（教学评一致性）第八单元 金属和金属材料 单元核心素养复习课 教学设计 （表格式）+学案+题案

单元核心素养复习课
课题名称 第八单元 金属和金属材料 核心素养课
日期 课时 课型 复习 备课教师
学习目标确立的依据 课标摘录 1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 3.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 课标分解 1.学生学什么：金属的物理特征、常见的金属和非金属以及金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；常见金属与氧气的反应和防止金属锈蚀的简单方法；常见金属(铁、铝等)矿物、从铁矿石中将铁还原出来的方法；常见金属的特性及其应用、加入其他元素可以改良金属特性的重要性以及生铁和钢等重要的合金。 2.学到什么程度：总结出常见金属材料的性质及用途，准确书写相关反应的化学方程式；掌握探究金属活动性强弱的方法并能灵活运用；能看懂金属与酸、盐溶液反应的微观图示并可以明确说出其微观实质；掌握铁的冶炼的过程及原理，运用金属与金属材料的相关知识解决日常生活、生产中的实际问题。 3.学生怎么学：通过自主复习本单元课本内容，能说出金属的性质、冶炼和保护的相关知识，树立物质的性质决定物质用途的观点，提高保护金属资源的意识；通过合作探究金属活动性强弱的方法，掌握金属活动性的判断；通过微观图示分析，明确金属与酸、盐溶液反应的微观实质，强化“宏观—微观—符号”的思维方式；通过实验室模拟炼铁的图片分析和工业炼铁的模拟实验，深化对炼铁和铁生锈知识的认知，认识化学原理对实际生产的指导作用。
学 习 目 标 1.通过自主复习本单元课本内容和对牛年纪念币问题情景的分析，能说出金属的性质、冶炼和保护的相关知识，进一步认识金属材料在生产、生活的重要作用，树立物质的性质决定物质用途的观点，增强对金属材料合理利用的意识。 2.通过合作探究金属活动性强弱的方法，加深对金属化学性质的理解，灵活应用金属的活动性顺序解决相关实际问题；通过微观图示分析，明确金属与酸、盐溶液反应的微观实质，强化“宏观—微观—符号”的思维方式。 3.通过工业炼铁的模拟实验，深化对炼铁和铁生锈知识的认知，增强保护金属资源的意识。
评 价 任 务 评价任务体系
目标1评价任务： ①学生课前自我评价：通过自主复习课本并完成课前延伸的知识梳理部分，识记并理解金属的性质、冶炼和保护的相关知识。 ②利用问题情景，分析铸造牛年纪念币的金属材料的性质，总结金属的物理共性及合金的优良性能。 目标2评价任务： ①结合问题情景，分析纪念币真空保存的原因，归纳并构建金属化学性质的模型及置换反应类型的模型，写出有关反应的化学方程式。 ②通过科学探究，利用提供的试剂，设计判断铜、铝、银活动性的试验方案，并分别总结判断三种金属和两种金属活动性强弱的方法。 ③分析铜与硝酸银溶液反应的微观示意图，明确反应的微观实质； ④利用金属的化学性质，采用多种方法鉴别黄铜（铜、锌合金）与黄金。 目标3评价任务： ①通过对工业炼铁模拟实验的装置、步骤等分析，明确炼铁的原理、实验操作步骤、相关反应现象、及尾气处理的方法。 ②通过对比实验，运用控制变量思想，探究铁生锈的条件。 ③通过分析食品包装袋中的铁粉，明确铁粉作“双吸剂”的作用原理。 (
金属
物理性质，合金优良性能
) (
铁的冶炼
铁生锈的条件
) (
金属化学性质
金属活动性强弱的探究方法
微观实质及实际应用
) (
总结归纳
) (
评价任务
) (
实验探究
) (
理解识记
)
板书设计
(
与氧气
、
与酸
、
与金属化合物溶液反应
) (
化学性质
) (
铁的冶炼、铁生锈的条件
) (
物理性质
) (
纯金属
) (
生铁和钢
，
二者区别
) (
合金
) (
金属材料
) (
金属资源的利用与保护
) (
金属
) (
金属活动性顺序
)
教后评价反思
课前延伸
课内探究
教学环节 评价任务 教学活动
情景导入 口答 观看视频，回答用来铸造牛年纪念币的金属材料需要具有什么性质？
探究一： 金属材料的物理性质及用途 评价任务： 1.通过自主复习课本并完成课前延伸的知识梳理部分，识记并理解金属的性质、冶炼和保护的相关知识。 2.利用问题情景，分析铸造牛年纪念币的金属材料的性质，总结金属的物理共性及合金的优良性能。 评价标准： 1.能准确填写课前延伸中的知识点。 2.准确总结出金属的物理共性及合金的优良性能。 3.能正确书写化学方程式。 评价预设： 知识梳理填写不准确。 2、性质总结不全面。 3、方程是书写不准确 学习任务1：自主复习课本并完成课前延伸的知识梳理部分，识记并理解金属的性质、冶炼和保护的相关知识；总结反思有疑问的知识点。 学习任务2：总结金属的物理共性及合金的优良性能。 （1）列举生活中常见的金属制品，分析具有什么性质？ （2）为什么纪念币作为收藏品长时间储存，而外在形态几乎不变？用来铸造牛年纪念币的金属材料需要具有什么性质？ 应用评价1： 2015年11月,我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题: (1)图中标示的材料中,含有金属元素的是 (写出一种即可);属于有机合成材料的是 。 (2)飞机大量使用合金材料，原因是 。 (3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (结合化学方程式解释)。
探究二：金属的化学性质及金属活动性顺序 评价任务： 1.结合问题情景，分析纪念币真空保存的原因，归纳并构建金属化学性质的模型及置换反应类型的模型，写出有关反应的化学方程式。 2.通过科学探究，利用提供的试剂，设计判断铜、铝、银活动性的试验方案，并分别总结判断三种金属和两种金属活动性强弱的方法。 3.分析铜与硝酸银溶液反应的微观示意图，明确反应的微观实质。 4.利用金属的化学性质，采用多种方法鉴别黄铜（铜、锌合金）与黄金。 评价标准： 1. 能正确整理金属化学性质，快速熟练的书写化学方程式。 2. 能设计出实验方案，全面的比较金属活动性顺序。 3.能从微观角度理解置换反应。 4.能将所学知识应用于实际问题的解决。 评价预设： 1、化学方程式书写不准确。 2.实验设计不完整。 3.微观角度解释不准确。 4.解决问题时考率不全面。 学习任务一： （1）牛年纪念币不能裸手接触，需要真空保存的原因是？ （2）金属的化学性质 化学性质现象化学方程式与O2反应1、镁：发出耀眼白光，生成 色粉末 2、铝：缓慢氧化 3、铁：在 中点燃后能剧烈燃烧， ， ，放出大量的热 4、铜：生成　　 色固体1、 2、 3、 4、 金属+酸→盐+ H2↑ （稀盐酸/稀硫酸）1、镁:产生大量气泡，放出热量 2、锌：产生大量气泡 3、铁：有气泡产生，溶液由 逐渐变为 1、 2、 3、 金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜溶液 现象：铁表面覆盖一层 ， 溶液 铜与硝酸银溶液 现象：铜表面有 ，溶液 1、 2、
（3）置换反应 什么是置换反应？在金属的化学性质中涉及的化学方程式，有哪些属于置换反应？ 应用评价2：下列四个反应，不属于置换反应类型的是( ) A.Zn + 2HCI ═ ZnCl2 + H2↑ B.Fe + 2AgNO3 ═ 2Ag + Fe(NO3)2 C.CuO + H2 ═ Cu + H2O D.CuO + CO ═ Cu + CO2 学习任务二： 【提出问题】如何利用所提供的药品铝、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，判断铝、铜、银三种金属的活动性强弱呢 【实验探究】小组讨论，设计实验并进行探究。 实验方案（文字或图示）实验现象化学方程式 ①铝丝表面有 色物质生成。 ②溶液有 色变为 色。 为 反应类型（基本） ①铜丝表面有 色物质生成。 ②溶液有 色变为 色。 为 反应类型（基本 ）
【实验结论】三种金属活动性强弱的顺序是 。 【讨论交流】请选择三种药品判断铝、铜、银的活动性,可选用的是 。 【反思评价】该方案比较金属的活动性强弱的方法是 。除此方法外，比较金属的活动性的方法还有 。 学习任务三：根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题： （1）该反应的基本反应类型是______； （2）反应物中属于单质的是（写化学式，下同）______，属于化合物的是______； （3）你还能获得的信息是（答出一点即可）______． 应用评价3：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，作为消费者的我们该如何利用化学知识进行鉴别呢？（我的方法最多！）
探究三： 铁的冶炼与保护 评价任务： 1.通过对工业炼铁模拟实验的装置、步骤等分析，明确炼铁的原理、实验操作步骤、相关反应现象、及尾气处理的方法。 2.通过对比实验，运用控制变量思想，探究铁生锈的条件。 3.通过分析食品包装袋中的铁粉，明确铁粉作“双吸剂”的作用原理。 评价标准： 1. 能理解整个炼铁过程，明确原理。 2. 能设计出完整实验方案，控制单一变量。 3.能将所学知识应用于实际问题的解决。 评价预设： 1、化学方程式书写不准确。 2.实验设计不完整。 3.知识迁移不灵活，解决问题时考率不全面。 学习任务一：探究铁的冶炼与保护 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）硬质玻璃管中的现象是 ，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （2）实验开始时要先通入CO的目的 ，实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是 。 （3）兴趣小组的同学在模拟实验之前对实验装置进行了检查，发现存在缺陷，请提出你们的改进措施。 学习任务二：铁制品锈蚀条件的探究 （1）实验设计 （2）实验分析 通过对比A、C两组实验可知，影响铁制品锈蚀的因素是 ；通过对比A、B两组实验可知，影响铁制品锈蚀的因素是 。 （3）实验结论 铁制品锈蚀是铁与 、 等共同作用的结果。 （4）注意事项 ①实验中所用的水都是经过煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的 除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的 溶于水。 ②植物油的作用是 ,防止 溶解到水中。 （5）实验拓展 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的 、 和 共同作用的结果,因此可设计如下对照实验： 应用评价4：小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？
课末反思 我的收获，大家分享；我的困惑，大家来帮。
当堂检测 评价任务： 学生限时训练5分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1.（回扣目标1）下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ） 金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
A．20～40℃B．60～80℃C．230～250℃D．300～320℃
2.（回扣目标2）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。 下列分析不正确的是 （ ） A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 3.（回扣目标2）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ( ) 滤液中一定含有 Zn2+和 Fe2+,一定没有 Ag+ 滤液中一定含有 Zn2+,一定没有 Fe2+和Ag+ 滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁 滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌 4.（回扣目标3）下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ） A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO B.在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气 C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色 D.该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气 5. （回扣目标2）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记教“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是( ) A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B.