第六章金属基础练习2023----2024科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第六章 金属基础练习
一、选择题
1．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2该反应获取以下信息中，正确的是（　　）
①碳酸钠俗称纯碱，属于碱类
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A．④ B．①③ C．①④ D．①②③
2．中国是最早发明火药的国家。据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应前后元素的化合价都发生了改变
B．该反应中没有氧气参加，不属于燃烧
C．反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸
D．反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应
3．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是
A．化合反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应
C．分解反应都属于氧化还原反应 D．复分解反应都属于氧化还原反应
4．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．FeO2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
5．向一定质量的AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为 m 克的滤渣。下列说法正确的是
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
6．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（　　）
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．探究溶液浓度对反应速率的影响
C．验证燃烧需要温度达到着火点
D．探究水对铁生锈是否有影响
7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应符合质量守恒定律
B．该反应中参加反应的a和b的分子个数比为1：1
C．该反应的基本反应类型属于置换反应
D．该反应前后有两种元素化合价发生了改变
8．有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸溶液中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化。这三种金属活动性顺序由弱到强的是
A．丙＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丙 C．甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲
9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有Fe
C．滤液中可能含有 D．滤液中可能含有
10．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是
A．线段BC表示锌与硝酸银的反应
B．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量
C．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
D．线段OB与X轴夹角>45°>线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
11．如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义是

选项 固体 溶液 Y轴含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量
B 大理石（杂质不反应） 稀盐酸 溶液中氯化钙的质量分数
C 铁粉与铜粉混合粉末 硫酸铜溶液 混合物中铜的质量
D 氢氧化钠与碳酸钠混合粉 稀硫酸 二氧化碳的体积
A．A B．B C．C D．D
12．将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤渣中可能含有Fe，滤液中一定不含FeSO4和CuSO4
B．滤渣中可能含有Zn，滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4
C．滤渣中一-定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4
D．滤渣中一定含有Cu，滤液中一定含有ZnSO4，可能含有FeSO4和CuSO4
二、科学探究题
13．空气中氧气含量测定的再认识。
（1）【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有 。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 在汞槽中起到液封的作用
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），图2中集气瓶底部水的作用为 。（填字母）
A 吸收有害物质 B 降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
【进行猜想】① ；② ，装置内氧气有剩余。
（4）【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气的浓度”）。
【反思拓展】结合Y、Z两条曲线，解释如图6中AB段气压变化的原因是 。
（5）【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点 （填字母）。
A 装置内残留的氧气更少
B 反应更彻底，实验结果更准确
C 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是 。
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
131mL 90.0mL 63.6mL
（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：。请你预测：若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量 ，预测依据是 （填字母）。
A 空气中含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽
B 铜丝反应比铁丝快
C 反应更彻底
三、计算题
14．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？
四、填空与简答
15．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是 ，属于有机合成材料的是 。
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式： Cu+O2+ +H2O=Cu2(OH)2CO3
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 。
16．用“W”型管进行微型实验，如图所示。
（1）充分反应后 ， 可以观察到a处红棕色氧化铁粉末变为黑色，发生的化学反应方程式为 ；
（2）为了防止生成的铁再次被氧化，实验结束时先 ， 直至玻璃管冷却至室温后再停止通 CO；
（3）该装置的优点是 。
17．许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。
(1)黄铜接口和 是由金属材料制成。
(2)钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，从防锈原理角度分析还起到 作用。
(3)灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(4)该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是 。
18．化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题。钢铁在生产和生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式 ；
19．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
（1）下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）。
