中和反应-中考化学考前查缺补漏专项练习（含解析）

中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
2．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
3．下列说法正确的是
A．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸颜色与标准比色卡比较即可
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
4．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，所以二氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水
5．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量氢氧化钠固体 D．稀释浓硫酸
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C．复分解反应中有沉淀气体或水生成，有上述物质生成的反应一定是复分解反应
D．酸溶液含有酸根离子，含有酸根离子的溶液一定是酸溶液
7．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸，其中正确的是
A．只有① B．只有②③ C．只有④ D．只有①②③
8．下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）
农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
9．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
C．向装有等质量镁、铝的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
10．化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A．熟石灰可用于改良酸性土壤 B．铵态氮肥与碱性物质可混合使用
C．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
二、判断题
11．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液( )
12．某同学用pH试纸测得某地土壤pH＝6.41( )
13．所有生成盐和水的化学反应都是中和反应。( )
14．H+和OH-能结合成H2O，故H2O由H+和OH-构成( )
15．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱溶液( )
三、综合应用题
16．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
【资料】：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是 ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2 ．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是 ．
（4）操作 1 的名称是 ，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和 ，玻璃棒的作用是 ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是 ．此过程中，洗涤的目的是 ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是 （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为 mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。
17．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是 。
A将氯化铵与草木灰混合施用
B烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取
C用小苏打治疗胃酸过多
D高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
（2）盐酸和硫酸是初中化学常见的酸，它们有很多相似的化学性质，因为其溶液中都含有 (填离子符号)。打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后，立即就能把它们区分开来，原因是什么
（3）现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。
①写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
②溶液pH始终都大于7，原因是 。
（4）为了除去氯化钠溶液中含有的CaCl2和MgSO4杂质，先向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液和过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，则滤渣中含有的物质为 ；向滤液加入适量稀盐酸，将反应所得溶液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠固体。则在蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（5）10g碳酸钙与100g稀盐酸正好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为多少(准确到0.1%)
18．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）的主要流程如图：
已知：
1 二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）高温受热易分解
2 可溶性铁盐呈黄色．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色．
（1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、 ．
（2）酸浸时发生主要反应的化学方程式为 ．
（3）加入过量氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是 ．
（4）为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH＝4.0．其酸化的目的是 、 ，用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是 ．
（5）蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是 ．
（6）用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ，量取液体时量筒必须放平，视线 ．
（7）准确称取100g某石灰石（含碳酸钙质量分数为80%），在酸浸过程中损失了10%，则可以收集到CO2的质量为 （写出具体过程）
参考答案：
1．C
【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应，继续与硫酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硫酸铜完全反应沉淀质量不再增加，而图象中曲线表示，一开始加入氢氧化钠溶液就出现沉淀，与实验事实不符，故A不正确；
B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故B不正确；
C、盐酸的pH值小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH值会增大，直至恰好完全反应时溶液pH值为7，当继续滴加氢氧化钠溶液则溶液的pH值由于氢氧化钠溶液过量而大于7，故C正确；
D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以其溶质的质量分数会减小，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】A、用氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；
C、用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银，是因为铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将待测液倾倒在pH试纸上，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应，反应碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
故选：D。
4．C
【详解】A、碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确；
B、铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，而不是FeCl3，该选项说法不正确；
C、中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定属于中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，该选项说法正确；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，而不是硫酸钠和水，该选项说法不正确。
故选C。
5．D
【详解】A、测定石灰水的pH时，使用玻璃棒蘸取待测液或用胶头滴管滴一滴试液于干燥pH试纸上，使用使用润的试纸会使得碱性溶液测定结果偏小，故A错误；
B、量筒用于测定液体试剂的体积，不能用于配制溶液，故B错误；
C、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，故C错误；
D、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，反应也生成盐和水，但不属于中和反应，A正确；