反应后溶液的质量增加 C.若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D.该反应属于置换反应 6. （回扣目标2和3，提升题）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题： (1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。 (2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。 (3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (4)从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。
课后提升 1. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ） A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，下列作出的判断不正确的是(　　) A．图线X表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．锌一定过量 D．镁一定过量 3. 下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 4.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下： （1）操作a、b的名称分别是________、_______。 （2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。以上两个反应能够发生的原因是___________________________。 5. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加人盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则: ①滤液里一定含有 (填写化学式，下同) ,可能含有_ 。 ②滤渣中一定含有 ,可能含有 。 (2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填写化学式)。 (3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。 6. 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。第八单元 金属和金属材料 核心素养课 学案
【复习目标】
1.通过自主复习本单元课本内容和对牛年纪念币问题情景的分析，能说出金属的性质、冶炼和保护的相关知识，进一步认识金属材料在生产、生活的重要作用，树立物质的性质决定物质用途的观点，增强对金属材料合理利用的意识。
2.通过合作探究金属活动性强弱的方法，加深对金属化学性质的理解，灵活应用金属的活动性顺序解决相关实际问题；通过微观图示分析，明确金属与酸、盐溶液反应的微观实质，强化“宏观—微观—符号”的思维方式。
3.通过工业炼铁的模拟实验，深化对炼铁和铁生锈知识的认知，增强保护金属资源的意识。【评价任务】
目标1评价任务：
①学生课前自我评价：通过自主复习课本并完成课前延伸的知识梳理部分，识记并理解金属的性质、冶炼和保护的相关知识。
②利用问题情景，分析铸造牛年纪念币的金属材料的性质，总结金属的物理共性及合金的优良性能。
目标2评价任务：
①结合问题情景，分析纪念币真空保存的原因，归纳并构建金属化学性质的模型及置换反应类型的模型，写出有关反应的化学方程式。
②通过科学探究，利用提供的试剂，设计判断铜、铝、银活动性的试验方案，并分别总结判断三种金属和两种金属活动性强弱的方法。
③分析铜与硝酸银溶液反应的微观示意图，明确反应的微观实质；
④利用金属的化学性质，采用多种方法鉴别黄铜（铜、锌合金）与黄金。
目标3评价任务：
①通过对工业炼铁模拟实验的装置、步骤等分析，明确炼铁的原理、实验操作步骤、相关反应现象、及尾气处理的方法。
②通过对比实验，运用控制变量思想，探究铁生锈的条件。
③通过分析食品包装袋中的铁粉，明确铁粉作“双吸剂”的作用原理。
课前延伸
【知识梳理】
【自我评价】
课中探究
【情景呈现 诱发思维】
观看视频，回答用来铸造牛年纪念币的金属材料需要具有什么性质？
【自主学习 创造思维】
一、自主复习课本并完成课前延伸的知识梳理部分，识记并理解金属的性质、冶炼和保护的相关知识；总结反思有疑问的知识点。
二、总结金属的物理共性及合金的优良性能。
（1）列举生活中常见的金属制品，分析具有什么性质？
（2）为什么纪念币作为收藏品长时间储存，而外在形态几乎不变？用来铸造牛年纪念币的金属材料需要具有什么性质？
应用评价1：
2015年11月,我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题:
(1)图中标示的材料中,含有金属元素的是 (写出一种即可);属于有机合成材料的是 。
(2)飞机大量使用合金材料，原因是 。
(3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (结合化学方程式解释)。
【合作探究 深化思维】
一、探究金属的化学性质 1、牛年纪念币不能裸手接触，需要真空保存的原因是？ 2、金属化学性质 化学性质现象化学方程式与O2反应1、镁：发出耀眼白光，生成 色粉末 2、铝：缓慢氧化 3、铁：在 中点燃后能剧烈燃烧， ， ，放出大量的热 4、铜：生成　　 色固体1、 2、 3、 4、 金属+酸→盐+ H2↑ （稀盐酸/稀硫酸）1、镁:产生大量气泡，放出热量 2、锌：产生大量气泡 3、铁：有气泡产生，溶液由 逐渐变为 1、 2、 3、 金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜溶液 现象：铁表面覆盖一层 ， 溶液 铜与硝酸银溶液 现象：铜表面有 ，溶液 1、 2、