A 紫砂锅 B 陶瓷碗 C 不锈钢水瓢 D 塑料盆
（2）你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。
②不绣钢属于 （填字母序号）。
A 纯净物 B 金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后，观察到锰片表面无明显变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面有红色物质生成。
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式： （该反应中Mn元素在生成物中显+2价）。
20．根据下列化合物与单质相互转化的关系（如下图）， 请写出化学式：

（1）若乙的溶液为浅绿色，y是红色固体，则x是 ；
（2）在常温下若乙是气体，则x是 ；
（3）若常温下乙为无色液体，则x为 。
21．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
（1）操作①的名称是 ；
（2）写出滤液②中金属阳离子符号 ；
（3）Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序依次是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故说法错误。
②由2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2，反应物中二氧化碳是气体，实验室不能利用这一原理制取纯净的氧气，故说法错误。
③该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故说法错误。
④生成物中氧气属于单质，氧元素的化合价为0；反应物均为化合物，氧元素的化合价不为0，则反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，故说法正确。
故④说法正确。
故选A。
2．C
【分析】根据反应前后化合价的变化；燃烧的定义；爆炸的原理；置换反应的定义分析；
【详解】A、钾元素在反应前后化合价都是+1价，化合价没有发生变化，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是发光、放热的剧烈氧化还原反应，不一定非要氧气参与，说法错误；故不符合题意；
C、可燃物在有限的空间内剧烈燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸，说法正确；故符合题意；
D、由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】本题考查学生结合题目所给信息分析问题的能力，只要掌握好课本知识结合题中信息就可正确答题。
3．B
【详解】A、化合反应不一定都属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故A错误；B、置换反应都属于氧化还原反应，都有化合价的变化，故B正确；C、分解反应不一定都属于氧化还原反应，例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，没有化合价变化，故C错误；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，两种化合物相互交换成分，没有化合价的变化，故D错误。
点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
4．B
【详解】设反应生成二氧化碳质量为x，
x＝4.84g，
铁的氧化物和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为：4.84g×÷2＝1.76g，
铁的氧化物中铁原子和氧原子个数比：＝1：2，铁的氧化物化学式是FeO2 。
故选B。
5．D
【分析】金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，向一定质量的AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入Zn，锌先置换银，然后再置换铜，发生如下反应：
析出银的过程，是固体质量增加的过程，
析出铜的过程，是固体质量减小的过程，
而反应前后固体质量都是m g，说明硝酸银被置换完全，硝酸铜也参与了置换反应，因此滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌；滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【详解】A、滤液中没有硝酸银，加稀盐酸不可能有白色沉淀，选项错误；
B、锌可能没有剩余，往滤渣中加稀硫酸不一定有气泡产生，选项错误；
C、滤液中可能含有硝酸铜，也可能没有，滤液不一定呈蓝色，选项错误；
D、滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、呼出气体使澄清石灰水变浑浊比空气更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量高，该选项能达到实验目的；
B、除过氧化氢溶液浓度不同外，其他条件相同，能够验证浓度对反应速率的影响，该选项能够达到实验目的；
C、试管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项不能达到实验目的；
D、左边试管中的铁钉与水接触，能够生锈，右边试管中的铁钉与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水，该选项能够达到实验目的；
答案：C。
7．B
【详解】根据微观示意图，可知该反应是氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。
A.物质发生化学反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图示可知a是氨气，b是氧气，由化学方程式可知，该反应中参加反应的a和b的分子个数比为，故选项说法错误，符合题意；
C. 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确，不符合题意
D. 该反应有氧气参加反应，有氮气生成，反应前后有氧元素、氮元素两种元素的化合价变化了，故选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
8．D
【详解】把甲和乙分别放入稀硫酸溶液中，甲溶解并产生氢气，乙不反应,说明甲的活性强于氢，氢强于乙；乙、丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙活性强于银，银强于丙，所以综上所述，活动性：甲强于乙，乙强于丙。
故选D。
9．B
【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，滤渣中可能含有Cu，故选项说法错误。
B、向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，铁有剩余，说明同时应含有铜，故选项说法正确。
C、由题意，滤液中一定含有FeSO4，不是可能含有硫酸亚铁，还可能还含有硫酸，故选项说法错误。
D、由于铁有剩余，滤液中不可能含有CuSO4，故选项说法错误。
故选B。
10．B
【详解】锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌粉才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁：，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。
A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。
B、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。
C、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。
D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。
故选：B。
11．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误；
B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，而溶液中氯化钙的质量分数从0开始，不断增加，故B错误；
C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，导致混合物中铜的质量会不断增加，反应完则质量不变，故C正确；
D、向氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故D错误。
故选C。
12．C
