湖南省邵阳市第二中学2023-2024高一下学期4月期中考试化学试题（答案）

2024 年邵阳市第二中学高一下学期化学期中考试试卷
时量：75min
相对原子质量：H:1 C:6 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
一、单选题（每小题 3 分，共 42 分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A．SO2 可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂
B．酸雨指的是 pH 值小于 7 的雨水
C．单质硅为光导纤维主要成分
D．可用 CS2清洗试管中残留的硫粉
2．科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是
A．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物
B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
C．用于“ 3D打印”人工骨骼的含Y2O3 的ZrO2 生物陶瓷属于传统无机非金属材料
D．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期
3．下列变化中，属于放热反应的是
A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．生石灰与水混合
C．碳与水蒸气反应制备水煤气 D．煅烧石灰石
4．下列化学用语表示正确的是
A 18．中子数为 10 的氧原子： 10O B．CO2的结构式为 O=C=O
C． N 2 2的电子式为 D．S 的结构示意图：
*5．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molNaHSO4 熔融态时含有 N +A个 Na 离子
B． 46gNO2 气体中氧原子总数为3NA
C．氧原子总数为 0.2NA的 SO2和 O2的混合气体，其体积为 2.24L
D．1mol/L 的 Na 2SiO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA
*6．反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 2 min ，B 的浓度减少 0.6mol L 1。对该反应速率的
表示，下列说法正确的是
A．用固体 A 表示的反应速率是 0.4mol L 1 min 1
B．用 B、C、D 表示的反应速率之比为 3∶2∶1
C．在 2 min 末，用 B 表示的反应速率是0.3mol L 1 min 1
D．用 B、C 表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H 1.90kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定
C ．在稀溶液中，H aq OH aq H O l H 57.3kJ mol 1。向1L 1mol L 12 1 的HCl
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
溶液中加入一水合氨，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则 H1 H 2
D．在101kPa时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式可以表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285.8kJ mol 1
高温
*8．反应 C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其
反应速率增大的是
A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半
C．将容器的体积拉大到原来的 2 倍 D．增加 C 的量
9．下列关于四种电池的叙述正确的是
A．电池Ⅰ中电子的流向：Zn→Cu→稀硫酸溶液→Zn
B．电池Ⅱ中石墨棒上发生氧化反应，锌筒会变薄
C．电池Ⅲ工作时，两极质量均增加
D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
*10.在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．K+、NO 、Mg2+ CO 2 2 、 B．SO 、NO 、Cl-、K+3 3 4 3
C．Na+、Ag+、K+、Cl- D．Fe2+、Cl-、OH-、CO 2 3
11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，
科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为
2Cu Ag 2O Cu 2O 2Ag 。下列说法错误的是
A．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
B．2molCu 和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和 2molAg的总能量
C．电池工作时，O H 向Cu电极移动

D．正极的电极反应式为Ag 2O 2e H2O 2Ag 2OH
*12．“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
高温
A．步骤①中的反应为SiO2 C Si CO2
B．步骤②和③均属于置换反应
C．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D．自然界中存在游离态硅
13．某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以 FeSO4 催化氧化处理其中的 SO2，部分流程如图 1
所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他
条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液 pH 的影响如图 2 所示：
2+
已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有 2SO2+O2+2H2O Fe 2H2SO4。反应过程中 Fe2+作催化剂，
发生 I 和 II 两个反应，其中反应 I 为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
ii.当溶液的 pH 约为 5.4 时，有利于 SO2的脱除。
下列说法不．正．确．的是
A．为提高 SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应 II 为 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO2-4
C．温度大于 60℃时脱硫率下降，原因是 H2SO4 受热分解为 SO2
D．“脱硫”后溶液 pH 约为 5.5，原因是加入的 Fe 将 H2SO4 转化为 FeSO4