3、置换反应 什么是置换反应？在金属的化学性质中涉及的化学方程式，有哪些属于置换反应？ 应用评价2：下列四个反应，不属于置换反应类型的是( ) A.Zn + 2HCI ═ ZnCl2 + H2↑ B.Fe + 2AgNO3 ═ 2Ag + Fe(NO3)2 C.CuO + H2 ═ Cu + H2O D.CuO + CO ═ Cu + CO2 二、探究金属活动性顺序 【提出问题】如何利用所提供的药品铝、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，判断铝、铜、银三种金属的活动性强弱呢 【实验探究】小组讨论，设计实验并进行探究。 实验方案（文字或图示）实验现象化学方程式 ①铝丝表面有 色物质生成。 ②溶液有 色变为 色。 为 反应类型（基本） ①铜丝表面有 色物质生成。 ②溶液有 色变为 色。 为 反应类型（基本 ）
【实验结论】三种金属活动性强弱的顺序是 。 【讨论交流】请选择三种药品判断铝、铜、银的活动性,可选用的是 。 【反思评价】 该方案比较金属的活动性强弱的方法是 。除此方法外，比较金属的活动性的方法还有 。 三、根据硝酸银溶液和铜反应的微观模拟图回答下列问题： （1）该反应的基本反应类型是______； （2）反应物中属于单质的是（写化学式，下同）______，属于化合物的是______； （3）你还能获得的信息是（答出一点即可）______． 应用评价3：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，作为消费者的我们该如何利用化学知识进行鉴别呢？（我的方法最多！） 【模拟再探 发散思维】
一、探究铁的冶炼与保护 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）硬质玻璃管中的现象是 ，写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （2）实验开始时要先通入CO的目的 ，实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是 。 （3）兴趣小组的同学在模拟实验之前对实验装置进行了检查，发现存在缺陷，请提出你们的改进措施。 二、铁制品锈蚀条件的探究 （1）实验设计 （2）实验分析 通过对比A、C两组实验可知，影响铁制品锈蚀的因素是 ；通过对比A、B两组实验可知，影响铁制品锈蚀的因素是 。 （3）实验结论 铁制品锈蚀是铁与 、 等共同作用的结果。 （4）注意事项 ①实验中所用的水都是经过煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是将溶解在水中的 除去，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的 溶于水。 ②植物油的作用是 ,防止 溶解到水中。 （5）实验拓展 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为 Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的 、 和 共同作用的结果,因此可设计如下对照实验： 应用评价4：小明从超市购买的某食品包装盒中放有一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。小明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是什么？其作用原理是什么？
【网络构建 升华思维】
我的收获，大家分享；我的困惑，大家来帮。
【当堂检测 达成目标】
1.（回扣目标1）下表是一些金属熔点的数据。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
A．20～40℃ B．60～80℃ C．230～250℃ D．300～320℃
2.（回扣目标2）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是 （ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
3.（回扣目标2）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 ( )
滤液中一定含有 Zn2+和 Fe2+,一定没有 Ag+
滤液中一定含有 Zn2+,一定没有 Fe2+和Ag+
滤渣中一定含有银,可能含有锌和铁
滤渣中一定含有银和铁,可能含有锌
4.（回扣目标3）下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A.B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B.在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C.该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D.该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
5. （回扣目标2）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记教“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是( )
A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B.反应后溶液的质量增加
C.若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D.该反应属于置换反应
6. （回扣目标2和3，提升题）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(4)从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是 。
【课后提升 巩固成果】
1. 市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）
A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，下列作出的判断不正确的是(　　)
A．图线X表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．锌一定过量 D．镁一定过量
3. 下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中
