江西省赣州市2023-2024高三下学期5月二模考试化学试题（答案）

赣州市2024学年高三年级适应性考试
化学试卷
2024年5月
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多科技领域取得新突破。下列说法正确的是（ ）
A.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为
B.全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式：化学能→电能
C.最新合成的累积烯烃型环型碳（、）与互为同素异形体
D.温和压力条件下实现乙二醇的合成，乙二醇属于有机高分子化合物
2.下列符号表征或说法正确的是（ ）
A.HClO的电子式： B.的VSEPR模型：
C.的离子结构示意图： D.基态S原子的价电子排布图：
3.中华传统文化源远流长。左下图是传统酿酒工艺的装置。下列仪器与左下图装置X（虚线框内）作用相同的是（ ）
A.直形冷凝管 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.锥形瓶
4.二氯化二硫（）是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是（ ）
A.中S为＋1价
B.是由非极性键与极性键构成的极性分子
C.上述反应中既作氧化剂又作还原剂
D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:3
5.下列操作或装置可以用于相应实验的是（ ）
A.制备晶体 B.测氯水的pH C.分离水和 D.实验室制备
6.双酚AF广泛应用于光学、微电子、航天等领域。可由六氟丙酮与苯酚在一定条件下合成得到，路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A.上述过程中涉及加成反应 B.双酚AF中所有碳原子一定共平面
C.苯酚与双酚AF遇溶液均显色 D.双酚AF分子中苯环上的一溴代物有2种
7.一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1mol乳酸分子中含有键数目为
B.1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子
C.生成1mol丙酮酸，需要消耗
D.1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
8.离子化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：Y＞Z＞X B.原子半径：X＞Y＞Z
C.键角： D.的化学式：
9.南昌大学科研团队在醇歧化方面取得突破性进展。利用氢碘酸的还原性和碘的氧化性将5-羟甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛（5-MF）和2,5-二甲酰基呋喃（DFF），其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程①中5-羟甲基糠醛发生氧化反应
B.若用代替，该反应也一定能发生
C.5-MF与DFF均存在含有苯环的同分异构体
D.若以为反应物，则歧化可得和
10.利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与还原，同步实现与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧
B.阳极的电极反应式为：
C.外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO
D.电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下
11.二氧化氯（）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备的工艺流程及分子的结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.与分子中所含化学键类型完全相同
B.分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为杂化
C.“发生器”中，的还原产物为
D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3:1
12.甲烷水蒸气重整制合成气［ ］是利用甲烷资源的途径之一。其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如左下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应 B.平衡常数：
C.催化剂催化效率：Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ D.增大压强，增大倍数小于增大倍数
13.（摩尔质量为）是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如右上图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是（ ）
A.距离Cu最近的原子为In B.沿y轴投影可得晶胞投影图②
C.晶胞中B原子分数坐标为 D.该晶体的密度为
14.赣南脐橙富含柠檬酸（用表示）。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
（已知常温下柠檬酸的电离常数为：，，）
A.a点溶液中：
B.反应的平衡常数
C.b点溶液中，
D.常温下，溶液加水稀释过程中，增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）（过碳酸钠）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧化系漂白剂，是碳酸钠和过氧化氢形成的不稳定加合物，易溶于水，难溶于乙醇。制备相关资料如下。
制备装置：如右图所示。
制备步骤：
i.按图组装仪器，控制实验温度不超过15℃；
ii.往A中加入25mL的过氧化氢（质量分数为30％）、硫酸镁和硅酸钠各0.1g，控温搅拌至所有试剂完全溶解；
iii.冷却至一定温度，加入100mL饱和碳酸钠溶液，搅拌反应30min，静置结晶；
iv.利用真空泵抽滤，滤饼用无水乙醇洗涤2～3次，通风橱风干得到产品过碳酸钠，滤液回收利用。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________。
（2）制备过程中，为了避免温度升高，导致产率下降，“加入100mL饱和碳酸钠溶液”的正确方法是________。
（3）步骤iv用无水乙醇洗涤的原因是________。
