河北省名校联盟2024届高三下学期4月第二次联考化学试题（原卷版+解析版）

河北省名校联盟2024届高三下学期4月第二次联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Zr 91
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
【答案】A
【解析】合金钢里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A项正确；砷化镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B项错误；石英玻璃主要成分是无机非金属材料，不属于金属材料，C项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D项错误。
2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.是非极性分子，则是非极性分子
B.有还原性，则也有还原性
C.易溶于水，则也易溶于水
D.被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
【答案】B
【解析】是由极性键构成的极性分子，A错误；中为价，中为价，最低价表现还原性，B正确；与处于对角线，化合物性质相似，难溶于水，微溶于水，C错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸可以被酸性高锰酸钾氧化为，D错误。
3.生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品
B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源
C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化
D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取
【答案】B
【解析】甲壳质是可再生资源，B错误。
4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：
下列有关说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子可能共平面
B．B和D是同系物
C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种
D．C和D合成E为取代反应
【答案】B
【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上羧基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH 原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D中一个F被Cl代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有3种，C正确；D项，C和D合成E的反应为：，反应类型为取代反应，D正确。
5．氮的氢化物微粒有、、、等，下列说法正确的是（ ）
A．四种微粒中氮原子的杂化方式有、两种
B．、两种微粒中，的键角相等
C．可以形成、两种阳离子，且两种阳离子都可以与强碱反应
D．1L 1的氨水溶液中，、的物质的量之和为1mol
【答案】C
【解析】 、、、四种微粒中氮原子的杂化方式都是'杂化，A错误；中N原子提供孤电子对与水分子共用，形成配位键，孤电子对消失，成键电子对之间的排斥作用减小，的键角变大．即中的键角大于中的键角，B错误；的电子式为，每个N原子都有孤电子对，可以结合形成、，这两种阳离子和类似，能与强碱反应，C正确；氨水中的含氮微粒为、、，根据氮原子守恒可知、、的物质的量之和为1mol，D错误。
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D．用石墨电极电解溶液：
【答案】C
【解析】 等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成：,B错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量,C正确；用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误．
7．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
下列分析正确的是
A．氧化性： B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝
D．溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】结合标准电极电势数据和已有知识，推理出标准电极电势数据越大，对应氧化型物质的氧化性越强，所以氧化性：，错误；从表中信息看出，的氧化性强于，对应的还原性弱于，故少量氯水优先和反应，产生，溶液变红，正确；从表中信息看出，的氧化性弱于，过量溶液也无法将氧化为错误；足量酸性溶液也可以将氧化为错误。
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确；
B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确；
C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确；
D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误；
故选：D。
9. 科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是
A. 反应过程中Ni的化合价发生了变化
B. 反应①和④均为取代反应
C. 该过程中反应②的活化能最大
D. A的化学式是
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，Ni连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了变化，故A正确；
B．对比反应①和④的反应物和产物可知，反应①和④均为取代反应，故B正确；
C．限速步骤是光催化反应，说明反应②速率最慢，活化能最大，故C正确；
D．反应④为取代反应，结合原子守恒可知A的化学式是，故D错误；
故选D。
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
A. 化合物M中的化合价为 B. 简单离子半径：
C. 与X形成的简单化合物的沸点： D. 的空间结构均为正四面体形
【答案】C
【解析】
【分析】Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Y为N，X与另外三种元素不在同一周期，Z与W同族，结合化合物M的化学式可知，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、S，因此M的化学式为。
【详解】A．根据铵根离子的化合价为，硫酸根离子的化合价为，计算可得中Ge的化合价为，故A正确；
B．离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离子半径：，故B正确；
C．X为H，与H形成的简单化合物为H2O和H2S，沸点：，故C错误；
D．为，为，两者的中心原子的价层电子对数均为4、且没有孤电子对，中心原子均采取杂化，故、的空间结构均为正四面体形，故D正确；
故选C。
11. 一种利用铅铋合金(主要成分为，杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。
已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是
A. 熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积
B. 氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂
C. 氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为
D. 制备草酸铅的反应可表示为：
【答案】D
【解析】
【分析】熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂，氧化，浸渣的主要成分为，经过水解把铋元素沉淀，再加入草酸，把醋酸铅转化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。
【详解】A．熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，A正确；
B．氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂，氧化，B正确；
C．氧化酸浸工序中，和空气中的氧化，浸渣的主要成分为，C正确；
D．醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D错误；