C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中
4.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
5. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加人盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:
①滤液里一定含有 (填写化学式，下同) ,可能含有_ 。
②滤渣中一定含有 ,可能含有 。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有 (填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
6. 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10
生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。第八单元金属和金属材料核心素养课题案
说明：约15--20分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案第9,12，13（3）题为选做题，其余为必做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1.下列关于铁的说法正确的是（　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
2.下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态
C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
4.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
5．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
6.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①② B．②④ C．②③ D．③④
7.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
8．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
9.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（ ）
A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
10.在CuSO4和的MgSO4混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣是( )
A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Mg D．Cu、Fe和Mg
11.通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A. B.
C. D.
12.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）
A. 三种金属的活动性顺序：
B. 三种金属的相对原子质量：
C. 三种金属消耗稀的质量：
D. 三种金属与稀反应后溶液的质量：
13.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 ______ 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ______ 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 ______ 。
14.金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法____________。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______、______等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为　　＞　　＞　　
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式______________________。
15.将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）
（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。
（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式____________________________。
16.废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
(
Cu
FeSO
4
溶液
足量稀硫酸
步骤
B
过滤
NaAlO
2
溶液
合金
足量
NaOH
溶液
步骤
A
过滤
Fe
、
Cu
)
（1）合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。
17.黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为__________。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________（填序号）。
A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
18. 铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g）
实验1 30 392 2
实验2 30 588 3
实验3 30 600 3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为　　．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？