2024年安徽省亳州市学业水平考试化学模拟试题四（含解析）

2024年安徽省亳州市学业水平考试化学模拟试题四
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共12分）
1．（本题1分）2022年北京冬奥会是一届绿色、健康、精彩的盛会。运动员们的饮食不但营养丰富，而且搭配合理，色香味俱全。下列有关说法不正确的是
A．牛奶可以给运动员补充蛋白质 B．米、面可以给运动员补充能量
C．多吃蔬菜和水果，补充维生素提高免疫力 D．不吃含油脂食物避免体重增加
2．（本题1分）福建省景色秀美，保护环境，人人有责。下列做法中，不会造成环境污染的是（ ）
A．武夷山上扔塑料袋 B．大金湖中排工业污水
C．九龙江水里养鱼虾 D．鼓浪屿上烧生活垃圾
3．（本题1分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的核外电子数为14
D．该元素的相对原子质量为28.09g
4．（本题1分）地球表面约71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的 1%。下列有关说法不正确的是
A．活性炭可除去水中色素
B．水的 pH 等于 7
C．水不是食物中的营养素
D．中和反应一定会生成水
5．（本题1分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用碳酸钠溶液后应该把它放回的位置是
A． B． C． D．
6．（本题1分）劳动创造美好生活。下列劳动实践对应的化学知识错误的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用洗洁精清洗碗筷 洗洁精对油污具有乳化作用
B 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸性物质反应
A．A B．B C．C D．D
7．（本题1分）实验是进行科学探究的重要方式，规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作不正确的是
A．在实验室中制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
C．稀释浓硫酸时，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
8．（本题1分）下列关于化学方程式：的说法正确的是
A．氢气加氯气在点燃的条件下反应等于氯化氢
B．反应前后元素的种类、质量和化合价均没有改变
C．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2
D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
9．（本题1分）实验设计能力是学习化学的关键能力之一，下列除杂实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作方法
A 除去CO2中混有的少量HCl气体 通过NaOH溶液洗气
B 去除氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加过量铁粉，过滤
D 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
A．A B．B C．C D．D
10．（本题1分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O
B．催化剂的质量和性质不变
C．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1
11．（本题1分）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31 B．丙可能为催化剂
C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7:4
12．（本题1分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．当温度高于t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
D．t3℃时，配制相同质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水比乙少
二、填空与简答（共10分）
13．（本题5分）认真阅读下列材料，回答问题。
将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少，过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。
我们已知道，电解水可以制取氢气。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对新能源的开发已取得了很大的进展，氢气终将成为主要的能源之一。
(1)从微观角度分析，水蒸气冷凝为水滴时的变化是因为 。
(2)新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大，目前人们已经利用和开发的新能源有 (答一种即可)。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”，与其燃烧产物有关，请写出氢气燃烧的化学方程式 。
14．（本题5分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为 ，操作a的名称是 ，CuSO4溶液为 色。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
① ；该反应的基本类型是
③ 。
(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、II，途径Ⅰ的优点有： 和 。
三、实验题（共6分）
15．下图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请你回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室选用B装置制取氧气的优点是 ，分液漏斗中所加入的药品是 。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 。上图中的收集装置，不能用来收集氧气的是 (填字母编号)。
(4)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。小虹同学认为可用E或F装置收集硫化氢气体，但小明同学经过思考后，认为E和F都有不合理之处，请你从既能收集硫化氢气体又能保护环境的角度提出改进的措施 。
四、科学探究题（共6分）
16．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁和少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）反应结束后总共生成二氧化碳的质量是 g；
（2）若各装置内均恰好完全反应且不考虑盐酸的挥发，请根据图Ⅱ数据计算，水垢中碳酸钙的质量分数是多少 ？（写出具体计算过程）
（3）反应后向装置内通入氮气是为了让测量更准确，如果省略这一步骤会使得最终得到的结果 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）根据以上探究过程，下列说法正确的是 。
A根据本题的数据还可以求出氢氧化镁在水垢中的质量分数
B如果实验过程中逐滴滴加10%盐酸至恰好不再产生气泡，恰好消耗的盐酸溶液质量为m，再结合本题数据可求出氢氧化镁在水垢中的质量分数
C本实验还可以通过实验后过滤、洗涤并干燥滤渣，称量滤渣质量来求出碳酸钙的质量分数
五、计算题（共6分）
17．实验室中，某化学兴趣小组向盛有100克稀硫酸烧杯中，加入5.8克生铁粉末，搅拌充分反应后，称量得剩余混合物质量为105.6克。
（1）生成氢气质量为多少？
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
参考答案：
1．D
【详解】A、牛奶富含蛋白质，可给运动员补充蛋白质，不符合题意；
B、米、面富含淀粉、淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质，可给运动员补充能量，不符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，故多吃蔬菜、水果，可补充维生素，提高免疫力，不符合题意；
D、油脂是维持生命活动的备用能源，应合理食用油脂食物，不能不吃，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、武夷山上扔塑料袋，会造成“白色污染”，污染环境，不符合题意；
B、大金湖中排工业污水，会造成水污染，不符合题意；
C、九龙江水里适量养鱼虾，不会造成污染，符合题意；
D、鼓浪屿上烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、根据元素周期表信息图，左上角为原子序数=质子数=14，故选项A不符合题意；
B、根据元素周期表信息图，正中间的为元素名称，带石字旁，属于非金属元素，故选项B不符合题意；
C、根据元素周期表信息图，左上角为原子序数=质子数=核外电子数=14，故选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是1，省略不写，该元素的相对原子质量为28.09，故选项D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故活性炭可除去水中色素，不符合题意；
B、水显中性，pH=7，不符合题意；
C、六大基本营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，故水是食物中的营养素，符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定会生成水，不符合题意。
故选C。
5．D
【分析】碳酸是钠由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
【详解】A、酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，不符合题意；
B、盐酸、醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、用洗洁精清洗有油污的碗筷，是因为洗洁精具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，对应化学知识正确；
B、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，可以提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，对应化学知识正确；
C、在阳光下晾晒湿衣服，温度越高，分子运动越剧烈，分子大小不改变，对应化学知识错误；
D、、撒熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，对应化学知识正确；
故选C。
7．C
【详解】A、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气造成药品浪费，故A正确；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，避免与试管壁接触以免污染试剂，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C错误；
D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气灭火，故D正确。
故选C。
8．C
【详解】A、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确；
C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确；
D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。
故选C。
9．A
【详解】A、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，故A错误；
B、碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，可以除去碳酸钙，故B正确；
C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，将铜和过量的铁过滤后，可以得到氯化亚铁溶液，故C正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的异味和色素，故D正确。
故选A。
10．B
【详解】A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，正确；
B、催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变，错误；
C、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价，正确；
D、该反应为甲醛和氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，正确。
故选B。
11．C
【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则20+20+20+20=13+16+20+x，解得x=31，该选项说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，该选项说法正确；
C、在该反应中，甲、乙质量减少，为反应物，丁质量增大，为生成物，根据元素守恒，丁中含有甲、乙所含元素种类之和，则丁一定是化合物，该选项说法不正确；
D、反应中消耗甲和乙的质量比为（20-13）：（20-16）=7：4，该选项说法正确。
故选C。
12．B
【详解】A、由溶解度曲线可知：当温度低于t2℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；当温度等于t2℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；当温度高于t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙溶解度曲线相较，则甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，题干中未指明溶液为饱和溶液，故无法判断，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：甲的溶解度受温度影响大，则除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t3℃时，甲的溶解度大于乙，则配制相同质量的甲、乙饱和溶液，甲的饱和溶液比乙饱和溶液浓，故甲需要的水比乙少，说法正确。
故选B。
13．(1)水分子之间的间隔减小
(2)太阳能
(3)
【详解】（1）由于水分子之间的间隔减小，水蒸气冷凝为水滴。故填：水分子之间的间隔减小。
（2）目前人们已经利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能等。故填：太阳能。
（3）氢气燃烧生成水，氢气燃烧的化学方程式为，所以氢气被誉为“最清洁的燃料”。故填：。
14．(1) CuO 过滤 蓝
(2)
置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 不产生有害气体 硫酸的利用率高
【分析】根据黑色固体与试剂X反应能生成硫酸铜，单质A和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，A和氧气加热反应能生成B，可推断A是铜，B是氧化铜，X是稀硫酸。
【详解】（1）根据分析可知B是氧化铜，化学式是：CuO；
操作a是将固液分离说明a是过滤；
硫酸铜溶液是蓝色的；
（2）根据题意可知废铜中含有铁，因此反应①是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；
③是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式是：；
（3）根据题意，铜和浓硫酸反应会生成有毒的二氧化硫，且需要使用浓硫酸，因此途径I、II，途径Ⅰ的优点有：不产生有害气体；硫酸的利用率高。
15．(1)长颈漏斗
(2) 可以控制反应速率 过氧化氢溶液
(3) D
(4)将气体从装置G的b端通入，再将c端排出的气体通入水中(或在c端接一只气球)
【详解】（1）由图可知，仪器a是长颈漏斗。
（2）装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，则分液漏斗中所加入的药品是过氧化氢溶液。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是；氧气不易溶于水，且密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，即E、F均可用来收集氧气，D为向下排空气法，不能用于收集氧气，故选D。
（4）硫化氢气体能溶于水，不能用排水法收集，故排除F，硫化氢气体的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但硫化氢气体有毒，如果用E收集，会有氯化氢气体逸散到空气中，排除E。将装置G改进即可，将气体从装置G的b端通入，再将c端排出的气体通入水中(或在c端接一只气球)。
16． 3.3； 75%。 偏小。 B
【详解】（1）根据图Ⅱ可以看出生成的二氧化碳的质量为3.3g；
（2）若各装置内均恰好完全反应且不考虑盐酸的挥发，根据图Ⅱ生成二氧化碳质量进行计算，设水垢中碳酸钙的质量分数为x，

＝解得x＝75%，答：水垢中碳酸钙质量分数为75%，故填75%；
（3）反应后向装置内通入氮气是为了让测量更准确，如果省略这一步骤，导致二氧化碳不能完全被C装置吸收，导致C装置的变化量偏小，二氧化碳质量偏小，会使得最终得到的结果偏小，故填偏小；
（4）
A、根据本题的数据，由于还含有杂质，所以不能求出氢氧化镁在水垢中的质量分数，故选项不正确；
B、如果实验过程中逐滴滴加10%盐酸至恰好不再产生气泡，恰好消耗的盐酸溶液质量为m，再结合本题数据可求出氢氧化镁在水垢中的质量分数，具体过程为：根据二氧化碳的质量可以求算与碳酸钙反应的盐酸，进而确定与氢氧化镁反应的盐酸的质量，根据与氢氧化镁反应的盐酸的质量和对应的化学方程式求算氢氧化镁的质量或者直接求算氢氧化镁在水垢中的质量分数，故选项正确；
C、滤渣中还有氢氧化镁和盐酸反应生成的氯化镁，所以不能用这种方法求出碳酸钙的质量分数，故选项不正确，故填B。
17．(1)0.2g
(2)设所用稀硫酸的质量分数为x，



x=9.8%
答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【详解】(1)生成氢气的质量为100g+5.8g-105.6g=0.2g；
(2)见答案。
试卷第5页，共6页