B、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如Na2CO3溶液呈碱性，但Na2CO3溶液属于盐溶液，B错误；
C、有沉淀气体或水生成不一定是复分解反应，例如，有气体生成，但属于置换反应，不属于复分解反应，C错误；
D、含有酸根离子的溶液不一定是酸溶液，还可以盐溶液，例如Na2SO4溶液，D错误；
故选A。
7．C
【详解】①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，像金属氧化物和酸反应也生成盐和水，故推理错误；
②碱的水溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故推理错误；
③氧化物都含氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，可能是单质，也可能是由三种元素组成的化合物，故推理错误；
④点燃氢气和氧气的混合气体可能发生爆炸，则点燃甲烷与氧气的混合气体也可能发生爆炸，因为所有的可燃性气体或粉尘在遇到明火或高温时，都可能发生爆炸，故推理正确。
故选C。
8．C
【详解】pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长，故选C。
9．A
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，溶液的PH＞7，向澄清石灰水中不断加水，溶液被稀释，碱性逐渐减弱，PH不断减小但最终溶液的PH仍会大于7，故A符合题意；
B、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向一定质量的氯化钠溶液中不断滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的质量会不断增加，当氯化钠完全反应后，沉淀的质量就不再增加，故B不符合题意；
C、向装有等质量镁、铝的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，从刚开始到镁反应完这段时间内，加入等量的稀盐酸生成等量的氢气，图像中斜线部分应该重合，最终铝与稀盐酸反应生成氢气的质量比镁生成氢气的质量多，故C不符合题意；
D、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，之后硝酸铜的质量不断减少，最终为零，故D不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可与酸反应，常用于改良酸性土壤，说法正确；
B、铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子反应，不能混合使用，说法错误；
C、硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液，说法正确；
D、氢氧化钠不与金属铁反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，说法正确。
故选B。
11．错误
【详解】稀盐酸与稀盐酸混合，溶液仍然呈酸性，故混合后溶液pH仍然小于7。
故题干说法错误。
12．错误
【详解】pH试纸只能读到整数部位，所以不可能测出某地土壤pH＝6.41
故填：错误
13．×
【详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，该反应生成盐和水，但不是中和反应；
此说法错误
14．错误
【详解】H2O是由H2O分子构成。
故题干说法错误。
15．正确
【详解】pH＞7的溶液可以是碱溶液，还可以是某些显碱性的盐溶液，比如碳酸钠溶液。
故题干说法正确。
16． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
【详解】（1）分析流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下，反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： ，故填：；
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；设要求的物质的化学式为X，根据化学方程式分析，反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子，则物质X的化学式为；当 （墨绿色）全部转化为（紫红色），即可判断歧化时 完全反应，方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；当溶液 pH 为 10~11，停止通 ，若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾，且结晶时，碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低，故填：；全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有 ；
（4）由操作 1后的滤液和滤渣可知，该操作是过滤，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率，再冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）,是为了得到较纯晶体；烘干时，温度过高，高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这会降低高锰酸钾的产率；此过程中，洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；故填：冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；
（6）因二氧化锰不溶于水，在进行过滤操作时，滤渣上的固体便是固体，从经济角度考虑，实验中二氧化锰可循环使用，故填：；
（7）由图分析可知，当 HAc 加入量为35mL 时，高锰酸钾的纯度较高，故填：35；
（8）解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
17． C H+ 浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾 氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.5%
【详解】（1）A、草木灰显碱性，与氯化铵反应生成氨气，氮元素被释放到空气中，不利于植物吸收，选项A不合理；
B、烧碱为氢氧化钠俗称，侯氏制碱法制得是碳酸钠，选项B不合理；
C、小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以降低酸的浓度，治疗胃酸，选项C合理；
D、生石灰为氧化钙，高温煅烧不发生反应，无法形成熟石灰氢氧化钙，选项D不合理；故选C。
（2）盐酸与硫酸都是酸，其化学性质由氢离子决定；浓盐酸具有挥发性，打开瓶口后会形成白雾，而浓硫酸具有吸水性，不会形成白雾；
故答案为：H+；浓盐酸有挥发性，在瓶口会形成白雾。
（3）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以该反应为；
故答案为：。
②氢氧化钠与碳酸钠水溶液都是显碱性的，所以溶液的pH始终是比7大；
故答案为：氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性。
（4）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤渣为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；蒸发时为了避免局部过热，造成液体飞溅，需要玻璃棒进行搅拌；
故答案为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙；防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（5）设反应所得氯化钙溶液的溶质的质量为x，
x=11.1g，
反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数=
答：反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。
故答案为：10.5%。
18． 粉碎石灰石 取适量洗涤后溶液，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 除去加入过量的氢氧化钙 除去生成的碳酸钙 将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值 防止二水合氯化钙受热分解 胶头滴管 与凹液面最低处保持水平 设可以收集到二氧化碳的质量为
答：可以收集到二氧化碳的质量为31.68g。
【详解】（1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；
（2）酸浸时碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；
（3）可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验铁离子是否已经沉淀完全的操作及现象是：取适量洗涤后溶液，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；
（4）为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH＝4.0．其酸化的目的是除去加入过量的氢氧化钙；除去生成的碳酸钙；用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
（5）二水合氯化钙（CaCl2 2H2O）高温受热易分解，温度不宜过高目的是防止二水合氯化钙受热分解；
（6）用已知质量分数和密度的浓盐酸配置质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，量取液体是量筒必须放平、视线与凹液面最低处保持水平；
（7）详见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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