:固体成分为FeO
【实验探究】
(4)完成下列实验并记录
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体 倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确
②向样品中加入足量 CuSO 溶液，充分反应。 有红色固体析出，溶液 猜想I正确
【分析】
(5)步骤②中发生的化学反应方程式： 。
【反思应用】
(6)工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于 ℃
【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)处理尾气防止空气污染
(4) Ⅲ 由蓝色变成浅绿色
(5)
(6)700
【详解】（1）矿石入炉前进行粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故丙装置的作用是：处理尾气，防止污染空气；
（4）①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引；Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引，固体全部被吸引，故固体不可能是FeO，故猜想Ⅲ不正确；
②根据结论猜想Ⅰ正确，固体成分为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向样品中加入足量CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（或变成浅绿色），说明固体为铁，则猜想Ⅰ正确；
（5）步骤②中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学反应方程式为：；
（6）由题干信息可知，温度在700~800℃时，一氧化碳与氧化铁反应生成铁，故为了提高铁的产率，温度应不低于700℃。
20.Ⅰ．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)点表示的物质的化学式是 。
(2)某物质的化学式为，它代表的点是 填。
(3)在稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是 。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 、固体逐渐溶解。
②微观表征：图表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。
Ⅱ．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：
(4)“混合加热室”发生的主要是 填“物理变化”或“化学变化”。
(5)生产流程中可循环利用的物质是 。写化学式
(6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
【答案】(1)SO2
(2)G
(3) 有气体产生
(4)物理变化
(5)KOH
(6)
【详解】（1）B对应的物质为氧化物，且硫元素的化合价为+4价，又由于氧元素的化合价为-2价，则对应的物质的化学式为SO2；
（2）Na2SO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得：x=+4，则对应的点为G；
（3）D为酸，且其中硫元素化合价为+6，则为硫酸，反应的化学方程式为：；
（4）“混合加热室”中，由于没新物质，则属于物理变化；
（5）由图可知，反应过程中，可循环利用的物质为KOH；
（6）氧化室中，MnO2和KOH、O2反应生成H2O和K2MnO4，反应的化学方程式为：。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。

(1)固体中 元素的质量减少。
(2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。
(3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。
【答案】(1)氧
(2)300
(3)设最多制得的MnO2的质量是x，
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g
(4)MnO2和Mn2O3
【详解】（1）MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少；
（2）由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解；
（3）见答案；
（4）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。2024年中考化学考前信息必刷卷02（广东专用）
参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B D D D B D D D A B B B
二、非选择题：(本大题共 6 小题，第 16 小题 6分，第 17 小题9分，第 18~21 小题各 10 分， 共 55 分。除标注外，其余空1分 )
16【答案】(1) 微量 B
(2)②③
(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度
(4) 过滤
17【答案】(1)大豆
(2) 将大豆充分利用（或其他合理答案） 过滤 //
(3) /碳酸氢钠 150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5%溶液中浸泡，在0-12h的浸泡时间内，随着浸泡时间的变长，豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间先升高再降低（或浸泡时间为10h时，豆浆中蛋白质的含量最高）
(4) （2分）
(5)BC
18【答案】(1)酒精灯
(2)防止加热时，固体粉末进入导管，堵塞导管
(3)漏斗下端有气泡产生
(4) 2H2O22H2O+O2↑ （2分） B
(5)c
(6)打开a，关闭b
(7)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
(8)吸收有害气体，防止污染空气
19.【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分
(2) （2分）
(3)处理尾气防止空气污染
(4) Ⅲ 由蓝色变成浅绿色
(5) （2分）
(6)700 （2分）
20【答案】(1)SO2
(2)G
(3) （2分） 有气体产生
(4)物理变化
(5)KOH
(6) （2分）
21【答案】(1)氧
(2)300 （2分）
(3)设最多制得的MnO2的质量是x， （0.5分）
（1分）
（1分）
（1分）
x=34.8g （1分）
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （0.5分）
(4)MnO2和Mn2O3 （2分）绝密★启用前
2024年中考化学考前信息必刷卷02（广东专用）
新中考命题原则坚持“无价值不入题；无思维，不命题；无情境，不成题；无任务，不立题”的命题原则。本卷紧扣时代主题和时代精神，加强对学生理想信念、道德品质、奋斗精神、爱国情怀的引导和考查，将立德树人融入试题中，紧密结合社会热点问题，科学社会进步考查学生运用知识和解决问题的实际能力。2024年化学试卷共21题：15道（选择题）+2道（填空题）+1道基础实验与跨学科实践+1道实验探究+1道工艺流程+1道计算题，根据最新考试信息、样卷以及模拟考试可以发现：在知识结构方面，选填题基本都为基础题，而实验探究题和计算题的最后一问明显增加了难度，也是拉开学生分数的重要题型，需要密切关注。
新考法1：第16题以中国传统文化为情境，考查金属元素的作用，金属的化合价以及合金等知识点。
新考法2：第19题以钢铁的冶炼为情境，对铁的冶炼，以及铁和铁的氧化物进行实验探究。
新考法3：第21题计算题是热重分析类的题型，考查学生的计算能、图像分析能力。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55.5
一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．丝苗米是增城特产之一，下列说法正确的是
A．丝苗米去谷壳发生了化学变化 B．丝苗米磨成米浆说明丝苗米易溶于水
C．丝苗米富含的淀粉属于糖类 D．包装丝苗米的尼龙袋属于天然材料
2．下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B．蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
3．龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
4．侯德榜先生是我国化学工业的先驱，他对我国化学工业的贡献是
A．发明了黑火药 B．发明了联合制碱法
C．主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量新值 D．提取青蒿素，获得了诺贝尔奖
5．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是
A．2个铁离子：2Fe2+ B．3个氮原子：N3
C．氯化锌的化学式：ZnCl D．SO2中硫元素的化合价：
6．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．硒的相对原子质量为78.96g B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子 D．①③属于同种元素
7．分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
8．展青霉素(化学式为C7H6O4)是霉烂水果上主要的霉素，苹果一旦发生霉变，正常部分也能检测出展青霉素，所以霉变的水果最好不要食用。下列有关展青霉素的说法正确的是
A．一个展青霉素分子中含有2个氧分子
B．展青霉素是由碳、氢、氧三种元素组成
C．展青霉素是由7个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的
D．展青霉素的相对分子质量为154g
阅读下列材料，完成下面小题。
近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
9．阶段Ⅰ的物质转化微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后原子的种类和数目发生改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．甲醇的化学式可为CH4O
10．阶段II的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b的化学反应方程式为
D．阶段II甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
11．小华同学要配制100g12%的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．在托盘上各垫上一张质量相同的干净的称量纸，并称取12gNaOH
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的NaOH溶液质量分数偏大
D．取10g配制好的该溶液，稀释成质量分数为6%的NaOH溶液，需加水10g
12．学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是
A．物质的性质与应用 ①医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是发酵粉的主要成分之一 ⑧使用含氟牙膏能预防龋齿 B．物质的组成与结构 ①相同质量的O2和O3所含的原子个数相同 ②蛋壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验 ①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②碱性的厨房炉清洁剂遇酚酞变蓝 ③汽油能除去衣服上的油污是利用了溶解原理 D．化学与社会实践 ①磷酸二氢铵（NH4H2PO4）和硫酸钾（K2SO4）化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”
A．A B．B C．C D．D
13．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液
B．t1℃时，将25g甲放入50g水中，形成75g饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同为50
D．乙溶液中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
14．下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中含有的少量氧气 通过灼热的木炭粉
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加入适量BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 电解水实验，检验负极产生的气体 用带火星的木条检验
15．下列实验能达到实验目的的是
A．探究影响反应速率的因素 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．探究铁生锈需与水接触
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 6 分，第 17 小题9分，第 18~21 小题各 10 分， 共 55 分。
