广东省东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024高二下学期期中考试化学试题

东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学参考答案
答案：DCBBB ABBDD DCCDDD
17（每空2分，共14分）
（1）
（2）134 ＜
（3）
（4） ①. > ②. 或
（5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)
18 （除备注外，每空2分，共14分）
（1） 280℃ 6.50×10-3mol/L
（2）
（3） I b （各1分，共2分）
（4）在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 放热
（5）Y 450℃（各1分，共2分）
19（除备注外，每空2分，共14分）
（1） ①. ＜ ＞ （各1分，共2分） ②. =＞ ③. bc
（2） ①. 400 50% ② 增大 增大 （各1分，共2分） ③. ＞
20（每空2分，共14分）
①. 10-1.9 ②. c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() ③. 酸性
（2）①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点
②. 15.80 ③. 84% ④. BC
答案第1页，共2页东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试
化 学
注意事项：
1．考试时间 75 分钟，满分 100 分。
2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
4．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷 （选择题，共 44 分）
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)
需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生
C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应
D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是(　　)
A．该反应为放热反应
B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变
C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．下列关于反应热的描述中正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)=1mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
5．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 (　　)
①石墨　②CuO　③锌粉　④铁粉　⑤浓盐酸
A．①③④⑤ B．①⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
6．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
7．在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是(　　)
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
8．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强(压缩体积)可使其颜色变深
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)
A．温度越高，K一定越大
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．如果m＋n＝p，则K＝1
D． K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
10．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)
A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图II是扩大容器体积的变化情况
C．图III是增大压强的变化情况 D．图III是升高温度的变化情况
11．已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是(　　)
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
12. 下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)
A. B.
C D.
13. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是(　　)
A. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Na+、、Cl-、OH-
C. 使甲基橙变红的溶液中：、Na+、Cl-、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中： Na+、、S2-、Br-
14. 下列说法正确的是(　　)
A. 的溶液中的数目为0.01NA
B. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C. 1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA
D.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
15. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是(　　)
实验装置
实验目的 中和反应反应热的测定 比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 石油分馏 测定锌与稀硫酸的反应速率
选项 A B C D
16. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是(　　)
A. a>20
B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C. 图中B、D两点对应的溶液中存在
D. HY的电离平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
三、非选择题：
17. （每空2分，共14分）I．回答下列问题。
（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为______________________。
（2）右上图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_______kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)117kJ。
Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。
（3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为________________J (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（4）甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b
ii 0.56gFe粉 a c
①温度：b_______c(填“>”“＜”或“=”)。
②____________________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用__________________________________。
18. （除备注外，每空2分，共14分）. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】实验数据如表所示。
编号 t/℃ 催化剂的比表面积/()
Ⅰ 280 80
Ⅱ 120.0
Ⅲ 360 80.0
【图像分析】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。
（1）实验数据表格中，t=___________；___________。
（2）第Ⅰ组实验中，从反应开始到达到平衡用时3min，用表示该反应在此段时间内的反应速率为___________。
（3）要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线___________和曲线___________(填“Ⅰ”、“a”或“b”)。
（4）从影响反应速率的角度分析，由曲线Ⅰ和a可得出的结论是___________；从化学平衡角度分析，该反应正方向为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对CO、NO转化的影响。
将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。
（5）由此可知可使用的最佳催化剂和相应的最佳温度分别为___________、___________。
19（除备注外，每空2分，共14分）. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气合成甲醇，反应为 。回答下列问题：
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。
的体积分数不再改变
混合气体的平均摩尔质量不再改变
同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol
（2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。
②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。
③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。
20（每空2分，共14分）. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。
（1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。
①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为______________________ 。
②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是_____________________________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
③NaHSO3溶液的酸碱性：_____(填酸性或碱性)。
（2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。
①如何判断滴定终点：____________________________________________________。
②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为_____mL。
③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为____
④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是____(填序号)。
A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗
C.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数