初中化学沪教版（全国）2024年中考“热点知识”必考精华真题二（含解析）

初中化学沪教版（全国）2024年中考“热点知识”必考精华真题二
一、单选题
1．下列共享单车的组件中，属于有机合成材料的是（　　）
A．钛合金支架 B．钢丝网篓 C．橡胶轮胎 D．车链条
2．今年世界环境日的主题是“关爱自然， 刻不容缓”。 下列做法符合这一主题的是（　　）
A．焚烧垃圾，净化环境 B．垃圾分类，保护环境
C．禁用农药，保护水源 D．露天烧烤，享受生活
3．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体
B．测定溶液pH
C．称取7.56gNaOH
D．稀释浓硫酸
4．烧杯中盛有MgCl2和HCI的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液．烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
B．bc段溶液质量增加70.2g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为5.0%
D．ab段产生白色沉淀
5．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（　　）
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
二、填空题
6．学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：
（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数　 　15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数　 　10%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数　 　10%.（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
（4）丁同学将配置好的50g15%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数　 　15%（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
7．水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难．水体污染的主要来源是 　 　、 　 　、 　 　． 保护水资源一方面要 　 　，另一方面要 　 　
8．根据图文回答问题
（1）面料中属于有机合成材料的是　 　。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为　 　的是合成纤维
（2）配料中富含糖类的是　 　（填一种），真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化
（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的　 　性。防止铁板生锈的方法有　 　（写一条）
（4）氢燃料电池把能转化为电能。氢燃料电池的优点是　 　（填序号）
a．产物是水，不污染空气 b．氢能源成本低
9．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。“制碱”生产过程涉及Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl等物质，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
（1）在t1℃时，NH4Cl的溶解度为　 　g。
（2）在t2℃时，NaHCO3的溶解度　 　（填“大于“小于”或 “等于”）NH4Cl的溶解度。
（3）在t1℃时，向50g水中加入10gNH4Cl充分溶解，所得溶液是该温度下NH4Cl　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在t2℃时，将等质量的NaHCO3和NH4Cl的固体分别配成饱和溶液，则所得溶液质量较大的是　 　（填“NaHCO3”或“NH4Cl”）。
10．已知A～G为初中化学常见的物质．
如图所示“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能发生反应．已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　 ，D　 　 ．
（2）G物质的一种用途　 　 ．
（3）写出F→E的化学反应方程式　 　 ，该反应的基本类型为　 　 反应．
三、计算题
11．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：
（1）生产氢气的质量；
（2）该废液中硫酸的质量分数。
12．新冠疫情中常用消毒液进行环境消毒，其主要成分是次氯酸钠。制备次氯酸钠的发生器中发生反应的总化学方程式为：。现电解溶质的质量分数为的氯化钠溶液一段时间，溶液质量减少假设不考虑其他副产物。请计算：
（1）中氯元素的质量分数 　 　填“”、“=”或“”中氯元素的质量分数。
（2）电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数。
（3）用于电解的的氯化钠溶液是通过在的氯化钠溶液中加入氯化钠固体的方式配制的，计算需要加入固体的质量。计算结果保留一位小数
13．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：
（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
四、实验探究题
14．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　 　g；
（2）操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是　 　（填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应　 　，直至指针指向分度盘中间；
（3）下列不正确操作可能导致溶质质量分数小于15%的是　 　（填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
五、综合题
15．保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题．
（1）提倡“低碳”生活主要是为了减少　 　(填化学式)的排放量．
（2）为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？　 　(列举一例)
16．根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）30℃时，将NaCl，KNO3各40g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是　 　。
（2）将KNO3的饱和溶液转化为不和溶液，通常采用的方法有：加水溶解或　 　。
（3）NaCl中混有少量的KNO3，可采用　 　的方法提纯NaCl。
17．人生百味，变化重重，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
（1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。
①乙醇俗称　 　，化学式为　 　。
②用醋酸（化学式可简写为HAc）可去除水壶中的水垢（主要成分CaCO3），去除水垢用化学方程式表示为　 　。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。
①焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是　 　，该物质的阳离子是　 　（写化学符号），在医疗上，可治疗胃酸症，原理是　 　（用化学方程式表示）。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。KOH生成过程用方程式表示为　 　；　 　。
（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是　 　。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。
农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为　 　。
18．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液．再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量=　 　 g．（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量=　 　 g．
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异．于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是　 　．
