2024年江苏省徐州市沛县汉台高级中学学业水平模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

高二化学合格考模拟试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)
A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，C错误；
D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。
答案选D。
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁锈蚀，是金属单质变为化合物，有新物质产生，是化学变化，A错误；
B．臭氧消毒是臭氧将其余物质氧化，是化学变化，A错误；
C．干冰升华是固态CO2变为气态，只是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，C正确；
D．食物腐败是食物发生氧化还原反应，产生了新的物质，是化学变化，D错误；
本题答案选C。
3. 下列物质的俗名和化学式相对应的是
A. 纯碱—— B. 绿矾——
C. 石膏—— D. 明矾——
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误；
B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4 7H2O，B正确；
C．石膏的化学式为CaSO4 2H2O，C错误；
D．明矾化学式为KAl(SO4)2 12H2O，D错误；
故选B。
4. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是
A. 和的中子数相同 B. 和的核电荷数不同
C. 和的质量数相同 D. 和的电子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中子数为20-10=10，的中子数为22-10=12，A错误；
B．和核电荷数都是10，B正确；
C．的质量数为20，的质量数为22，C错误；
D．和核电荷数都是10，电子数都是10，D错误；
故选B。
5. 下列物质属于天然高分子化合物的是
A. 麦芽糖 B. 天然气 C. 聚乙烯 D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不选；
B．天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不选；
C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不选；
D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，D选；
故选D。
6. 下列物质属于共价化合物的是
A. B. NaOH C. KF D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．为非金属单质，故A不符合题意；
B．NaOH为含有离子键和共价键的离子化合物，故B不符合题意；
C．KF是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；
D．是只含有共价键的共价化合物，故D符合题意；
故选D。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯的结构式： B. 氟化氢的电子式：
C. 结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯的结构式：，A错误；
B．氟化氢的电子式：，B错误；
C．O2 的结构示意图：，C正确；
D．氢氧化钠的电离方程式：，D错误；
故选B。
8. 标准状况下，多少体积含个氢原子
A. 22.4L B. 44.8L C. 11.2L D. 33.6L
【答案】C
【解析】
【详解】个氢原子对应氢分子个数为个，即物质的量为0.5mol，其标准状况下气体体积：，答案选C。
9. 碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．在溶液中不是无色的，A不符合；
B．、、、在碱性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；
C．、在碱性溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．在碱性溶液中不能大量共存，且不是无色的，、反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选B。
10. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 失电子 C. 被还原 D. 发生还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．中硅、氯元素化合价反应前后均无改变，不是还原剂、氧化剂，A错误；
B．中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误；
C．中氢元素化合价升高，失去电子，被氧化，C错误；
D．结合选项B可知发生还原反应，D正确；
故选D。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Fe和稀盐酸反应：
B. 铜粉与稀硝酸的反应：
C. 氯气与碘化钾溶液的反应：
D. 醋酸溶液与水垢中的反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和稀盐酸反应生成亚铁离子，，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO，不生成氢气，，B错误；
C．原子不守恒，应该为：，C错误；
D．酸性：醋酸大于碳酸，醋酸溶液与水垢中的反应：，D正确；
故选D。
12. 下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．闻气体气味
C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确；
C．乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；
D．NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误；
答案选B。
13. 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
A. 加入MnO2 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入30%的H2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入MnO2，作催化剂，反应速率加快，故A不合题意；
B．加水稀释，H2O2的浓度减小，反应速率减缓，故B符合题意；
C．加热，温度升高，反应速率加快，故C不合题意；
D．加入30%的H2O2，浓度增大，反应速率增大，故D不合题意；
故选B。
14. 下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）
A. SiO2可用于制造光导纤维
B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反应制得H2SiO3，故B错误；
C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。
故选：B。
15. 下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含
B 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含
C 加热分别用和HClO漂白后的品红溶液 探究与HClO漂白原理的不同
D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.能和氯化钡反应生成白色沉淀且白色沉淀不溶于稀硝酸的离子有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；
C.二氧化硫的漂白性具有可逆性，次氯酸的漂白性具有永久性，所以加热分别用和HClO漂白后的品红溶液来探究与HClO漂白原理的不同，故C正确；
D.铜和浓硫酸反应时浓硫酸体现氧化性和酸性，用浓硫酸和蔗糖检验浓硫酸的脱水性，故D错误。
故选：C。
16. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　)
A. 可用铁制容器储存稀硝酸
B. 实验室用排空气集气法收集NO气体
C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D. NO2与水发生化合反应生成硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 可用铁制容器储存浓硝酸，稀硝酸和铁反应，浓硝酸和铁常温钝化，故A错误；
B. 实验室收集NO气体不能用排空气集气法，NO和O2反应，故B错误；
C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正确；
D. NO2与水反应生成硝酸，但不是发生化合反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】NO收集只能采用排水法收集，NO2收集只能采用向上排空气法收集。
17. 下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸稀释 B. 铵盐溶于水
C. D. 水的分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但没有化学反应发生，A错误；
B．铵盐溶于水吸热，但没有化学反应发生，B错误；
C．铝热反应放出大量的热，是放热反应，C正确；
D．水分解属于吸热反应，D错误；
故选C。
18. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A错误；
B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．和是氧元素组成不同的单质，互称同素异形体，C错误；
D．和为结构相似，组成相差1个CH2原子团的同系物，D错误；
答案选B。
19. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A错误；
