第四单元金属练习题（含解析）　2023-2024九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属练习题
一、选择题
1．下列物质分类正确的是
A．生铁、铜丝都是金属材料 B．食品夹、钳子都是省力杠杆
C．陶瓷、石墨都是导体 D．氧化汞、小苏打都是氧化物
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧——液氧用作火箭助燃剂 B．小苏打能与酸反应——用于治疗胃酸过多
C．铜具有导热性——常用作电线 D．白醋显酸性——家庭中可用于除水垢
3．下列做法中，正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭 B．用钢丝球洗刷铝锅脏物
C．用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁 D．厨房里大量液化气泄漏时，立刻打开排气扇排气
4．古罗马人发现用一种金属器皿盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味更纯正。已知：除酸过程中酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断错误的是
A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的生成物之一为H2 D．该金属比铜更不活泼
5．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中只含Fe B．滤液中肯定含
C．滤渣中不一定含Cu D．滤液中可能含
6．对下列事实解释不合理的是
A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用
B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小
C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．测定空气中氧气含量实验中结果偏小，说明该实验装置气密性一定不好
7．下列物质的变化中，属于化学变化的是
A．石蜡熔化
B．潮湿的衣服被晒干了
C．冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾
D．铜在潮湿的空气里生成铜绿
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．金刚石用于切割玻璃
B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．液氮用作冷冻剂
D．铜用于制作导线
9．下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．铝锅不能用醋酸长时间浸泡
10．下列实验设计能够成功的是
实验目的 实验操作
A 实验室制备二氧化碳 将石灰石和稀硫酸混合后加热
B 证明铁、铜、银的活动性强弱 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．物质的性质决定了物质的用途，下列对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 金刚石 折光性好 切割大理石
B 氧气 可燃性 火箭推进器
C 氮气 化学性质稳定 制作氮肥
D 铜 能导电 制作电线
A．A B．B C．C D．D
12．Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性，下列实验不能达到目的的是
A．探究二氧化碳是否与水发生反应
B．探究锌、镁的金属活动性
C．探究燃烧需要达到一定温度
D．探究温度对分子运动速率的影响
二、填空与简答
13．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）生活中使用的铜火锅是利用了铜的 性．
（2）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是： ．
（3）有的台灯后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 性．
14．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，该现象说明 ；
(2)金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是 ；
(3)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 （填序号）。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．节约能源 D．防止钢铁生锈
15．人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的 。
(2)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
(3)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的 和水蒸气发生了化学反应。
(4)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的_____来达到实验目的。（选填字母序号）
A．Al2(SO4)3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液
(5)为了防制铁制品生锈，通常可采用的措施是 。
16．回答下列与含碳物质有关的问题。
（1）制糖工业中利用活性炭的 性脱色制白糖；
（2）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是 ；
（3）在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，其中 发生氧化反应。
17．电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。回答下列（1）~（5）题：
(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。
(2)锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，则x= 。
(3)在化学反应中，锂原子和钠原子都易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)一种锂离子电池的正极材料为钻酸锂（LiCoO2），其中Co元素的化合价是 。
(5)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有_________________（填字母）。
A．钠元素在自然界中的储量较为丰富 B．钠和锂化学性质相似，生产工艺相近
C．锂离子电池可将化学能转变为电能 D．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列（6）～（9）题：
(6)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 。
(7)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 （填最简整数比）。
(8)大门铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是 。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是 。
(9)某化学兴趣小组为研究金属的化学性质，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。滤渣中含有的金属是 ，写出发生反应的化学方程式： （写出一个即可）。
18．应用：
① ；② ；③ ；④ 。
19．A-I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为常用建筑材料，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“一”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）A的化学式是 。
（2）B与I之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）写出G与H反应的化学方程式： 。
20．氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuC12·xH2O），操作流程如下图，请回答相关问题。
（已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表）
离子 Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀时的pH 1.9 5.4
完全沉淀时的pH 3.2 6.9
(1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸” （填“能”或“不能”）；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是 ；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有 种。
(2)“氧化”步骤工业生产中将FeC12转化为FcC13常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在 。
(4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→ →过滤→洗涤→低温供干。
(5)加热到一定温度，CuC12会发生分解反应生成CuC1。取60.5gCuC12加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为 。
三、科学探究题
21．中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。
(1)①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石（主要成分为）上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成，请写出第二步的化学方程式。
第一步：
第二步： （填化学方程式）。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“敖胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾化学式为，属于 （填“纯净物”或“混合物”），胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式 （填化学方程式），观察到的现象是 。
(2)铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈（主要成分为：），为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮．设计了如下图所示的4个实验并持续观察。
编号 A B C D
实验
现象 铜丝表面出现铜锈 无明显现象 无明显现象 无明显现象
（注：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收。）
①为探究铜生锈是否与有关，应选择实验 （填编号）进行对照。
②为探究铜生锈是否与有关，实验试管中所加物质除了金属和干燥剂外，还有 （填化学式）。
【反思讨论】有同学认为无需上述的实验，依据 定律也能推理出空气中的和肯定参加了铜生锈的反应。
四、计算题
22．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。

（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、生铁是铁的合金，铜丝是纯金属，它们都属于金属材料，故A符合题意；
B、食品夹是费力杠杆，而钳子是省力杠杆，故B不符合题意；
C、陶瓷不容易导电，属于绝缘体，石墨容易导电，属于导体，故C不符合题意；
D、氧化物的定义是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，且其中一种元素为氧元素，所以氧化汞属于氧化物，而小苏打是NaHCO3，属于盐类，故D不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、氧气能支持燃烧，液氧用作火箭助燃剂，对应关系正确，不符合题意；
B、小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多，因为胃酸主要成分是盐酸，能与小苏打碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，对应关系正确，不符合题意；
C、铜具有导热性，可以做铜制火锅等烹饪器材，但不能得出常用作电线的用途，对应关系错误，符合题意；
D、白醋显酸性，家庭中可用于除水垢，因为水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，能与酸发生反应而被除去，对应关系正确，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、炒菜时油锅着火，油密度小于水，不能用水浇灭，应该用锅盖盖灭，错误；
B、用钢丝球洗刷铝锅脏物，会破坏铝表面的保护膜，错误；
C、铅笔芯主要成分是石墨，石墨质软有润滑作用，用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁，正确；
D、厨房里大量液化气泄漏时，打开排气扇容易产生电火花引起爆炸，错误；
故选C。
4．D
【详解】A、葡萄酒中含有酸，其pH小于7，故A正确；
B、葡萄酒含有酒精、水等多种物质，是混合物，故B正确；
C、除酸过程是金属与酸发生置换反应，生成物之一为氢气，故C正确；
D、除酸过程是金属与酸发生置换反应，说明该金属活动性大于H，而铜的活动性小于H，则该金属比铜的活动性强，故D错误；
故选D。
5．B
【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待氧化铜完全反应后，铁先与反应生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉有剩余。
【详解】A、铁粉有剩余，说明铁粉过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。铁粉剩余，还有固体铜生成，故滤渣中含铁和铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤液中一定含硫酸亚铁，符合题意；
