2024年中考化学备战二轮复习----计算题(含解析)

2024年中考化学备战二轮复习----计算题
1．氢气是一种理想的高能燃料，若使用电解水的方法来制取氢气，当完全电解72g水时，生成的氢气质量是多少？
2．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
分析表中数据，完成下列问题：
（1）反应到　 　min时反应完毕；
（2）该样品中KMnO4的质量　 　。
3．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量　 　．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）　 　．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量　 　．
4．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为　 　。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
5．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。
实验编号 药品
I 5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100g
II 5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g
（1）小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线　 　（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 　 　。
（2）请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
（3）分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
6．现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：
（1）食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（2）盐酸的溶质的质量分数是多少？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)
7．工业上煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请回答下列问题：
（1）CaCO3中有　 　种金属元素，其中钙元素与碳元素的质量比为　 　。
（2）CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为　 　。
（3）制得的二氧化碳相对分子质量为　 　，二氧化碳中碳元素质量分数为　 　（结果保留0.1%）。
（4）现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中钙元素与碳元素的质量比为10：1，则该混合物中钙元素与氧元素的质量比为　 　。
8．实验室中浓硫酸的商标如下图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是　 　克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸　 　克。
9．取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中，加入100g稀硫酸，反应开始至恰好完全反应(假设气体全部扩散)，测得实验过程曲线如图所示.[反应原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算：
（1）生成的二氧化碳质量为　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。　 　
10．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用10g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象，请根据有关信息回答问题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
生成气体的质量（g） 0.6 1.2 1.8 2.2 a
（1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O=　 　。（化成最简整数比）
（2）a的数值为　 　。
（3）求该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数　 　（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
11．茶水中的茶多酚(C17H19N3O)具有保健功能，茶多酚的相对分子质量为643。
（1）茶多酚分子中，碳、氢、氮原子的个数比为　 　；
（2）在茶多酚中，氢、氮元素的质量比为　 　；
（3）在64.3g茶多酚中，含有　 　g氢元素。
12．某食用碱的主要成分是 Na2CO3 ，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2 溶液，实验数据见表：
　 实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g
加入 CaCl2 溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g 6g m 10g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m=　 　；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少　 　？（写出计算过程，答案精确到 0.1% ）
13．如图为某高钙片的外包装药品部分说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为　 　；维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　，氢元素的质量分数为　 　。
（2）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指______________(填字母)。
A．原子 B．分子
C．单质 D．元素
（3）以下分别是是镁原子和钙原子的微观结构示意图
镁元素与钙元素化学性质相似的原因是　 　，试写出钙离子的微观结构示意图　 　。
（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝　 　mL牛奶。（写出计算过程）
14．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数为　 　(写出计算过程)；
（3）反应后生成硫酸钾的质量为　 　g。
15．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。
请回答下列问题：
（1） 从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为　 　g。
（2） 计算石灰石中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）。
（3） 有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析该结论　 　（填“正确”或“不正确”），其原因是　 　。
16．钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比　 　（最简整数比）。
（2）138g碳酸钾中钾元素质量为　 　g。
17．取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的 向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如下图)。试计算：
（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）
（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为　 　。
（2）样品中碳元素的质量分数为　 　。（精确到0.1%）
（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少　 　？（写出计算过程）
18．现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH．计算：
（1）滴加氢氧化钡溶液的质量　 　；
（2）20g混合物中含有氢氧化钠的质量　 　．
19．图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　 　。
（3）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　 　。
（4）钙片中钙元素的质量分数为　 　。
（5）若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
（6）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为　 　。
20．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，2010年适当下调现行食盐加碘量，各地需根据本地区实际情况相应调整。深圳率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40 mg下调至25 mg。
碘 盐
配料：氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量：(20～30)mg/kg
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏指南：避光、避热、密封防潮
（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为　 　。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　(保留至0.1%或用分数表示)。
（3）请为某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500 g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克
21．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的总质量/g 35.2 58.4 82.6 107.6
求：
（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是　 　g
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数　 　。(结果保留一位小数)
22．氮元素有多种化合价,能形成多种含氮的物质,如 、 、NO、 、 、 等,试回答下列问题：
（1）将上述六种含氮物质按氮元素化合价从高到低排列　 　；
（2）硝酸钾 中各元素的质量比　 　；
（3）请计算二氧化氮 中氮元素的质量分数　 　 精确到
23．实验室中有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，小明同学计算“受热分解的氯酸钾质量”的过程如图二。
请回答下列问题。
（1）由图一数据可计算出a=　 　g；
（2）对比图一数据，小明同学计算的结果足错误的，导致错误的根本原因是　 　正确的结果：受热分解的氯酸钾的质最为　 　g。
24．人类生活、生产离不开金属。
（1）某工厂生产后的金属废料中含有铜、银、锰(Mn)，欲从中分离出某种贵金属，设计了如下流程：
①金属混合物B是　 　。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
③已知Mn在化合物中显＋2价，请写出步骤①中的化学反应方程式：　 　。
（2）合金的成分探究。为了测定黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.2g。则该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出详细计算过程)
25．某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据分析回答：
（1）实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）根据已知条件，列出求解参加反应的氯化镁的质量（x）的比例式为　 　；
（3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为　 　；
（4）a的数值为　 　；
（5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为　 　；
（6）工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为　 　
（假设样品中的镁元素全部转化为单质镁）。
答案解析部分
1．【答案】解：设生成氢气的质量为x，
x=8g，
答：生成氢气的质量为8g。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出水电解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是水的质量，未知量是生成氢气的质量；列比例式计算。
2．【答案】（1）4.0
（2）31.6g。
【解析】【解答】（1）依据加热达到4min时5min时固体质量不再减小，4.0min时已经反应完毕。（2）生成的氧气的质量为 设样品中KMnO4的质量为x
答：该样品中KMnO4的质量为31.6g。
【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量等于生成的各物质的质量总和，得到氧气的质量，利用氧气的质量结合方程式计算高锰酸钾的质量
3．【答案】（1）6.5g
（2）15.1%
（3）90g
【解析】【解答】（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
稀硫酸中硫酸质量为：100g×9.8%＝9.8g，
x＝6.5g，y＝16.1g，z＝0.2g，
答：该黄铜样品中锌的质量是6.5g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100% 15.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。（3）需要浓硫酸质量为：9.8g÷98%＝10g，则需要水的质量为：100g﹣10g＝90g。
答：需要水的质量是90g。
【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算；溶液稀释前后，溶质质量不变.
4．【答案】（1）14.8%
（2）【解答】（1）1.1L × 2.0g/L=2.2克
（2）解：设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44x y 2.2克
100：x=111：y=44：2.2克
解得x=5克 y=5.55克
则石灰水中碳酸钙的质量分数为：（5克 ÷ 7.5克） × 100%=66.7%
反应后溶液的溶质质量分数为：【5.55克 ÷ （5克+34.7克 - 2.2克）】 × 100%=14.8%
答：生成二氧化碳的质量为2.2克，样品中碳酸钙的质量分数为66.7%，反应后溶液的溶质质量分数为14.8%。
【解析】【解答】（1）1.1L
2.0g/L=2.2克
