第6章常用的金属和盐基础复习题2023-2024九年级化学沪教版（上海）第二学期（含解析）

第6章常用的金属和盐 基础复习题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性
B．点燃氢气前，必须检验气体的纯度
C．用稀硫酸除去铁表面的铁锈时，为了将铁锈除干净，必须将铁制品长时间浸泡在酸液中
D．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2．下列实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的划痕
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
3．分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一、下列分类中正确的是
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
4．如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物质，下表中符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙
A 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物
B 含金属元素的盐 碳酸盐 钙盐
C 含氢元素的化合物 碱 盐
D 纯净物 化合物 单质
A．A B．B C．C D．D
5．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是：
A．锌粉可能有剩余 B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有银粉生成 D．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+、Ag+
6．推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
B．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，固体物质的溶解度都随温度升高而增大
C．金属能导电，能导电的物质都是金属
D．酸溶液能使石蕊变红色，醋酸溶液也能使石蕊变红色
7．向氯化铜溶液中加入过量铁粉，充分反应，过滤，滤纸上剩下的固体物质是
A．铁 B．铜 C．氯化铜和铜 D．铁和铜
8．某同学制作的试剂标签如下,完全正确的一组是
A B C D
碳酸钠 氧化铁 硫酸氢钠 氢氧化钙
NaCO3 FeO NaHSO4 Ca(OH)2
盐 氧化物 酸 碱
A．A B．B C．C D．D
9．分类法是化学学习中常用的方法之一，如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是（　　）

A．CO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥
B．硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
C．图中①表示的是磷肥
D．图中②表示复合肥
10．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍不属于自己用途的是
A．“铜”：我能作导线 B．“氧气”：我能人工降雨
C．“石墨”：我能作铅笔芯 D．“一氧化碳”：我能冶炼金属
11．下列关于资源和能源的叙述不正确的是
A．钢铁是使用最多的金属材料
B．目前世界上铝的年产量居第二位
C．石油是不可再生能源，可以炼制成汽油、柴油、煤焦油等产品
D．我国的矿藏比较丰富，大多数金属以化合物形式存在
12．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是
序号 甲 乙
① HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀硫酸
③ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀硝酸
④ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
二、填空与简答
13．下图是硅芯片蚀刻时反应的微观示意图。

(1)NF3中氮元素的化合价为 。丁物质的化学式是 。
(2)该反应的化学方程式为 ，反应基本类型属于 反应。
14．古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用，“铁、铜、铝、锌”是生活中常见的金属，根据所学知识回答下列问题：
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物，如高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树（如图所示）。
青铜的硬度比纯铜的硬度 （填“大”或“小”）。
(2)铝制品之所以耐腐蚀是因为 （用文字描述）。
(3)户外铁栏杆易生锈，防止其生锈的合理措施 （写一条）。
(4)将Zn和金属R（化合物中R的化合价为+2价，相对原子质量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①由上图可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为 。
②c点的滤渣组成情况有 种。
③bc段反应的化学方程式为 。
(5)向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥，所得固体质量为 。
A．15.5g B．5.1g C．39.5g D．20.3g
15．碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。
16．制笔行业中经常用到铂、钌(Ru)等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4。回答下列问题：
（1）RuO2读作 。
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种。
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4属于 (填选项)。
A化合物　　　　　 B氧化物　　　　　 C碱　　　　　 D酸
17．成语文化是我国传统文化的精粹之一、
(1)水滴石穿：大理石主要成分的化学式为 。
(2)五光十色：焰火中蓝光主要来自铜盐，铜盐中的阳离子化学符号为 。黄光主要来自钠盐，钠离子的离子结构示意图为 。
(3)信口雌黄：雌黄曾是古人书写的“涂改液”，它由一2价硫(S)与+3价砷(As)组成。雌黄的化学式为 。
18．某化肥 KNO3 样品在运输存放过程中可能混进了 NH4NO3、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2 四种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白:
(1)气体C的水溶液 pH 7(填“大于、小于、等于”)
(2)过程①的现象说明样品中一定不含 (填化学式)
(3)写出过程②中发生反应的一个化学方程式： 。
(4)无色溶液 E 中一定存在 种溶质。
(5)该样品中还不能确定的物质是 (填化学式)，说明理由 。
19．各种金属材料的使用，是人类进步的时代标志。
(1)1 克黄金可以拉伸成为长度 300 米的金丝，说明金具有良好的 性。
(2)航空制造业大量使用铝合金来制造飞机的机身。相比纯铝，铝合金具有的优点是 (写一条即可)；磁铁矿的主要成分是： 。铝土矿的主要成分是 。
(3)云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化学方程式 。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈，为了防止自行车生锈，通常采用的方法是 。
(4)某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①气体 X 的化学式为 。
②根据检测发现滤液 A 与滤液 B 的溶质种类相同，则滤液 A 中的溶质是 (填化学式)。
③固体乙的成分共可能有 种情况。
三、科学探究题
20．兴趣小组进对电解水过程中发现的“异常”现象进行探究。
兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca(OH)2增强水的导电性。添加Ca(OH)2后形成饱和溶液。连接电源，除两极有气泡产生外，正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的的同学们对这“异常”现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。
查阅资料：电解过程中溶液的温度会升高。
（1）兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2，导致白色浑浊，原因是 。
（2）兴趣小组同学提出不同猜想，并设计相关实验进行验证。
①同学甲：取与上述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中，加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象，该实验目的是 。
②同学乙：认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案 。
③同学丙：认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验，一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象，推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分：
i.可用 操作分离出不溶物；
ii.设计方案并实验： （填操作现象），证明白色不溶物中含有碳酸根；
iii.根据同学丙的实验，推测电解过程出现浑浊的主要原因： 。
四、计算题
21．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验，其实验数据如下表：
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
（1）根据表格数据，第___________次实验样品中碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；
（2）计算碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，必须检验气体的纯度，不符合题意；
C、将铁制品长时间浸泡在酸液中，铁锈除去后，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能长时间浸泡，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故A不符合题意；
B、合金的硬度大于组成它纯金属的硬度，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下较深的划痕，故B符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故C不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，故D不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，选项错误；
B、集气瓶用来收集气体，不能被加热，选项错误；
C、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，选项正确，故选D。
4．C
【详解】A、氧化物包括碱性氧化物和酸性氧化物，碱性氧化物和酸性氧化物是并列关系，图示不符，故A不符合题意；
B、碳酸盐不一定都是含金属元素的盐，如碳酸氢铵，甲和乙属于交叉关系，钙盐一定是含金属元素的盐，甲和丙属于包含关系，图示不符，故B不符合题意；
C、含氢元素的化合物包括碱类物质，甲和乙属于包含关系，有些盐类物质含有氢元素，有些盐类物质不含氢元素，甲和丙属于交叉关系，图示相符，故C符合题意；
D、纯净物包括化合物和单质，化合物和单质是并列关系，图示不符，故D不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
如果锌还有剩余则残留在滤渣中，向反应后的混合物中加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中无硝酸银（硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀），沉淀中无锌（锌与稀盐酸反应会生成氢气）；
所以固体中一定有银，一定没有锌，可能有铜；溶液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜。
故选C。
6．D
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应就不属于中和反应，A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但固体物质的溶解度不是都随温度升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；
C、金属能导电，但能导电的物质不一定都是金属，如石墨能导电，但石墨是非金属，C错误；
D、酸溶液显酸性能使石蕊变红色，醋酸溶液显酸性，故也能使石蕊变红色，D正确。
故选D。
7．D
【详解】在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强，在CuCl2溶液中加入过量铁粉，充分反应，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；由于铁粉过量，反应后铁粉有剩余，故留在滤纸上的物质是铁和铜；所得溶液是氯化亚铁溶液，滤液中的溶质是氯化亚铁。故选D。
8．D
【详解】A、化合物中元素化合价代数和为零；钠元素化合价+1，碳酸根化合价-2，故碳酸钠化学式为Na2CO3，错误；
B、氧化铁中铁元素化合价+3，氧元素化合价-2，故氧化铁化学式为Fe2O3，错误；
C、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸氢钠中含有金属阳离子钠离子，属于盐，错误；
D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2，属于碱，正确。
