湖南省长沙市多校2023-2024高二下学期期中考试化学试题（含解析）

高二化学考试参考答案
1.D【解析】生成NzCO3,A项错误；OH在酸性条件下不能大量共存，B项错误；该反应不发
生且NaH在烧碱溶液中不能存在，C项错误。
2.D【解析】盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，其能量变化形式与题述反应的能量变化形式
不同，D项错误。
3.B【解析】玻璃棒中含有Na元素，不能用玻璃棒代替铁丝进行焰色试验，A项错误；SiO2为
酸性氧化物，C项错误：高温下SO2与炭粉发生氧化还原反应，D项错误。
4.A【解析】N2可用作食品的保护气，原因是常温下N2的化学性质不活泼，B项错误；该反应
为可逆反应，0.6 mol NO(g)与足量的NH(g)反应，得不到0.6molH2O(g),C项错误；该
反应中，每断裂1.2molN一H键，同时转移电子的物质的量为1.2mol,D项错误。
5.B【解析】蔗糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；蔗糖中氧元素含量最高，C项错误；基
态氢原子中电子云轮廓图形状为球形，D项错误。
6.A【解析】根据电荷守恒可知：c(NH)十c(H+)=2c(SO)+c(OH),又根据物料关系，
c(NH)十c(NH3·H2O)=c(SO)和溶液中c(H+)>c(NH)十c(NH·H2O)=
。(S0).联立上式即可得到2O0>1.A项结误。
7.C【解析】只有酸和酯及加入的H218O中含18O,C项符合题意.
8.B【解析】由题意可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为C、O、F、Si。高温条件下，C和SiO2反
应生成的气体为CO,B项错误。
9.A【解析】1molM可消耗2molH2、4 mol Na、.2 mol NaOH、1 mol NaHCO3,A项符合
题意。
10.C【解析】利用元素守恒可知，n(AgC1)=2.4×10-3mol,则n(C1厂)=2.4×10-3mol;又因
为n(A1+)=3.2×10-8mol;由[Al2(OH).Cl6]m中氯元素守恒可得出b×1.6×10-3=2.4
×10-8mol,即6=1.5；又因为溶液电荷守恒，则3×3.2×10-8mol=1×2.4×10-8十
n(OH),n(0H-)=7.2×10-3mol,再次利用a×1.6×10-3=7.2×10-3(mol),即a=
4.5
4.5:将a和6代人盐基度公式，则盐基度=4.5干，5=0.75，C项符合题意。
11.C【解析】若仅用CH4代替H2,此时M电极上的电极反应式为CH一8e+10OH一
CO号+7H2O,C项错误。
12.D【解析】未指明具体的物质的量，A项错误；FeL2的浓度和体积未知，B项错误；体积未给
出，浓度越大电离度越小，C项错误。
13.B【解析】氮化硼品体的微观空间里不存在BN分子，B项错误
14.D【解析】d点溶液显碱性，c水(H+)·c水(OH)1X10-14,D项错误。
15.(1)装置Ⅱ中的进气方向与出气方向错误（或其他合理答案，2分）
(2)圆底烧瓶(2分)
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】
·HUN·高二化学考试 C.当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡
D.该反应的能量变化形式与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化形式相同
本试卷满分 100分，考试用时 75分钟。
3.平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末，粉末中含有SiO2、Fe2O3等杂质，下
注意事项：
列说法正确的是（ ）
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
A.可用玻璃棒代替铁丝蘸取NaOH溶液进行焰色试验
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
B.Na SiO 溶液能使无色酚酞溶液变红
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 2 3
SiO SiO
在本试卷上无效。 C. 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，则 2为两性氧化物
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D.将SiO2、Fe2O3与足量炭粉混合后，在高温条件下，可实现SiO2与Fe2O3的分离
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修 1、选择性必修 2、选 4.对燃油尾气污染物进行脱硝处理有助于减少空气污染，可使用氨将氮氧化物 NOx 转化为无
择性必修 3第一章至第三章。 害气体，发生的反应为 4NH3 g 6NO g 5N2 g 6H2O g 。下列说法正确的是（ ）
5.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28
A.标准状况下，3.4gNH3的体积约为 4.48L
S 32 Fe 56
