2024年中考化学人教版一轮练习题--盐化肥（含解析）

2024年中考化学人教版一轮练习题--盐 化肥
一、选择题
1．下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
2．分类思想是化学学习中一种重要思想，下列物质分类错误的一组是
A．氧化物：水、生石灰 B．酸：硫酸、硝酸
C．碱：苛性钠、纯碱 D．盐：氯化钠、硝酸银
3．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水能使紫色石石蕊溶液变红，则乙厂废水中的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A．碳酸氢钠、苏打、Na2CO3 B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．氯化钠、食盐、NaCl
5．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
B．取适量稀硫酸除铁锈，溶液颜色变为浅绿色
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D．向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜
6．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CO CO2 通过灼热的Fe2O3粉末
B Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D Na2SO4溶液 Na2CO3 加入过量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氧化钙 石灰石 无 高温煅烧
B KCl KClO3 MnO2 充分加热
C FeCl2溶液 CuCl2 过量的铁粉 充分反应后过滤
D K2SO4 MgSO4 适量的Ba(OH)2溶液 过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是
选项 物质（杂质） 试剂或操作方法
A 氧化铜（木炭） 在空气中灼烧
B 二氧化碳（水蒸气） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 生石灰（石灰石） 加入水，过滤，蒸发结晶
D 氯化钠固体（碳酸钠） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
9．为达到下列实验目的，相应的实验仪器、用品或实验操作合理的是
选项 实验目的 实验仪器、用品或实验操作
A 除去溶液中少量杂质 向溶液中通入过量的气体，过滤
B 测定质量分数为98%的浓硫酸的 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从溶液中获取晶体 烧杯、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应正确的是（　　）
A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃
B．生石灰　CaO　氧化物　补钙剂
C．食盐　NaCl　盐　除铁锈
D．火碱　NaOH　碱　生产肥皂
11．推理和归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
实例 推理和归纳
A NaOH溶液、溶液均呈碱性 呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B 缓慢氧化放热、工业炼铁吸热 有能量变化的一定是化学变化
C NaCl、、属于盐 盐类物质中一定含有非金属元素
D 、都能与水反应 元素组成相同的物质，化学性质一定相似
A．A B．B C．C D．D
12．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到目的的是
A．制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备H2
B．除杂：用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉
C．检验：用氢氧化钡溶液检验CO中是否混有CO2
D．鉴别：用熟石灰鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
13．某溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学先向盛有一定量样品的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是
A．原溶液中一定没有Na2CO3，可能含有NaOH
B．a点对应烧杯内溶液一定显碱性
C．b点对应烧杯内溶液一定为无色
D．c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂）
二、填空与简答
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）镁和稀硫酸反应 。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 。
15．欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里．（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）
物质 杂质 答案 加入试剂、方法
氯化锌 氯化铜 a．加入适量盐酸，过滤 b．加入适量氢氧化钠溶液，过滤 c．加入适量碳酸钠溶液，过滤 d．加入适量盐酸e．加入适量锌粉，过滤
氯化钠 碳酸钠
炭粉 氧化铜
氢氧化钠 氢氧化钙
16．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(3)反应③可以选用的盐是 ，你选择的依据是 。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
17．碳单质有金刚石、石墨和足球烯（C60）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”），足球烯（C60）在氧气中完全燃烧，生成物是
（2）小苏打片（NaHCO3）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式
（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用CnH2n表示（n≥2 ），n表示碳原子个数，当n=2时是乙烯（C2H4），当n=3时，其化学式为
18．下列物质①熟石灰②纯碱③稀盐酸④食盐⑤小苏打⑥碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。
（1）人胃液中含有的酸
（2）改良酸性土壤的碱
（3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐
（4）侯氏制碱法的主要产品
（5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐
（6）常作为建筑材料的盐
19．A、B、C、D、E分别是氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液、细铁丝、氢氧化钠溶液中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，图中连线两端的物质可以相互反应。A与B反应无明显现象。请回答下列问题：
（1）E的化学式是 ；
（2）则C与D反应的现象为：铁丝表面 ，溶液由蓝色变为 色
（3）A与B反应的化学方程式为 。该反应的基本类型是 。
20．氯化亚铜（CuC1）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
（1）“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 （写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是 ，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该酸的化学式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 （写化学式）。
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuC1最多是 g。
三、科学探究题
21．Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成 气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？
【查阅资料】（1）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
（2）Ca（HCO3）2可溶于水。
（3）通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。
【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是 。
【实验探究】请你与小组同学一起探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验1 分别取少量的Na2CO3和NaHCO3 固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊
实验2 分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中，加入澄清石灰水 两支试管中均产生了白色沉淀 猜想三 不正确
实验3 往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体 观察到 猜想四 正确
【问题讨论】
同学们对实验2的实验现象进行分析。从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是 ，该反应的基本类型是 。石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
【拓展应用】
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是 （用化学方程式表示）。
四、计算题
22．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为______；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ；
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
（3）请在下图中画出在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图。
（4）若用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并说明理由。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；
B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；
C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确；
故选：A。
2．C
【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、硫酸、硝酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】甲厂的废水能使石蕊溶液变红，说明甲厂的废水呈酸性，则其中含有大量的H+，与H+不能共存，则应在乙厂，与Ba2+能结合为碳酸钡沉淀，则不能共存，则Ba2+应在甲厂；Ba2+与能结合为硫酸钡沉淀，离子不能共存，则离子应在乙厂；甲厂的阴离子应为，乙厂的阳离子为K+；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、，乙厂废水中的离子是K+、、。故选B。
4．D
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项表达错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项表达错误；
D、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故选项表达正确。
故选D。
5．C
【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴，在空气中形成白雾，即打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白雾，选项错误；
B、稀硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，即取适量稀硫酸除铁锈，溶液颜色变为黄色，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，选项正确；
D、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜是实验结论，不是实验现象，选项错误。
故选C。
6．B
【详解】A.一氧化碳会与氧化铁反应生成二氧化碳，除去的是一氧化碳，错误；
B.氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜，接着过滤即可除去氯化铜，铜在滤渣中，接着洗涤，干燥就能得到纯净的铜，正确；
C.硫酸钠会与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，硝酸钠属于新的杂质，错误；
D.碳酸钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，但是硫酸过量，属于新杂质，错误。
故选：B。
7．C
【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质（石灰石中的杂质），不符合除杂原则，故选项A所采取的方法错误；
B．KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；
C．过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C所采取的方法正确；
D．MgSO4和K2SO4均能与适量的Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
8．C
【详解】A、在空气中灼烧时，氧化铜不反应，木炭和氧气反应生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，选项正确；
B、浓硫酸有吸水性且不与二氧化碳反应，可以除掉二氧化碳中的水蒸气，选项正确；
C、生石灰即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加水，过滤后蒸发结晶得到的是氢氧化钙，选项错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混有少量碳酸钠的氯化钠固体中加入过量盐酸后所得溶液是氯化钠和盐酸的混合液，蒸发时，水和氯化氢挥发，得氯化钠晶体，选项正确。
故选C。
9．C
【详解】A、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能除去氯化钙，故A错误；
B、浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水碳化，无法测定pH，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，将残留固体溶于水，再将二氧化锰过滤，需要铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，故C正确；
D、从NaCl溶液中获取NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，用的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳外，还需要玻璃棒，故D错误。
故选C。
10．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。
【详解】A、碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项A不正确；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用氧化钙来做补钙剂，选项B不正确；
C、氯化钠与金属氧化物不反应，所以不能用于除铁锈，选项C不正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生成肥皂，选项D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。
11．C
【详解】A、碱的溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液也显碱性，故A错误；
B、有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电发光放热，故B错误；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，酸根离子中一定含非金属元素，故C正确；
D、元素组成相同的物质，化学性质不一定相似，如H2O2和H2O，故D错误。
故选C。
12．D
【详解】A、锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，可制备氢气，A正确。
B、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，可用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉，B正确。
C、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，用氢氧化钡溶液检验CO中是否混有CO2，C正确。
D、氯化铵和硫酸铵都可以和熟石灰生成刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，D错误。
故选：D。
13．C
【详解】A、向溶液中加入稀硫酸后生成白色沉淀，该沉淀应该是硫酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有氢氧化钡，又知碳酸钠会与氢氧化钡发生反应生成白色沉淀，故原溶液中一定不含碳酸钠，氢氧化钡溶液也能使无色酚酞试液变红，故可能含有氢氧化钠，此选项表述正确；
B、分析图像可知a点时继续加入稀硫酸，沉淀的质量会继续增加，故说明此时溶液中含有氢氧化钡，即此时溶液一定显碱性，此选项表述正确；
