广东省广州三校2023-2024高二下学期期中考试化学试题（答案）

广州三校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：16道小题均为单选，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙炔的实验式：C2H2 B．聚丙烯的结构简式：
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
2．下列有机物的命名正确的是
A． 2-乙基丙烷 B．CH2＝CHCH＝CH2 1,3 二丁烯
C． 乙酸苯甲酯 D． 2-甲基-3-丁醇
3．下列各组有机物中，一定互为同系物的是
A．乙烷 和 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl
C． 和C3H6 D．乙醇 和 苯甲醇
4．下列关于同分异构体的说法中，正确的是
A．苯的邻位二氯代物有2种结构 B．CH3CH2CH2CH3的二氯代物有7种结构
C．异丁烷和2 甲基丙烷互为同分异构体 D．C4H9-OH丁醇有4种结构
5．下列关系错误的是
A．沸点：丁醇＞正戊烷＞新戊烷 B．同质量的物质完全燃烧耗O2量：甲烷＞乙烯
C．密度：CCl4＞H2O＞苯 D．同物质的量的物质燃烧完全耗O2量：乙烯＞乙醇
6．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1mol羟基中所含电子数为9 NA
B．46g C2H6O分子中，含有的碳氢键数目一定为5 NA
C．标准状况下，22.4 L CHCl3分子中含有的键数为4 NA
D．1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为4 NA
7．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是
A．鉴别丙醛和丙酮 B．证明酸性： 盐酸＞碳酸＞苯酚 C．验证乙炔可使溴水褪色 D．制备乙酸乙酯
8．下列反应的反应类型与“乙烯水化法合成乙醇”的原理相同的是
A．苯和液溴反应制溴苯 B．乙醛与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
C．乙烯和浓硫酸在140℃共热制乙醚 D．苯和H2反应制环己烷
9．某有机物结构如右图。下列关于该有机物的说法正确的是
A．它有可能所有碳原子共面
B．它与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C．它可以发生催化氧化反应
D．1mol该有机物和溴水反应，最多消耗1mol Br2
10．下列对有关事实的解释正确的是
选 事实 解释
A 对羟基苯甲醛的熔点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯甲醛不含氢键
B 稳定性：[Cu(H2O)4]2+ ＜ [Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性
C KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生 冠醚是超分子，可以与K+结合，将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应
D 稳定性：H2O ＞ H2S 水分子间存在氢键，作用力更强
11．下列说法中正确的是
A．可以用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键
B．苯酚钠中通入少量的CO2气体的离子方程式为：
C．在酸性条件下，的水解产物是和
D．可以用溴水鉴别苯、己烯和苯酚
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．SiC的晶胞结构与金刚石相似，但SiC的硬度低于金刚石
B．CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl－共有8个
C．NaCl晶体的熔沸点高于CsCl
D．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如顶点原子1的分数坐标为（0，0，0），则体心原子2的分数坐标为（，，1）
13．水杨酸具有解热镇痛作用，为避免其酸性对人体肠胃的刺激，科学家对其结构进行改良，合成出乙酰水杨酸，其过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸分子中均含有3种官能团
B．水杨酸分别与金属钠和NaHCO3溶液，产生的气体体积相等（相同状态下）
C．1mol乙酰水杨酸最多可以与5mol H2发生加成反应
D．1mol乙酰水杨酸和足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是
选项 已知事实 某同学提出的推论
A 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上
C 甲酸能使酸性KMnO4褪色 乙二酸也能使酸性KMnO4褪色
D 乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色 聚乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
15．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验及现象 结论
A 将无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 乙醇发生消去反应生成乙烯
B 在卤代烃样品中加入过量NaOH溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀析出 该卤代烃中含有氯元素
C 将苯和液溴混合，将产生的气体通入石蕊试液，溶液变红 苯与溴发生取代反应生成HBr
D 光洁的铜丝灼烧变黑后，趁热伸入无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性
16．利用如图装置用正丁醇和Na2Cr2O7酸性溶液合成正丁醛，原理：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。已知：沸点：正丁醇117. 2℃，正丁醛75. 7℃；。下列说法不正确的是
A．为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物
C．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇
D．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛
二、非选择题：共4道大题，共56分。
17．铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答：
（1）丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）常用于检验，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。
配合物中心离子的配体数目为 ；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
（2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN－，则中心离子的价电子排布式为 ，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为 。
（3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是 。
②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为 ，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则 (填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为 g cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
18．乙酰苯胺有止痛、退热的功能，学习小组查阅了资料，在实验室按以下流程进行制备。
I．查阅资料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在碱性条件下易水解，其他物质的有关性质如下表。
名称 结构简式 相对分子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解度/g(20℃)
水 乙醇
苯胺 93 -6.3 184 3.4 任意比混溶
冰醋酸 CH3COOH 60 16.6 118 任意比混溶 任意比混溶
乙酰苯胺 135 114.3 304 0.46 (温度越高，溶解度越大) 36.9
Ⅱ．制备过程：(1)装置与原理。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入0.1g锌粒和15mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加20mL(0.22mol)新制得的苯胺。在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。
(2)制得粗产品。
待反应完成，不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却至室温后，减压过滤，用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并。
(3)重结晶提纯。
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸 冷却结晶过滤，洗涤，干燥，称量，得到20.0 g产品。
回答下列问题：
①实验中三颈烧瓶适合的容积为 (填字母)。 A．25 mL B．50 mL C．100 mL
②仪器a的名称是 ，冷却水的进水口为 (填“M”或“N”)。
③加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是 。
④写出该制备方法的主要反应方程式 。
⑤为了提高产率，该制备反应最好控温在105℃左右进行，具体的原因是 。
⑥减压过滤的优点是 ；
⑦补充提纯环节中的缺漏操作：加热煮沸 冷却结晶。
⑧洗涤晶体宜选用 (填字母) a．乙醇 b．溶液 c．冰水 d．热水
⑨已知：产率=，本实验中乙酰苯胺的产率为 (保留两位有效数字)。
19．（1）准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物X的结构简式可能为 （任写一种）。
（2）已知共轭二烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，例如，在一定条件下，异戊二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）能发生类似上述的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，写出任意一种产物的结构简式 。
（3）以芳香烃A（C7H8）为原料制备有机物G的合成路线如图所示：
①A→B的反应试剂和条件为 ；
②B的化学名称为 ；
③B→C的反应类型为 ；
④C→D的反应方程式为 ；
⑤F的官能团名称为 ；
⑥E→G同时还生成的另一产物为 。
20．某物质G可做香料，其工业合成路线如图：
已知：①烃A的相对分子质量为78，②卤代烃C的核磁共振氢谱显示有4组峰
(1)上述反应中反应 属于加成反应（填序号）。
(2)写出步骤③的化学方程式： 。
(3)步骤⑤所用试剂和条件为 。
(4)写出步骤⑥的化学方程式： 。
(5)写出G发生银镜反应的化学方程式： 。
(6)写出符合以下条件的F的一种同分异构体： 。
①与氯化铁溶液显紫色 ②苯环上的一氯代物只有一种
(7)已知以有机物D为原料，制备有机物Q： 的合成路线为D→K→L→M→N→Q
其中D、K、L不含相同官能团，则醇L的结构简式为： 。广州三校2023-2024学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：1-10题：DCADD，AADCB，每小题2分；11-16题：DDBCD，C，每小题4分
二、非选择题：共56分
17题（共14分）
(1) 2 （1分） ； N>O>C （1分） ； BD（1分）
(2) 3d6（1分） ； 1：1（2分）
(3)①＞（1分），根据VSEPR理论，NO 为直线型结构，键角为180°，NO为V型结构，键角约为120° （2分）② Cu3Se2（2分） ； ① （1分） ； （2分）
18题（共14分）
①B（1分） ；②球形冷凝管（1分），N（1分） ；③防止苯胺被氧化（1分） ；
④ （2分）；
⑤冰醋酸具有挥发性，温度高于，冰醋酸蒸出，降低了原料的利用率（1分）；温度低于，不利于蒸出水，影响了乙酰苯胺产率的提高（1分）
⑥过滤速度快（1分）、所得固体更干燥（1分）；⑦趁热过滤（1分）；⑧ c（1分）；⑨（2分）
19题（共14分）
（1）CH3COOCH2CH3 或 CH3CH2COOCH3 或 CH3-CO-CH2-O-CH3（2） 或
（3）①浓硝酸（1分），浓硫酸、加热（1分）；②对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)（2分）；③氧化反应（2分）；
④（2分）；⑤(酮)羰基（1分）；⑥H2O（1分）
20题（共14分）
(1) ①④（2分）；(2) （2分）；
(3) NaOH水溶液，加热（2分）；(4) 2+O22+2H2O （2分）；
(5) +22Ag↓ + +3NH3 + H2O （2分）
(6)或（2分）；(7) （2分）