C、由A的分析可知，滤渣中一定含铜，不符合题意；
D、由于铁粉过量，铁已经将硫酸铜完全置换，滤液中不含硫酸铜，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、洗洁精是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释合理；
B、空气受压后体积变小，是因为受压后气体分子间隔变小了，故选项解释合理；
C、保险丝用电阻较大、熔点较低的合金制成，当电路中的电流过大时，保险丝能产生较的热，便于保险丝迅速熔断，故选项解释合理；
D、测定空气中氧气含量实验中结果偏小，该实验装置气密性不一定不好，当红磷量不足时，测量结果偏小，故选项解释不合理。
故选：D。
7．D
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、石蜡熔化是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
B、潮湿的衣服被晒干了是水分蒸发，物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
C、冬天向窗玻璃上哈气，会出现一层水雾是水蒸气液化，没有生成新的物质，属于物理变化，错误，
D、铜在潮湿的空气里生成铜绿，生成新的物质，属于化学变化，正确，
故选D。
8．B
【详解】A. 金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石的硬度大的物理性质；
B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂，利用了铁粉生锈消耗氧气、水的化学性质；
C. 液氮用作冷冻剂，利用了液氮挥发吸热的物理性质；
D. 铜用于制作导线，利用了铜有良好的导电性的物理性质。
故选B。
【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
9．B
【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，此选项正确；
B、金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸反应，不是所有的金属都能与稀盐酸反应，此选项错误；
C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，此选项正确；
D、铝能与醋酸发生反应，所以铝锅不能用醋酸长时间浸泡，此选项正确。
故选B。
10．C
【详解】A、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步反应，所以不能石灰石和稀硫酸混合后加热制取二氧化碳，故A错误；
B、铜不能和氯化亚铁溶液反应，说明铜的活动性小于铁，但是氯化银难溶于水，所以铜不和氯化银反应，所以无法证明铜和银的活动性强弱，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且盐酸具有挥发性，所以可用加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故C正确；
D、向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，除去杂质的同时引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误。
故选：C。
11．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割大理石，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可以用于助燃剂，用于火箭助推器，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定可以用作保护气，氮气含有氮元素可用于制作氮肥，不符合题意；
D、铜具有导电性，可用于制作电线，符合题意；
故选D。
12．B
【详解】A、干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，能证明二氧化碳与水发生了反应，故A正确；
B、酸的种类不变，变量不唯一，无法探究锌、镁的金属活动性，故B错误；
C、加热的红磷燃烧，不加热的红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C正确；
D、品红颗粒在热水中扩散的更快，证明温度越高，分子运动越快，故D正确。
故选B。
13． 导热 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 延展性
【详解】（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；
14．(1)合金的硬度大于组成它的纯金属
(2)铝在常温下与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)AD
【详解】（1）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，该现象说明合金的硬度大于组成它的纯金属；
（2）金属铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好的原因是铝在常温下与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（3）回收利用金属，可以节约金属资源、节约能源，故选AD。
15．(1)导电性
(2)
(3)氧气/O2
(4)B
(5)涂漆
【详解】（1）生活中常用铜做导线，主要是利用了铜的导电性；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（4）为了验证三种三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的硫酸亚铁溶液，把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼，故选B；
（5）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是涂漆。
16． 吸附 碳酸（或H2CO3） 一氧化碳（或CO）
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以用于制糖工业中来脱色制白糖，故填：吸附。
（2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，故填：碳酸（或H2CO3）。
（3）在高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2里，氧化铁中的氧被夺去，发生的是还原反应，一氧化碳与氧结合生成二氧化碳，发生的是氧化反应，故填：一氧化碳（或CO）。
17．(1)6.941
(2) 1 11
(3)失去
(4)+3
(5)ABC
(6)钢
(7)7:3
(8) 隔离氧气（空气）和水
铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性
(9) 铜/Cu 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu/Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【详解】（1）元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量。锂的相对原子质量是6.941；
