2024届高考化学挑战模拟卷【河北卷】(含解析)

2024届高考化学挑战模拟卷【河北卷】
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，人们的衣、食、住、行离不开化学。下列有关说法错误的是( )
A.“羊毛出在羊身上”的羊毛属于天然纤维，腈纶为“人造羊毛”，属于合成纤维
B.龙年春晚节目《别开生面》呈现了各地面食，碱水发面时，放入的“碱水”其实是盐溶液
C.建筑房屋时用的玻璃、水泥、陶瓷、钢筋，均属于传统无机非金属材料
D.高铁车皮的主要材料是铝合金，其强度既能满足车厢安全要求，又能减轻车厢的自重
2．溴是一种重要的基础化工原料，下列有关溴的实验装置及原理正确的是( )
A实验室保存液溴 B验证二氧化硫的漂白性 C验证苯环对羟基的活化作用 D验证醛基的还原性
A.A B.B C.C D.D
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C.能体现环已烷稳定空间构型的键线式：
D.甲醛中π键的电子云轮廓图：
4．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.消耗1molAl，反应转移的电子数为3
B.消耗2mol时，溶液中增加的数目为5
C标准状况下，11.2L中含键数目为
D.2mol液态水中含有的氢键数目少于4
5．奥司他韦是目前治疗流感的常用药物，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.分子中含有的官能团有4种：酯基、醚键、酰胺基、氨基
B.该分子中含4个手性碳原子
C.1 mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多可消耗3 mol
D.该有机物能发生取代反应、加聚反应
6．物质的结构决定性质，下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 常温常压下，易溶于水（1:40） 空间结构为V形，是极性分子，易溶于极性溶剂水
B 金刚石是自然界中天然存在的硬度最大的物质 金刚石中碳原子为杂化，形成共价键三维骨架结构
C C和Si同属第ⅣA族元素，和熔点却相差很大 是分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，熔点较低；是共价晶体，熔化时破坏共价键，熔点较高
D 卤素单质中氧化性最强 氟原子最外层有7个电子，易得电子
A.A B.B C.C D.D
7．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单氢化物沸点高低： B.Y和W位于同一主族
C.第一电离能大小： D.阴、阳离子中均有配位键
8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸不变蓝 该盐中不含
B 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀
C 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30%的溶液中，加溶液的试管中产生气泡速率更快 比催化效果好
D 中加入NaOH溶液加热，冷却后加入溶液，未看到淡黄色沉淀 未水解
A.A B.B C.C D.D
9．具有光催化活性的通过氮掺杂生成更具发展潜力的，的晶胞结构（晶胞参数，）如图所示。下列说法错误的是( )
A.基态钛原子的，原子轨道上的电子数为2
B. 晶体中氮原子不能完全替代氧原子的位置，会出现空位
C.已知原子1，2的分数坐标分别为和（1，0，0），则原子3的分数坐标为
D.设阿伏加德罗常数的值为，的密度为
10．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向容积不等的恒容密闭容器中都分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时，该反应的化学平衡常数为
B.图中点所示条件下：
C.图中点对应的CO2浓度：
D.容器内的压强
11．我国科研团队利用电化学原理实现低电压制氢与甲酸盐的生产，装置如图所示。图中的双极膜夹层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.催化电极b连接电源的负极
B.阳极上的电极反应式为
C，每生成1 mol ，阳极区溶液中的减少
D.电解过程中，阴极区溶液中不变
12．利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、、FeO等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.由滤液1中的阳离子主要含有、、可知，滤渣1中含有FeO和
B.“除杂”工序反应的离子方程式：
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D.从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，则ZnO的回收率%
13．甲酸甲酯（）作为潜在的储氢材料受到关注：科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
B.将替换为，反应可得HD
C.Ⅰ中Ru的配体数为4
D.总反应为