16．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量之一、
(1)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
①锌元素属于人体必需的 (选填“常量”或“微量”)元素。
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 (选填字母)。
A．锌分子 B．锌元素 C．锌单质
(2)《本草纲目》记载的四种无机药物，①水银(Hg)；②朱砂(HgS)；③升丹(HgO)；④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是 (选填序号)。
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。
铜 青铜(含25%的锡)
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一、其原理是将干燥的木料烧成灰(含K2CO3)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是 。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如下：
写出图中方框内乙粒子的符号 。
17．阅读下面科普短文。
大豆起源于中国，至今已有5000多年的种植历史，并流传到世界各地。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，图1为常见作物中蛋白质含量。
以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品，制作过程如图3所示。浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一，科研人员为了研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响，将150g大豆放在450mL 25℃温度以下的0.5% 溶液中浸泡，测得豆浆中蛋白质的含量随浸泡时间的变化如图2所示。
大豆除作为供人类食用的粮食作物外还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶黏剂等方面。
依据文章内容及所学化学知识回答下列问题：
(1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 。
(2)在制作豆腐的过程中（如图3）：“磨豆”时将大豆磨碎、研细的目的是 ；“过筛”相当于实验室的 操作；在“煮浆”时，需要不断加入“卤水”，俗称“点豆腐”，“卤水”的主要成分包括氯化镁、硫酸钙、氯化钙和氯化钠等，写出一种“卤水”中含有的金属离子的符号： 。
(3)0.5%溶液中的溶质为 ，由图2得出的结论是 。
(4)豆腐与菠菜一般不能同食，因为豆腐中含有一种钙盐（），菠菜中含有草酸（），两者会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀（），该反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_____（填序号）。
A．大豆只供人类做成食品食用
B．豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品
C．大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一
18【基础实验与跨学科实践】
活动一：学习小组在实验室制取氧气。
(1)仪器a的名称 。
(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 。
(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 则证明气密性良好。
(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ，可选用发生装置 (填字母)。
(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验
(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 。
(8)装置C的作用是 。
19．【科学探究】钢铁产业是国民经济的重要基础产业。兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。
(1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿，矿石入炉前进行粉碎，目的是 。
(2)炼铁：下图是模拟工业炼铁的实验，玻璃管中发生的化学反应方程式： 。
(3)图丙装置作用 。
探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么
【查阅资料】
①CO 与 Fe O 反应的固体生成物与温度的关系如下表：
温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃
生成物 Fe O FeO Fe
②FeO为一种黑色固体，Fe O 和Fe都能被磁铁吸引，Fe O 和FeO不能被磁铁吸引。
③CuSO 溶液不与铁的氧化物反应。
【作出猜想】
猜想 I:固体成分为 Fe
猜想Ⅱ:固体成分为Fe3O
猜想Ⅲ:固体成分为FeO
【实验探究】
(4)完成下列实验并记录
实验步骤 现象 结论
①玻璃管冷却后，将固体 倒出，用磁铁吸引 固体全部被吸引 猜想 不正确
②向样品中加入足量 CuSO 溶液，充分反应。 有红色固体析出，溶液 猜想I正确
【分析】
(5)步骤②中发生的化学反应方程式： 。
【反思应用】
(6)工业上冶炼铁的过程中，为了提高铁的产率，温度应不低于 ℃
20．Ⅰ．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：
(1)点表示的物质的化学式是 。
(2)某物质的化学式为，它代表的点是 填。
(3)在稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是 。
①宏观表征：可以观察到的主要现象是 、固体逐渐溶解。
②微观表征：图表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。
Ⅱ．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：
(4)“混合加热室”发生的主要是 填“物理变化”或“化学变化”。
(5)生产流程中可循环利用的物质是 。写化学式
(6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。

(1)固体中 元素的质量减少。
(2)加热至 ℃时，MnO2开始分解。
(3)根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)A点的固体物质成分是 (填化学式)。