故选D。
9．B
【详解】根据所含元素常将化肥分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，其中只含三种元素的氮元素时，为氮肥；只含三种元素的钾元素时，为钾肥；只含三种元素的磷元素时，为磷肥；同时含有其中的两种或两种以上元素时，称为复合肥；所以图中①表示的是磷肥；图中②表示复合肥；CO（NH2）2、氨水、硝酸铵属于氮肥；硫酸钾、氯化钾属于钾肥，硝酸钾因同时含有氮、钾，两种元素，为复合肥。选B
10．B
【详解】A、铜具有良好的导电性，可以制作导线，选项说法正确；
B、干冰升华时吸收热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，而氧气具有助燃性，不能用于人工降雨，选项说法不正确；
C、石墨质软，可以在纸上留下痕迹，能作铅笔芯，选项说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，能冶炼金属，选项说法正确。
故选B。
11．C
【详解】A、钢铁是使用最多的金属材料，说法正确；
B、目前世界上铁的年产量居第一位，铝的年产量居第二位，说法正确；
C、石油是不可再生能源，石油是通过分馏得到汽油、柴油等产品的，煤焦油是煤炭干馏时生成的，说法错误；
D、我国的矿藏比较丰富，只有少量不活泼的金属（金、银、铂）以单质的形式存在，其余以化合物的形式存在为主，说法正确。
故选C。
12．D
【详解】①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中滴加KOH溶液，首先是硝酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴加KOH溶液，硝酸镁与KOH溶液生成不溶于水的氢氧化镁沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硝酸镁完全反应为止，与曲线所示一致，选项正确；
②向银锌合金中滴加稀硫酸，锌与硫酸反应放出氢气而银不反应，因此随稀硫酸的加入氢气就不断放出直至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，选项错误；
③向含有Na2CO3的NaOH溶液中滴加稀硝酸，首先酸和碱反应，没有沉淀生成，继续滴稀硝酸，稀硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此随溶液的加入生成气体的量不断增加，至碳酸钠完全反应为止，与曲线所示一致，选项正确；
④向HCl和H2SO4的混合酸滴加Ba（NO3）2溶液。盐酸与硝酸钡不反应，硫酸与硝酸钡反应生成沉淀，因此开始加入硝酸钡就有沉淀产生，随加入硝酸钡质量的增加，沉淀质量增加，直至硫酸反应完全为止；与曲线所示不一致，选项错误；
故①③符合图像，选D。
13．(1) +3/+3价 N2
(2) 4NF3+3Si3SiF4+2N2 置换
【详解】（1）NF3中氟元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氮元素的化合价为+3价；由图示可知，丁物质的1个分子由2个氮原子构成，则丁物质的化学式是N2，故填：+3或+3价；N2；
（2）由反应的微观示意图可知，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si3SiF4+2N2，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：4NF3+3Si3SiF4+2N2；置换。
14．(1)大
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步被氧化
(3)刷油漆（合理即可）
(4) Zn>R>Cu 2/两/二
(5)C
【详解】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜的硬度大，故填：大；
（2）铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步被氧化；
（3）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，户外铁栏杆易生锈，可以刷油漆，隔绝空气和水，可以防止其生锈，故填：刷油漆（合理即可）；
（4）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与硝酸铜反应，然后R再与硝酸铜反应，可知Zn、Cu、R的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞R＞Cu；
②c点时，若R恰好完全反应，则滤渣中只含有铜，若R有剩余，则滤渣中含有铜和R，因此c点的滤渣组成情况有2种，故填：2或两或二；
③bc段，即R与硝酸铜反应生成R(NO3)2和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（5）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，根据质量守恒定律，反应产生氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，硫酸中氢元素和硫酸根的质量比为2:96=1:48，则硫酸中硫酸根的质量为0.6g×48=28.8g，则将反应后溶液蒸发结晶，干燥，所得固体质量为10.7g+28.8g=39.5g，故选C。
15．【分析】碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，根据质量守恒可知，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中有钠、氢、碳、氧四种元素，反应后碳酸钠中有钠、碳、氧三种元素，则两种氧化物中有含氢元素的氧化物，即水；另一种氧化物可以用来灭火，可见是二氧化碳。
【详解】根据分析可知，反应物是碳酸氢钠，反应条件是加热，生成物是碳酸钠、水、二氧化碳
16． 二氧化钌 4 A
【详解】（1）RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中，Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4，氧元素化合价是-2，氯元素化合价是-1，钾元素化合价是+1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知， Ru的化合价分别是0、+4、+3、+3、+6等4种；
（3）从物质分类角度来看，K2RuO4是由金属离子与酸根离子组成的化合物，属于化合物中的盐。故选A。
【点睛】熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
17．(1)CaCO3
(2) Cu2+
(3)As2S3
【详解】（1）大理石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）铜盐中的阳离子为铜离子，符号为Cu2+；
钠元素的原子序数为11，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则钠离子的离子结构示意图为 。
（3）硫为-2价，砷为+3价，则化学式为As2S3。
18． 大于 硝酸钠 氯化铵和硝酸银反应能生成硝酸铵，所以不能确定硝酸铵是否存在