B.N2可用作食品的保护气，原因是N2的化学性质不活泼
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 C.该反应中，0.6molNO g 与足量的NH3 g 反应，理论上可得到0.6molH2O g
是符合题目要求的。 D.该反应中，每断裂1.2molN H键，同时转移电子的物质的量为3.6mol
1.燃煤产生的烟气中含有较多CO2、CO、SO2等影响环境的气体，如何综合利用这些气体一直 5.甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖（结构如图所示）、葡萄糖及果糖的含量可达 12%，它们极易
是科研人员研究的热点。下列说法正确的是（ ） 被人体吸收利用。下列说法正确的是（ ）
A. 将 CO2 通 入 足 量 的 Na Al OH 4 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
CO2 Na Al OH NaHCO3 Al OH 4 3
B. 将 SO2 通 入 足 量 的 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
5SO2 2MnO

4 2OH
2Mn2 5SO2 4 H2O
C.将CO通入烧碱溶液中，发生反应的化学方程式为CO NaOH NaH CO2 A.蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 将 SO2 通 入 足 量 的 次 氯 酸 钠 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 B.葡萄糖和果糖互为同分异构体
H O SO 3ClO Cl SO2 2HClO C.蔗糖分子中碳元素含量最高2 2 4
2. D.基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的效率。工业上用化学气
相沉积法制备氮化硅，其反应为 3SiCl g 6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。4 2N2 g 6H2 g Si3N4 s 12HCl g
旧法合成的反应：
ΔH 0。一定条件下，在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法错误的是（ ）
① CH3 C O HCN CH C OH CN
A.Si N 2
3 2
3 4属于共价晶体
② CH3 C OH CN CH3OH H2SO4 CH C CH COOCH NH HSOB.N2 g 与H2 g 生成NH3 g 2
3 3 4 4
的反应属于固氮反应 2
高二化学 第 1 页 共 8 页 高二化学 第 2 页 共 8 页
{#{QQABIYiAogCIAIBAABgCAQUQCgKQkAAACAoOBEAIIAAAyAFABCA=}#}
学校：_____________________ 班级：_____________________ 姓名：_____________________ 考号：_____________________
密 封 线 内 不 要 答 题
新法合成的反应 淀），30s内不褪色。平行测试 3次，平均消耗AgNO3标准溶液24.00mL。另测得上述样品
③CH3C CH CO CH3OH
Pd CH2 C2 CH3 COOCH 3 13 溶液中 c Al 0.1600mol L 。该产品的盐基度为（ ）
下列说法错误的是（ ） A.0.65 B.0.70 C.0.75 D.0.80
2c SO2 4 c OH 11.在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用氢燃料电池（如图所示）系统的无人机，创造了该
A.NH4HSO4溶液中， 12c NH 4 c NH3 H2O 级别无人机 270min续航的纪录。下列说法错误的是（ ）
B.NH SO2 4与 4 的空间结构及 VSEPR模型均相同
C.旧法合成反应①和新法合成反应③的反应类型均为加成反应
D.加热条件下，CH2 C2 CH3 COOCH3 与NaOH溶液能发生水解反应
7.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应
18
为 ，该反应达到平衡后，加入少量的H2 O，重新 已知：两电极均为惰性电极。
A.该电池工作时，能量的转化形式主要为由化学能转化为电能
达到平衡后，含有 18O的物质有（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4 B.该电池工作时，电极的总反应式为2H种 种 种 种 2 O2 2H2O
2
8.科学家合成了一种新型的共价化合物（结构如图所示），X，Y，Z，W为原子序数依次增 C.若仅用CH4代替H2，此时M电极上的电极反应式为CH4 8e 10OH CO3 7H2O
大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） D.若仅用酸性电解液代替碱性电解液，电池工作时， N 电极上的电极反应式为
A.YZ 2中Y元素的化合价为 2价 O2 4H 4e 2H2O
B.高温条件下，足量的单质X与WY N2反应可获得XY2 12.设 A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