（2）解：设碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 2.2克
100：x=111：y=44：2.2克
解得x=5克 y=5.55克
则石灰水中碳酸钙的质量分数为：（5克 7.5克） 100%=66.7%
反应后溶液的溶质质量分数为：【5.55克 （5克+34.7克 2.2克）】 100%=14.8%
答：生成二氧化碳的质量为2.2克，样品中碳酸钙的质量分数为66.7%，反应后溶液的溶质质量分数为14.8%。
【分析】（1）体积乘以密度等于质量。
（2）利用二氧化碳的质量，根据化学方程式可以就算碳酸钙和生成氯化钙的质量，碳酸钙的质量和样品质量之比即为碳酸钙的质量分数；反应后溶液中溶质氯化钙的质量为5.55克，在根据质量守恒定律克计算出反应后溶液的质量为37.5克，即可计算反应后溶液的溶质质量分数。
5．【答案】（1）乙；反应物浓度越大，反应速率越快
（2）解：设发酵粉中碳酸钠质量为x
解得x=4.2g
该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为： =84%
（3）
【解析】【解答】该题主要考查影响化学反应速率的因素、有关质量分数的计算等；
(1)反应物浓度越大，反应越剧烈，实验Ⅱ中盐酸的浓度大于实验Ⅰ，因此反应速率快，在图二中，相同时间内乙产生二氧化碳的质量比甲多，因此乙的反应速度快，故实验Ⅱ对应的为乙曲线，通过甲、乙可得出，反应物浓度越大，反应速率越快；
(2)通过图片可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳气体，计算过程见答案；
(3)设消耗稀盐酸质量为x
解得x=50g
当消耗质量分数为3.65%的稀盐酸50g时，产生二氧化碳2.2g，从此时，随着稀盐酸的加入，气体的质量不再增加，因反应已结束，故图像为： ；
【分析】（1）根据反应物浓度越大，反应越剧烈分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析；
（3）根据反应结束后产生的二氧化碳质量计算消耗稀盐酸的质量，由此运用描点法绘出图像分析。
6．【答案】（1）解：设12 g食用碱样品中碳酸钠的质量是x，所加盐酸的溶质的质量为y，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
44
x y
4.4g
x=10.6g，
y=7.3g，
12 g食用碱样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=88.3%
答：12 g食用碱样品中碳酸钠的质量是10.6g
（2）解：所加盐酸的溶质的质量分数为 ×100%=7.3%
答：所加盐酸的溶质的质量分数为7.3%
【解析】【分析】(1)根据生成气体的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可
（2）根据生成气体的质量利用化学反应方程式计算出参加反应的氯化氢的质量，在用氯化氢的质量除以盐酸溶液的质量
7．【答案】（1）1；10：3
（2）1：1：3
（3）44；27.2%
（4）3：2
【解析】【解答】（1）根据化学式（CaCO3）可知，该物质存在钙、碳和氧元素，其中钙元素属于金属元素，碳、氧元素属于非金属元素，有1种金属元素，其中钙元素与碳元素的质量比=40：12=10：3；
（2）根据化学式（CaCO3）可知，其中钙、碳、氧原子个数比=1：1：3；
（3）二氧化碳相对分子质量=12+16×2=44；二氧化碳中碳元素质量分数= ；
（4）设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10：1，可计算出钙元素总质量为120g，
碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为120g-40g=80g，
碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，
在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是80g，所以氧化钙中氧元素质量是32g，
氧元素总质量为48g+32g=80g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：120g：80g=3：2。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
（4）根据先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是10：1，可计算出钙元素总质量，进行计算。
因为只有碳酸钙中含义碳元素。
8．【答案】（1）920g
（2）20g
【解析】【解答】（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm3，则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3=920g，
故答案为920；
（2）设需98%的硫酸质量为xg，由稀释前后溶质的质量不变得，100g×19.6%=x×98%，解得x=20g，
答：需这种浓硫酸20g。
【分析】（1）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
9．【答案】（1）2.2
（2）9.8%
【解析】【解答】（1）生成的二氧化碳质量为82.2g-80g=2.2g。（2）解：
设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
10．【答案】（1）10：3：12
（2）2.2
（3）50%（详见解析）
【解析】【解答】（1）碳酸钙中各元素的质量=Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12；（2）前三次加入的盐酸和生成的二氧化碳都是成比例在增加，但是第四次加入的盐酸生成的二氧化碳没有成比例增加，说下第四次加入盐酸后，碳酸钙完全反应，所以a的数值为2.2；（3）设碳酸钙的质量分数为x。
x=50%
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为50%。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据化学变化中各物质按固定质量比进行反应分析；
（3）根据生成二氧化碳气体的质量代入方程式中，利用碳酸钙与二氧化碳质量比计算出碳酸钙质量分析。
11．【答案】（1）17：19：3
（2）19：42
（3）1.9
【解析】【解答】(1)茶多酚的化学式为C17H19N3O，由化学式可知，碳、氢、氮原子的个数比为17：19：3；
(2)茶多酚中，氢、氮元素的质量比为19：(14 ×3 )=19：42；
(3)茶多酚中氢元素的质量为64.3g =1.9g，故填：1.9；
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
12．【答案】（1）9
（2）40
（3）70.7%
【解析】【解答】（1）根据表格中的数据可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化钙溶液能完全反应，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化钙溶液得到了3g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入40g的氯化钙溶液得到了6g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入了60g的氯化钙溶液，若氯化钙完全反应，则应该得到9g的沉淀。加入80g的氯化钙，得到了10g的沉淀，则说明此时氯化钙有剩余，没有完全被反应。那么加入60g的氯化钙溶液，应该完全反应，则产生的沉淀质量为9g。故答案为：9；（2）根据（1）可知，实验一中，食用碱有剩余。实验二中，食用碱有剩余。实验三中，食用碱有剩余。实验四中，氯化钙溶液有剩余。题干中描述“该60g食用碱配成的溶液与足量的CaCl2溶液反应”，则可以分析出最后得到的溶液中，氯化钙有剩余。则根据实验四可知，100g的食用碱溶液中，含有食用碱的质量为：60g÷4=15g，则15g的食用碱固体最多能产生10g的沉淀。则60g的食用碱，最多能产生40g的沉淀。故答案为：40；（3）根据（1）分析可知，只有实验四的碳酸钠被完全消耗，所以应该选择实验四的数据。否则其他组实验的数据只能计算出参加反应的碳酸钠的质量，无法求出未反应的碳酸钠的质量。