C、分析图像可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，但此时溶液中可能还含有氢氧化钠，故此时溶液可能仍显碱性，即溶液可能为无色，也可能为红色，此选项表述不正确；
D、若原溶液中含有氢氧化钠，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，从图像分析可知b点时，溶液中的氢氧化钡与加入的稀硫酸恰好反应完全，继续加入稀硫酸溶液到c点，此时溶液中含有的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸钠，故c点对应烧杯内溶液可能含有两种溶质（不考虑指示剂），此选项表述正确。
故选C。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】试题分析：
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】考点：化学方程式的书写。
15． e； d； a； c．
【详解】氯化锌中混有氯化铜，要除去氯化铜，加入适量锌粉，可以使用锌将其置换出来，过滤，故填e；
氯化钠中混有碳酸钠，加入适量盐酸，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化、水和二氧化碳，故填d；
炭粉中混有氧化铜，氧化铜与盐酸反应而炭粉不反应，可以使用盐酸将氧化铜反应掉，再进行过滤得到炭粉，故填a；
氢氧化钠中混有氢氧化钙，要除去钙离子，可以使其沉淀，可以选用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，然后将生成的沉淀过滤掉，故填c。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
16．(1)溶液变红色
(2) （合理即可） 放热
(3) BC 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
（2）反应②为氢氧化钠与酸的反应，盐酸属于酸，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
由图乙可知，反应过程中溶液温度升高，则说明该反应放热。
（3）A、硝酸钠不能与氢氧化钠反应；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀；
C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气；
D、硝酸钾不能与氢氧化钠反应。
则选BC，原因是它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀。
17． 原子 二氧化碳/CO2 C3H6
【详解】（1）金刚石是碳元素的一种单质，是由碳原子构成的，根据足球烯的化学式可知，其完全燃烧生成二氧化碳；
（2）小苏打（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：；
（3）烯烃的关系式可用CnH2n表示，当n=3时，其化学式为C3H6。
18． ③ ① ⑤ ② ④ ⑥
【详解】（1）人胃液中含有的酸是盐酸，故选③
（2）熟石灰具有碱性，改良酸性土壤的碱是熟石灰，故选①
（3）碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，焙制糕点所用发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，故选⑤
（4）侯氏制碱法的主要产品是纯碱，故选②
（5）氯化钠具有咸味，生活中常用作调味品、防腐剂的盐是氯化钠，故选④
（6）常作为建筑材料的盐是碳酸钙，故选⑥
19． O2 有红色固体析出 浅绿 复分解反应
【分析】A、B、C、D、E分别是氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液、细铁丝、氢氧化钠溶液中的一种物质，A能与B反应，无明显现象，可推出A、B为氢氧化钠与稀硫酸，B能C反应，A、C都能与D反应，可推出C、D为铁和硫酸铜，则E为氧气，D能与E反应，可推出D为细铁丝，则C为硫酸铜，B为氢氧化钠，A为稀硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧气，化学式为：O2；
（2）C与D反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）A与B反应为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
20． Cl-、Cu2+ H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水，防止变质 99.5
【详解】（1）反应前后元素种类不变；由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶解，过滤掉硫酸钠，“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+。
（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，化学式为H2SO4。
（3）操作a实现了固液分离，故操作a是过滤；由流程图可知，该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质。
（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗。CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质。
（5）反应前后元素种类质量不变，故铜元素的质量相等；则生成的CuCl中铜元素质量等于硫酸铜中铜元素质量，故可生成的CuC1最多是。
21． 二氧化碳 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红 猜想二正确或可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体 盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出（或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊；或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体） Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3 复分解反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应生均生成二氧化碳气体；
作出猜想：
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是：Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红；
实验探究：
实验1，分别取少量的Na2CO3和NaHCO3固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水，加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊实验结论，说明可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体，猜想二正确；
通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。实验3，观察到盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体，猜想四正确；
问题讨论：
Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是：Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
拓展应用：
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是加热，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
22．（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
【详解】（1）由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8；设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x；生成硫酸钠的质量为y，
x=21.3g
y=18g
原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ；
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数= 12.5%；
（3）根据上述计算，在20 g 样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示意图：；
（4） 氢氧化钡也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大
【点睛】数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好完全反应。
答案第1页，共2页
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