14．研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化
合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无
气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol/LNaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与
产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．c 点对应 NaOH 溶液的体积为 40mL
C．b 点与 a 点的差值为 0.03mol
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为 5∶3
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
二、填空题（每空 2分，共 58 分）
*15．氮的氧化物 NOx 是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答
下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx 还原生成 N2。
①如果选择图中 A 作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为： 。
②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→ d→c→ → →
d→c→i。(按气流方向，用小写字母表示)，F 中倒置漏斗的作用是 。
③若用通式 NOx 表示氮氧化物，则 mol氨气（用含 x 表示）可将 1 mol的NOx 转化
为 N2。
(2) NO 和NO2 可用 NaOH 溶液吸收，主要反应： NO NO2 2OH 2NO2 H2O，
2NO2 2OH
NO 2 NO

3 H2O
①下列措施能提高尾气中 NO 和NO2 去除率的有 (填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
②将 NO、NO2 通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca NO2 2。该工艺需控制 NO 和 NO2 物
质的量之比接近1:1，每生成 1mol Ca NO2 2该反应转移的电子数为 (NA表示阿伏伽
德罗常数)。若 n NO2 :n NO >1:1，则会导致 。
16．元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
Ⅰ．2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问
题。
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
(1)中国青年化学家、北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”，④与①能形成
10e 分子，该分子的电子式为： 。
(2)⑤⑥⑧⑨中形成简单离子半径最大的是 （用离子符号表示）。
(3)元素③与元素⑦的简单气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
Ⅱ．短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，其中 X 为金属元素，Y 元素的一种同位素可
用于文物年代的断定，且其最外层电子数等于 X、Z 最外层电子总和的一半，且 Z 为 X 下
一周期。Y、Z 可形成YZ4 型化合物且分子中每个原子均满足 8 电子稳定结构。关于三种元
素的价类二维图如下所示：
注：△、□、○分别表示 X、Y、Z 形成的化合物。回答下列问题：
(4) 的化学式为 。X 在空气中燃烧可获得 ，与 X 相邻的同主族金属元素 Q 在
空气中燃烧可获得 （填化学式）；由此可判断，X、Q 金属性较强的是 （填元
素符号）。
(5)⑥对应的化合物为 （填化学式）， （填“能”或“不能”）通过⑤与⑥的酸性强
弱判断出 Y、Z 的非金属性强弱。
17．H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa 时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 445.1kJ 热量。写出
该反应的热化学反应方程式： 。
(2)水煤气中的 CO 和 H2 在高温下反应可生成甲烷。在体积为 2L 的恒容密闭容器中，充入
1molCO 和 5molH2，一定温度下发生反应：CO g 3H2 g CH4 g H2O g 。测得 CO
和 H2 的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到 6min，CO 的平均反应速率 ，6min 时，H2的转化率为 。
②下列叙述措施中能加快生成甲烷反应速率的是 。（填字母）
a．容器中充入一定量惰性气体
b．升高容器温度
c．增大 CO 和 H2 的用量
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
d．加入适量催化剂
*(3) 2 甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为CH4 2O2 2OH CO3 3H2O 。通入 CH4一
端电极反应方程式为： ；通入氧气的电极为电池的 （填“正极”或“负极”），
若通入 0.1molCH4 充分反应，离子交换膜右侧区域质量减轻 g。
阴
18．研究人员拟设计黄铜矿(主要含 CuFeS2)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
(1)CuFeS2中铁元素的化合价为 价，已知“焙烧”生成 SO2、CuO 和 Fe2O3 则其化
学反应方程式为 。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。
(3)流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离 Cu 、Fe 的溶液 A 是 （填“稀 H2SO4”或“稀
HNO3”）。
(5)“反应”步骤中，10%H2O2为氧化剂，20%HNO3提供 H+，可以避免污染性气体的产生，写
出该“反应”的离子方程式： 。
(6)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质可选择的试剂
为 。
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}2024 年邵阳市第二中学高一下学期化学期中考试试卷答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B B A B C B C B A B C C
二、非选择题
2x
15、(1) 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3 f-e 防倒吸 3
(2) BC 1 NA 产品Ca NO2 2中Ca NO3 2 含量升高