解：设食用碱中Na2CO3的质量为x。
解得x=10.6g。根据题意可知，60g的食用碱和水配成400g的溶液，则每份溶液中食用碱的质量为：60g÷4=15g。则食用碱中碳酸钠的质量分数为： 。
【分析】（1）根据每加入20g氯化钙溶液生成沉淀的质量进行分析
（2）（3）根据方程式的计算及溶质质量分数的计算方法分析
13．【答案】（1）396；84：11：4；11.1％
（2）D
（3）最外层电子数相同；
（4）400
【解析】【解答】（1）维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16=396；维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（12×28）：（1×44）：（16×1）=84：11：4；氢元素的质量分数为 ；（2）这里的“钙”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似；由钙元素的原子结构示意图，则可知：最外层电子数为2，钙原子在化学反应中易失电子，钙离子核外有3个电子层，钙离子的微观结构示意图如图： ；（4）根据题意，每片含碳酸钙1.0g，每天需要服用1片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为1.0g× ×100%=0.4g；每100mL牛奶中含钙不大于0.1g，则若小明改用喝牛奶，每天至少需要喝牛奶的体积为100mL× =400mL。
【分析】（1）根据相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算方法分析
（2）根据物质是由元素组成的分析
（3）根据决定元素化学性质的是最外层电子数，及微观结构图的画法分析
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
14．【答案】（1）2.2
（2）13.8%
（3）13.05
【解析】【解答】该题中涉及的反应为K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ 和2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；已知数据为废水样品50g和9.8%的稀硫酸发生反应的为75g。（1）由图可知；（2）如果碳酸钾的质量分数设为x，那么参与K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑中的K2CO3的质量为50g×x，再根据方程式来列出质量比等式求得；（3）由反应方程式结合质量守恒定律，硫酸钾中的硫酸根的质量=参与反应的硫酸中硫酸根。
【分析】分析题意可知，碳酸钾和稀硫酸反应有二氧化碳生成，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，根据图像可知生成二氧化碳的质量为2.2g，利用二氧化碳的质量结合碳酸钾和稀硫酸反应的方程式可得到碳酸钾的质量，进而利用质量分数的计算方法解答；利用质量守恒定律，硫酸根离子守恒求解硫酸钾的质量
15．【答案】（1）17.6
（2）80%
（3）不正确；碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以 t2>2t1，结论不正确。（备注能答：“盐酸的浓度减少，则反应速率减慢”就给分）
【解析】【解答】（1）从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为17.6g；
（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为x
x=40g
石灰石中CaCO3的质量分数=
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%
（3）有同学认为反应的时间t2=2t1，该结论不正确；因为碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以 t2>2t1，结论不正确。
【分析】 （1）根据图示分析气体产生17.6g时达到最大值，所以可分析生成二氧化碳的质量为17.6g；
（2）根据二氧化碳的质量带入化学方程式，列比例可计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量与石灰石的质量，可计算石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以 t2>2t1分析。
16．【答案】（1）1：4
（2）78
【解析】【解答】(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1：4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比计算；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数计算。
17．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）6.5%
（3）1.46g。
【解析】【解答】（1）OA段没有二氧化碳生成，是由于稀盐酸和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完全后，稀盐酸与碳酸钠反应，故AB段是稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）由图可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量为0.44g . =0.12g，故样品中碳元素的质量分数为 . 100%=6.5%（3）由图可知与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为7.3g，设7.3g的稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73
44
y
0.44g
= ，解得，y=0.73g，故14.6g的稀盐酸中含有溶质的质量为0.73g =1.46g。
【分析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，没有二氧化碳生成是因为稀盐酸和氢氧化钠反应，AB段有二氧化碳生成是因为：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
（2）样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量。据此分析解答
（3）根据二氧化碳的质量结合方程式得到7.3g稀盐酸中溶质的质量即可解答
18．【答案】（1）171g
（2）9.4g
【解析】【解答】（1）设滴入溶液所含氢氧化钡的质量为x，20g混合物中含有碳酸钠的质量为y
氢氧化钡溶液的质量为 ；
（2）20g混合物中含氢氧化钠的质量为 答：滴加氢氧化钡溶液的质量是171g；20g混合物中含有氢氧化钠的质量是9.4g．
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
19．【答案】（1）
（2）
（3）20g
（4）20%
（5）10%
（6）80t
【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故实验过程中发生反应的化学方程式为 。（2）由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为 设反应的氯化氢的质量为x