【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性锌>铁>铜，将一定量的锌粉加入到含有FeSO4和CuSO4的溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
【详解】A、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，硫酸亚铁可能有剩余，所以滤渣中一定含有Fe，滤液中一定不含CuSO4，可能含有FeSO4，选项错误；
B、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，锌可能完全反应，也可能有剩余，滤液中一定含有ZnSO4，FeSO4可能完全反应，也可能有剩余，则滤液中可能含有FeSO4，选项错误；
C、由上述可知，滤渣中一定含有Fe和Cu，滤液中可能含有FeSO4，选项正确；
D、充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，则硫酸铜完全反应，滤液中一定不含CuSO4，选项错误，故选C。
13． BCD AB 装置漏气 红磷不足（答案合理即可） 温度 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大 AB 20.2% 增大接触面积或氯化钠等物质能加速铁的锈蚀 不能 A
【分析】红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】（1）A、汞蒸气有毒，实验过程中有污染，故A不正确；
B、能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故B正确；
C、在汞槽中起到液封的作用，故C正确；
D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，故D正确。故选BCD。
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，图2中集气瓶底部水的作用为吸收有害物质，降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%，故选AB。
（3）[进行猜想]①装置漏气；②红磷不足，装置内氧气有剩余。
（4）[实验与交流]刚开始反应时，红磷燃烧，温度升高，反应结束，温度开始降低，故三条曲线变化趋势，其中Y曲线表示的是温度。
[反思拓展]由Y、Z两条曲线可知，图6中AB段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大。
（5）[交流与反思]与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点装置内残留的氧气更少, 反应更彻底，实验结果更准确，故选AB。
（6）空气中氧气含量为，铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，实验探究1需要时间是7天，实验探究2需要时间的8分钟，故相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是增大接触面积或氯化钠等物质能加速铁的锈蚀。
（7）若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，不能准确地测定空气中氧气的含量，预测依据是空气中含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽，故选A。
14．589.5t
【详解】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
x≈589.5t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为589.5t。
【点睛】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。
15． 铜 塑料 2 CO2 分解 催化剂 化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用（或生活离不开化学）
【详解】物质中属于金属单质的是铜螺丝；有机合成材料的是塑料；根据质量守恒定律可以确定参加反应的铜原子的个数是2个，同时需要参加反应的物质是二氧化碳；在强光照射下，溴化银生成溴和银，说明该反应是分解反应；氧化铜在反应中起催化作用；化学与生活的关系化学的发展为人类提高生活质量提供了物质保障等。
16． 熄灭酒精灯 节约药品
【详解】（1）a处红棕色氧化铁粉末变为黑色，发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，
（2）为了防止生成的铁再次被氧化，实验结束时先熄灭酒精灯，停止加热，直至玻璃管冷却至室温后再停止通 CO；
（3）该装置的优点是进行微型实验节约药品。
17．(1)钢瓶
(2)防止金属生锈
(3)大
(4)隔绝氧气
【详解】（1）该灭火器中属于金属材料的有黄铜接口和钢瓶。
（2）钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还可以通过隔绝氧气和水从而防止金属生锈。
（3）合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。因此黄铜的硬度比纯铜大。
（4）灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气或空气。使温度降低着火点以下。灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是隔绝氧气或空气。
18． 混合物
【详解】（1）钢铁的主要成分是铁，还含有碳、硅等杂质，属于混合物．
（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19． D 氧气 B 镁>锰>铜（或Mg>Mn>Cu）
【详解】（1）紫砂锅，陶瓷碗属于无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料， 塑料盆属于有机合成材料，故选D；
（2）①铁制品锈蚀的原因是与空气中水和氧气共同接触的结果；
②不锈钢是铁的合金，故属于金属材料，故选B；
（3）Mn插入MgCl2溶液中无明显变化，说明Mg活动性比从Mn强，Mn 插入CuCl2溶液中，有红色物质生成，说明Mn比Cu活泼，
①可知三种金属活动性由强到弱的顺序为：Mg>Mn>Cu；
②Mn与CuCl2反应生成铜和氯化锰，该反应得化学方程式为：。
故答案为：①D；②氧气；③B；④镁>锰>铜（或Mg>Mn>Cu）；⑤。
20． Fe C H2
【分析】化合物（甲）+单质（X）→化合物（乙）+单质（Y），是置换反应。在这个前提下我们就可以紧扣题目的具体要求来进行分析。在解答过程中要注意题目给定的特殊的限制条件，如浅绿色溶液（含亚铁）、红色单质固体（铜）等的隐含信息的提炼。
【详解】（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，根据题干，浅绿色应该是亚铁的溶液，可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁等，红色固体只能是铜．所以发生的反应可以是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（其他也可以），x是铁；
（2）在常温下若乙是气体，在置换反应中得到的化合物为气体时，就只有碳还原金属化物，如 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 或者3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑等，则x是C；
（3）若乙是无色液体，在置换反应中，生成化合物为无色液体的只有H2O，这样就可以知道X是H2，甲为金属氧化物，如H2+CuOCu+H2O或者3H2+Fe2O32Fe+3H2O。
【点睛】熟悉金属冶炼的常见方法和化学方程式，及相关物质的性质。
21． 过滤 Fe2+ Ni＞Cu＞Ag
【分析】金属板加入足量的稀硫酸中，较活泼的金属能与酸反应，通过过滤得到滤渣1和滤液1，滤液中加入足量的铁得到了铁和镍，说明了镍能与稀硫酸发生了反应，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，铜能与稀硫酸氧气发生了我反应生成了硫酸铜，过滤滤渣中含有银、金，滤液③中含有硫酸铜和稀硫酸，加入铁粉会生成固体A，所以A是铜，滤液中含有硫酸亚铁。
【详解】由分析可知（1）操作①能将固液分开，操作名称是过滤；
（2）由上述分析可知，滤液②中金属阳离子符号Fe2+；
（3）由上述分析可知，镍在氢的前边，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni＞Cu＞Ag。
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