19．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为　 　。
（2）60℃时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为　 　（选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为　 　g。
（3）现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：
Ⅰ、操作1的名称是　 　。
Ⅱ、溶液B中氯化钠的质量分数　 　（选填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。
Ⅲ、请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因：　 　。
20．研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13、3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
（1）［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量／g 　 　
变质NaOH的质量/g 　 　
NaOH的变质程度 　 　
（2）［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
（3）［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
21．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，小明同学利用如图1所示自制简易净水器对粗盐水进行初步净化．
（1）净水器中活性炭的作用是　 　 ．初步净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2所示的除杂流程．
（2）步骤①②都需要进行　 　 操作；步骤④需要进行　 　操作，此操作中玻璃棒的作用是　 　 ；得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量　 　 （填“多”、“少”或“一样多”）．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅱ为　 　 （写化学名称），下列试剂X不符合要求的是　　 　 （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤①除去氯化钙的反应方程式是　　 　 ．
（5）若向溶液Ⅱ中逐滴加入过量稀盐酸，下列有关示意图正确的是　 　 （填序号，下同）．
（6）该同学为了证明溶液Ⅲ中是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是　 　 ．
A．往溶液Ⅲ中加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸没有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸钠溶液，如有气泡产生，说明有盐酸剩余．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 钛合金支架含有钛合金，属于金属材料，故不符合题意；
B. 钢丝网篓含有铁合金，属于金属材料，故不符合题意；
C. 橡胶为合成材料，属于有机合成材料，故符合题意；
D. 车链条含有铁合金，属于金属材料，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
B、垃圾分类，节约资源，保护环境，故符合题意；
C、合理使用农药可以保护水源，但不能禁止，故不符合题意；
D、露天烧烤，会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据焚烧垃圾对环境的污染分析
B、根据垃圾分类的好处分析
C、根据农药的使用现状分析
D、根据露天烧烤对环境的污染分析
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故A不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合题意；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且托盘天平的精确度只有0.1g，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.倾倒液体时，将瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶的标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口将液体缓缓倒入试管中；
B.用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，试纸变色后与标准比色卡进行比对，读出溶液的pH；
C.称量氢氧化钠固体时，要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，托盘天平的精确度是0.1g；
D.稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
4．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、d点氢氧化钠溶液过量，向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，A选项说法正确；
B、bc段氢氧化钠和氯化镁反应生成氨氧化镁沉淀和氯化钠，质量关系为：
MgCl2+ 2NaOH =Mg(OH)2↓ +2NaCl
　 80 58 　
　 80g×10% 5.8g 　
则bc段溶液质量增加80g-5.8g=74.2g，B选项说法不正确；
C、c点生成氯化钠质量关系：，对应溶液的溶质质量分数为× 100%=9.2%，C选项说法不正确；
D、ab段是盐酸和氢氧化钠反应，不产生白色沉淀，D选项说法不正确；
故答案为：A。
【分析】烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
5．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．
我们可以设计出的方案有：
①Al、Cu、稀盐酸，Al可以与稀盐酸反应，得出Al＞H； Cu和盐酸不反应， 得出 H＞Cu；故Al＞Cu；
②Al、CuCl2溶液，Al可以置换CuCl2溶液中的Cu，得出 Al＞Cu；
③Cu、AlCl3溶液， Cu+AlCl3不反应，得出 Al＞Cu．
金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．
A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案，故错误；
B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误；
C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的， 故正确；
D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，故错误；
故选：C.
【分析】金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．
6．【答案】（1）=
（2）>
（3）<
（4）=
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要的溶质氯化钠的质量=50g 15%=7.5g，其他操作都正确，故所配溶液中氯化钠的质量分数等于15%；（2）量筒取用液体读数的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，由图可知，量取的水的体积小于45mL，那么会导致溶液的质量偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数大于10%；（3）烧杯中含有少量的水，那么会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，即小于10%；（4）溶液具有均一性，故有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数不变，等于15%。
故答案为：=、>、<、=。
【分析】分析溶质的质量分数的变化可根据溶质质量分数的计算公式进行判断，如溶质质量偏大会导致溶质质量分数偏大，溶剂质量偏大会导致溶质质量分数偏小。
7．【答案】工业污染；农业污染；生活污染；节约用水；防止水体污染
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染；
保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染．
故填：工业污染；农业污染；生活污染；节约用水；防止水体污染．
【分析】随着工农业生产的快速发展，水污染日趋严重，因此节约用水、保护水资源刻不容缓．