故所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为 。（3）由（2）可知，所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g，所加的稀盐酸的溶质质量分数为 ，设所需浓盐酸的质量为y， ， ，故用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为20g。（4）设碳酸钙的质量为z
钙片中钙元素的质量为 故钙片中钙元素的质量分数为 。（5）滤液的质量为 ，设反应生成氯化钙的质量为m
故若向滤液中加入5.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。（6）设生成的氧化钙的质量为n
故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
20．【答案】（1）127∶39∶48
（2）59.3%
（3）解：每500 g食盐中少加碘的质量为(40 mg-25 mg)÷2=7.5 mg，则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 mg÷59.3%≈12.6 mg。
【解析】【解答】（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为；
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为；
（3）根据某元素的质量和质量分数计算。
【分析】根据化学式的计算。
21．【答案】（1）1.8
（2）83.3%
【解析】【解答】（1）根据在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化可知，第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：（35.2+25g-58.4g）=1.8g、(25g+58.4g-82.6g)=0.8g、(25g+82.6-107.6g)=0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；（2）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g；设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 44
x 　 4.4
x＝10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝ 。答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】根据每次加入稀盐酸后，固体质量的变化可知，第三次加酸生成气体减小，第四次没有气体生成，可知第一次和第二次生成气体的质量一样都为（35.2+25g-58.4g）=1.8g、则生成二氧化碳的量就是前三次的综合，利用二氧化碳的质量结合化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
22．【答案】（1） 、 、 、NO、 、
（2）39：14：48
（3）
【解析】【解答】（1）N2中氮元素为0价， 中氮元素为 价，NO中氮元素为 价， 中氮元素为 价， 中氮元素为 价， 中氮元素为 价，将上述五种含氮物质按氮元素化合价由高到低排列 、 、 、NO、 、 。
故答案为： 、 、 、NO、 、 ；
（2）元素的质量比等于元素相对原子质量和的比， 中钾、氮、氧元素的质量比为 ：14：（16×3）=39：14：48，
故答案为：钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48；
（3）二氧化氮中氮元素的质量分数是
故答案为： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算，再排序。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素相对原子质量和之比。
（3）在化学式中，
23．【答案】（1）4.5
（2）方程式配平错误/化学方程式没有配平；12.25
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由图一数据可计算出a=18.2g+4.8g-18.5g=4.5g；（2）对比图一数据，小明同学计算的结果是错误的，导致错误的根本原因是化学方程式没有配平，使物质的质量关系错误，设受热分解的氯酸钾的质最为x
X=12.25g
【分析】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
24．【答案】（1）Cu、Ag(铜、银)；Mn>Cu>Ag(锰、铜、银)；Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
（2）解：设黄铜中的锌的质量为x。
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
65 　 　 　 2
x 　 　 　 0.2g
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35%
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【解析】【解答】（1）解： 含有铜、银、锰的金属废料进行粉碎来增大接触面积，加快锰与酸的反应生成硫酸锰和氢气，铜和银不与酸反应，通过过滤，滤液A就是硫酸锰，铜和银在金属混合物B中；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故滤液C是硝酸铜，金属D就是银。
①金属混合物B是铜、银。
②三种金属的活动性由强到弱的顺序为锰、铜、银。
③已知Mn在化合物中显＋2价，步骤①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气的化学反应方程式为： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ 。
【分析】（1）根据如图的流程图分析，锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，铜比银活泼来解答；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中，已知氢气质量和式量，锌的式量来计算进行解答。
25．【答案】（1）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（2）
（3）95%
（4）95.8
（5）6.1%
（6）250t
【解析】【解答】解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z， x＝9.5g， y＝8g， z＝11.7g，
（3）样品中氯化镁的含量（质量分数）为： ×100%＝95%；
（4）加入的氢氧化钠溶液质量为：8g÷8%＝100g，a的数值为：200+5.8﹣10﹣100＝95.8；
（5）所得到的溶液M的溶质的质量分数为： ×100%＝6.1%；
（6）设需要用到题中的样品的质量为为m，根据题意有：m×95%× ＝80t×75%，m＝250t。
【分析】（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氯化钠与氢氧化钠不反应；
（2）干燥所得的5.8g固体，是反应生成的氢氧化镁的质量，利用氢氧化镁的质量在化学方程式中列比例式计算氯化镁的质量；从而计算出 样品中氯化镁的质量分数；
（4）剩余的溶液质量为键入的10g固体混合物的质量+ag水+100g氢氧化钠的质量-5.8g沉淀质量=200g ，据此计算加入水的质量；
（5） 所得到的溶液 质量为200g ，溶质氯化钠包括两部分，反应产生的和原混合物中所含有的；
(6) 工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁=95%的氯化镁样品中所含的镁的质量；