（4）下列有关过碳酸钠说法错误的是________。
A.过碳酸钠是一种混合物
B.过碳酸钠既具有碳酸钠的性质，又具有双氧水性质
C.往酸性高锰酸钾溶液中加入足量过碳酸钠，溶液褪成无色
D.过碳酸钠既可用作绿色漂白剂也可用作鱼塘供氧剂
（5）采用下列装置验证过碳酸钠中碳酸钠和过氧化氢的物质的量之比是2:3（不考虑过碳酸钠含有杂质）。
①装置Ⅱ中的试剂为________。
②装置接口的连接顺序为________（用ABCDE字母表示）。
③若实验操作准确，则装置Ⅲ理论上应增重________g。
16.（14分）某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。
已知：
①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物，焙烧时，金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下：
Cu Zn As Pb In Ag
5.60% 15.60% 28.68% 22.34% 0.073% 0.01%
②25℃时，硫酸铅的溶度积常数；
③浸出率的计算：浸出率。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价层电子排布式为________。
（2）“焙烧”时，无烟煤除了为焙烧提供热量外，还表现________的作用。请补全参与反应的化学方程式：
________。
（3）“水浸”时，所得浸渣的主要成分为________（写化学式），往浸取液中加入的金属单质是________（写化学式）。
（4）高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后，测得浸取液中为，请从理论上分析铅是否沉淀完全？________（列式计算并得出结论）。
（5）铜浸出率的测定：从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后，过滤，往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。
（已知：，）
①滴定终点的现象为________。
②忽略流程中的损失，可得铜的浸出率为________。
17.（15分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。
Ⅰ.在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
（1）已知反应b中相关化学键键能数据如表：
化学键 H-H C=O C≡O H-O
x 803 1076 465
计算：x＝________，________。
（2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是________（填标号）。
A. B.
C.混合气体的密度不再发生变化 D.混合气体中的百分含量保持不变
（3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1:2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。
①平衡时，转化率为60％，和的物质的量之比为1:1，若反应b的，则平衡________。
②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则________（用含、、T、R的代数式表示）。
（4）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如左下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是________。
（已知的选择性）
Ⅱ.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：
a.
b.
c.
（5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如右上图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数________。
18.（15分）有机化合物H是合成药物盐酸维拉帕米的重要中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A分子中所含官能团的名称为________，D生成E的反应类型为________。
（2）的结构简式为，则其化学名称是________。
（3）A～E中含有手性碳原子的化合物是________（填序号）。化合物G中的C原子的杂化方式有________种。
（4）化合物F的结构简式为________。
（5）由C生成D的化学方程式为________。
（6）仅含一种官能团的芳香化合物W是B的同分异构体，1molW能与2molNaOH溶液发生反应，W共有________种（不考虑立体异构体），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为________（任写一种）。
赣州市2024学年高三年级适应性考试化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A D C B D A D C B C D A
二、非选择题：共4小题，共58分。
题号 小题 答案与分值 评分标准
15题 14分 （1） 三颈烧瓶（1分） （5）写浓硫酸给分，未写浓字不给分
（2） 缓慢分批加入，并不断搅拌（2分）
（3） 洗去水分，减少过碳酸钠溶解，利于干燥（2分）
（4） A（2分）
（5） ①浓（2分） ②EABCD（2分） ③0.88（3分）
16题 14分 （1） （1分）
（2） 还原剂（1分） （2分） 方程式没配平不得分、化学式错不得分，无气体符号可给分
（3） （1分） Zn（1分）
（4） ，其浓度小于，可认为已沉淀完全（3分） 未写结论扣1分，无计算仅给结论不给分
（5） ①当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不复原（2分） ②96％（3分） 缺少“半分钟内不复原”扣1分 96.0％、0.96均可给分
17题 15分 （1） 436（2分） +99（2分） 反应热未写“+”号不给分
（2） D（2分）
（3） ①0.8（2分） ②（2分）
（4） 在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多（2分）
（5） （3分）
18题 15分 （1） （1）（酚）羟基、醚键（2分） 取代反应（1分） 官能团名称写对1个得1分
（2） 硫酸二甲酯（1分）
（3） E（1分） 3（2分）
（4） （2分） 键线式也给分，结构式不给分
（5） （2分） 有机物结构简式错误的不得分
（6） 17（2分） 、（2分） 任写一种即可