C.XY 2 2通入含有WY NO CO3 的溶液后，可得到一种难溶物 A.等物质的量的 和 混合气体中，所含的原子总数为 2NA
D.一定条件下，X2Z4可形成一种耐高温的高分子化合物 B.向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1molFe
2 被氧化时，该反应转移的电子数为3NA
9. M 1 1 普伐他汀（ ，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，若1molM分别与H2、Na、NaOH、 C.若1mol L HF溶液中H 数目为NA，则等体积的 2mol L HF溶液中H 数目为2NA
NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO 的物质的量之比为（ ） D.已知反应10AgF 5Cl2 5H2O 9AgCl AgClO3 10HF O3 2，该反应中被氧化的Cl2的
A. 2 : 4 : 2 :1 1
物质的量为 mol时，转移的电子数为N
B.3 : 4 : 2 :1 18
A
C.3:3 :1:1 13.立方氮化硼 BN 是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构（如图所示）与金刚石相似。下列
D. 2 :5 : 3 :1 说法错误的是（ ）
10.某研究小组以铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝{ Al2 OH Cla b ，a 1~ 5m }。絮凝剂效 已知：晶胞的棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
a A.原子半径：N B
果可用盐基度衡量，盐基度 。现测定产品的盐基度，
a b Cl
的定量测定：称取一定量
B.氧化硼晶体的微观空间里存在BN分子
样品，配成溶液，移取 20.00mL溶液于锥形瓶中，调pH 6.5 10.5，滴入指示剂K2CrO4溶 1
C. 23 3立方氮化硼的密度 10 g cm
0.1000mol L 1
3
液。在不断摇动下，用 AgNO3标准溶液滴定，至溶液呈浅红色（有Ag2CrO4沉 NA a
高二化学 第 3 页 共 8 页 高二化学 第 4 页 共 8 页
{#{QQABIYiAogCIAIBAABgCAQUQCgKQkAAACAoOBEAIIAAAyAFABCA=}#}
区分ⅱ和ⅲ。该兴趣小组丙同学认为不可以，原因为________________（用离子方
D.氮化硼晶胞的俯视投影图为
程式表示）。
14.常温下，向100mL0.1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L 1NaOH 溶液，得到溶液的 pH与 16.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2、
NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） H2）在催化剂作用下合成甲醇，主要发生的反应有：
A. 0.1mol L 1NH4HSO4 溶 液 中 ， 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 反应Ⅰ.CO g 2H 2 g CH3OH g H1 K1
c H c SO2 4 c NH 4 c OH 反应Ⅱ.CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 0 K2
B. a b 发生的离子反应为H OH H2O 反应Ⅲ.CO2 g H2 g CO g H2O g H3 0 K3
c NH 4 c H c Na 回答下列问题：
C.c点溶液中， 1
c OH 3c SO 2 4 （1）________（填“低温”“高温”或“任意温度”）有利于反应Ⅰ自发进行，反应Ⅰ的
D. d c H c OH 常温下， 点溶液中，水电离出的 1 10 14 H1=________（用含 H2和 H3的代数式表示），K1= ________（用含K2和K3的代水 水
数式表示）。
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15. 15 NH （2）在某一密闭容器中充入1.6molH2、0.8molCO和0.2molCO ，同时发生上述三个反应，（ 分） 3是重要的化工原料，某校化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装 2
且CO平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
置已略去）进行氨气的制备实验。回答下列问题：
①反应速率： va ________（填“ ”“ ”或“ ”） vc。
②氧元素的物质的量分数： b点________（填“ ”“ ”或
“ ”）d点。
③ CO 平 衡 转 化 率 随 温 度 升 高 而 降 低 ， 其 原 因
________________________。
1 ________________________ ④ T1K ， b 点时，测得体系中 n CH3OH 0.7mol CO（ ）该装置有一个明显的错误，该错误是 。 ，则此时 2 的物质的量为
