专项06 溶液和溶解度曲线25题（原卷版+解析版）

【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项06 溶液和溶解度曲线（25题）
1．溶液溶质为气体的是
A．食盐水 B．硝酸钾溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
【答案】C
【详解】A. 食盐水中的溶质是氯化钠固体，此选项不符合题意；
B. 硝酸钾溶液溶质是硝酸钾固体，此选项不符合题意；
C. 盐酸中的溶质是氯化氢气体，此选项符合题意；
D. 澄清石灰水溶质是氢氧化钙固体，此选项不符合题意。
故选C。
2．生活中的下列常见物质，不属于溶液的是
A．牛奶 B．医用酒精 C．葡萄糖水 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；故A正确；
B、医用酒精是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、葡萄糖水是葡萄糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故C错误；
D、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故D错误。
故选A。
3．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的
A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发
【答案】D
【详解】南风通常指暖风，暖风吹会加快水分蒸发，溶剂减少，有利于析出氯化钠晶体。
故选：D。
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．生活中硬水软化可加热煮沸 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．用食醋去除水垢 D．用汽油乳化油污
【答案】D
【详解】A、在加热硬水的过程中，硬水中的钙、镁等离子会沉淀，形成水垢，降低水的硬度，故选项说法正确；
B、碳酸钙中含有钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成易被人体吸收的氯化钙，故选项说法正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，故选项说法正确；
D、用汽油溶解油污，不是乳化油污，故选项说法错误。
故选D。
5．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
【答案】D
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水，说法错误；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水、乙醇等纯净物，说法错误；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，说法错误；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的浓度仍为20%，说法正确。
故选D。
6．鱼类腥味源于鱼身上的甲胺，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒，使甲胺溶于乙醇并随着加热挥发逸去。鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是
A．用酒精将试管壁上的碘洗掉 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗涤剂洗碗
【答案】D
【详解】A、酒精能除去碘，是因为碘能溶于酒精中，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
B、水能除汗渍，是因为汗渍能溶于水，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
C、汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，与上面所述原理相似，该选项不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，则能除去餐具上的油污，与上面所述原理不同，该选项符合题意。
故选D。
7．配制一定浓度的氯化钠溶液，下列基本操作都正确的为
A．①③⑤ B．②③④ C．④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】A
【详解】①取用固体粉末状药品时用药匙取用，瓶塞要倒放在桌面上，图中所示操作正确，故符合题意；
②托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，图中所示操作错误，故不符合题意；
③图中所示转移固体药品操作正确，故符合题意；
④量取液体时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，故不符合题意；
⑤向烧杯中倾倒液体，需要沿着烧杯壁缓缓倒入，故符合题意；
⑥搅拌加速溶解时，要用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管搅拌，图中所示操作错误，故不符合题意；
⑦将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶质质量分数，图中所示标签不规范，故不符合题意，因此，基本操作都正确的为：①③⑤，故选A。
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B．利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C．洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D．工业废水未经处理，随意排放
【答案】B
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水操作，故可以洗去餐具上的油污，不符合题意；
D、工业废水未经处理，随意排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。
故选B。
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
【答案】A
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确；
②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确；
③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故错误；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误；
故选：A。
10．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是
A．实验中选用10mL量筒量取水
B．量水时仰视读数，质量分数变大
C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大
D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水
【答案】C
【详解】A、配制50g质量分数为6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为，则需要水的体积为，故实验中应选用50ml量筒量取水，说法错误，不符合题意；
B、量水时仰视读数，会造成实际取水体积偏大，则溶剂质量偏大，由可得，溶质质量分数会偏小，说法错误，不符合题意；
C、水倒入烧杯时洒出，会造成实际取水体积偏小，则溶剂质量偏小，由可得，溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制的氯化钠溶液不可做生理盐水，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确；
C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确；
D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。
故选D。
12．生理盐水中溶质质量分数为0.9%。实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需称取氯化钠4.5g
B．需使用500mL量筒量取水
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【详解】A、需称取氯化钠为500g×0.9%=4.5g，故选项说法正确；
B、需量取水的体积，所以需使用500mL量筒，故选项说法正确；
C、为加快氯化钠固体的溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确；
D、量取水时仰视量筒读数会使实际量取的水偏多，所以会使所配溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
故选：D。
13．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。下列结论错误的是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．振荡前后图示中的无色物质是同一种物质
C．碘在汽油中的溶解度比在水中大
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确；
B、振荡前的无色物质是汽油，振荡后的无色物质是水，故选项说法错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确；
故选：B。
14．实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．计算可知需要水的质量为25g
B．配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
C．取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小
D．实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶
【答案】D
【详解】A、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质不变，6%x=50g×3%，x=25g，加水质量=稀溶液质量-浓溶液质量=50g-25g=25g，选项正确；
B、配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，选项正确；
C、取水时，仰视读数，读数偏小，量取出水的体积偏大，造成配制的溶液质量分数偏小，选项正确；
D、浓溶液配制稀溶液，正确的实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶（不需天平称量固体），选项错误；
故选D。
15．常温下，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，发现溶液质量增加，则以下判断一定正确的是
A．溶液浓度变大 B．KCl溶解度升高
C．溶液质量变为105g D．溶剂质量增加
【答案】A
【详解】A、向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，发现溶液质量增加，说明5gKCl在溶解，则溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液浓度变大，故A正确；
B、影响固体溶解度外界因素只有温度，现温度未变，KCl溶解度不变，故B错误；
C、向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，发现溶液质量增加，但不一定5gKCl完全溶解，所以溶液质量变为≤105g，故C错误；
D、向100g未知浓度KCI溶液中加入5gKCl，加入的是溶质，溶剂是不变的，故D错误；
故选A。
16．现有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为60%，现取10g混合物投入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，最终得到100g溶液，所得溶液的溶质质量分数为
A．17.65% B．18.5% C．6% D．16.65%
【答案】D
【详解】10g碳酸钙和氧化钙的混合物中，钙元素的质量为10g×60%=6g，又由于碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则最终溶液中的溶质均为氯化钙，根据钙元素守恒，可知氯化钙中钙元素的质量为6g，则氯化钙的质量分数为，最终得到100g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，故选D。
17．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图所示，请结合两种物质的溶解度曲线分析下列说法中正确的是
A．t2℃时，烧杯①、②中均形成对应溶质的饱和溶液
B．t1℃时，硝酸钾饱和溶液的质量大于氯化铵饱和溶液
C．烧杯①中加入的是氯化铵，烧杯②中加入的是硝酸钾
D．升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解
【答案】D
【详解】A、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，则烧杯①中的溶液不一定为饱和溶液，烧杯②中的溶液一定为饱和溶液，故A不符合题意；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，但是硝酸钾饱和溶液的质量不一定大于氯化铵饱和溶液的质量，故B不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，则烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，烧杯②中加入的是氯化铵，故C不符合题意；
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解，故D符合题意。
故选D。
18．晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
【答案】A
【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，正确；
B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误；
C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误；
D、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数=，错误。
故选A。
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是
A．当B中混有少量A，用冷却热的饱和溶液的方法提纯B
B．t1℃时，A的溶解度为50
C．t1℃时，A、B饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量一定相等
D．t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B饱和溶液质量分数大
【答案】C
【详解】A、B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度影响较大，所以B物质中含有少量A时，采用蒸发结晶的方法提纯B，故说法错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度为50g，故说法错误；
C、t1℃时，A、B的溶解度相等，故t1℃时，将A、B两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出的晶体的质量一定相等，故说法正确；
D、t2℃时，A饱和溶液的质量分数一定大于B饱和溶液的溶质质量分数，不知道A溶液的状态，无法比较，故说法错误。
故选C。
20．食盐中可以加入适量KIO3预防碘缺乏症。NaCl和KIO3的溶解应如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法正确的是
A．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到70g溶液
B．40℃时，可以配制溶质的质量分数为12.6%的KIO3溶液
C．当KIO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KIO3
D．等质量的两种物质的溶液从100℃降温至20℃，KIO3析出晶体质量更大
【答案】C
【详解】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，则将20gNaCl溶于50g水中，最多只能溶解18g氯化钠，则得到溶液的质量为50g+18g=68g，故A说法错误；
B、40℃时，KIO3的溶解度为12.6g，即100g水中最多能溶解12.6gKIO3，达到饱和状态，则该温度下，KIO3的饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下，不可以配制溶质的质量分数为12.6%的KIO3溶液，故B说法错误；
C、由表格数据可知，氯化钠和KIO3的溶解度均随温度升高而增大，且KIO3的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则当KIO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KIO3，故C说法正确；
D、选项中没有指明溶液的状态，因此无法比较析出晶体的质量，故D说法错误；
故选：C。
21．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A．A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A
B．A物质为易溶物质
C．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量一定相等
D．将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