8．【答案】（1）涤纶；燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状
（2）白砂糖；化学
（3）延展；刷油漆或覆盖搪瓷等
（4）a
【知识点】金属的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）棉属于天然材料，涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，故填涤纶；棉纤维燃烧后得到粉末状物质，涤纶燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状，故填燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状。（2）配料表中的猪肉中含有油脂和蛋白质，饮用水中含有水，食盐属于无机盐，白砂糖中含有糖类，故填白砂糖；缓慢氧化是反应速率比较慢、反应现象不明显的氧化反应，属于化学变化，故填化学。（3）铁具有延展性，能够将铁块压制成铁片，故填延展；铁与空气中的氧气和水作用生锈，防止铁生锈可以使铁与空气隔离，采用的方法有：刷油漆、覆盖搪瓷等，故填刷油漆或覆盖搪瓷等。（4）a、氢气燃烧后的产物是水，不污染空气，选项正确；b、现阶段生成氢气的方法是电解水，需要消耗大量的电能，所以氢能源成本较高，不属于氢能源的优点，选项不正确，
故答案为：a。
【分析】（1）根据合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维分析
（2）根据六大营养物质的食物来源分析
（3）根据常见金属的特性分析
（4）根据氢气的性质分析
9．【答案】（1）40
（2）小于
（3）不饱和
（4）NaHCO3
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图分析可知，在t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g。
（2）在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于40g，而NH4Cl的溶解度大于40g，故在 t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（3）在t1℃时，NH4Cl的溶解度是40g， 那么50g水中最多能溶解氯化铵20g达到饱和状态，而现在是50g水中加入10gNH4Cl充分溶解，没有达到饱和状态。故所得溶液是该温度下NH4Cl的不饱和溶液。
（4）在t2℃时，已知NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。将等质量的NaHCO3和NH4Cl的固体分别配成饱和溶液，则需要水的质量是NaHCO3比NH4C的多，故所得溶液质量较大的是NaHCO3。
【分析】（1）根据溶解度曲线图可知查找某物质在某温度时的溶解度来解答；
（2）根据在 t2℃时，NaHCO3的溶解度和NH4Cl的溶解度来解答；
（3）根据在 t1℃时的NH4Cl的溶解度是40g的意义来解答；
（4）根据在t2℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，若用等质量的两种物质配制成饱和溶液需要的水的质量是溶解度大的需水少，溶解度小的需水量大来解答。
10．【答案】HCl；CO；改良酸性土壤等；2H2O 2H2↑+O2↑；分解
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是盐酸，D是一氧化碳；故填：HCl；CO；
（2）G是氢氧化钙，可以改良酸性土壤等；故填：改良酸性土壤等；
（3）F→E是水通电产生氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；故填：2H2O 2H2↑+O2↑；分解．
【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D﹣一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
11．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2g﹣310.0g=0.2g
（2）解：设该废液中硫酸的质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
100.0gx 0.2g
x=9.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设该废液中硫酸的质量分数为x
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
100.0gx 0.2g
x=9.8%
【分析】利用氢气的质量在化学方程式中计算出溶质的质量（溶质质量=溶液质量溶质的质量分数）题目较基础，做题过程中注意书写的规范性，要特别注意，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整；
12．【答案】（1）＞
（2）解：根据质量守恒定律，氢气的质量为，
设生成的次氯酸钠的质量为。
电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数
答：电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数
（3）解：设需要加入固体的质量为。
解得。
答：需要加入固体的质量为
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氯化钠中氯元素质量分数为，次氯酸钠中氯元素质量分数为，所以氯化钠中氯元素质量分数大于次氯酸钠。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据溶液减少质量即为生成氢气质量，由生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算生成次氯酸钠质量，再利用质量守恒计算出次氯酸钠溶液质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算电解所得溶液中次氯酸钠质量分数分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及原溶液中溶液质量与溶质质量分数分析。
13．【答案】解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
，
x=10.6g，y=11.7g，
该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%，
答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：+4.4g﹣11g﹣64.4g=50g，
答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．
14．【答案】（1）7.5
（2）EBACD；减少氯化钠的量
（3）①④
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；
（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；
（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，
故答案为：①④。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
（2）根据天平指针向左偏转，说明物质取多了，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
15．【答案】（1）CO2
（2）植树造林（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；主要是从节电、节能和回收三个环节来改变生活细节：例如节约用纸，两面使用纸张；多用电邮、QQ等即时通讯工具少用传真打印机；用完电器后拔掉插头。
【分析】（1）根据低碳生活要满足节能、减排，主要是减少二氧化碳的排放等特点分析；
（2）根据光合作用是二氧化碳的主要消耗途径分析。
16．【答案】（1）KNO3
（2）升高温度
（3）蒸发结晶
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶解度小于40g，30℃时，将，各40g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是硝酸钾；
故答案为：；
（2）由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将的饱和溶液转化为不和溶液，通采用的方法为升高温度；
故答案为：升高温度；
（3）由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解随温度升高而增大，增大的幅度较大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，增大的幅度较小，中混有少量的，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；