（2）仪器 a 的名称为________。 ________mol，该温度下 a 点反应Ⅲ的平衡常数Kp ________（分压 物质的量分数
（3）实验前，应先检查装置的气密性，检查的方法为________________________。 总压）。
（4）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________。 17.（14分）前四周期原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z、M、Q，G中，W的核外
（5）用电子式表示CaO的形成过程：________________________。 电子只有一个；X的价电子层中未成对电子只有 2个，且Y紧邻X；Z和M的价电子层中
（6）实验结束后，该兴趣小组甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分（不考虑溶剂） 未成对电子均只有 1个，并且Z 和M 的电子数相差 8；与M位于同一周期的Q和G，它
提出猜想： 们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差 2。回答下列问题：
ⅰ.NH3 H2O和H2SO4；Ⅱ. NH4 SO4 和H2 2SO4；ⅲ. NH 2 4 SO2 4 。 （ 1 ） 实 验 室 常 用 M3 Q XY 6 检 验 Q ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
① NH SO 属于________（填“离子”或“共价”）化合物。 2 3 4 2 4 Q M Q XY MQ Q XY .6 6
②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误，判断的理由为________________________。
③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可通过观察实验现象来
高二化学 第 5 页 共 8 页 高二化学 第 6 页 共 8 页
{#{QQABIYiAogCIAIBAABgCAQUQCgKQkAAACAoOBEAIIAAAyAFABCA=}#}
① M3 Q(XY)6 中Q离子的配位数为________。
②形成配位键时，XY 中提供孤电子对的原子为________（填元素符号）。
3
③0.2mol Q XY 中含________molσ键。6
（2）金属W化物是应用广泛的还原剂。MW的还原性比NaW的强，原因为________。
（3）由Q、Y组成的化合物 QaYb 在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某QaYb的晶
胞结构如图所示（m、n位置均有Q），若立方晶胞的参数为 xpm，阿伏加德罗常数的
值为NA，则该晶体密度为________（用含 x、NA的代数式表示）g cm 3。
4 已知：ⅰ.
；
（ ）四种晶体的熔点数据如表所示：
物质 XZ4 SiZ4 BZ3 AlZ3
熔点/ C 183 90 127 100
ⅱ. 。
由表中数据可得知：XZ4和SiZ4熔点相差较小，BZ3和AlZ3熔点相差较大。请简述BZ3
和AlZ3熔点相差较大的原因：________________。 回答下列问题：
2
（5）G能形成多种配合物，如 G YW3 ：6 （1） 与A ________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同种物质”），M
2
① G YW3 中 W Y W 键角比独立存在的 YW3 分子中键角略大，原因为6 的化学名称为________，M在核磁共振氢谱图中有________组峰。
________________。 （2）B的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应和水解反应且含有苯环的结构有________
②一定条件下，X6W6与G XY 2在氨水中可生成一种 种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图中峰面积之比为 3: 2 : 2 :1的结构简式为
淡紫色X6W6包合沉淀物。该沉淀物晶体属四方晶 ________。
系，晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角 （3）C D的反应类型为________。
为90 。X6W6分子位于晶胞的体心且 2个X X 键 （4）化合物B与NaHCO3溶液反应的化学方程式为________________。
平行于 z轴。已知G YW3键长为anm，X X键长 （5）结合所学知识并参考上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线（无机试剂
为bnm，则该晶体中，YW3与G的个数之比为________，晶胞中 d与 e间的距离为 任选）。
________ nm。
18.（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
高二化学 第 7 页 共 8 页 高二化学 第 8 页 共 8 页
{#{QQABIYiAogCIAIBAABgCAQUQCgKQkAAACAoOBEAIIAAAyAFABCA=}#}
密 封 线 内 不 要 答 题