【分析】化肥 KNO3 样品在运输存放过程中可能混进了 NH4NO3、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2 四种物质中的一种或几种，加水溶解，充分反应，形成无色溶液A，则溶液中没有氯化铜，无色溶液A加入氢氧化钠溶液形成溶液B和气体C，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气和硝酸钠和水，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠不反应，故气体C是氨气，溶液B中可能含有硝酸铵、氯化铵和碳酸钠，加入硝酸和硝酸银溶液，生成白色沉淀F，则F是硝酸银和氯化铵生成的氯化银沉淀，无色气体D是硝酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳，无色溶液E中含有的成分一定含有硝酸钠，可能含有硝酸铵。
【详解】(1) 氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气和硝酸钠和水，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠不反应，故气体C是氨气，气体C的水溶液 pH大于7。
(2) 化肥 KNO3 样品在运输存放过程中可能混进了 NH4NO3、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2 四种物质中的一种或几种，加水溶解，充分反应，形成无色溶液A，则溶液中没有氯化铜，过程①的现象说明样品中一定不含氯化铜，化学式为。
(3) 氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气和硝酸钠和水，化学方程式为。
(4) 无色气体D是硝酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳，无色溶液E中含有的成分一定含有硝酸钠，可能含有硝酸铵。
(5)该样品中还不能确定的物质是，理由是氯化铵和硝酸银反应能生成硝酸铵，所以不能确定硝酸铵是否存在。
【点睛】氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气和硝酸钠和水，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气和氯化钠，硝酸银和氯化铵生成的氯化银沉淀和硝酸铵。
19．(1)导电
(2) 硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀 四氧化三铁/ 氧化铝/
(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 喷漆
(4) H2 ZnSO4、FeSO4 3
【详解】（1）1 克黄金可以拉伸成为长度 300 米的金丝，说明金具有良好的导电性。
（2）相比纯铝，铝合金具有的优点是硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。铝土矿的主要成分是氧化铝。
（3）工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈，为了防止自行车生锈，通常采用的方法是喷漆。
（4）①金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，所以气体 X 的化学式为H2。
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，所以滤液 A中的溶质是ZnSO4、FeSO4。
③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生，Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。根据检测发现滤液 A 与滤液 B 的溶质种类相同，所以滤液 B中的溶质是ZnSO4、FeSO4。则固体甲中含有铜、铁、锌，固体乙的成分共可能有①铜、②铜和铁、③铜和铁和锌3种情况。
20． 若为溶于水中的CO2，导致白色浑浊，则一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊 探究温度升高能否导致白色浑浊 取与上述实验相同体积的饱和氢氧化钙溶液，蒸发出于上述实验相同量的水，再冷却至室温，观察溶液中是否出现明显的浑浊 过滤 取不溶物加稀盐酸，不溶物溶解且产生气体，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 石墨电极中碳与正极生成的氧气反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀
【详解】（1）若为溶于水中的CO2，导致白色浑浊，则一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊；
（2）①同学甲：取与上述实验相同体积的饱和Ca(OH)2溶液于烧杯中，加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象，该实验目的是探究温度升高能否导致白色浑浊；
②设计验证可能是水的减少导致白色浑浊，可以通过减少水的量进行观察；实验操作方案可以为：取与上述实验相同体积的饱和氢氧化钙溶液，蒸发出于上述实验相同量的水，再冷却至室温，观察溶液中是否出现明显的浑浊；
③i.过滤是分离固液的操作，可用过滤操作分离出不溶物；
ii.碳酸根离子可以和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；故设计方案为：取不溶物加稀盐酸，不溶物溶解且产生气体，生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明白色不溶物中含有碳酸根；
iii.根据实验，电解过程出现浑浊的主要原因：石墨电极中碳与正极生成的氧气反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。
21．（1）2
（2）由题意，设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y。
解得：x=4.24g
解得：y=4.44g
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g
氯化钠的质量分数：
（3）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
答：碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为15.2%，加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为8.88%。
【详解】（1）由题意分析小东的实验数据可知，第1次和第2次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第1次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g；第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道，第2次是所给的物质恰好完全反应。
（2）见答案。
（3）见答案。
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