14．溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中lg c（X）（X为、或）与pH的关系如图所示，。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅲ代表与pH的关系
B.的
C.当时，水体的pH=6.3
D.存在关系式：2pH（b）=pH（a）+pH（c）
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
二、实验题
15．实验小组欲测定水中溶解氧的含量，查阅资料：“二价锰有一定的还原性，向水中加入，溶液和KI-KOH溶液，随即变成沉淀，水中的氧气能把氧化成酸性条件下能氧化I厂），这时向溶液中加入一定量硫酸（调pH为1.0~2.5），沉淀溶解，这是定量测定水中溶解氧含量的重要方法。”据此设计了以下方案：
步骤1：氧气的固定将水样注入水样瓶（细口瓶）中并使水溢流，迅速盖上瓶塞，然后再打开塞子加入1.0 mL 溶液及2.0 mL KI-KOH溶液（用带标线的滴管将试剂加到液面至少5 cm以下），立即盖好，颠倒摇动10次，放置5分钟，再颠倒摇动10次，平行固定三份水样中的氧。
步骤2：氧气的测定当沉淀物沉降完全，缓缓加入1.7 mL约溶液，盖好，颠倒摇动使沉淀物完全溶解并均匀分布，暗处静置后取出100.0 ml至维形瓶中，用溶液滴定至浅黄色，加入3 ml淀粉溶液，继续滴定至终点。计算水样中氧的浓度。
（1）请写出“向溶液中加入一定量硫酸（调pH为1.0~2.5），沉淀溶解”过程发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
（2）步骤2中滴定达到终点的标志是____________________________________________________________。
（3）步骤1加入试剂加到液面以下至少5 cm的目的是________________________________________。
（4）要想准确完成滴定，需要知道，溶液的准确浓度，要进行标定。标定前需配制一定浓度的，溶液、1 L ，标准溶液。移取定量的标准溶液，在酸性条件下和过量的KI反应，用已配制的溶液滴定反应后溶液即可计算出溶液的准确浓度。
①，不稳定，配制溶液需要用煮沸后冷却的水，其目的是除去水中的微生物、溶解的二氧化碳和_________。写出溶解在水中的二氧化碳和反应的离子方程式（提示：二者最简系数比为1:1，反应物和产物均不存在游离的H）：___________________________________。
②这些步骤中用到的仪器包含________（填序号）。
a.酸式滴定管 b.试管
c.锥形瓶 d.碱式滴定管
③称取的质量为，在配制溶液过程中先将其溶解并用水定容至1 L容量瓶中，再取100.0 mL于1 L容量瓶中，加水定容得到标准溶液。滴定时均取100.0mL的标准溶液，加入过量淀粉-KI溶液充分反应，然后用溶液滴定，三次平行滴定消耗的溶液体积分别为（与，反应的离子方程式：），则可计算出，溶液的浓度为_______________________；用溶液滴定待测水样时，消耗溶液体积平均值为，可以用水样（计算时体积近似为100.0 mL）中氧的浓度（单位）来表示水中溶解氧含量，当=3.567，=9.99，=10.02，=9.99，=11.02时，测得水样中溶解氧含量为___________（保留四位有效数字）。
三、判断题
16．氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，一种利用炼锌矿渣[主要含、、]制备GaN的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，，，，溶液中离子浓度不大于时认为沉淀完全。
③在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系如表。
盐酸浓度/() 反萃速率/%
2 86.9 9.4
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式为_____________，“酸溶”所得滤渣的主要成分是____________（填化学式）。
（2）“酸浸”所得浸出液中浓度分别为0.21 g·、65 g·。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时的pH范围是___________（假设调pH时溶液体积不变，结果保留一位小数）。
（3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度=___________，=___________填表中盐酸的浓度）。
（4）“沉镓”时，若加入NaOH溶液的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的，与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（6）由滤液可制备，已知的TG-DTA（热重分析-差热分析）曲线如图所示（热流是指反应过程中单位时间内外界向反应体系传递的热量）。
则分解是__________反应（填“放热”或“吸热”），分解的总化学方程式为_______________________________________________________。
四、推断题
17．常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法掺入金属M后，催化剂，的脱硝性能及抗硫中毒性能会改变。烟气脱硝的主要副产物为，主反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知： 则=_________。
（2）某条件下对于反应Ⅰ，，，为速率常数。升高温度时，增大倍，增大倍，则____（填“>”“<”或“=”）。
（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下在气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随反应温度变化关系如图。
①选择，作催化剂，温度高于260 ℃时NO转化率下降的原因为_________________。
②该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
③选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现，结晶现象，结晶会导致_________________________________________________________________。
（4）273 ℃、压强为，下，向某恒温恒压密闭容器中（假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ）通入4 mol 、4 mol NO、2 mol 。
①不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是__________（填序号）。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变
B.保持不变
C.有1 mol N—H键断裂的同时，有1 mol 键断裂
D.NO的分压保持不变
②达到平衡后测得的转化率为30%，体系中为1.2 mol。则NO的转化率为_____________，反应Ⅰ的=___________________（写出计算式即可）。
18．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________________。
（2）C中的官能团名称是__________________。
（3）写出B与HC1发生反应的化学方程式：________________________________________。
（4）B→C的反应类型为_____________。
（5）E的结构简式是______________。
（6）写出一种符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式是_________________________________（不考虑立体异构）。
①分子中含五元环状结构
②分子中含有2个
③核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1:1:2:2
（7）设计以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：C
解析：羊毛来自羊身，属于天然纤维，腈纶由化学方法合成，属于合成纤维，A正确；发面时加入的碱主要成分为碳酸钠等盐类物质，B正确；玻璃、水泥、陶瓷属于硅酸盐材料，是传统无机非金属材料，钢筋是合金，属于金属材料，C错误；合金的特点是硬度大、强度高，铝合金的密度小、材质轻，D正确。
2．答案：D
解析：A.实验室保存液溴应使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A错误；
B.和溴水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，无法验证漂白性，B错误；
C.苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，则苯酚与浓溴水取代是由于羟基对苯环有活化作用，C错误；
D.溴水可氧化乙醛，溴水褪色，可验证醛基的还原性，D正确；
故选D。
3．答案：D
解析：A.碳化钙电子式表示错误，正确的是C故错误；
B.四氯化碳分子为正四面体结构，并且C原子半径大于C原子半径，则该空间充填模型不能表示四氯化碳分子，故错误；
C.环己烷稳定空间构型是椅式，题干C选项的是船式，故错误；
D.甲醛中存在，其中一个共价键为π键，π键电子云轮廓图表示正确，故正确；
综上所述，本题正确答案为D。
4．答案：B
解析：Al转变为，化合价升高3，则消耗1molAl，反应转移的电子数为3，A项正确；在水溶液中会水解，消耗2mol时，溶液中增加的数目应小于5，B项错误；1个分子中含有2个键，标准状况下，11.2L中含键数目为，C项正确；1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键数目少于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目少于4，D项正确。
5．答案：D
解析：题给有机物分子中含有的官能团有5种：酯基、醚键、酰胺基、氨基和碳碳双键，A错误；该分子中的手性碳原子有3个，如图中数字所示：，B错误；题给物质中酯基与酰胺基不能与氢气发生加成反应，只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质与足量氢气发生加成反应，最多消耗1 mol氢气，C错误；酯基、酰胺基、氨基均能发生取代反应，碳碳双键能发生加聚反应，D正确。
6．答案：D