【答案】C
【详解】A、因为A物质的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A，故A说法正确；
B、A物质的溶解度随温度升高而升高，0℃时，A的溶解度为10g，所以20℃时，A的溶解度大于10g，故A物质为易溶物质，故C说法正确；
C、等质量的A、C不饱和溶液中溶液的浓度不确定是否相等，因此t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量不一定相等，故C说法错误；
D、因为t1℃时，A、B、C溶解度大小是：B＞A═C，所以t1℃时，A、B、C饱和溶液得溶质质量分数大小是：B＞A═C，将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，A和B得溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是B＞A；C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C，故D说法正确；
故选：C。
22．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液
B．40℃时Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
D．两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠
【答案】D
【详解】A、海水晒盐后得到的母液是NaCl的饱和溶液，错误；
B、40℃时Na2SO4的溶解度为50g，因此40℃时Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线，50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误；
D、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小，正确。
故选D。
23．如图是a，b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将60ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
(3)将t2℃时的a，b、c饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 （填字母）。
【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相等均为20g
(2)75
(3)b
【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等均为20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则将60ga物质加入到50g水中，最多能溶解25ga物质，充分溶解后，所得溶液的质量是50g+25g=75g；
（3）将 t2℃ 时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是t1℃时的饱和溶液，降温后，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶液组成不变，则c的溶质质量分数不变，t1℃时b的溶解度大于a，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，即所得溶液的溶质质量分数最大的是b。
24．某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验如图所示。
(1)仪器a的名称是 ，操作⑥中的错误是 ，改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。当观察到 现象时，停止加热。
(3)过滤后，发现滤液仍然很浑浊，请你列举一种可能 。
(4)一定温度下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。

A．原氯化钠溶液为不饱和溶液
B．氯化钠在该温度下的溶解度为36g
C．b点溶液的溶质质量分数比a点大
D．a→b和b→c析出的固体质量不相等
【答案】(1) 漏斗 没有用玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④
(2) 搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅 有较多晶体析出时
(3)滤纸破损/漏斗中的液面高于滤纸边缘
(4)B
【详解】（1）由图可知仪器a的名称为漏斗；操作⑥是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为取药品、称量药品、把药品放入烧杯中，加水、溶解、过滤、蒸发，操作的顺序为①⑤②③⑥④，故填：漏斗；没有用玻璃棒引流；①⑤②③⑥④；
（2）蒸发结晶时，玻璃棒的作用为搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅，当有较多晶体析出时停止加热，故填：搅拌，使固液受热均匀，防止飞溅；有较多晶体析出时；
（3）过滤后，发现滤液仍然很浑浊，可能得原因有滤纸破损、滤液高于滤纸边缘等，故填：滤纸破损（或者漏斗中的液面高于滤纸边缘）；
（4）A、由图像可知，在蒸发掉25g水和50g水的过程中，溶液质量是均匀减少的，斜率是一致的，说明原氯化钠溶液为饱和溶液，故A错误；
B、饱和溶液质量为68g，溶剂质量为50g，故溶质质量为68g-50g=18g，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，即氯化钠在该温度下的溶解度为36g，故B正确；
C、温度不变，氯化钠饱和溶液溶质质量分数是定值，故C错误；
D、温度不变，a→b和b→c蒸发水的质量相同，即析出固体的量相等，故D错误。
故选B。
25．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。
(1)B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。
(2)根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。
A．汽油不溶于水
B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱
C．汽油的密度比水小
D．用酒精代替汽油有相似的实验现象
(3)从微观角度解释，C→D变化的原因 。
(4)同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。
①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。
A．增加固体药品
B．减少固体药品
C．减少砝码
D．调节平衡螺母
②溶解。
③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。
④碘酒不宜与双氧水共用，因为碘（I2）会催化过氧化氢分解，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)否
(2)AC
(3)碘分子从水中运动到汽油中
(4) 3 A B
【详解】（1）固液混合物不是均一稳定的混合物，不属于溶液。
（2）A、由分层的现象可知，汽油不溶于水，说法正确；
B、由D的现象可知，碘全部溶解在汽油中，但不能全部溶解在水中，故碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法错误；
C、由C的现象可知，分层后，汽油在水层上方，故汽油的密度比水小，说法正确；
D、酒精和水可以互溶，不会产生分层的现象，说法错误。
故选AC。
（3）由C→D的现象可知，碘单质从水中溶解进了汽油层，可以证明碘分子从水中运动到汽油中。
（4）①需要碘的质量=400g×2%=8g，故游码应调节至8g-5g=3g，称量时若发现指针右偏，说明此时固体质量不足8g，故应增加固体药品至天平平衡，故选A；
③溶液应存放在细口瓶中，故选B，标签应写明溶液名称和溶质质量分数，故应填写的内容为：；
④碘催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：。

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【全国版】2024年中考化学压轴必刷题
专项06 溶液和溶解度曲线（25题）
1．溶液溶质为气体的是（ ）
A．食盐水 B．硝酸钾溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
2．生活中的下列常见物质，不属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．医用酒精 C．葡萄糖水 D．硫酸铜溶液
3．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的（ ）
A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发
4．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．生活中硬水软化可加热煮沸 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．用食醋去除水垢 D．用汽油乳化油污
