山东省菏泽市单县2023-2024九年级下学期期中考试化学试题（答案）

2023—2024学年度第二学期期中质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ca：40
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 2023年4月24日是第八个“中国航天日”，主题“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是
A. “嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B. “神舟十七号”载人飞船与天和核心舱对接
C. “长征二号F”运载火箭所需新型材料的研制与生产
D. “祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递
2. 化学与生活是密切相关的，下列生活中的一些做法不可行的是
A. 用布袋代用塑料袋以防止白色污染；扫地前洒水以防止空气中的灰尘含量增加
B. 用过滤的方法降低水的硬度；用泡沫灭火器去灭电线或电器着火
C. 用蔗糖作为甜味剂添加到食品中；用搅拌的方法加速蔗糖溶解
D. 用洗洁精去除餐具上的油污；用白醋去除厨具上的铁锈
3. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 测定溶液的pH D. 过滤
4. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A. 洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭
B. 为防止食品变质，可用甲酷溶液来浸泡海产品
C. 用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品
D. 用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水
5. 某海水淡化系统工作原理是蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用使水分子运动速率加快
B. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
C. 海水淡化过程，水分了间的间隔先变大后变小
D. 蒸发腔中的海水一定为NaCl的饱和溶液
6. 酸雨能酸化上壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金质制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：
① 3NO2+H2O=2HNO3+X，
② 2SO2+O2+2H2O2=2H2SO4。
下列有关说法中，不正确的是
A. 反应①中X的化学式为NO B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应
C. 反应①、②中共涉及6种氧化物 D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶”
7. 如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A. 30℃时，60g氯化钙能完全溶于50g水中
B. 60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80%
C. 将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙
D. 某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
8. 近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（ZnO-ZrO2）的作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 生成的甲醇和水的分子个数比为1∶1 B. 该反应不符合质量守恒定律
C. 反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D. 该反应能实现由无机物向有机物的转化
9. 下列实件方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 测稀硫酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较
C 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应后过滤
10. 中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3）下列说法正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. 图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离了数量逐渐减少
二、非选择题（包括6小题，共30分）
11. （4分）世界能源正在向多元、清洁、低碳转型。常用能源如：煤炭、石油、天然气以及新能源等，其结构变化如图所示。
（1）2020年～2040年煤炭所占比例变化的趋势是_______（填“增大”、“减小”或“不变”），产生此变化的原因是___________（答一条即可）。
（2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通__________方法使汽油充分燃烧的。
（3）开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为____________________________。
12. （5分）阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。豆腐的制作过程如图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10C6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图中X操作为__________，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和__________。
（2）MgCl2·6H2O加热会分解生成氯化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方种式________。
（3）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71 %之间时，_____________________。
（4）判断下列说法不正确的是______________（填序号）。
A. MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B. 石膏是一种纯净物
C. 虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
13. （4分）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产高纯碳酸钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________________。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_______________（填化学式）；
（4）将得到的NH4Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是_____________（填化学式）。
14. （6分）根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①________________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____________。从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_____________（填装置序号，下同），检验该气体的方法是_____________（用化学方程式表示）。
（3）查阅资料知，高铁酸钾(K2FeO2)固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO4= (△)2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
① 若用方案一制取氧气并收集一瓶纯净的氧气可选用的仪器是________________。
② 下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是____________（填序号）。
a. 方案一发生的是分解反应 b. 方案二更简便、节能
c. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
15. （6分）某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。
项目一：灭火器的灭火原理
（1）消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为___________________________________。
（2）干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是___________________（填字母序号）。
项目二：老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练后化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。
【查阅资料】
① 干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠。
② 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸钠受热不分解。
③ 碳酸氢钠溶液显碱性，且不与氯化钡溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立
【提出质疑】甲同学认为上述实验得出的结论不准确，理由是__________________________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
① 取少量白色固体于试管中，加热，将可能生成的气体通入澄清石灰水中 _________________ 固体中含有碳酸氢钠
② 另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________________；
其中BaCl2溶液_________（选填“能”或“不能”）用Ba(NO3)2溶液代替。
16. （5分）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含Na2O3杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，某同学称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数/g 125 150 175 199.7 223.9 248.9
（1）分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为_______________________。
（2）氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）通过实验加计算，该同学发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是该同学推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断该同学的推测是否正确并说明理由。九年级化学试卷参考答案
1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A
11．（1） ①. 减小 ②. 煤炭燃烧会污染空气（或人们环保意识增强或新能源的开发和利用等）
（2）增大汽油与氧气的接触面积
（3）
12. （1） 过滤 漏斗 （2）MgCl2 6H20＝MgO+2HCl+5H2O
（3）随着氯化镁添加量的增加，豆腐产率先增大后减小 （4）AB
13. （1）不与酸反应 （2）
（3）Fe(OH)3 、Mg(OH)2 （4）氨气或NH3
14．（1）分液漏斗
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ B Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O
（3） DF abc
15.（1）降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的
（2）cba
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红
澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 能
16.（1）氯化钠、氯化氢
（2） 生成二氧化碳的质量为50g+10g+40g+150g-248.9g=1.1g
设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量为x
答：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数26.5%；
（3）该同学的推测不正确，理由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是NaOH～HCl，可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量
（合理即可得分）