黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2023-2024八年级下学期期中考试化学试题（答案）

哈47中学2023—2024学年度下学期期中测试
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 K-39 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题(1题-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项；16-27每题2分，共24分。16-25题为单选，26-27题为双选)
l.近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是( )
A.石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B.石墨和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C.石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D.金刚石、石墨和C60碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
2.下列实验操作错误的是( )
A.闻气体的气味 B.振荡试管
C.检验氧气是否集满 D.取用固体粉末
3.下列实验中没有发生化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧生成炭黑 B.明矾用于净水
C.石墨制金刚石 D.木炭放入红棕色二氧化氮气体中
4.下列物质的用途错误的是( )
A.氧气用于潜水 B.金刚石制玻璃刀
C.用焦炭制墨汁绘画 D.活性炭用于防毒面具
5.下列说法正确的是( )
A.NH4NO3中氮元素显-3价、+5价 B.催化剂只能加快化学反应速率
C.非金属元素在化合物中一定显负价 D.化学反应前后分子总数一定改变
6.下列实验现象描述正确的是( )
A.碳酸钠与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面产生二氧化碳气体
B.氢气在空气中点燃：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
C.镁条在空气中点燃：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放热，冒白烟。
D.氢气通入灼热的氧化铜：紫红色固体逐渐变为黑色固体，试管口产生无色液滴7.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应
B.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
C.拉瓦锡研究质量守恒定律：2HgO2Hg+O2 分解反应
D.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 还原反应
8.我国北斗导航卫星系统采用原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.m的值是37，n的值是1
B.铷元素位于元素周期表中第五周期
C.氯化铷的化学式为RbCl2
D.铷的相对原子质量为85.47
9.用微观粒子知识对下列一些事实的解释正确的是( )
事实 解释
A 硫酸铜加入水中，液体变蓝 硫酸铜分子是不断运动的
B 温度计中水银受热膨胀 分子间间隔变大
C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种物质的分子，化学性质相同
D H2O与H2O2的化学性质不同 分子中含有的原子个数不同
10.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是( )
A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价一定改变
C.丁可能是催化剂 D.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1
11.下列有关叙述错误的是( )
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.蜡烛燃烧后质量减小，但仍遵守质量守恒定律
C.由同种元素组成的纯净物一定是单质
D.某化合物在氧气中燃烧只产生二氧化碳，此物质中一定含碳元素，可能含有氧元素
12.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中符合如图变化趋势的是( )
A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量 D.固体中氯元素的质量分数
13.区分下列各组物质的方法都正确的是( )
选项 待区分的物质 方法一 方法二
A 氢气和氧气 取样，分别点燃 取样，闻气味
B 木炭和氧化铜 取样，观察颜色 取样分别点燃
C 石灰石和碳酸钠粉末 取样，加入足量的稀盐酸 看颜色
D 硬水和蒸馏水 取样，加入等量肥皂水 取样，蒸干
14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
A 氯酸钾 氯化钾 加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
B 水 臭味物质 加入明矾，过滤
C 高锰酸钾 二氧化锰 加足量蒸馏水，溶解，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜 碳 氧气流中充分加热固体混合物
15.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，下列叙述正确的是( )
①葡萄糖酸锌是由四种元素组成的化合物
②葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11
③每支口服液中锌的质量分数为0.05%(1g=1000mg)
④若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20kg的儿童每天还需服该口服液2支，才能满足身体的需要。
A.①② B.①③ C.③④ D.①④
二、非选择题(28题-35题，共8小题，共40分；36-51题，共46分)
28.(6分)按要求回答下列问题：
(1)①CO2的微观意义__________；(答一点)
②中数字“2”的意义___________；
③FeCl2的名称是_____________；
④硫酸铝的化学式______________；
(2)配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。
①_____Al(OH)3+_____HCl——______AlCl3+____H2O
②____H2S+____SO2——____S+____H2O
29.(5分)近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程如下
(1)硅属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)反应①在高温条件下进行，除生成硅外，还生成一种无色有毒的一氧化碳气体，则该反应的化学方程式为①_____________。反应前后硅元素的化合价变化为②___________。
