2024年山东省济宁市附属中学、丰泰中学二模化学试题（原卷版+解析版）

2023—2024学年第二学期第二次模拟考试
初四化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共16分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 生活中处处都有物质变化，下列生活中的变化属于物理变化的是
A. 牛奶变酸奶 B. 洁厕灵除垢 C. 酵母粉发酵 D. 西瓜榨成汁
2. 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 一般不与金属发生反应 D. 能与二氧化碳反应
3. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B. 农业上常用烧碱中和土壤的酸性
C. 氦气可代替氢气填充节日气球 D. 硫酸铜可用于配制农药波尔多液
4. 对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是
A. 2Fe中“2”：表示两个铁元素
B. CO2中“2”：表示一个二氧化碳分子里有两个氧原子
C. Mg2+中“2”：表示一个镁离子带两个单位正电荷
D. 中“2”：表示氧化铜中铜元素显+2价
5. 下列化学反应对应的化学方程式和基本反应类型均正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧 化合反应
B. 碳酸氢钙受热分解 分解反应
C 铝片放入硝酸银溶液中 置换反应
D. 用稀盐酸除铁锈 复分解反应
6. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
7. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是
A. A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A
B. A物质为易溶物质
C. t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量一定相等
D. 将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
8. 某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中碳酸钠一定过量
C. 实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D. 实验③中一定有气泡产生
9. 甲、乙、丙、丁四种浓溶液中，分别含有中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是
A. 甲溶液中一定含有OH- B. 乙溶液中一定含有H+
C. 丙溶液中一定呈蓝色 D. 丁溶液中可能含有K+
10. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②铜和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④熟石灰和水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个镁原子___________。
（2）写出干冰化学式___________。
（3）写出使氯化铁溶液显黄色的粒子___________。
（4）写出青铜的主要成分___________。
12. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）食用“加铁酱油”中的铁指的是___________(填铁原子、铁单质或者铁元素)。
（2）处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。如图物质中富含蛋白质的是_______(填字母)。
A. 米饭和馒头 B. 大豆油和花生
C. 瘦肉和鸡蛋 D. 蔬菜和水果
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是___________。
13. 铝元素与人类关系密切。
（1）元素周期表中铝元素信息如图所示，其原子的核外电子数为___________。
（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压___________(填变大或变小)；一会儿易拉罐又鼓起，是因为Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为___________。
14. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。(已知：)
（1）溶液B中的溶质是___________。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是___________。
（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是___________。
（4）A-F中含铁元素的有___________(填序号)。
15. 有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是___________。
（3）白色固体X中的物质有___________。
三、实验与探究(共11分)
16. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。
（1）A装置中①仪器名称___________；
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是___________(填序号)。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
（3）实验室既可以收集CO2，又可以收集O2的装置为___________(填“C”“D”“E”)
（4）实验室用B装置制取O2的化学方程式为___________。
（5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。
A. NH3 B. H2 C. O2 D. CO2
（6）某同学采用装置G分离和的混合气体，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到CO气体。
②然后关闭活塞甲，打开活塞乙，滴入___________(试剂名称)，又可收集CO2。
17. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳；则C装置的作用是___________。
（3）实验中观察到D装置中___________，E装置澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为___________。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。
四、分析与计算(共6分)
18. 苹果酸(化学式为C4H6O5)是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效，根据苹果酸的化学式回答：
（1）苹果酸中分子中C、H、O三种元素的原子个数比___________(填元素符号)。
（2）13.4克苹果酸中含___________克碳元素
19. 过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。
A. 水 B. 冰 C. 冰水混合物 D. 室温环境
（2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是___________(填化学式，下同)。
（3）过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为___________。
（4）为测定制得过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数___________。2023—2024学年第二学期第二次模拟考试
初四化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共16分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)
1. 生活中处处都有物质变化，下列生活中的变化属于物理变化的是
