山东九年级中考化学模拟考试试题（答案）（适用鲁教版）

九年级中考化学模拟试题
（满分100分 考试用时60分钟）
相对原子质量：H1 C12 B11 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 CL35.5 K39
Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第I卷（选择题 共40分）
一.单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，
只有一个选项最符合题目的要求）
1.物质的变化过程中往往伴随着能量变化。下列过程中产生的能量主要是通过化学变化提供的是( )
A.使用电热水器将水烧开 B.利用风力发电 C.点燃酒精灯给药品加热 D.电灯通电发光
2.构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一主题的是( )
A.对汽车尾气进行净化 B.禁止施用任何农药
C.使用新型可降解塑料 D.回收利用废旧电池
3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A.凉菜调制，食醋调味 B.健康生活，远离烟草
C.海鲜保存，甲醛浸泡 D.食品防腐，充入氮气
4.人体缺碘会引起甲状腺肿大,如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的的原子结构示意图。下列说法中,不正确的是( )
A.碘原子的质子数为53 B.碘原子的最外层电子数为7
C.碘元素和氯元素具有相似的化学性质 D.碘原子在化学反应中容易失去电子.
5.规范的操作是实验成功的保证。下列实验验操作中,不规范的是( )
A.实验①称量一定质量NaOH固体 B.实验②证明CO2的密度比空气大“
C.实验③检验发生装置的气密性 D.实验④比较纯金属和合金的硬度
6.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思思维方式。下列对宏观事实的黴观解释中,不正确的是( )
A.蔗糖放入水中溶解蔗糖分子在水中发发生分解
B.水通电生成氢气和氧气化学反应中分子子可以再分
C.氧气和液氧都能支持燃烧构成物质质的分子相同,化学性质相同
D.3000L氧气加压后装入20L的钢瓶中加-加压时,分子间的间隔变小
7.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化作用
D.用稀盐酸除铁锈——盐酸与Fe2O3反应
8.已知某溶液X是Na2CO3和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是酚酞试液、KNO3溶液、 BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是( )
A.甲是BaCl2溶液 B.乙是酚酞试液 C.丙是KNO3溶液 D.溶液X是Ca(OH)2溶液
9.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中，合理的是( )
A.有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物
B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒属于同种元素
C.燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D.单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
10.设计实验方案是科学探究的重要环节。以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A.用燃着的木条鉴别N2和CO2 B.用稀盐酸鉴别铁粉和氧化钢粉末
C.用Ba(OH)2，溶液鉴别（NH4)2SO4和NH4NO3溶液 D.用水鉴别NaOH固体和NaCI固体
二.多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图为某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.上述反应中 x 的值为3 B.该反应前后氧元素的化合价发生了改变
C.该反应中共涉及三种氧化物 D.反应的甲、乙两物质质量比为1:3
12.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
13.下图是NaCl和KNO3，两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是( )
A .20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B .50℃时，KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度
C.将50℃时KNO3的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于KNO3溶液的溶质质量分数
D.当KNO3固体中混有少量NaCI时，通常先用热水溶解，再降温结晶提纯KNO3
14.将a g由锌粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，根据上述实验及现象，下列判断中，正确的是( )
A.滤液M一定为浅绿色 B.滤液M中一定含有Zn2+
C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量一定大于a g
15.向盛有100g稀盐酸的烧杯中加入17g碳酸钠和氯化钠的固体混合物，恰好完全反应后，
将滤液蒸干，得到17.55g固体。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.原固体混合物中钠元素质量为6.9g B.该稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
C.反应中生成二氧化碳的质量为0.55g D.溶液蒸干后，只有一种固体物质
第II卷（非选择题 共60分）
三.非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.(10分)(1)按要求从氧气、氮气、氧化钙、碳酸氢钠、碳酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①空气中含量最多的气体 ②一种易分解的酸
③一种可做干燥剂的氧化物 ④一种可做发酵粉的盐
(2)水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：
①我国生活饮用水卫生标准规定"铜＜1.0mg/L铁＜0.3mg/L"，其中的铜、铁指的是
（填"元素""原子""离子""分子"之一）。
②颗粒活性炭可去除异味和氯气，这是因为活性炭具有良好的 性。
③PP棉的主要成分是聚丙烯［化学式为（C3H6）n]，聚丙烯是由丙烯（化学式为C3H6）单体经聚合反应形成的高分子化合物。丙烯（C3H6）属于 （填"混合物""氧化物""无机物""有机物"中的一项）；聚丙烯［(C3H6）n］中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
17.(12分)海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)从海水中取得淡水的过程称为"海水淡化"。现在所用的海水淡化方法主要是蒸馏法（热法）和顺法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热。水分蒸干后。可在表面皿上观察到的现象是 .