(3)该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有________(写元素符号)。
(4)该流程中可循环利用的物质是_________。
30.(4分)“宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
(1)科学家们通过电解水研究水的组成。如图1所示，玻璃管b中产生的气体是_________(填化学式)。
(2)为使图2完整准确，应在乙中补充2个_________(填序号)。
A. B.
(3)该反应中的生成物均属于纯净物中的①________。写出与一个反应物分子电子数相同，且带一个单位正电荷的阳离子符号②__________。
31.(4分)分类、类比是学习化学常用的方法。请回答：
(1)化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究物质的制取等。将下列实验中的A与①_____(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是②___________。
A B C D
(2)在反应H2+CuOCu+H2O中，从得氧失氧的角度考虑，发生还原反应的物质是①________(写化学式)。到了高中我们还可以从元素化合价的变化判断还原剂、氧化剂，反应后有元素化合价升高的是还原剂，反之则是氧化剂，判断反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2中的氧化剂是②_________(写化学式)。
32.(6分)实验室现有高锰酸钾，过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸、二氧化锰、火柴及下列仪器，请回答下列问题：
(1)实验室用上述固体药品制取氧气的化学方程式为___________。
(2)若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是①_________(填字母)。若用此方法收集到的O2不纯的原因可能有②_____________(写一点即可)
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，为了得到平稳的氧气流，应_________(填字母)。
A.把二氧化锰缓缓加入过氧化氢溶液中
B.把过氧化氢溶液缓缓加入二氧化锰中
(4)若用装置E排空气收集氧气，则气体应从①________端进入(填①或②)，证明收集满的操作是②____________。
33.(4分)A、B、C、D、E、F、G是初中常见的七种不同物质，其中A、D均为黑色粉末，C的溶液为蓝色，F物质在空气中不能燃烧，只有在气体E中能剧烈燃烧“——”表示两种物质可以发生反应，“→”表示两种物质可以相互转化。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________ E_____________
(2)写出D与G反应的化学方程式______________。
(3)写出C的溶液与F反应的实验现象___________________。
34.(5分)在实验室里，小真同学用氯酸钾和二氧化锰混合固体加热制取一定量的氧气后，得到44.4g的固体。小棒同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气，同时得到34.8g固体，小棒同学将其充分溶解于水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液，并将过滤后所得固体洗涤、干燥，得到5g黑色固体。请回答下列问题：
(1)小真同学的实验中发生反应的化学方程式为___________；
(2)小棒同学所做的实验中制得氧气的质量为________;
(3)根据氧气质量，列出小棒同学的实验中消耗氯酸钾质量(x)的比例式_______;
(4)上述氯酸钾和二氧化锰混合固体中二者的质量比( 最简整数比)为_________；
(5)若用电解水的反应生成与上述整个实验过程中相同质量的氧气。理论上需消耗_______克水。
35. (6分) 在学习了“碳的化学性质”后，同学们对“ 用木炭还原氧化铜”的实验产生了兴趣。现装置如图所示，请你和他们一起完成下列探究任务。
实验时，在酒精灯火焰上要罩一个金属网罩，其目的是(1)______________。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能
【提出猜想】猜想1: CO; 猜想2: CO2;猜想3: (2)__________。
【查阅资料】C0不与澄清石灰水反应，能与氧化铜反应生成铜。
CO2不能与氧化铜反应。
【实验探究1】
木炭和氧化铜开始反应后，左侧试管内应观察到的现象是(3)_____________。
右侧试管中澄清石灰水变白色浑浊，则可排除猜想(4) ________(填序号)。
【实验探究2】同学们又将产生的气体通过灼热的氧化铜来检验是否有CO产生。
【交流讨论】
(5)该实验可说明碳具有_______性。
(6)经讨论我们能够总结出，验证某种生成物时，可以借助像澄清石灰水这样的物质，与生成物反应且______。
初三化学期中测试参考答案及评分标准
20240429
一、选择题(每题2分，共30分)
1～5：ACDCA 6～10：CBCCB 11～15：DADDB
二、非选择题(共40分，除特珠注明外每空1分)
28. (1) ①一个二氧化碳分子(或1个二氧化碳分子由I个碳原子和2个氧原子构成)
②在氧化铁中镁元素的化合价为+2价③氯化亚铁
④Al2(SO4)3
(2)①1 Al(OH)3+ 3 HCl—1AlCl3+3 H2O；②2H2S+1SO2—3 S+2H2O
29. (1) 非金属
(2)①SiO2 + 2CSi + 2CO↑②由+4价变为0
(3)CO
(4) HCl
30. (1)H2
(2)A
(3)单质
4) Na+ ()
31. (1)D；均为探究物质的制取
(2) CuO；Cl2
32. (1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)①D；②未等气泡连续且比较均匀放由时就开始收集(合理即可)
(3)B
(4)①；将带火星的木条放在导管口②处，观查现象
33. (1) A：CuO；E：O2
(2)C+ CO22CO
(3)银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
34. (1) 2KClO32KCl+3O2↑
(2) 9.6g
(3)
(4) 49：5
(5) 21.6
35 (1) 集中火焰，提高温度
(2) CO和CO2
(3)黑色固体中出现紫红色固体
(4) 1
(5)还原
(6)产生明显的现象