A. 牛奶变酸奶 B. 洁厕灵除垢 C. 酵母粉发酵 D. 西瓜榨成汁
【答案】D
【解析】
【详解】A.牛奶变酸奶的过程中有新的物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B.洁厕灵除垢的过程中有新的物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
C.酵母粉发酵过程中有新的物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D.西瓜榨成汁的过程中没有新的物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
故选：D。
【点睛】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析判断。
2. 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 一般不与金属发生反应 D. 能与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，也能使紫色石蕊溶液变蓝，故A说法错误；
B、氢氧化锂能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化锂，故B说法正确；
C、氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂一般不能与金属发生反应，故C说法正确；
D、氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，故D说法正确；
故选：A。
3. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 焙制面包时加入小苏打做发酵粉 B. 农业上常用烧碱中和土壤的酸性
C. 氦气可代替氢气填充节日气球 D. 硫酸铜可用于配制农药波尔多液
【答案】B
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，烘焙面包时加入小苏打做膨松剂，故选项说法正确；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，故选项说法错误；
C.氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可以代替氢气填充节日气球，故选项说法正确；
D.波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的，硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，故选项说法正确；
故选：B。
4. 对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是
A. 2Fe中“2”：表示两个铁元素
B. CO2中“2”：表示一个二氧化碳分子里有两个氧原子
C. Mg2+中“2”：表示一个镁离子带两个单位正电荷
D. 中“2”：表示氧化铜中铜元素显+2价
【答案】A
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示两个铁原子，故选项A正确；
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项B错误；
C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项C正确；
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项D正确；
故选：B。
5. 下列化学反应对应的化学方程式和基本反应类型均正确的是
A. 红磷在氧气中燃烧 化合反应
B. 碳酸氢钙受热分解 分解反应
C. 铝片放入硝酸银溶液中 置换反应
D. 用稀盐酸除铁锈 复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应该为：，是一种物质反应产生多种物质的反应，属于分解反应，此选项错误；
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，此选项正确；
C、该化学方程式硝酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应属于置换反应，此选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，此选项错误。
故选B。
6. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.与水反应生成，可以与碳酸钠反应生成，故选项每一转化能都通过一步反应实现；
B.与二氧化碳反应生成，可以与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项每一转化能都通过一步反应实现；
C.和氧气在加热的条件下反应生成，不能通过一步反应转化为，故选项每一转化不能都通过一步反应实现；
D.可以与稀盐酸反应生成和氢气，可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和，故选项每一转化能都通过一步反应实现；
故选：C。
7. 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是
A. A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A
B. A物质为易溶物质
C. t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量一定相等
D. 将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：
【答案】C
【解析】
【详解】A、因为A物质的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中有少量B时，可用降温结晶法提纯A，故A说法正确；
B、A物质的溶解度随温度升高而升高，0℃时，A的溶解度为10g，所以20℃时，A的溶解度大于10g，故A物质为易溶物质，故C说法正确；
C、等质量的A、C不饱和溶液中溶液的浓度不确定是否相等，因此t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量不一定相等，故C说法错误；
D、因为t1℃时，A、B、C溶解度大小是：B＞A═C，所以t1℃时，A、B、C饱和溶液得溶质质量分数大小是：B＞A═C，将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，A和B得溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是B＞A；C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以将A、B、C的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C，故D说法正确；
故选：C。
8. 某学生完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中碳酸钠一定过量
C. 实验③所得溶液中溶质可能只有一种 D. 实验③中一定有气泡产生
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，故选项说法错误；
B.实验②中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，根据③中的实验现象不能确定碳酸钠是否过量，故选项说法错误；
C.实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含氯化钙和氯化钠，可能含，故选项说法错误；
D.因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气泡产生，故选项说法正确；
故选：D。
9. 甲、乙、丙、丁四种浓溶液中，分别含有中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是
A. 甲溶液中一定含有OH- B. 乙溶液中一定含有H+
C. 丙溶液中一定呈蓝色 D. 丁溶液中可能含有K+
【答案】B
【解析】