解析：、均为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂水，A正确；金刚石中碳原子为杂化，形成共价键三维骨架结构，高硬度、高熔点是许多有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性，B正确：C和Si虽同属第ⅣA族元素，但是分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，熔点较低；是共价晶体，熔化时破坏共价键，熔点较高，所以，和熔点相差很大，C正确：卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得电子，F2氧化性最强是因为氟原子半径最小，得电子能力最强，D错误。
7．答案：B
解析：A.X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确；
B.Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误；
C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确；
D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；
故选B。
8．答案：B
解析：检验需要加浓NaOH溶液并加热，再检验是否生成；，A错误；向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液生成白色沉淀，且，与沉淀类型相同，说明，B正确；室温时，将等体积、等物质的量浓度的溶液分别加入等体积的30%的溶液中，加溶液的试管中产生气泡速率更快，只能说明比催化效果好，因为阴离子不同，不能说明比催化效果好，C错误；中加入NaOH溶液加热水解后，需加稀再加入溶液检验，D错误。
9．答案：A
解析：基态钛原子的核外电子排布式是，原子轨道上有2个电子，原子轨道上有2个电子，所以原子轨道上电子数为4，A错误；晶体中氮为-3价，氧为-2价，为了维持电荷守恒，个数是被替代的个数的，不能完全替代氧原子的位置，会出现空位，B正确；由的晶胞结构可知，原子1、2的分数坐标分别为和（1,0,0），原子1与原子3以晶胞体心为中心点中心对称，则原子3的分数坐标为，C正确；由的晶胞结构可知，Ti原子有8个在晶胞的顶点、4个在面上、1个在体内，Ti原子的个数为，O原子有8个在棱上、8个在面上、2个在体内，O原子个数为，则一个晶胞的质量，一个晶胞的体积，则，的密度，D正确。
10．答案：D
解析：由于点时的转化率为40%，根据点数据列三段式：
平衡时各物质浓度：、、，时，该反应的化学平衡常数，A错误；由要点图解可知，c点时反应正向进行，则c点所示条件下：，B错误；题图甲点的转化率相同，生成的物质的量相同，但点容器容积小于c点，则对应的浓度：，C错误；由A项分析可得a点时容器内气体总物质的量=1.2 mol，同理可得点时气体总物质的量=1.4 mol，结合可知，，由于，所以容器内的压强：，D正确。
11．答案：C
解析：由题图中丙三醇被氧化生成可知，催化电极a是阳极，则催化电极a连接电源的正极，催化电极b连接电源的负极，A正确：阳极发生氧化反应，丙三醇被氧化生成，C元素的平均化合价由价升高为+2价，则1 mol丙三醇充分反应转移，即阳极反应式为，B正确；由阳极反应式可知，当转移8 mol 时，消耗11 mol ，双极膜中有8 mol 迁移进入阳极区，因此转移8 mol 时，阳极区溶液中的减少3 mol，每生成1 mol ，转移2 mol ，阳极区溶液中的减少mol，C错误；电解时阴极区每消耗1 m0l ，电路中通过1 mol ，双极膜中有1 mol 迁移进入阴极区，使阴极区溶液中不变，D正确。
12．答案：D
解析：A.由滤液1中的阳离子主要含有、、可知，ZnO转化为，CuO转化成，、FeO不反应成为滤渣1，A正确；
B.除杂时向滤液1中加入过量锌粉，将转化为[Zn（NH3）4]2+和铜单质除杂，离子方程式正确，B正确；
C.“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的氨气和二氧化碳气体可返回到“浸取”工序中循环使用，C正确；
D.从mkg烟灰中得到活性ZnOakg，由流程可知，除杂时还加入了过量锌粉，则得到ZnO比烟灰中的氧化锌要多，所以的回收率不等于%，D错误；
故选D。
13．答案：A
解析：没有涉及非极性键的断裂，故A错误。将替换为，根据反应原理，得HD，故B正确。Ⅰ中Ru的配位数为6，但配体数为4，故C正确。由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，故D正确。
14．答案：C
解析：不变，随着pH增大，溶液碱性增强，则的浓度均增大，pH较小时，故曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示与pH的关系，曲线Ⅲ表示与pH的关系，A正确；，点，则，B正确；由B项可知，同理根据点可得，，因，则，、、，将数据代入可得，，pH=8.3，C错误；点，结合C项公式可知，，由此可得，则pH（）=8.3，由点的数据可知pH（）=6.3、pH（）=10.3，由此可知2pH（）=pH（）+pH（），D正确。
15．答案：（1）
（2）滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
（3）防止盖上瓶塞时试剂和水一起溢出
（4）①氧气
②acd
③
解析：（1）由题给信息可知，中Mn为+4价，具有一定的氧化性，酸性条件下氧化K1，结合得失电子守恒、原子守恒可书写化学方程式。
（2），具有还原性，能将还原为，则滴定终点的标志是滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。
（4）①将蒸馏水煮沸，可以除去水中的微生物、溶解的二氧化碳和氧气；溶解在水中的二氧化碳和反应的离子方程式为；
②题述步骤中需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要试管；
③标准溶液的浓度为，消耗的溶液的平均体积，则根据关系式：可得，则；由题给信息可知可以将氧化为，结合（1）中分析可得关系式：，可得溶解氧含量=。
16．答案：（1）
（2）
（3）6 2
（4）
（5）
（6）吸热
解析：（1）Ga位于第四周期第Ⅲ A族，基态Ga原子的价层电子排布式为；结合“酸溶”后续流程可知和都进入“萃取”步骤，前面流程中引入了Ca2+，且在“调pH”时已除去，则“酸溶”所得滤渣为。
（2）“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为0.21 和65即0.003 和1 ，根据，Zn2+开始沉淀时，则开始沉淀的pH为5.7，根据，完全沉淀时，则完全沉淀的pH约为4.0，则pH调节范围是。
（3）反萃取率表示进入水相中金属离子的百分数，结合题表中数据可知，“脱铁”时盐酸浓度较高，促使更多进入有机相而更多留在水相被除去，盐酸浓度为6 ，“反萃取”时要保证尽可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2 。
（4）Ga与Al同主族，化学性质相似，“沉镓”时若加入NaOH溶液过多，则生成的溶解生成，离子方程式为。
（5）根据原子守恒，与在高温下反应生成GaN和，化学方程式为。
（6）由题图可知，热重曲线突变时，差热曲线对应的热流迅速增大，即外界向反应体系传递的热量增多，说明该反应为吸热反应；固体的质量由4.347 mg（二水合草酸锌物质的量为）减小至3.519 mg为二水合草酸锌失去结晶水的过程，失去结晶水的物质的量为，则此时剩余固体为草酸锌，同体的质量由3.519 mg减小至1.863 mg为草酸锌完全分解转化为金属氧化物的过程，由锌原子个数守恒可知，1.863 mg固体中锌原子的物质的量为，所得固体中锌元素的质量为1.495 mg，则氧元素的质量为0.368 mg，氧原子的物质的量为2.3×105mol，所以剩余固体为 ZnO，由得失电子守恒可知，反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量相等，二水合草酸锌受热分解生成氧化锌、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
17．答案：（1）-1 838
（2）<
（3）①催化剂活性下降{或副反应增多）
②W
③活性位点被覆盖，催化剂活性降低或催化剂中毒
（4）①C ②75%
解析：（1）依据盖斯定律，推知目标反应=反应Ⅱ-反应Ⅰ，，则。
（2）反应Ⅰ正反应方向为放热反应，逆反应方向为吸热反应，升高温度，逆反应速率增大得更多，故。
（3）①选择作催化剂，l80~260 ℃时NO转化率随温度升高逐渐增大，温度高于260 ℃时转化率下降，此时另外两种催化剂对应的NO转化率均大于，说明此时反应未达到平衡状态，则可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是温度高于260℃时副反应增多。
②油题图可知在温度相对较低时催化效率高，N0的转化率较高、的选择性高、的生成量相对较低，故最佳催化剂为。
③催化剂表面出现结晶，晶体会覆盖活性位点，降低催化剂活性或使催化剂中毒。
（4）①反应Ⅰ、Ⅱ反应前后气体总分子数均不相等，反应过程中混合气体的总质量保持不变，但混合气体的物质的量改变，故当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡，A不符合题意；反应Ⅰ、Ⅱ中，参加反应的不同，当保持不变时，则不再改变，反应达到平衡，B不符合题意；反应Ⅰ中有12 mo lN—H键断裂的同时，有5 mol 键断裂时反应达到平衡，反应Ⅱ中，当有12 mo lN—H键断裂的同时，有4 mol 键断裂时反应达到平衡，C符合题意；设反应Ⅰ中消耗了，反应Ⅱ中消耗了，则反应过程中NO的分压为，为变量，则当NO的分压保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡，D不符合题意。
②反应开始时通入、4 mo1 NO、，达到平衡后测得转化率为30%，体系中为1.2 mol，则参加反应的为0.6 mol，参加反应的为2.8 mol，产物只有水和氮气，根据氢元素守恒，生成水的物质的量为
，根据O元素守恒可知，NO需提供O元素的物质的量为4.2mol-0.6mol×2=3ml，所以参加反应的NO的物质的量为3 mol，生成，的物质的量为2.9 mol，NO的转化率为。反应Ⅰ的，，，，，所以。
18．答案：（1）邻硝基苯甲酸
（2）氨基、酯基
（3）
（4）酯化反应（或取代反应）
（5）
（6）（或）
（7）
解析：（3）B中含有氨基，具有碱性，可以与HC1发生反应生成盐，结合原子守恒可写出化学方程式。
（6）F是，已知F的同分异构体分子中含五元环状结构、含有2个，则其结构中只能含五元碳环，核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为1:1:2:2，所以符合条件的F的同分异构体的结构简式为。
（7）以为原料，合成，根据已知信息①②，利用乙烯和胺的性质可书写合成路线。