故选D。
12. 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。
下列说法错误的是
A. 晶体中
B. 晶体中La的配位数为8
C. 晶体中H和H的最短距离：
D. 晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，1个LaHx晶胞中含有=4个La，每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，含有5×8=40个H原子，La和H的个数比为1：10，晶体中，A错误；
B．由LaH2的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，B正确；
C．由晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离： LaH2>LaHx，C正确；
D．晶体中含有=4个La，由化学式可知，其中含有8个H原子，则晶体的密度为，D正确；
故选A。
13. 储氢合金LaNi5储氢时的化学式为LaNi5H6(设各元素的价态均为0)。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示(已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。
下列说法正确的是
A. 充电时，n极发生还原反应
B. 充电时，电子流向：n→交换膜→m
C. 放电时，m极的电极反应式为
D. 放电时，若转移1 mol，隔膜左侧电解质溶液的质量减少39 g
【答案】C
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，图中实线代表放电过程，放电时n极为正极，其反应为6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，m极为负极，其反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，由此可见储氢合金失电子，作原电池的负极，此电池的总反应为LaNi5H6+6NiOOH=LaNi5+6Ni(OH)2，虚线代表充电过程，充电时阳极即n极，其反应为6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiO(OH)+6H2O，阴极即m极，其反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，总反应为LaNi5+6Ni(OH)2=LaNi5H6+6NiO(OH)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，充电时，n极为阳极，电极反应为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiO(OH)+6H2O，发生氧化反应，A错误；
B．电子不能经过电解质溶液，B错误；
C．由分析可知，放电时，m极为负极，其电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，C正确；
D．由分析可知，放电时左侧为负极室，右侧为正极室，原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，若转移1 mole-，则有1molK+从左侧移向右侧，即左侧溶液质量减少1mol×39g/mol=39g，但同时根据电极反应LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O可知，左侧溶液质量又增加1molH即增重1g，故隔膜左侧电解质溶液的质量减少39-1=38 g，D错误；
故答案为：C。
14. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++ [Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)：
下列说法错误的是
A. 直线L1表示随浓度变化的关系
B. AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2
C. 反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2
D. c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
【答案】A
【解析】
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。
【详解】A．由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A错误；
B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，故B正确；
C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，则溶液中[Ag()2]3-的浓度为=10—4.15mol/L，反应的平衡常数K===101.2，故C正确；
D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，故D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
（2）①仪器B的名称是______；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为______；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：______。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为______（填标号），原因是______。
a．饱和食盐水 b．醋酸 c．盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4）选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：______（结果保留两位有效数字）。
【答案】（1）
（2） ①. 具支试管 ②. 甲处 ③. 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 ④.
（3） ①. ②. 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
（4）80
【解析】
【分析】为了解决传统方式制备乙炔的过程中，存在的一些问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题，设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，A是乙炔制备装置、B是乙炔净化装置，C是乙炔收集装置。
【小问1详解】
电石的主要成分是，其与水反应的方程式为
【小问2详解】
①该仪器名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，被氧化为，故离子反应方程式为
【小问3详解】
根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。
【小问4详解】
理论产量为，实际产量为，故产率为
16. 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_______。
（2）室温下调节pH不低于_______可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5mol·L-1认为完全去除，已知：，，。)
（3）“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的_______、_______(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，此时的离子方程是。
②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为_______。从节约环保的角度考虑，你认为方式_______更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_______、_______。
（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？_______、_______。
【答案】（1） ①. 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹 ②. 适当升高温度 ③.
（2）3 （3） ①. FeCl3 ②. HCl ③. ④. 第一种 ⑤. 理由是第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂 ⑥. 第二种方式中CN－会水解生成HCN，HCN有剧毒
（4） ①. 置换速度更快 ②. 银回收率更高
【解析】
