广东省广州市第六中学2023-2024高二下学期期中考试化学试题（答案）
广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
2024.4.26
本试卷共8页，20道题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： Na-23 P-31 K-39 Si-28 O-16 Al-27 Se-79 Mn-55 Zn-65
选择题：本题共16小题 ，共44分。第1~10小题，每小题2分 ；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列说法正确的是
A．Ge（锗）、As（砷）、Se（硒）的电负性依次增大
B．硼原子核外电子由，原子释放能量
C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第四周期第ⅠA族
3．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含28g硅的晶体中存在的共价键总数为
B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的键数目为
C．1mol甲基()中含有电子的数目为
D．固体含有的阴离子数为
4．下列各组晶体物质中：①和；②和；③和；④和；⑤和，分子空间结构相同，杂化轨道类型也相同的是
A．①② B．①④ C．③④ D．③⑤
5．下列对分子结构与性质的解释，不正确的是
A．1mol CO(NH2)2()分子中含有3molσ键、1molπ键
B．SiCl4分子中硅氯键的极性比CCl4中碳氯键的强
C．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
D．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
元素
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。
下列说法错误的是
A．元素Y是ⅢA族元素
B．X单质还原性比Y的强
C．元素X的常见化合价是价
D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应
7．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。
下列说法不正确的是
A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键
B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子
C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质
D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为
8．下列有关配合物的说法正确的是
A．该配合物的配体只有水分子 B．该配合物中提供空轨道
C．该配合物与足量溶液反应可生成沉淀
D．中心离子的配位数为5
9．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．键角：NH3
C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键
D．H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
10．下列说法中错误的是
A．有三种官能团
B．正丁烷中四个碳原子不在同一直线上
C．2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
11．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是
A．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
B．d原子的分数坐标为
C．相邻两个Se原子的最短距离为pm
D．该晶体的密度为g cm
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是
A． Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z
B． W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C． WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D． Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
13．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
选项 M组 N组
A 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸 F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
C 的稳定性大于 的分子间作用力更大
D HI的沸点比HCl的高 H-I键的键能大于H-Cl键的键能
14．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6
B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为
D．若换为，则晶胞棱长将改变
16．关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳
B．该分子采用杂化的碳原子数目为7个
C．该有机物分子可以发生氧化、加成、取代反应
D．该有机物含有四种官能团
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．周期表中的七种元素T、X、Y、Z、Q、R、W，原子序数依次递增，其中，W为第四周期元素，其余均为短周期主族元素。相关信息如下：
元素 原子结构信息
T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z 基态原子价电子排布为
Q 在该元素所在周期中，其基态原子的第一电离能最小
R 单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子
W 与R同主族，单质常温下是液体
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Y、R两元素电负性接近，但Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
(3)W的最高价含氧酸的分子式为 。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为，该分子空间构型为 ，是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)X与Y原子结合形成的晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。
(6)研究发现，原子总数和价电子总数都相等的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的很多性质相似，这样的分子或离子被称为等电子体。由上述七种元素中的某些元素所组成的物质中与互为等电子体的分子有 (任写一种)。
18．铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为 。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B． C． D．
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为 ，化合物II中阳离子的空间构型为 。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为 。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为 。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式)。
19．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。
A． B． C．
(2)操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(3)下列有关青蒿素(如右图)研究的说法正确的是_______
A．利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式
→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B．可用X射线衍射测定分子的空间结构
C．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
D．可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息
(4)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有 (写名称)
Ⅱ.完成下列填空
(5)表示的有机物的分子式为 ；其中碳原子的杂化方式有 种。
(6) 的系统命名法名称是 ，其一氯代物有 种。
(7)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，
氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，
则其相对分子质量为 ，分子式为 。
20．Ⅰ.用硼镁矿(主要成分为，含、、铁的氧化物等杂质)生产硼酸(H3BO3)并回收硫酸镁的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为 。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为 。
(2)“除杂”时向滤液中加入和试剂a，的作用为 (用离子方程式表示)。试剂a为 。
(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在 ℃以上蒸发浓缩结晶、 ，再用乙醇洗涤后干燥。
Ⅱ.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼酸为原料经一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
(4)BN中B的化合价为 。
(5)在中，F-B-F的键角是 ，和过NaF作用可生成，的空间结构为 。的电子式为 。广州市第六中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B C A D B B
9 10 11 12 13 14 15 16
A D D C A B B D
17. (1)N>C>Na
(2)Cl的原子半径比N大
(3)HBrO4
(4) 平面三角形 极性
(5)C3N4与金刚石均为共价晶体，C原子半径大于N原子， C-C键的键长大于C-N键键长
(6)CCl4
18. (1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3) sp3、sp2 四面体
(4)F＞O＞S
(5)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6) 4 (，，) ×1030
19．(1)C
(2) B
(3)ABC
(4)醚键、酯基
(5) C8H11NO2 3
(6) 3，3，5，5—四甲基庚烷 4
(7) 74 C4H10O
20．(1) 2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2MgSO4+2H3BO3 分批慢慢加入硫酸(或用搅拌器搅拌）
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O MgO或MgCO3或Mg(OH)2
(3) 67.5 趁热过滤
(4)+3价
(5) 120° 正四面体形
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