湖南省长沙市第一中学2024届高三下学期适应性演练（二模）化学试卷（含解析）

长沙市一中 2024届高考适应性演练（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B D B B B B C B D A C C D
1．D【解析】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A 正确；B．碳纤维材料属于
新型无机非金属材料，B正确；C．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属
于金属材料，C正确；D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将 Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相应的金
属单质将其除去，D错误；综上所述答案为 D。
2．B【解析】A．碳原子半径大于氧原子半径，A 错误；B．N，N-二甲基甲酰胺的结构
简式： ，B 正确；C．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为 VSEPR 模型，C 错
误；D．CaO2 中含过氧键，该电子式错误，D 错误；故选 B。
3．D【解析】A．连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有 1
个手性碳原子（ ），故 A 不正确；B．甘草素分子结构中不含酯基，含酮
基、醚键及羟基，故 B 不正确；C．甘草素含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，但无
碳碳双键，不能发生加成反应，故 C 不正确；D．1mol 甘草素含有 2mol 酚羟基，最多能与
2molNaOH 反应，故 D正确；答案选 D。
4．B【解析】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理， I2易溶于
CCl4，A 正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其
沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B 错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导
致氯化银可以溶解在氨水中，C 正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na 和Cl ，
从而可以导电，D 正确；故选 B。
5．B【解析】A．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，故 A 错误；B．单
键由 1个σ键形成，双键由 1个σ键和 1 个π键形成，1分子 中含有 11 个σ键，
则 0.1mol 该物质中含有的σ键数目为 1.1NA，故 B 正确；C．1molNa2O2参加反应转移 1 mol
电子，3.9gNa2O2物质的量为 0.05 mol，与足量水反应，转移电子数为 0.05NA，故 C 错误；D．没
有明确体积，无法计算其物质的量，故 D 错误；故选：B。
6．B【解析】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，故 A 正确；B．(CH3)3COC2H5
与 HBr 在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr 和 C2H5OH 转化为(CH3)3COC2H5
的逆过程，该过程需要先转化为(CH ) C+ -3 3 Br 和 C2H5OH，(CH
+ -
3)3C Br 和 C2H5OH 再转化为(CH3)3CBr
和 C + -2H5OH，但(CH3)3C Br 和 C2H5OH 同时也能转化为(CH3)2C=CH2，故 B错误；C．氯元素的电负
性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH ) C+Cl-的能量高于(CH ) C+Br-3 3 3 3 ，所以若
将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则 E4—E3的值增大，故 C正确；D．由图可知，
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(CH3)3CBr 的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化
钠能与 HBr 反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动
程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，故 D 正确；故选 B。
7．B
【解析】A．高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢
离 子 反应 ， 促 进 铵 根的 水 解 ， 所 以得 到 氯 化 镁 、氨 气 和 水 ， 化学 方 程 式为
MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故 A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进
行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故 B 错误；C．浸出过程产生的氨
气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故
C正确；D．Fe(OH) 3+ 3+3、Al(OH)3的 Ksp远小于 Mg(OH)2的 Ksp，所以当 pH 达到一定值时 Fe 、Al
产生沉淀，而 Mg2+不沉淀，从而将其分离，故 D正确；故答案为 B。
8．C【解析】A．钠的燃烧反应在坩埚中进行，A 错误；B．用装置②制备溴苯，但验证
有 HBr 产生过程中挥发的溴是干扰，B错误；C．氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生
成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水 MgCl2，C 正确；D．铁片上镀
铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误；故选 C。
9．B【解析】A．BHET中含 C、H、O 三种元素，其电负性为：O C H，A 项正确；
B．PET中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；C．
中碳原子和氧原子的杂化方式均为 sp3，C 项正确；PET、BHET中均含有酯基和苯环，均
能发生水解反应和加成反应，D 项正确；故选 B。
10．D【解析】A．溴易溶于 CCl4，不能用萃取、分液法分离 Br2和 CCl4混合物，分离
Br2和 CCl4的混合物需要蒸馏， A错误；B．检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成
葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先
用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B 错误；C．澄清石灰水与碳酸钠、碳
酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D．KMnO 溶液和 0.1000mol L 14 草
酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用KMnO4溶液滴定
0.1000mol L 1草酸溶液，KMnO4溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色，
不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D 正确，答案选 D。
11．A
【解析】A．电负性：O＞S＞C＞H，A 正确；B．C 的氢化物有多种，C 数越多沸点越高，
B错误；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为 2、孤对电子对数为 0，则分子的空间
结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为 2、孤对电子对数都为 1，分子
的空间结构为 V形；CS2分子中，以 C 为中心，价层电子对数为 2、孤对电子对数为 0，则分
子的空间结构为直线形，C 错误；D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则
过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选 A。
12．C【解析】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，
空隙填充率为 100%，A 错误；B．与硅原子等距且最近的镁原子数为 8，故晶体中硅原子配
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2
位数为 8，B错误；C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为 r nm，
2
4 76
C 正确；D．该晶体的化学式为 Mg2Si，该晶胞包含 4 个 Mg2Si，该晶胞的质量为 gN ，晶A
4 76 3 304 3
胞的体积为(r×10-7)3cm3，故晶体的密度为 g/cm N (r 10 -7)3 N (r 10 -7 3
g/cm
) ，D错误；A A
故答案为：C。
13．C
【解析】A．收集废热时，阴极电极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl-，AgCl 转化为 Ag 和 Cl-，阴
极上附着的 AgCl 减少，A 正确；B．收集废热时，阳极电极反应式为 K2Ni[Fe(CN)6]-e
-=
KNi[Fe(CN) ]+K+6 ，B 正确；C．低温工作时，Ag 电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极
移动，K+通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]电极，C错误；D．低温工作时，负极上Ag-e
-+Cl-=AgCl，
Ag 电极增重 7.1g，说明有 0.2molCl-参与反应，则理论上外电路中转移电子为 0.2mol，D
正确；故答案选 C。
14 D【解析】A．a~b 段：Cu(OH) (s) Cu2 (aq) 2OH (aq)，随 pH升高，c(OH-． 2 )
增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项 A正确；B．b~c 段：
2
Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2OH
4H2O，随着 c(OH
-)增大，NH+4 与 OH
-结合
生成 NH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项 B
2
正确；C．c-d 段：随 pH升高，使Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2OH
4H2O平
衡逆向移动，再次出现Cu(OH)2沉淀，选项 C 正确；D．d点以后，随 pH升高，可能发生
2
Cu(OH) 2 2OH Cu NH3 4 ，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项 D错误；答
案选 D。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（14分）
（1）长颈漏斗（1分） 防止倒吸（1分）
2 SO +H O +Ba2+ +（ ） 2 2 2 =BaSO4 +2H （2分）
（3）冷凝作用（1分） 偏小（1分）
（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉
淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分）
用浓 HNO3代替 H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）
（5）硫氰化钾溶液（1分） 红色（1分）
600~700°C
4Fe3S4+25O2 = 6Fe2O3+1 6SO2 （2分）
【解析】
（1）根据仪器的构造可知，仪器 N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；
（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是 SO2，三颈烧瓶中发生反应的
SO +H O +Ba2+=BaSO +2H+离子方程式为 2 2 2 4 ；
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（3）长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的 SO2温度
过高，可能来不及与 H2O2和 BaCl2反应就排出去，造成测定的 y值偏小；
（4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化
的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓 HNO3代替 H2O2，反应过
程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；
（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 KSCN
（硫氰化钾）溶液，溶液变红色证明含有 Fe3+，加入 K3[Fe（CN）6]溶液没有明显变化，证
明无 Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成 Fe2O3），S~SO2~BaSO4，试样中 n（Fe）:n
2.96g-1.28g : 9.32g（S）= 3: 456g/mol 233g/mol （1.28g是 S元素质量），化学式为 Fe3S4，管式炉中发
600~700°C
生反应的化学方程式为 4Fe3S4+25O2 = 6Fe2O3+1 6SO2 。
16．（14分）
（1 ）两性氧化物 In(OH)3 OH =InO 2 2H 2O
（2）增大 减小
（3） 2In 3H2O2 6CH3COOH 2 CH3COO In 6H3 2O
（4） 2In3 3Zn 3Zn2 2In 2 :1
【解析】
（1）已知 In2O3 和Cs2O可反应生成偏铟酸铯(CsInO2)，也可以与Cr2O3反应生成 InCrO3，即
既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断 In2O3 属于两性氧化物；
In(OH)3与NaOH反应生成 NaInO2和水，反应的离子方程式为：
In(OH) 3 OH =InO 2 2H 2O；
（2）由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高，
硫酸浓度对铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；
（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时铟在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸铟和水，发生
反应的化学方程式为; 2In 3H2O2 6CH3COOH 2 CH3COO In 6H3 2O ；
1 1
（4）在 Oa段发生反应：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)= n(Zn)= ×0.02 mol=0.01 mol，在
2 2
ab段发生反应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+
2 2
)= n(Zn)= ×(0.08-0.02) mol=0.04 mol，溶液
3 3
的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故 c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4：
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1；则 c[ In2 SO4 3 ]：c[Sn SO4 2 ]=2：1。
17．（15分）
（1）1 074.8
（2）CaO与生成物 CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数
增大
（3） 0.5
（4）30.0
（5）（ ）
【解析】
（2）其他条件不变，在体系中投入一定量 CaO，CaO与生成物 CO2反应生成 CaCO3，
生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。
（3）由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为 p0，H2O的分压为 p0- ×3= ，
A 点的坐标为（t， ）；由图可知，平衡时 CO2、H2、CO、H2O 的平衡分压分别为
，平衡常数 Kp= =0.5。
（4）已知 Arrhenius 经验公式为 Rln k=- +C，根据图像可得①63.0=-3.0Ea+C，
②33.0=-4.0Ea+C，联立方程解得 Ea=30.0，则反应的活化能为 30.0 kJ·mol-1；使用高效催
化剂，活化能降低。
（5）由 a和 b的坐标可得 c的坐标为（ ），由均摊法可知，La为 4× +4× +2× +2× =2，
Ni原子位于内部和面心：12× +4=10，N（La）∶N（Ni）=2∶10=1∶5，故化学式为 LaNi5。
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X射线衍射测定两晶面间距为 d pm，设底面边长为 a，则 a=3d，可得 a=2 d，底面
积为 2 d×3d=6 d2，则晶体的密度为ρ= g·cm-3= g·cm-3。
18．（15分）
（1）溴原子、酚羟基
（2）
浓硫酸
（3） +CH3CH2OH Δ +H2O
（4）
（5）丙烯
（6） 消去反应
【解析】
（1）A中含有官能团的名称为溴原子，酚羟基。
（2）C的结构简式为 。
（3）D和乙醇发生酯化反应生成 E为 ，化学方程式为
浓硫酸
+CH3CH2OH Δ +H2O。
（4）B为 ，B的同分异构体满足条件①与 FeCl3溶液反应显紫色，说
明其中含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示 5组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1，说明其
化学（一中）答案 （第 6 页，共 7 页）
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中含有 5种环境的 H原子；满足条件的同分异构体为 或 。
（5）根据H+ →Psoralidin+J的反应原理： ，
J为 CH2=CHCH3，名称为丙烯。
（6）G→H的过程中分为三步反应，G酸化生成 K ，然后发生消去
反应生成M ，再加热生成 H 。
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