②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填选项序号之一）。
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
(2)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解：② （填操作名称）:③蒸发结品。海水晒盐后剩余的母液是该温度下氯化钠的 （选填"饱和""不饱和"之一）溶液。
(3)二氧化氯（CIO2）是一种常用的清毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣"等杂质离子）为原料生产CIO2。，工艺流程如图所示：
①二氧化氯（CIO2）在物质分类中属于 （选填"有机物""氧化物""混合物"之一），其中氯元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②"精制"过程中，用下列药品除去粗盐水中的杂质离子，请写出一组合理的添加顺序
（用序号表示）。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH
③电解池中的能量变化是 转变为化学能。
④电解池中发生的主要化学反应，除产生NaCIO3，外，还生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 .
(4)人们在海底发现的一种新型矿产资源——可燃冰，它是由 （填化学式）和水形成的冰状固体，可燃冰被称为清洁能源的原因是 。
18.(12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），小雪和小童同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)小雪以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。
所选装置的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 .
③实验开始前，应先检查装置B的气密性，具体操作为：连接好仪器。 ，将导气管插入水中，双手紧握锥形瓶外壁，若 ，则装置气密性好。
(2)小雪利用制得的氧气对某纸张试样的组成进行分析实验（资料显示该纸张试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按"B→A1→D→A2→C→碱石灰干燥管"的顺序连接（A1、A2，为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置D的玻璃管中放入纸张试样的质量为6g，充分反应后，测得装置A2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。
①该装置中，洗气瓶A1的作用为 。
②该纸张试样中 （填元素符号）元素的质量分数最大。
(3)小童用足量的混有少量CO2的CO气体测定16g某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置按"CO和CO2混合气体→C1→A→D→C2"的顺序连接（C1、C2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①充分反应后，测得C2装置的质量增加了13.2g，则FexOy中x:y= （填最简整数比）.
②在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C2装置的质量变化进行计算，确定该铁的氧化物试样的元素组成比例外，还可以通过 进行计算，确定该铁的氧化物试样的元素组成比例。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你为小童提出的的具体改进建议是 。
19.(13分)(1)某化学小组的同学在实验室发现一个敞口放置的石灰水试剂瓶。试剂瓶内壁和瓶口周围附着一些白色固体，为了确定白色固体的成分及形成原因，进行如下探究：
【提出问题】白色固体的成分的什么？该固体是如何形成的？
【做出猜想】①甲同学认为可能是Ca(OH)2原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出：
②乙同学认为可能是CaCO3原因是石灰水与空气中的 反应.
③丙同学认为还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【探究与结论】
取少量白色固体于试管中，加水振荡，过滤。
①向滤液中滴加1-2滴无色酚散试液，试液变红，说明白色固体中含有 （填化学式）:
②向滤渣中加入足量稀盐酸，产生 ，说明白色粉末中含有CaCO3。
③由上述实验可知， 同学对白色粉末成分的猜想是正确的。
【交流与反思】
①实验室中的试剂需要密封保存。
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色固体时，可用 （填选项序号之一）。
A.水 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氧化钠溶液
(2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3和Na2SO4＋或两者之一。另有一固体混合物B，可能含有Mg(NO3)2、NH4NO3、NH4CI三种物质中的两种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。（所有可能发生的反应都恰好完全进行）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①在常温下，气体F的水溶液的pH 7（填"大于"、"等于"或"小于"之一）。
②固体混合物A中一定存在物质是 （填化学式）。
③溶液D中含有的酸根离子是 （写离子符号）。
④实验过程II中一定发生反应的化学方程式为 .
⑤根据上述实验现象，固体混合物B中还无法确定的物质是 （填化学式）,要进一步确定混合物B的组成，可用溶液H再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 .
20.(13分)(1)人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a.铁合金；b.铅合金；c.铜合金，这三种合企被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填选项字母）。
A.abc B.bac C.cab
②汽车表面的烤漆不仅美观还能起到 的作用。
③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮穀盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有 （选填序号之一）。
A.硬度小 B.有光泽 C.耐高温
④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.A
11.AB 12.BD 13.BCD 14.BC 15.ACD
16.(1)①N2 ②H2CO3 ③ CaO ④NaHCO3
(2)①元素 ②吸附 ③有机物 6:1
17.(1)①有固体物质析出 ②B (2)过滤 饱和 (3)①氧化物 71：64
②bac或bca或cba (3)电能 ④NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑
（4）CH4 燃烧产物是水和二氧化碳 无污染
18.（1）①BAF ②2H2O2=2H2O+O2↑ ③关闭分液漏斗活塞 导管口有气泡冒出
（2）①吸收水分，干燥氧气 ②O
（3）①2：3 ②装置D反应前后大试管的质量变化 ③在装置末端放一个点燃的酒精灯
19.⑴CO2 Ca(OH)2 气泡 丙 B
⑵①大于 ②Na2CO3 ③SO42-
④Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
⑤NH4NO3、NH4Cl； 取少量溶液H于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则说明混合物B中一定存在Mg(NO3)2、NH4Cl，不存在NH4NO3；若无明显现象，则说明混合物B中一定存在Mg(NO3)2、NH4NO3，不存在NH4Cl。
20.(1)C ②防防止生锈国 ③C ④二氧化碳/CO2
(2)Mg2+、Na+
②22.2g