B. 金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B错误；
C. 浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C正确；
D. 金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D错误；
此题选C。
20. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。
21. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质
D. 用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘化钾遇淀粉溶液无明显现象，不能用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾，故A错误；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；
C．NaOH溶液既能吸收HCl，又能吸收CO2气体，所以不能用氢氧化钠溶液除去气体中含有的少量HCl杂质，应采用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．硫酸钠溶液与澄清石灰水反应生成微溶的硫酸钙，碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成难溶的碳酸钙，即都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，故D错误；
故答案为：B。
22. 美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是
A. a极质量减少 B. b极为电池负极
C. 电子由a极经负载流向b极 D. 由电能转变为化学能
【答案】C
【解析】
【分析】由方程式可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，电极a为原电池的负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe—2e—+2OH—= Fe(OH)2，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4 OH—。
【详解】A．由分析可知，电极a为原电池负极，碱性条件下铁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化亚铁，则电极a的质量增大，故A错误；
B．由分析可知，电极b为原电池的正极，故B错误；
C．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则电子由a极经负载流向b极，故C正确；
D．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的原电池，故D错误；
故选C。
23. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是(　　)
A. 都含有碳氧双键
B. 都能与碳酸钠溶液反应
C. 两者所含碳元素的百分含量相同
D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇不含有碳氧双键，乙酸含有碳氧双键，故A错误；
B. 乙醇不能与碳酸钠溶液反应，故B错误；
C. 乙醇与乙酸都含有两个碳原子，但相对分子质量不相等，因此两者所含碳元素的百分含量不相同，故C错误；
D. 乙醇在一定条件下被氧化转化为乙酸，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】乙醇在酸性高锰酸钾作用下或酸性重铬酸钾作用下变为乙酸，酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液颜色褪色。
24. 下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，A不选；
B．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，B不选；
C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C不选；
D．乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷，D选；
故选D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
26. 用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是
A. 通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe2+
B. 加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe3+
C. 滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中
D. 滴加足量NaOH溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】A．向反应后的溶液中先通入Cl2，Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，会干扰Fe2+的检验，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明通入氯气后所得溶液中含有Fe3+，但不能证明刻蚀液中是否含有Fe2+，A错误；
B．加入Fe粉充分反应，有固体剩余，无论固体是Cu还是Fe和Cu的混合物，都能与Fe3+反应，所以只要有固体剩余，则反应后的溶液中一定不含Fe3+，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，但是无法确定该刻蚀后的溶液中是否还含有未反应的Fe3+，故无法判断加入足量稀硝酸后的溶液中n(Fe3+)、n(Cu2+)的关系，C错误；
D．加入足量NaOH溶液，溶液中的Fe2+、Cu2+反应生成Fe(OH)2、Cu(OH)2，根据方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，最终得到的沉淀中，D正确；
故答案为BD。
27. 医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A. “”俗称铁红
B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、、、
【答案】D
【解析】
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A． Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，故B错误；
C． “酸溶”中发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．由分析知 “氧化”后溶液中存在的离子有：、、、，故D正确；
故答案为：D。
28. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2
【答案】A
【解析】
【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。
答案选A。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. 某有机物的结构简式为。
（1）该有机物所含官能团有羟基、___________和___________(填名称)。
（2）该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于___________(填“加成”或“取代”)反应。
（3）向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有___________性。
（4）为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为___________。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基
（2）加成 （3）酸
（4）铜丝由黑色变红色
【解析】
【小问1详解】
所含官能团有羟基、碳碳双键和羧基
【小问2详解】
能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成。
【小问3详解】
向溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有酸性。
【小问4详解】
中含有羟基可以发生催化氧化反应，向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为：铜丝由黑色变红色。
30. 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：
发生副反应的化学方程式为。
（1）写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
（2）盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
（3）装置中硫酸的作用是___________。
（4）某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。
环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象
中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出
①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
（3）吸收氨气，防止空气污染
（4） ①. 碱性 ②. 当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原 ③. 5.68×10-3V1
【解析】
【分析】(1)~(3)(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合，发生复分解反应，生成Na2S2O8和NH3，由于发生副反应，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生； (4)在中性溶液中，煮沸后，能将Mn2+氧化为MnO2，MnO2促进H2O2分解生成O2；在碱性溶液中，能将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸后继续氧化生成；在酸性溶液中，未将Mn2+氧化，只是煮沸后H2O2分解生成O2。