【分析】“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，发生反应主要为，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，并利用FeCl3发生浸银，“沉银”过程中可以用过量的活泼金属作为还原剂，可将[AgCl2]-还原为单质银。
【小问1详解】
为提高浸取速率，可采取的措施将银锰精矿和氧化锰矿粉粹或适当升高温度。在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，MnO2为氧化剂被还原为，FeS2被氧化为溶于水的Fe3+和硫酸根，则该反应的离子方程式为。
【小问2详解】
室温下调节pH主要是为了除去Fe3+，当Fe3+浓度小于10-5mol·L-1认为完全去除，此时，得，由此可知pH=3，故室温下调节pH不低于3可完全除去杂质离子。
【小问3详解】
“浸银”时，可以使用过量的FeCl3发生将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，并利用盐酸促进平衡正向移动同时抑制铁离子水解。使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为。第一种方式中浸锰液中生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂且第二种方式中CN－会水解生成HCN，HCN有剧毒，故第一种方式更好。
【小问4详解】
采用Zn粉作还原剂置换速度更快且银回收率更高。
17. 金属钨是重要的战略金属。请回答：
I．用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
（1）其阴极的反应式为___________。
II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
。模拟装置如下图所示。
（2）该反应中，反应物总能量___________生成物能量(选填“高于”“低于”)。
（3）已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为(为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为0.9%时，=___________(用含的式子表示)。
（4）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是___________
A. 反应前后气态物质的计量数相等，故反应的
B. 高温区中平衡浓度大于低温区
C. 粗钨应放入高温区
D. 分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨
（5）时反应平衡常数，时。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要___________次转移才能得到纯(两区连接部分体积忽略不计)。
②已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是___________。
【答案】（1）
（2）高于 （3）0.7k （4）B
（5） ①. 4 ②. I2在固体吸附达到饱和状态，反应速率不再增大，但需要获得的纯增加，所以时间增大(“到达平衡时间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大”也可，合理即可)。
【解析】
【小问1详解】
用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨，即得电子发生还原反应生成W，所以其阴极的反应式为；
【小问2详解】
，即反应为放热反应，而放热反应的反应物总能量高于生成物总能量；
【小问3详解】
最大时达到该条件下的平衡状态，当转化率为0.9%时，转化的n(WI2)=0.1×0.9%=9×10-4mol，三段式表示，=k(1-)=0.7k；
【小问4详解】
A．不同的气体的熵不可能相等，即使化学计量数相同熵也不会相同，因此反应前后的熵变不可能为0，故A错误；
B．，即反应为放热反应，升温平衡左移，c(I2)增大，所以高温区中的平衡浓度大于低温区，故B正确；
C．，即反应为放热反应，升温平衡左移，所以粗钨应放在低温区，故C错误；
D．W为固体，改变其量不能使平衡移动，所以分批取出纯钨不能得到更多纯钨，故D错误；
故答案为：B；
【小问5详解】
①向装置内充入与足量粗，低温区三段式，，解得x=0.005mol，即n(WI2)=n(I2)=0.05mol，高温区三段式，，解得y=0.0025mol，即经过一次转移得到0.0025molW，则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W；
②I2要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成，I2在W固体吸附达到饱和状态后，反应速率不再增大，但需要获得的纯增加，所以所需时间增大(“到达平衡时间增加，而气体所需循环次数相同，故时间增大”也可，合理即可)。
18. I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。
回答下面问题：
（1）A的系统名称为___________，A→B反应条件为___________。
（2）写出C→D的化学方程式___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）G→H的反应类型为___________。
（5）H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式___________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为___________。
a．含有一个羧基、一个；
b．链状化合物。
（7）已知，写出用乙烯合成A的路线___________。
【答案】（1） ①. 2-羟基丙酸 ②. Cu，O2，加热
（2） （3） （4）氧化反应
（5） （6） ①. 10 ②. 或
（7）
【解析】
【分析】(A)发生氧化反应转化为(B)，与乙醇发生酯化反应生成(C)，在(C2H5)2O、Br2、30℃条件下发生取代反应生成(D)，与(E)反应生成(F)，在N2H4 H2O、C2H5OH、75℃条件下转化为(G) ，发生氧化反应，氨基氧化为硝基，生成(H)，在K2CO3、CH3I、CH3CN、65℃条件下转化为(I)。
【小问1详解】
A的结构简式为，其系统名称为2-羟基丙酸，B的结构简式为，对比A、B的结构简式可知，A的羟基氧化为酮羰基，所以A→B反应条件为Cu，O2，加热；
【小问2详解】
C的结构简式为、D的结构简式为，对比C、D的结构简式可知，C转化为D实质是Br原子取代甲基上的H原子，C→D的化学方程式为；
【小问3详解】
D的结构简式为、分子式为C5H7BrO3，F的结构简式为、分子式为C9H9N3O2，E的分子式为C4H5N3，D转化为F分子减少一个Br原子、一个O原子，增加四个D原子、两个H原子、三个N原子，所以E的结构简式为；
【小问4详解】
G结构简式为、H的结构简式为，对比G、H的结构简式可知，G转化为H的实质是氨基氧化为硝基，所以G→H的反应类型为氧化反应；
【小问5详解】
H的结构简式为、I的结构简式为，H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，则K的结构简式；
【小问6详解】
C的结构简式为，满足条件的同分异构体有、、、、、、、、、，共10种，其中核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为或；
【小问7详解】
A的结构简式为，已知，乙烯合成A的路线为。河北省名校联盟2024届高三下学期4月第二次联考
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Zr 91
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．“福建号”航母下水、“太空之家”遨游苍穹、“神州飞船”接力腾飞、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国科技力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C．“神州十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A.是非极性分子，则是非极性分子
B.有还原性，则也有还原性
C.易溶于水，则也易溶于水
D.被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为
3.生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ）
A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品
B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源
C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化
D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取
