河北省保定市六校2023-2024高二下学期4月期中联考化学试题（答案）

保定市六校2023-2024学年高二下学期4月期中联考
化学试题
（满分：100分，测试时间：75分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 B 11 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．超临界二氧化碳可能是一种供价晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
2．扑热息痛又叫对乙酰氨基酚(结构如图所示)，是重要的解热镇痛药，下列说法正确的是
第一电离能：N>O>H>C
B．基态碳原子的简化电子排布式为
C．对乙酰氨基酚结构中所有原子均满足8电子稳定结构
D．某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违背了能量最低原理
3．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．2－甲基－4－戊炔
B．CH2=C(C2H5)22－乙基－1－丁烯
C．CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3 2－甲基－4－乙基戊烷
D．1，3，5-三硝基甲苯
4．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是
A． B．TiCl4
C． D．
5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．溶解度：在水中溶解度比在中溶解度更大，是由于是弱极性分子。
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强。
C．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少。
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小。
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol雄黄(，)含有个键。
B．100g质量分数17%的水溶液中极性键数目为。
C．含有键数目为。
D．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合物中含有可旋转的键数为。
7．奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是

A.奥司他韦的分子式为C16H26N2O4
B．奥司他韦分子中碳原子均采取sp2杂化
C．奥司他韦分子中含有2个手性碳原子
D．奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
8．科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是
WZ的水溶液呈碱性
是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化
C．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
D．的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4
9．下列叙述正确的是

A．图1为示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键。
B．图2为BN晶体的晶胞示意图，由和原子围成的最小六元环为平面结构
C．图3为原子的电子云图，一个黑点表示一个电子
D．图4为晶体的晶胞示意图，填充在由构成的正四面体空隙中
10．化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136.M分子的苯环上只有一个取代基，M分子的核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于M的说法正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应。
B．符合题中M的结构特征的有机物只有1种。
C．M在一定条件下可与4mol 发生加成反应。
D．与M属于同类化合物的同分异构体只有2种(不考虑立体异构)。
11．某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为
A．4 B．8 C．10 D．13
12．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法正确的是
A．第四电离能远小于第三电离能
B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C．配离子中的键角与分子中的键角相等
D．可用和溶液检验溶液中是否含有
13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物。
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液。
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，弃水层。
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层。
14．砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为，下列说法中正确的是
A．砷化硼的化学式为 B．砷化硼晶胞中，的配位数是4
C．砷化硼晶胞，原子之间最短距离 D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（18分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层轨道表达式 ，D元素原子的价电子排布式是 。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为 。
（3）B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点，原因是 。
（4）C、D和E的电负性由大到小的顺序为 ，C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是 ，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。
（5）CO中C的杂化方式为 ，该离子的“VSEPR”模型为 形。
16．（10分）硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式 。
(2)过程③加入95%乙醇的作用是 。
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序 。
(4)具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．③中反应的离子方程式为：
B．③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出
C．晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键
D．硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：
17．（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 解释或实验结论
(1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍。 (1)A的相对分子质量为： 。
(2)将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 (2)A的分子式为： 。
(3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 (3)用结构简式表示A 中含有的官能团 。
A的核做共振氢谱如下图： A中含有四种氢原子。
(4)综上所述，A 的结构简式为 , 写出两分子A能脱去两分子水形成一种六元环状化合物的化学方程式 (5)A有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为 。
18．（18分）硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此ⅢA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是 (填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。
A． B．
C． D．
(2)BF3、NF3、CH4的键角由大到小的顺序为 。
(3)中C原子的杂化轨道类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 (用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号)；m= (填数字)。
(5)如图，在NaCl的晶体中，和互相占据对方的正八面体空隙，晶体中，占据由构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2∶1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原子和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为 ；钛原子和镍原子的半径分别为和，该晶体的空间利用率为 (用含r的代数式表示，不必化简，空间利用率)。六校联盟 2024 年 4 月期中联考
高二化学参考答案：
一、本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．D
13．B 14．B
15．（18 分）
2 4
(1) （2 分） 3s 3p （2 分）
(2) 3︰1 （2 分）
(3) NH3分子间可以形成氢键（2分）
(4)Cl>S>P （2 分） Cl>P>S（2 分） H3PO4＜H2SO4（2分）
3
(5) sp 杂化（2分） 正四面体（2分）
16．（10 分）
2+
(1)Cu OH 2 +4NH 3 H 2O= Cu NH 3 4 +2OH +
- 4H 2O （2分）
(2)降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度（2分）
(3)H2O OH
NH3（2分）
(4)平面四边形（2分）
(5)ABC（2 分）
17．（12 分）
(1) 90（2 分）
(2) C3H6O3 （2分）
(3) -COOH、-OH（2 分）
(4) （2 分）
六校联考高二化学参考答案 第 1页 （共 2 页）
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2 → +2H2O （2 分）
(5) CH2(OH)CH(OH)CHO（2 分）
19．（18 分）
(1) A（1 分） 发射（1分）
(2)BF3>CH4>NF3（1分）
4
(3)sp（1 分） Π3 （2分）
S元素的电负性小，离子中S原子易给出孤电子对（2分）
2 3
(4) sp 、sp （2 分） 4 ，5(或 5 ，4)（2 分） 2（2分）
4 8r31 4r33 2
(5) 4 （2 分） 3 100% 4 （2分）
r r

3
1 2

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