【小问1详解】
题干中：用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体，则化学方程式为：；
【小问2详解】
由实验装置图可知，装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；由题给信息可知NH3能被Na2S2O8氧化生成N2，所以在反应过程中需不断往反应液中通N2将NH3尽快排出，以减少副反应的发生，故答案为：分液漏斗；将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
【小问3详解】
装置中硫酸的作用是吸收氨气，防止空气污染；
【小问4详解】
①由信息知，在碱性溶液中，能瞬间将Mn2+逐渐氧化为MnO2，煮沸10s就能生成，说明在碱性条件下，与Mn2+的反应剧烈，Na2S2O8的氧化能力最强，故答案为：碱性；②碱性氧化反应后的溶液为NaMnO4，呈深紫色，滴定终点时生成无色的Mn2+，所以滴定终点时的现象为当滴入最后一滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色；达到滴定终点时，依据关系式5H2O2~2，可求出n()=，m()==5.68×10-3V1g。答案为：当滴入最后半滴H2O2溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不复原；5.68×10-3V1。
【点睛】依一般规律，强氧化性的酸根离子在酸性溶液中的氧化能力强，但既然给出了实验现象，就应依据实验现象分析结果。高二化学合格考模拟试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 Mn：55
一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)
A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰
2. 下列过程属于物理变化的是
A. 钢铁锈蚀 B. 臭氧消毒 C. 干冰升华 D. 食物腐败
3. 下列物质的俗名和化学式相对应的是
A. 纯碱—— B. 绿矾——
C. 石膏—— D. 明矾——
4. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是
A. 和的中子数相同 B. 和的核电荷数不同
C. 和的质量数相同 D. 和的电子数相同
5. 下列物质属于天然高分子化合物的是
A. 麦芽糖 B. 天然气 C. 聚乙烯 D. 蛋白质
6. 下列物质属于共价化合物的是
A. B. NaOH C. KF D.
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯的结构式： B. 氟化氢的电子式：
C. 的结构示意图： D. 氢氧化钠的电离方程式：
8. 标准状况下，多少体积含个氢原子
A. 22.4L B. 44.8L C. 11.2L D. 33.6L
9. 碱性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
10. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，有关该反应的说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 失电子 C. 被还原 D. 发生还原反应
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Fe和稀盐酸反应：
B. 铜粉与稀硝酸的反应：
C. 氯气与碘化钾溶液的反应：
D. 醋酸溶液与水垢中的反应：
12. 下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气 B．闻气体气味
C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
A. A B. B C. C D. D
13. 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是
A. 加入MnO2 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入30%的H2O2
14. 下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）
A. SiO2可用于制造光导纤维
B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应
15. 下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成 检验是否含
B 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 检验是否含
C 加热分别用和HClO漂白后的品红溶液 探究与HClO漂白原理的不同
D 加热盛有浓硫酸和铜的试管 探究浓硫酸的脱水性
A. A B. B C. C D. D
16. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　)
A. 可用铁制容器储存稀硝酸
B. 实验室用排空气集气法收集NO气体
C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝
D. NO2与水发生化合反应生成硝酸
17. 下列属于放热反应的是
A. 浓硫酸稀释 B. 铵盐溶于水
C. D. 水的分解反应
18. 下列物质互为同分异构体一组是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
19. 常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸
20. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸
21. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C. 用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质
D. 用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
22. 美国NASA曾开发一种铁空气二次电池，该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：，有关该电池放电时的说法正确的是
A. a极质量减少 B. b极为电池负极
C. 电子由a极经负载流向b极 D. 由电能转变为化学能
23. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是(　　)
A. 都含有碳氧双键
B. 都能与碳酸钠溶液反应
C. 两者所含碳元素百分含量相同
D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸
24. 下列物质转化常通过加成反应实现的是
A. B.
C. D.
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
26. 用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，发生反应：。分别取适量刻蚀后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是
A. 通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中不含Fe2+
B. 加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中不含Fe3+
C. 滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中
D. 滴加足量NaOH溶液，充分反应[不考虑Fe(OH)2的氧化]，则所得沉淀中
27. 医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确是
A. “”俗称铁红
B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、、、
28. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. 某有机物的结构简式为。
（1）该有机物所含官能团有羟基、___________和___________(填名称)。
（2）该有机物能与溴的四氯化碳溶液发生反应生成，该反应属于___________(填“加成”或“取代”)反应。
（3）向该有机物溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明该有机物溶液具有___________性。
（4）为探究该有机物具有还原性，某学生向试管中加入3mL该有机物，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上方灼烧至红热后，迅速插入该有机物中，实验现象为___________。
30. 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：
发生副反应的化学方程式为。
（1）写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
（2）盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
（3）装置中硫酸的作用是___________。
（4）某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。
环境 调节溶液氧化环境时的现象 加热煮沸3min期间产生的现象
中性 加入VmL蒸馏水，无明显现象 30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性 加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色() 10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性 加入VmL稀硫酸无明显现象 煮沸3min后，有气泡冒出
①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)