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。锂原子核外最外层电子数是1；原子中，质子数=核外电子数，钠原子结构示意图如图3所示，则x=2+8+1=11；
（3）根据原子结构示意图可知，锂原子和钠原子最外层电子数都为1，少于4个，在化学反应中，锂原子和钠原子都易失去电子；
（4）在钴酸锂（LiCoO2）中，Li显+1价，O显-2价，设Co的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；
（5）A、钠元素在地壳中的储量是2.74%，自然界中的储量较为丰富，正确；
B、钠和锂最外层电子数相等，化学性质相似，生产工艺相近，正确；
C、锂离子电池可将化学能转变为电能，正确；
D、废旧电池丢弃后，会造成环境污染，错误。
故选ABC。
（6）合金的硬度一般大于纯金属，钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是钢；
（7）Fe2O3中铁、氧元素质量比=(56×2)：(16×3)=7:3；
（8）钢铁生锈实际上是钢铁与空气中的水、氧气等共同作用结果，将铁与氧气、水隔离就能防止铁生锈。大门铁栅栏常采用刷油漆的方法防锈，其防锈原理是隔离氧气（空气）和水；铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；
（9）锌、铝的金属活动性比铜强，且铝的金属活动性比锌强，向硫酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和铝粉，铝先与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，铝粉反应完，若还有硫酸铜溶液，锌才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明溶液中含有硫酸铜，锌、铝均完全反应，滤渣中含有的金属是铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
18． 氢 浓硫酸和硝酸 强于 溶于水
【详解】①金属与酸发生置换反应的条件：金属活动性强于氢；酸不能为浓硫酸和硝酸；
②金属与金属化合物反应条件：金属活动性强于生成的金属；
金属化合物需溶于水。
19． CaO 复分解反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）
【分析】根据题目中的信息“C为常用建筑材料”，可知C为碳酸钙；而根据“A为金属氧化物”，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠；根据“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐（如硫酸铜），G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，把推测结果代入题目中进行检验，符合题意。
【详解】（1）由分析可知：A是氧化钙，故其化学式为：CaO；
（2）据题给的条件可以判断出C为碳酸钙，B为氢氧化钙，I是碳酸钠，二者反应后生成的是碱和盐，故碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故判断其反应类型为复分解反应；
（3）G为可溶性铜盐，可以是硫酸铜等，H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G与H反应的化学方程式可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）。
20．(1) 不能 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 4
(2)
(3)3.2≤ pH < 5.4
(4)降温结晶
(5)6.5g
【详解】（1）该流程的目的是制取氯化铜晶体，故稀盐酸不能换成稀硫酸，因为换成稀硫酸，会引入硫酸根离子；将铁和氧化铜碾成粉末，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；“酸浸”时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，故所得溶液中大量含有的离子是铜离子、氯离子、亚铁离子、氢离子共四种；故填：不能；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；4；
（2）“氧化”时，溶液中含稀盐酸，说明过氧化氢在酸性环境中将氯化亚铁转化为氯化铁，故“氧化”步骤中反应为过氧化氢、盐酸和氯化亚铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；故填：；
（3）该步骤应将铁离子转化为沉淀，而铜离子不能形成沉淀，由表知，可将pH控制在3.2～5.4范围；故填：3.2≤ pH < 5.4；
（4）氯化铜溶解度较大，因此需要先加热浓缩，再降温结晶，因此从滤液中获得氯化铜晶体，可通过加热浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→低温烘干等步骤得到；故填：降温结晶；
（5）CuCl2加热到一定的温度就会分解为CuCl，固体减少的质量即为参加反应的氯化铜中氯元素质量的一半，固体减少的质量为：60.5g-46.3g=14.2g，故参加反应的氯化铜的质量为：，故未反应的氯化铜的质量为：60.5g-54g=6.5g，故该混合物中CuCl2的质量为6.5g；故填：6.5g。
21．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑或CO＋CuOCu＋CO2 纯净物 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(2) AC CO2、O2 质量守恒
【详解】（1）①氧化铜会和木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故填：；
②无水硫酸铜只含有一种物质，水以结晶水合物的方式与硫酸铜结合在一起，属于纯净物，故填：纯净物；
铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，在铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）①实验A铜能接触水、氧气和二氧化碳，实验C中铜能接触到水和氧气，不同的现象能够说明同生锈与二氧化碳有关，故填：AC；
②要与实验A形成对比，铜需要接触氧气和二氧化碳，实验D中需要由氧气和二氧化碳，故填：CO2、O2；
根据质量守恒定律可以从元素角度考虑，铜锈中含有铜、氧、碳、氢元素，铜生锈需要与氧气、二氧化碳和水反应，故填：质量守恒。
22．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
【详解】（1）铁和硫酸反应生成氢气，反应前后烧杯内物质的总质量的减少就是生成氢气的质量，由图像可知氢气质量为108.75g-108.45g=0.3g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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