【详解】（1）A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：

2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2H2O 2NH3 ；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，A制取氨气，C干燥氨气，D向下排空法收集
氨气，C干燥氨气，防止 F中水蒸气进入收集装置，F吸收尾气，其连接顺序：d-c-f-e-d-c-i
(按气流方向，用小写字母表示)。
③若用通式 NOx表示氧化物，电子守恒得到，2NOx～N2～4xe-，2NH3～N2～6e-，1molNOx
2x
转化为 N2转移电子 2xmol，消耗氨气的物质的量为 ；3
（2）①A．加快通入尾气的速率，反应不充分，尾气的去除率降低，A不合符题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，增加接触机会，使反应更充分，B符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液，增大 NaOH的浓度，提高气体的转化率，C
符合题意；
②若 n NO2 :n NO >1:1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成 Ca(NO2)2，则会
导致产品Ca NO2 Ca NO2中 3 2含量升高
16(1) (2)S2- (3)CH4 (4) LiH Na2O2 Na
(5) HClO 不能
【分析】Ⅰ．根据元素在周期表中的位置，①是 H元素；②是 Be元素；③是 C元素；④是
N元素；⑤是 Na元素；⑥是 Al元素；⑦是 Si元素；⑧是 S元素；⑨是 Cl元素；II．Y元
素的一种同位素可用于文物年代的断定，Y是 C元素；X的氢化物、氧化物化合价为+1，
则，X是 Li元素； Y、Z可形成 YZ4型化合物且分子中每个原子均满足 8电子稳定结构，
Z可以形成+1价含氧酸，Z是 Cl元素。
（4）X是 Li元素， 是 Li的氢化物，化学式为 LiH。Li在空气中燃烧可获得 Li2O，与
Li相邻的同主族金属元素 Q是 Na元素，Na在空气中燃烧可获得 Na2O2；由此可判断，Li、
Na金属性较强的是 Na；
（5）不能判断出 S、Cl的非金属性强弱，理由是 HClO 不是氯元素的最高价含氧酸。
17．(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ/mol
(2) 0.05mol·L-1·min-1 36% bcd
(3) CH4-8e-+10OH-=CO2 3 +7H2O 正极 7.2g
【详解】（1）8gCH4物质的量为 0.5mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 445.1kJ
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}
的热量，则该反应的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ/mol。
（2）①从反应开始到 6min，CO的转化率为 60%，即有 0.6molCO 被反应掉，则
0.6mol
v(CO)= =0.05mol·L-1·min-1。6min时反应掉 CO0.6mol，则反应掉 H21.8mol，则 H2L 6min 2
的转化率为 1.8mol÷5mol=36%。
（3）甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷失电子结合氢氧根离子生成碳酸根离
子和水，电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=CO2 3 +7H2O。通入氧气的电极为电池的正极，通入
0.1molCH4充分反应，转移 0.8mol电子
高温
29．(1) +2 4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)漏斗 (4)稀 H2SO4
(5)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(6)KSCN 溶液
【分析】由黄铜矿(主要含 CuFeS2)制备 Cu(NO3)2和绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，废料通入空气
焙烧后得到 CuO、Fe2O3和 SO2，加入 SO3、H2O酸化生成 CuSO4和 Fe2(SO4)3，加入过量的
Fe发生置换反应生成 Cu，滤液主要为 FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有 Fe和 Cu，用冷水淘
洗后加入 20%的 HNO3和 10%的 H2O2发生反应，蒸发浓缩、降温结晶，得到 Cu(NO3)2晶体。
【详解】（1）在 CuFeS2中 S为-2价，Cu为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为 0，
可知 Fe元素化合价为+2价；
“焙烧”时 CuFeS2与 O2在高温下反应生成 SO2、CuO和 Fe2O3，则其化学反应方程式为
高温
4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（2）“酸浸”时酸一定过量，故所得溶液中含 H+、Fe3+、Cu2+，故“置换”时加入过量的铁会
与 H+、Fe3+、Cu2+反应，故在“置换”步骤加入过量 Fe，发生的反应有
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑及 Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）流程中“操作 A”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作方法为过滤，所需的玻
璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）为保证溶液中的 H+、Fe3+、Cu2+反应完全，加入的 Fe粉过量，因此在过滤操作中得到
的固体中含有过量的 Fe 及置换出来的 Cu，“浸洗”步骤中加溶液 A是 H2SO4，目的是将滤渣
中的 Fe转变为 FeSO4，而与 Cu 分离开来；
（5）“反应”步骤中，10% H2O2为氧化剂，Cu为还原剂，H2O2将 Cu氧化为 Cu2+，H2O2被
还原为 H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒以及原子守恒，可得配平离子方程式为
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（6）绿矾晶体(FeSO4·7H2O)中的 Fe 为+2价 Fe2+，在空气中极易变质生成 Fe2 (SO4)3，Fe元
素为+3价 Fe3+，检验 Fe3+的方法是：取适量晶体溶于水后，向溶液中滴加少量 KSCN溶液，
若溶液变为血红色，则晶体已变质。
{#{QQABAYIUggAIQIBAARhCQQWwCAEQkBGACCoGQBAEoAIBCRFABAA=}#}