5．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
6．鱼类腥味源于鱼身上的甲胺，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒，使甲胺溶于乙醇并随着加热挥发逸去。鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是（ ）
A．用酒精将试管壁上的碘洗掉 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗涤剂洗碗
7．配制一定浓度的氯化钠溶液，下列基本操作都正确的为（ ）
A．①③⑤ B．②③④ C．④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．人体缺乏钙元素，会引起甲状腺肿大
B．利用活性炭的吸附性除去冰箱里的异味
C．洗洁精具有溶解油污的作用，可以洗去餐具上的油污
D．工业废水未经处理，随意排放
9．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
10．在实验操作考试中，有同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，下列说法正确的是（ ）
A．实验中选用10mL量筒量取水
B．量水时仰视读数，质量分数变大
C．水倒入烧杯时洒出，质量分数变大
D．配制的氯化钠溶液可做生理盐水
11．有关溶液说法正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
12．生理盐水中溶质质量分数为0.9%。实验室若要配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称取氯化钠4.5g
B．需使用500mL量筒量取水
C．用玻璃棒搅拌可加快氯化钠固体的溶解速率
D．量取水时仰视量筒读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
13．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。下列结论错误的是（ ）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．振荡前后图示中的无色物质是同一种物质
C．碘在汽油中的溶解度比在水中大
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
14．实验室中，用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．计算可知需要水的质量为25g
B．配制过程需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
C．取水时，仰视读数会使配制的溶液质量分数偏小
D．实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶
15．常温下，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，发现溶液质量增加，则以下判断一定正确的是（ ）
A．溶液浓度变大 B．KCl溶解度升高
C．溶液质量变为105g D．溶剂质量增加
16．现有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为60%，现取10g混合物投入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，最终得到100g溶液，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．17.65% B．18.5% C．6% D．16.65%
17．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图所示，请结合两种物质的溶解度曲线分析下列说法中正确的是（ ）
A．t2℃时，烧杯①、②中均形成对应溶质的饱和溶液
B．t1℃时，硝酸钾饱和溶液的质量大于氯化铵饱和溶液
C．烧杯①中加入的是氯化铵，烧杯②中加入的是硝酸钾
D．升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解
18．晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体
B．t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g
C．氯化钠的溶解度受温度影响较大
D．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
第18题图 第19题图
19．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．当B中混有少量A，用冷却热的饱和溶液的方法提纯B
B．t1℃时，A的溶解度为50
C．t1℃时，A、B饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量一定相等
D．t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B饱和溶液质量分数大
20．食盐中可以加入适量KIO3预防碘缺乏症。NaCl和KIO3的溶解应如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到70g溶液
B．40℃时，可以配制溶质的质量分数为12.6%的KIO3溶液
C．当KIO3中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KIO3
D．等质量的两种物质的溶液从100℃降温至20℃，KIO3析出晶体质量更大
21．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A
B．A物质为易溶物质
C．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量一定相等
D．将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
第21题图 第22题图
22．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有Na2SO4等物质。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐后得到的母液是NaCl的不饱和溶液
B．40℃时Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
D．两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠
23．如图是a，b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将60ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 。
(3)将t2℃时的a，b、c饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 （填字母）。
24．某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验如图所示。
(1)仪器a的名称是 ，操作⑥中的错误是 ，改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。当观察到 现象时，停止加热。
(3)过滤后，发现滤液仍然很浑浊，请你列举一种可能 。
(4)一定温度下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填标号）。
A．原氯化钠溶液为不饱和溶液
B．氯化钠在该温度下的溶解度为36g
C．b点溶液的溶质质量分数比a点大
D．a→b和b→c析出的固体质量不相等
25．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油（汽油不与碘反应），振荡静置，实验现象如图所示。
(1)B中的固液混合物是否属于溶液？ （填“是”或“否”）。
(2)根据实验现象，下列说法正确的是 （填标号）。
A．汽油不溶于水
B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱
C．汽油的密度比水小
D．用酒精代替汽油有相似的实验现象
(3)从微观角度解释，C→D变化的原因 。
(4)同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。
①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 （填标号）。
A．增加固体药品
B．减少固体药品
C．减少砝码
D．调节平衡螺母
②溶解。
③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 （填标号），并贴上标签。请填写好标签 。
④碘酒不宜与双氧水共用，因为碘（I2）会催化过氧化氢分解，该反应的化学方程式为 。
试卷第6页，共7页
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