4．五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：
下列有关说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子可能共平面
B．B和D是同系物
C．D中一个F被Cl代替，其同分异构体有3种
D．C和D合成E为取代反应
5．氮的氢化物微粒有、、、等，下列说法正确的是（ ）
A．四种微粒中氮原子的杂化方式有、两种
B．、两种微粒中，的键角相等
C．可以形成、两种阳离子，且两种阳离子都可以与强碱反应
D．1L 1的氨水溶液中，、的物质的量之和为1mol
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C．向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D．用石墨电极电解溶液：
7．纯净物状态下的标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有六组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极反应式 标准电极电势
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
下列分析正确的是
A．氧化性： B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液变红
C．往淀粉-溶液中加入过量溶液，溶液变蓝
D．溶液与足量酸性溶液反应的离子方程式：
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
9. 科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是
A. 反应过程中Ni的化合价发生了变化
B. 反应①和④均为取代反应
C. 该过程中反应②的活化能最大
D. A的化学式是
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是
A. 化合物M中的化合价为 B. 简单离子半径：
C. 与X形成的简单化合物的沸点： D. 的空间结构均为正四面体形
11. 一种利用铅铋合金(主要成分为，杂质为)制备草酸铅的工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加入水中，形成直径为的合金颗粒。
已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是
A. 熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积
B. 氧化酸浸工序中，和空气中的作氧化剂
C. 氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为
D. 制备草酸铅的反应可表示为：
12. 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构独立存在，即得到晶体。
下列说法错误的是
A. 晶体中
B. 晶体中La的配位数为8
C. 晶体中H和H的最短距离：
D. 晶体的密度为（设为阿伏加德罗常数的值）
13. 储氢合金LaNi5储氢时的化学式为LaNi5H6(设各元素的价态均为0)。以LaNi5H6(m)和NiO(OH)(n)为电极，KOH溶液为电解质溶液的二次电池结构如图所示(已知电池工作之前隔膜两侧电解质溶液的质量相等)。
下列说法正确的是
A. 充电时，n极发生还原反应
B. 充电时，电子流向：n→交换膜→m
C. 放电时，m极的电极反应式为
D. 放电时，若转移1 mol，隔膜左侧电解质溶液的质量减少39 g
14. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++ [Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)：
下列说法错误的是
A. 直线L1表示随浓度变化的关系
B. AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2
C. 反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2
D. c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
（2）①仪器B的名称是______；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为______；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：______。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为______（填标号），原因是______。
a．饱和食盐水 b．醋酸 c．盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4）选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：______（结果保留两位有效数字）。
16. 以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。②Fe3+可以把部分Ag氧化为Ag+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(举两例)。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_______。
（2）室温下调节pH不低于_______可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10-5mol·L-1认为完全去除，已知：，，。)
（3）“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的_______、_______(填化学式)和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出，此时的离子方程是。
②第二种使用NaCN溶液同时通入O2作浸出剂，将Ag2S中的银以[Ag(CN)2]—形式浸出，此时离子的方程式为_______。从节约环保的角度考虑，你认为方式_______更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_______、_______。
（4）“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？_______、_______。
17. 金属钨是重要的战略金属。请回答：
I．用电极电解熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
（1）其阴极的反应式为___________。
II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
。模拟装置如下图所示。
（2）该反应中，反应物总能量___________生成物能量(选填“高于”“低于”)。
（3）已知瞬时速率与的浓度、平衡浓度的定量关系为(为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入，当固体为时，最大。当转化率为0.9%时，=___________(用含的式子表示)。
（4）粗钨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是___________
A. 反应前后气态物质的计量数相等，故反应的
B. 高温区中平衡浓度大于低温区
C. 粗钨应放入高温区
D. 分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨
（5）时反应平衡常数，时。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入与足量粗，则理论上至少需要___________次转移才能得到纯(两区连接部分体积忽略不计)。
②已知要先吸附到固体的表面才能发生反应生成。向容器中充入与足量粗，获得纯所需时间与的物质的量的关系如图所示。当后所需时间增大的原因是___________。
18. I是一种重要的医药中间体，下面是合成I的一种路线。
回答下面问题：
（1）A的系统名称为___________，A→B反应条件为___________。
（2）写出C→D的化学方程式___________。
（3）E的结构简式为___________。
（4）G→H的反应类型为___________。
（5）H到I的过程中会发生反应，导致H合成I时会生成I的一种同分异构体K，写出K的结构简式___________。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。其中核磁共振氢谱显示两组峰，且峰面积比为6：1：1的分子的结构简式为___________。
a．含有一个羧基、一个；
b．链状化合物。
（7）已知，写出用乙烯合成A的路线___________。