【分析】依据阴阳离子共存的分析判断：碳酸根离子只能与钾离子共存，所以必有一种溶液是碳酸钾；氢离子只能和硫酸根或氯离子共存，铜离子只能和硫酸根或氯离子共存，所以剩下的阳离子中，只有钡离子能够与氢氧根离子共存，所以，有一种溶液为氢氧化钡；剩下的两种溶液是盐酸、硫酸铜，或硫酸、氯化铜；依据上述分析，四种溶液可分为两种情况：（1）氢氧化钡、氯化铜、碳酸钾、硫酸；（2）氢氧化钡、盐酸、碳酸钾、硫酸铜；在（1）中氢氧化钡能与其他三种溶液反应生成沉淀；在（2）中没有一种物质能够与其他三种溶液反应都有沉淀生成，所以，情况（2）排除；在四种溶液中，只有氢氧化钡能与其他三种溶液反应生成白色沉淀，所以，甲是氢氧化钡溶液；在剩余三种溶液中只有碳酸钾与硫酸反应有气泡产生，所以，乙、丁是碳酸钾溶液和硫酸溶液中的任意一种；同时可确定，丙为氯化铜溶液；综上所述，四种溶液可分为两种情况：Ⅰ、甲：氢氧化钡溶液；乙：碳酸钾溶液；丙：氯化铜溶液；丁：硫酸溶液；Ⅱ、甲：氢氧化钡溶液；乙：硫酸溶液；丙：氯化铜溶液；丁：碳酸钾溶液；
【详解】A、由上述分析可知，甲是氢氧化钡溶液，所以甲溶液中一定含有OH-，故正确；
B、由上述分析可知，乙是碳酸钾溶液或硫酸溶液，乙溶液中可能含有H+，故不正确；
C、由上述分析可知，丙是氯化铜溶液，溶液一定呈蓝色，故正确；
D、由上述分析可知，丁是硫酸溶液或碳酸钾溶液，丁溶液中可能含有K+，故正确。
故选B。
10. 要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②铜和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④熟石灰和水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③
【答案】D
【解析】
【分析】要使气球鼓起来，是瓶中压强变大了。可能是产生了气体、也可能是瓶内放热温度升高。
【详解】①石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体，会使小气球鼓起来；②铜和稀硫酸不反应，不会使小气球鼓起来；③固体氢氧化钠溶于水放热，温度升高，气体膨胀，会使小气球鼓起来；④熟石灰微溶于水，温度变化不明显，不会使小气球鼓起来；则会使小气球鼓起来的组合是①③，故选：D。
第Ⅱ卷(非选择题 共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个镁原子___________。
（2）写出干冰的化学式___________。
（3）写出使氯化铁溶液显黄色的粒子___________。
（4）写出青铜的主要成分___________。
【答案】（1）2Mg （2）CO2
（3）Fe3+ （4）
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个镁原子表示为2Mg；
【小问2详解】
干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2；
【小问3详解】
使氯化铁溶液显黄色的粒子为铁离子，表示为Fe3+；
【小问4详解】
青铜是一种铜锡合金，主要成分表示为Cu、Sn。
12. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）食用“加铁酱油”中的铁指的是___________(填铁原子、铁单质或者铁元素)。
（2）处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。如图物质中富含蛋白质的是_______(填字母)。
A. 米饭和馒头 B. 大豆油和花生
C. 瘦肉和鸡蛋 D. 蔬菜和水果
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是___________。
【答案】（1）铁元素 （2）C
（3）隔绝氧气(或空气)
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”中的铁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是铁元素；
【小问2详解】
A、饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、大豆油和花生中富含油脂，不符合题意；
C、瘦肉和鸡蛋中富含蛋白质，符合题意；
D、蔬菜和水果中富含维生素，不符合题意；
故选：C；
【小问3详解】
炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭，是利用隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
13. 铝元素与人类关系密切。
（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为___________。
（2）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压___________(填变大或变小)；一会儿易拉罐又鼓起，是因为Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 变小 ②.
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，铝元素的原子序数为13，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为13，故填：13；
【小问2详解】
①在充满的铝制易拉罐中加入过量溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是气体能与溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，故填：变小；
②与溶液反应生成和，该化学方程式为，故填：。
14. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。(已知：)
（1）溶液B中的溶质是___________。
（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是___________。
（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是___________。
（4）A-F中含铁元素的有___________(填序号)。
【答案】（1）Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4
（2）过滤 （3）除去铁得到纯净的铜
（4）BCDF
【解析】
【小问1详解】
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，则固体E为铜，溶液F为硫酸亚铁溶液；要最终得到硫酸亚铁，则溶解氧化铜和氧化铁使用的酸是稀硫酸，即过量的A为稀硫酸，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液B中的溶质为硫酸铁、硫酸铜和过量的硫酸；
【小问2详解】
过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；
【小问3详解】
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成氧化铜和水，则溶液B中含有硫酸铁、硫酸铜和过量的硫酸；因最终得到铜和硫酸亚铁，则加入的物质C为铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的固体A中含有铁和铜，过程Ⅲ加入适量A（稀硫酸），铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则过程Ⅲ加入适量A的作用是除去铁得到纯净的铜；
【小问4详解】
A中含有硫酸，B中含有硫酸铜、硫酸铁和过量的硫酸，C是铁，D中含有铁和铜，E是铜，F中含有硫酸亚铁，故A-F中含铁元素的有BCDF。
15. 有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是___________。
（3）白色固体X中的物质有___________。
【答案】（1）硫酸铜##
（2）
（3）、、或氯化钠、氯化钙、碳酸钙
【解析】
【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，根据图框可知：混合物加水得无色溶液和白色沉淀，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜；白色沉淀和盐酸反应生成无色气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有由碳酸钙；
无色溶液加入碳酸钠溶液，得白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中氢氧化钠溶液呈碱性，，氯化钠溶液呈中性，，所以一定有氯化钙，一定没有氢氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，根据步骤①白色固体X中一定没有硫酸铜，故填：硫酸铜或；
小问2详解】
步骤②中的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
由此可知，白色固体X中的物质有、、，故填：、、或氯化钠、氯化钙、碳酸钠。
三、实验与探究(共11分)
16. 下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题。
（1）A装置中①仪器名称___________；
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是___________(填序号)。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气
（3）实验室既可以收集CO2，又可以收集O2的装置为___________(填“C”“D”“E”)
（4）实验室用B装置制取O2的化学方程式为___________。
（5）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是___________(填字母)。
A. NH3 B. H2 C. O2 D. CO2
（6）某同学采用装置G分离和的混合气体，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到CO气体。
②然后关闭活塞甲，打开活塞乙，滴入___________(试剂名称)，又可收集CO2。
【答案】（1）铁架台 （2）甲
（3）D （4） （5）AB
（6）稀盐酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A装置中①仪器名称是铁架台。
【小问2详解】
装置A属于固固加热型，适用于反应物是固体，反应条件需加热气体制取。
甲：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应物是固体，反应条件需加热，故可选用装置A；
乙：锌粒和稀盐酸反应制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需加热，故不可选用装置A；
丙：二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应物是固体和液体，反应条件需加热，故不可选用装置A；
故选甲。
【小问3详解】
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，实验室既可以收集CO2，又可以收集O2的装置为D。
【小问4详解】
B装置为固液常温反应装置，适用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
A、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选项正确；
B、氢气密度小于空气密度，应从短管进气，故选项正确；
C、氧气不与硫酸反应，氧气密度大于空气密度，从长管进气，故选项不正确；
D、二氧化碳不与硫酸反应，二氧化碳密度大于空气密度，从长管进气，故选项不正确；
故选AB；
小问6详解】
二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或硝酸或硫酸反应生能成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，滴入稀盐酸或硝酸或硫酸，此时可收集到二氧化碳。
17. 天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：
（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。
（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中含有二氧化碳；则C装置的作用是___________。
（3）实验中观察到D装置中___________，E装置澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为___________。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。
【答案】（1）排尽空气，防止加热时发生爆炸
（2）除去，防止对一氧化碳的检验有干扰
（3）黑色固体变成红色
（4）
（5）①②④
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；故填：排尽空气，防止加热时发生爆炸；
【小问2详解】
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，通过E装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体与氧化铜反应生成二氧化碳，从而证明甲烷燃烧后的气体中含有一氧化碳，C装置中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，其目的是除尽二氧化碳，防止对一氧化碳的检验有干扰，故填：除尽，防止对一氧化碳的检验有干扰；
【小问3详解】
一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验中观察到D装置中黑色固体变成红色，E装置中澄清的石灰水变浑浊，则说明气体产物中还有CO，故填：黑色固体变成红色；
【小问4详解】
B装置中发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，故填：；
【小问5详解】
由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用①气球收集，也可以用④点燃尾气（一氧化碳点燃生成无毒的二氧化碳），也可以用②排水法收集（长管进长管出才能排出水），而③短管出无法排出水，由于一氧化碳难溶于水，短管会排出一氧化碳，不合理，则装置中合理的是①②④，故填：①②④。
四、分析与计算(共6分)
18. 苹果酸(化学式为C4H6O5)是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效，根据苹果酸的化学式回答：
（1）苹果酸中分子中C、H、O三种元素的原子个数比___________(填元素符号)。
（2）13.4克苹果酸中含___________克碳元素。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
由苹果酸的化学式可知，苹果酸分子中、、的原子个数分别为、、，则苹果酸分子中、、三种元素的原子个数比为，故填：；
【小问2详解】
根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数可知，苹果酸中碳元素的质量为，故填：。
19. 过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。
A. 水 B. 冰 C. 冰水混合物 D. 室温环境
（2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是___________(填化学式，下同)。
（3）过氧化钙晶体中H、O元素质量比为___________。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数___________。
【答案】（1）C （2）Ca(OH)2 、H2O2##H2O2、Ca(OH)2
（3）1:10 （4）86.4%
【解析】
【小问1详解】
A、水的温度不明确，故错误；
B、冰的温度低于0℃，故错误；
C、冰水混合物的温度为0℃，可将反应容器放在冰水混合物中，正确；
D、室温下温度为20℃，故错误。
故选C
【小问2详解】
物质与水发生的复分解反应称为水解反应，故过氧化钙和水发生复分解反应，相互交换成分，生成氢氧化钙和过氧化氢。故填Ca(OH)2 、H2O2或H2O2、Ca(OH)2
【小问3详解】
过氧化钙晶体[CaO2 8H2O]中H、O元素的质量比为16H:10O=，故填1:10；
【小问4详解】
设样品中过氧化钙晶体的质量为x。
答：样品中过氧化钙的质量分数为86.4%。