故答案为：蒸发结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线的变化趋势进行分析解答；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化的趋势进行分析解答；
（3）根据氯化钠的溶解度随温度的变化而变化的趋势进行分析解答。
17．【答案】（1）酒精；C2H5OH或C2H6O；
（2）NaHCO3；Na+；
（3）；
（4）加入碱石灰
（5）33.3g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①乙醇俗称是酒精，其化学式为：C2H5OH或C2H6O；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；该物质的阳离子是钠离子，其符号为：Na+；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：；
（4）辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：加入碱石灰；
（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×25%=（50g+x）×15% x≈33. 3g，需要加入水的质量为33.3g。
【分析】（1）①乙醇俗称是酒精；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾。
（4）熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤。
（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
18．【答案】（1）12
（2）13.5
（3）解：设烧碱溶液的溶质质量为x，
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
X 13.5g×24.5%
，解得：x=2.7g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数： =22.5%；
（4）偏大；滴加的稀硫酸过量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）烧碱溶液的质量：37.5g﹣25.5g=12g；（2）反应所消耗的稀硫酸质量：51g﹣37.5g=13.5g；（4）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；答案：（1）12g；（2）13.5g；（3）22.5%；（4）偏大；滴加的稀硫酸过量．
【分析】（1）烧碱溶液的质量=37.5g﹣锥形瓶质量（25.5g）；（2）根据质量守恒定律反应所消耗的稀硫酸质量=反应后所得物质的总质量﹣反应前所有物质的总质量；（3）根据化学方程式结合硫酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量进而就算出其溶质的质量分数；（4）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；
19．【答案】（1）36g
（2）饱和；105
（3）过滤；＞；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体（合理给分）
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】(1)由溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
(2)60℃时，KNO3的溶解度为110g，60克KNO3固体放入50克水中，只能溶解55g，所得溶液为饱和溶液，该溶液的质量为55g+50g=105g。
(3)I、通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤。
II、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则溶液A中氯化钠的质量分数为：=1.32%，10g水最多能溶解16.9g的硝酸钾和3.84g的氯化钠，溶液B中氯化钠的质量分数为：=11.8%，故溶液B中氯化钠的质量分数＞溶液A中氯化钠的质量分数。
Ⅲ、实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因是：根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体。
【分析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据饱和溶液的概念判断；溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量；
（3）过滤：固液分离；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据物质的溶解度变化分析。
20．【答案】（1）5.3；4.0；33.3%
（2）实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g
（3）NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】解答由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106：x=44：2.2g
x=5.g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5.3g
80：z=106：.3g
y=4g
则氢氧化钠的变质程度为
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13.3g－5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40：8g=36.5：m
m=7.3g；
盐酸的质量=7.3g÷14.6%=50g
=50g．
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
故答案为：[解决问题]：
Na2CO3的质量/g 5.3
变质NaOH的质量/g 4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33.3%
[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
【分析】变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；
21．【答案】（1）吸附作用
（2）过滤；蒸发；防止液体局部温度过高，液滴飞溅；多
（3）氢氧化镁；BCD
（4）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（5）AC
（6）D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，所以可以用来吸附色素和异味；故填：吸附作用．
（2）步骤①②都是分离沉淀和溶液，所以是过滤操作，步骤④是从溶液中得到晶体，所以是蒸发；在蒸发过程中要不断的用玻璃棒进行搅拌，目的是为了防止局部受热过高，造成液滴飞溅；因为在此流程中又有氯化钠生成，所以得到的氯化钠晶体的质量比原来样品中氯化钠的质量多；故答案为：过滤；蒸发；防止液体局部温度过高，液滴飞溅；多．
（3）加入碱溶液后，能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀；根据除杂质的要求可知，不能代入新的杂质离子，所以加入的碱是氢氧化钠，故填：氢氧化镁；BCD．
（4）加入碳酸钠后，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
（5）溶液Ⅱ中含有氢氧化钠、碳酸钠以及氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，当加入稀盐酸后，酸碱中和，pH变小，过量后，pH＜7；开始加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，再开始与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故反应开始没有气体生成，当氢氧化钠反应完全后，才开始生成气体；加入过量的稀盐酸，溶液的质量应该增大，而不是不变；故填：AC．
（6）A．铜与盐酸不反应，故错误；
B．硝酸银能与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故错误；
C．中性溶液和酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；
D．加入碳酸钠溶液，若有气泡产生则证明其中有盐酸，若没有气泡产生，则证明其中无盐酸，故正确．
故选D．
【分析】（1）从活性炭的吸附作用及其原理去分析；
（2）根据分离混合物的原理、方法、注意事项以及工艺流程来分析；
（3）根据碱的性质以及除杂的要求来分析；
（4）用碳酸钠来除去氯化钙；
（5）根据溶液Ⅱ的组成来分析；
（6）根据盐酸的性质来分析．
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()