2023-2024九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥中考热门题型专训（答案）

第十一单元 盐 化肥
专训一 有关盐的相关探究
题型1 特征离子的检验
1.[2023·山西百校联考三节选]科学实践小组的同学发现校园内丁香花的长势不尽如人意，他们查阅资料后得知植物生长情况与土壤酸碱性有关，于是他们采集了丁香花附近的土壤样品，在老师的指导下对土壤酸碱度变化的原因展开探究。
【查阅资料】酸雨沉降、过多施用硫酸铵等肥料均会使土壤酸性增强；干旱地区降水量少，土壤中的物质与水作用会使土壤碱性增强。
【教师提示】本地近几年实行了“煤改气”政策后，已经大大减少了煤燃烧所产生的空气污染物 （填一种，写化学式）的排放，因此不太可能产生酸雨，土壤酸碱度的变化应该与施用硫酸铵有关。
【进行实验】同学们根据猜想，设计并进行了以下实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：取少量土壤样品，加熟石灰粉末，混合，研磨 　 土壤中含有（NH4）2SO4
步骤②：取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加　 溶液 产生白色沉淀
【分析解释】同学们认为步骤②中发生的反应是 （用化学方程式表示）。
题型2 化学反应后溶质成分的探究
2.竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、 ；
猜想三：含有KOH、Ca（OH）2。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 　 　 猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许　　 溶液 　 　 猜想三正确
【交流反思】（1）步骤2中发生反应的化学方程式为 。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如图处理。C烧杯中出现 现象时。说明废水中已无KOH、Ca（OH）2。
题型3 碱变质的相关探究
3.[2023·晋中一模]某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油原理
【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠。
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】（1）油污净除油污的原理是 。
项目二：探究该油污净的成分
【作出猜想】（2）同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收 而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
步骤一：取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的 振荡，静置，产生白色沉淀。
步骤二：取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡， 。
【实验结论】该油污净中含有Na2CO3和NaOH。
（3）写出上述实验步骤中发生反应的一个化学方程式： 。
（4）若步骤一中加入的试剂是足量的Ca（OH）2溶液，则得出的结论是
。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】（5）根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意：
。
题型4 物质成分的探究
4.在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。
化学兴趣小组的同学对当地井水的硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：探究井水的硬度
【实验探究】（1）取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的 ，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HC等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有Mg（OH）2和CaCO3，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
【查阅资料】有关物质在水中的溶解性（室温）
物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2
溶解性 可溶 可溶 微溶
物质 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶
【推断预测】（2）根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca（OH2）或 。
【进行实验】（3）在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，放置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2，无白色沉淀产生；向试管②中加入 溶液，产生白色沉淀。
【实验结论】（4）同学们通过以上实验，得出结论： 。
任务二：井水的合理利用
【小组交流】（5）有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其 ，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
（6）同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致 （写一条即可）。
专训二 与盐有关的化学与技术题
5.[2023·太原一模]硝石（主要成分为KNO3，含少量 NaCl、CaCl2等）既是一味中药，也是制造火药的原料之一。我国古代从硝石中提取KNO3的主要工艺如图所示，请分析流程，回答问题。
（1）溶解池中为加速物质溶解，在常温下可进行的操作是 。
（2）处理池中发生反应的化学方程式为 （写一个），其基本反应类型属于 。
（3）过滤器分离出的滤液里一定含有的溶质是KNO3、 （填化学式）。
（4）结晶池中析出KNO3晶体的方法是 。
6.[2023·山西模拟改编]利用钛白粉工业的副产品FeSO4和含H2SO4的废液可生产Fe2O3，主要生产流程如图（部分产物略）。
（1）设备1中铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中发生反应的化学方程式为 。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是 。
（4）设备4中Fe（OH）3在加热条件下反应生成两种氧化物，请写出发生反应的化学方程式： 。
7.[2023·山西模拟]电石渣是获取乙炔气的废渣（主要成分为氢氧化钙，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）。以电石渣为原料制备高纯CaCO3的部分流程如图所示。已知： SiO2不溶于水且不与盐酸反应。分析流程，回答下列问题。
（1）将电石渣粉碎的目的是 。
（2）酸浸槽中杂质发生反应的化学方程式为 （写一个），残渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）沉淀池里将Ca2＋沉淀，需要加入含 （填离子符号）的溶液。
（4）该流程生产的产品可用于 （写一种）。
8.[2023·山西百校联考二]超微细轻质碳酸钙是涂料的一种成分，可显著提高涂料的附着力、耐水性、耐沾污性和表面光洁度。生产超微细轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 。
（2）反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是
；发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原是 。
（3）过滤器中过滤的目的是 。
9.[2023·武汉中考]硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
（1）菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是 。
（3）滤液1中含有的阳离子是 （填离子符号）。
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式：Zn＋Fe2（SO4）3ZnSO4＋2FeSO4和 （写一个即可）。
（5）下列说法正确的是 。
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
10.[2023·怀化中考]海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了以下实验流程：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；该仪器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
（2）试剂X是 （填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： 。
11.利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程如图。
已知：Ⅰ.粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ.已知FeCO3难溶于水，MgCO3微溶于水。
（1）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
（3）泥渣的成分有MgCO3、 （填化学式）等。
（4）流程中可循环使用的物质是 和 。（均填化学式）
参考答案
1.【教师提示】SO2(合理即可)
【进行实验】步骤①：有刺激性气味产生
步骤②：Ba(NO3)2溶液(合理即可)
【分析解释】
Ba(NO3)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH4NO3(合理即可)
2.【猜想假设】K2CO3
【设计实验】1.无明显现象
2.K2CO3(合理即可)；产生白色沉淀
【交流反思】(1)Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓＋2KOH
(2)溶液由红色变为无色
点拨：【设计实验】1.碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验结论为猜想二不正确，说明溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象；2.实验结论为猜想三正确，说明溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂要与氢氧化钙能反应产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
3.【交流讨论】(1)乳化油污，与油污反应
【作出猜想】(2)二氧化碳(或CO2)
【交流反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞溶液变红
【实验验证】氯化钙溶液(合理即可)；产生蓝色沉淀
(3)CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl[或2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4]
(4)该油污净中一定含碳酸钠，可能含氢氧化钠
(5)避免与眼睛、皮肤等接触，使用时需戴好橡胶手套(合理即可)
4.(1)肥皂水
(2)MgCO3
(3)NaOH(或氢氧化钠)
(4)水垢中还含有MgCO3
(5)煮沸
(6)地面沉降、塌陷(合理即可)
点拨：(3)向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明水垢中不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以水垢中应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁。
5.(1)搅拌
(2)Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl(或
K2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2KCl)；复分解反应
(3) NaCl、KCl
(4) 降温结晶
6.(1)升高
(2)Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
(3)过滤
(4)2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
7.(1)增大反应物的接触面积，加快反应
(2)MgO＋2HClMgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O或Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O)；SiO2
(3)C
(4)作补钙剂(合理即可)
8.(1)CaCO3 CaO＋CO2↑；分解反应
(2)增大物质的接触面积，使反应更充分；生石灰与水反应放热
(3)将碳酸钙固体分离出来
9.(1)混合物
(2)固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色
(3)H＋、Zn2＋、Fe3＋
(4)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(合理即可)
(5)AD
10.(1)过滤；玻璃棒；引流；
将MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀
(2)稀盐酸；NaOH＋HClNaCl＋H2O
11.(1)2NaHS＋H2SO42H2S↑＋Na2SO4
(2)搅拌
(3)CaCO3、FeCO3
(4)H2O；H2SO4
点拨：(3)废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器2中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁。
(4)由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸。