江苏省泰州市兴化市2023-2024九年级下学期3月月考化学 A卷(答案)

2024年春学期九年级学生部分学科评价
化学A卷
(考试用时：和物理同场共90分钟满分：30分)
请注意：
1.答题前，请考生将班级、姓名等信息填写在答题纸相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分选择题(共10分)
第1~5题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
1.下列实验现象描述错误的是
A.在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳，观察到溶液变浑浊
C.向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，产生红色沉淀
D.灼烧羊毛和蚕丝都会产生烧焦羽毛气味的气体
2.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银和铜
B.向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生
C.滤液中溶质的组成情况有三种
D.向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁
3.在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，微观过程如下图所示，下列说法正确的是
A.过程1反应前后分子的数目保持不变
B.过程2中发生的反应为CH3OH+H2O2H2O+CH2O
C.参加反应的CH4和最终生成的CH2O质量比为8：15
D.反应前后催化剂的质量和性质都不变
4.有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、KOH、Na2SO4中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红；③向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并产生气泡。下列说法正确的是
A.粉末中可能含有CuSO4
B.步骤①中得到的白色沉淀只有BaSO4
C.粉末中--定含有KOH、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
D.粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4，可能含有KOH
5.构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的价类二维图，下列说法错误的是
A.A能直接转化C B.物质B能使稀高锰酸钾溶液褪色
C.F可能为Na2S2O3 D.D的浓溶液具有吸水性，可以干燥氨气
第二部分 填空题(共20分)
6.(5分)习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。民以食为天，食以“安”为先，粮食安全与国计民生息息相关。
(1)粮食安全，“国之大者”。
①袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”.稻米能给人类提供的主要营养素为__________。
②保存运输大米的真空包装袋其主要成分有聚乙烯塑料，该塑料属于________材料。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为________ (填字母)。
A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸 D.草木灰
(3)科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为__________。
②利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是___________。
7.(9分)化学兴趣小组的同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制备CO2时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。
(1)二氧化碳的制备
①上图1中仪器C的名称是___________。
②从上图1中选择合适的仪器组装套CO2发生装置，为了便于控制盐酸的滴加速度，需要用到的仪器有哪些 ___________ (填字母)。
(2)废液成分的确定
①推测废液所含溶质
推测一：___________；推测二：CaCl2和HCl。
②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些 ___________ (填字母)。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.氧化铁粉末 D.酚酞溶液
(3)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，同学们决定用Na2CO3处理废液。
【提出问题】如何估算Na2CO3溶液的用量
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图3所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，溶液中pH不断上升，写出此阶段反应的化学方程式___________。
②充分反应后，将烧杯中的沉淀过滤、洗涤干燥，请写出检验沉淀洗涤干净的操作___________ (请写出具体的操作、现象及结论)。
③将上述洗涤干燥的沉淀称重，质量为4g。若处理1000mL该废液，请计算所需5.3%的Na2CO3溶液的体积是多少 (写出计算过程，实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL)
8.(6分)小明同学对明矾的组成和性质产生了浓厚的兴趣，通过查阅资料可知：
Ⅰ.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称钾铝矾、钾矾和钾明矾，溶于水，能解离出两种金属阳离子和硫酸根离子，解离出的Al3+很容易水解，生成H+和胶状的氢氧化铝Al(OH)3，反应原理为：Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SO4，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并使之沉降下来；
Ⅱ.氢氧化铝能与氢氧化钠反应，反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产物偏铝酸钠NaAlO2是一种可溶性钠盐。
(1)从物质分类的角度，硫酸铝钾KAl(SO4)2属于_______(填字母)。
A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.盐 E.酸
(2)预测明矾的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：明矾溶液、稀盐酸、稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、蒸馏水、ZnCl2溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液。
预测 预测依据 验证预测的实验操作与实验现象
①能够与可溶性碱反应 明矾溶液中有Al3+ 取少量明矾溶液于试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量如果观察到________；则预测成立
②能够与可溶性钡盐溶液反应 明矾溶液中有________ 取少量明矾溶液于试管中_________，预测成立
③能够与酸碱指示剂反应 明矾溶液中有H+ 取少量明矾溶液于试管中，加入________，观察到溶液变成红色，预测成立
(3)用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害。FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式________________。
2024年春学期九年级学生部分学科评价
化学A卷参考答案
1.BC 2.D 3.AC 4.D 5.AD
6.(5分)(1)①糖类(写淀粉也给分)；②合成
(2)BD
(3)①O2；②温度过高，酵母菌等生物会失去活性
7.(9分)计算题共3分，其余每空1分
(1)①锥形瓶；②ACE；
(2)①CaCl2；②AC
(3)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②取最后一次洗涤滤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
③解：设生成4gCaCO3，所消耗的Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106　　　　　　100
x　　　　　　4g
，x=4.24g
4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL
由图像可知，和HCl反应消耗的碳酸钠溶液体积为20mL
故处理1000mL所需的碳酸钠溶液体积为(80mL+20mL)×1000mL/100mL=1000mL.....1分
8.(6分)
(1)AD
(2)①先产生白色固体，之后白色沉淀又消失
②；加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
③(紫色)石蕊试液
(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl