2024年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷（含解析）

2023—2024学年度第二学期学业水平诊断性测试
九年级化学试题
(考试时间：90分钟 满分：80分)
(友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功!
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷22道选择题，共28分；第Ⅱ卷9道非
选择题，共52分。所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56， Cu-64，Zn-65，Ag-108， Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列常见的饮品中，属于溶液的是
A.珍珠奶茶 B.奶盖咖啡 C.果粒橙汁 D.碳酸饮料
2.2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是
A.垃圾分类回收 B.露天焚烧作物秸秆
C.煤炭添加固硫剂 D.推广节能电动公交
3.下列物质由离子直接构成的是
A.金刚石 B.二氧化碳 C.氧气 D.氯化镁
4.春有百花秋有月，此心安处“即”吾乡。即墨府前街因樱花盛开之美成为网红打卡地。樱花随风飞舞，香气四溢。“樱花香气四溢”说明
A.分子的质量很小 B.分子由原子构成
C.分子在不断运动 D.分子之间有一定的间隔
5.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.塑料水杯 B.陶瓷汤碗 C.不锈钢炒锅 D.紫砂茶壶
6.生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是
A.采用灼烧的方法，能辩别羊毛、纯棉和化纤制品
B.通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺疾病
C利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水
D.因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用
7.下列关于微粒的叙述中错误的是
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动
.B.钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同
C参加化学反应的二氧化碳微粒是能再分的一种粒子
D.相同体积的冰和水所含的微粒数相等
8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 氢氧化钠能和醋酸反应 两种溶液中的氢氧根和氢离子结合成水
B 无色氧气加压后变成淡蓝色液氧 氧分子的体积变小了
C 金属铝和金属镁的化学性质不同 不同种金属的原子的结构不同
D 木炭在O2中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
9.下列有关说法正确的是
A.可以做千燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、熟石灰、固体氢氧化钠
B.人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水
C.敞口放置于空气中质量会变大的物质有：浓硫酸、熟石灰、氢氧化钠固体
D.能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌
10.下列说法正确的是
A.酸溶液一定呈酸性； 呈碱性的溶液都是碱溶液
B.碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素
C在农业生产中，铵态氮肥与草木灰(含碳酸钾)混合使用会提高肥效
D.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
11.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
12.下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C.该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物
D.物质丙由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成
13在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，刚关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A.反应后物质M的质量为5g B.物质Q可能是该反应的催化剂
C.反应中N、P的质量比为5：4 D.该变化的基本反应类型是化合反应
14.建构基本观念是化学学习的重要方法，下列相关认识中不正确的是
A.元素观：红磷和白磷均由磷元素组成
B.分类观：千冰和冰都属于氧化物
C.变化观：烧碱和纯碱可以相互转化
D.结构观：金刚石和石墨结构不同，化学性质也不同
15.下列有关燃烧和灭火的认识，其中正确的是
A.将煤球变成蜂窝煤，目的是为了延长燃烧时间
B.火柴点燃后火柴头斜向下时更容易继续燃烧，是因为增大了与氧气的接触面积
C.油锅着火时向油锅浇水会造成火花飞溅，是因为水降低了油的着火点
D.石油气泄漏时马上关闭阀门，是为了隔离可燃物，防止燃烧发生火灾
16.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、、Cl-、 B.H+、K+、Cl-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.H+、Na+、Cl-、
二、选择题：(本题共 6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的)
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A.若乙中含有少量的甲，可以采用溶解、降温结晶、过滤的方法进行提纯
B.将t1℃时的 55g甲的饱和溶液升温至t2℃，若要使其仍为饱和溶液，需加甲的质量为7.5g
C.t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
18.下列实验对应的现象和结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠与硫酸反应中硫酸过量
B 向稀盐酸中加入硝酸钾溶液，并测定溶液混合前后pH 溶液pH变大 稀盐酸与硝酸钾溶液反生了反应
C 向两支盛有硬水和软水样品的试管中滴加纯碱溶液 其中一份产生白色沉淀 产生沉淀的是硬水
D 向某固体中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体是碳酸盐
19.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反应烧杯内物质的某些变化趋势的是
A. B.
C. D.
20.下列对比实验不能达到目的的是
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 探究物质燃烧的条件 探究分子运动的快慢与温度有关
21.化学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验(每个试管内的反应均充分进行)。实验结束后用长滴管吸取③中的溶液逐滴加入到②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列有关说法正确的是
A①和④中都有气泡产生，均发生置换反应
B.长滴管中吸取的③中溶液为红色
C.滴加前，②中有固体剩余
D.滴加后，②中溶液pH变大
22.向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a点对应溶液pH>7
B. b点的溶质不止一种
C.所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0%
D.原溶液中Ba(OH)2和NaOH的质量之比为171：120
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
生活中处处有化学。
23. (7分)分析下列生活情景，回答问题。
A.食品充氮气防腐 B.金属制作炊具
C.洗洁精洗刷餐具 D.甲烷用作燃料
(1)以上生活情景，主要利用了物质的化学性质的是______(填字母序号)。
(2)用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与_____发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是______。 生活中防止铁锅生锈的一种方法________。
(3)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与_____有关(填“压强”或“温度”)。
(4)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，进入“谷雨”节气，降雨逐渐增多。正常雨水pH≈5.6，是因为_____溶解在水中造成的。pH<5.6的降雨称为酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是________ (填序号)。
A.酸雨会腐蚀建筑，破坏森林
B.二氧化氮、一氧化碳是导致酸雨的物质
C.使用脱硫煤会减少酸雨的产生
24.(3分)化学就在我们身边。某牛奶的营养成分表如图所示。
(1)表中“钠”和“钙”指的是______ (填序号)
A.元素 B.分子 C.原子
(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外质量含量最高的是________。
(3)我们可以通过原子结构示意图认识原子的结构，钙原子的结构示意图为： ，含钙化合物中钙元素显+2价的原因是____________。
关注粮食安全，享健康人生。
25. (5分)俗语说“民以食为天”，“食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
(1)不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用______测定土壤的酸碱度。
(3)合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是_________，通常用化肥中氮元素的质量分数衡量其肥效，硝酸铵中的氮元素的质量分数是_________。
(4)发霉的粮食因含有______等有毒物质而不能食用，可用于制作饲料或肥料。随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。
26.(8分)汽车的生产和使用与化学紧密相关。
(1)汽车车身中有钢铁材料，钢铁属于_______(填物质类别)。
(2)汽车轮彀一般采用铝合金而不用纯铝的原因是____________。
(3)汽车防冻液的主要成分是乙二醇(C2H6O2)。乙二醇中碳、氢、氧的元素质量比为_________。
(4)为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇(C2H5OH)的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________。
(5)车载安全气囊使用了叠氮化钠(NaN3)。在一定条件下NaN3迅速发生反应，生成两种单质，说明叠氮化钠的化学性质____________。
(6)灭火器也是汽车上必备用品之一。泡沫灭火器的原料之一是小苏打，其反应原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式是________。 从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是______(用符号表示)。
体验科学探究，实现跨学科实践
27.(8分)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。
(2)若使用装置E收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口_____ (填“a”或“b”) 处验满。
(3)实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是____________。
(4)氨气对空气有一定的污染，实验室利用EF组合收集氨气，氨气应该从___ (填“a”或“b”)端通入，F装置的作用是____________。
(5)实验室利用G装置除去氧气中大量的氯化氢，G中应装有_____的浓溶液，多孔球泡的作用是________。
28.(5分)一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
(1)判断反应的发生。如氢氧化镁和稀硫酸的反应，可以通过____现象判断反应的发生。
(2)所有化学反应都遵循质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为________g。
(3)判断金属活动性顺序。如对镁和铜的金属活动性进行探究：
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出；镁条表面有气泡产生 ①活动性：Mg____ Cu (填“>”或“<”) ②硫酸铜溶液中可能含有____。
③若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则生成气体与铜的质量比为________。
29.(11分)物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。
【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、 BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。( 假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：
(1)气体D是_______，沉淀F是______(写化学式)。
(2)滤液E中大量存在的金属阳离子是______(写离子符号)。
(3)根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有_____(写化学式)。
(4)若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是_________。
【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿[ Cu2(OH)2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如下：
(1)加入过量的B是_______，固体M的成分是________。
(2)加入过量C的目的是_______。滤液N和滤液Q成分是否相同 ________(选填“相同”或“不相同”)。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度_______(“有”或“没有”)影响。
30.(5分)小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质的总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3
请计算水垢中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（1分）下列常见饮品中属于溶液的是（　　）
A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡
C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料
【解答】解：A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、奶盖咖啡是不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、果粒橙汁是不均一、不稳定的悬浊液，故C错；
D、“雪碧”饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
2．（1分）2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是（　　）
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧作物秸秆
C．煤炭添加固硫剂 D．推广节能电动公交
【解答】解：A、垃圾分类回收，做法符合这一理念，不符合题意；故选项错误；
B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法不符合这一理念符合题意；故选项正确；
C、煤炭添加固硫剂，做法符合这一理念，不符合题意；故选项错误；
D、推广节能电动公交，做法符合这一理念，不符合题意；故选项错误；
故选：B。
3．（1分）下列物质由离子直接构成的是（　　）
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氧气 D．氯化镁
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
D、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
4．（1分）春有百花秋有月，此心安处“即”吾乡。即墨府前街因樱花盛开之美成为网红打卡地。樱花随风飞舞，香气四溢。“樱花香气四溢”说明（　　）
A．分子的质量很小
B．分子由原子构成
C．分子在不断运动
D．分子之间有一定的间隔
【解答】解：“樱花香气四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选：C。
5．（1分）下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）
A．塑料水杯 B．陶瓷汤碗
C．不锈钢炒锅 D．紫砂茶壶
【解答】解：A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、陶瓷汤碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、不锈钢炒锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、紫砂茶壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
6．（1分）生活处处皆化学，下列有关做法或说法不正确的是（　　）
A．利用活性炭自制简易净水器，可净化浑浊河水得到纯净水
B．采用灼烧的方法，能辩别羊毛，纯棉和化纤制品
C．通过向食盐中添加含碘化合物，可预防地方性甲状腺肿
D．因地制宜进行垃圾分类收集，有助于垃圾无害化处理和资源化利用
【解答】解：A、活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，活性炭吸附后的水中还有一些可溶性杂质，不能得到纯净水，故错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料，故正确；
C、碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会患地方性甲状腺肿，为预防地方性甲状腺肿，常在食盐中加碘，故正确；
D、垃圾分类作为垃圾处理的前端环节，分类收集不仅能大幅度减少垃圾给环境带来的污染，节约垃圾无害化处理费用，更能使资源得到重复利用，故正确；
故选：A。
7．（1分）下列关于微粒的叙述中错误的是（　　）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动
B．钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同
C．参加化学反应的二氧化碳微粒是能再分的一种粒子
D．相同体积的冰和水所含的微粒数相等
【解答】解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动，故选项说法正确。
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，参加化学反应的二氧化碳微粒是能再分的一种粒子，能分成碳原子和氧原子，故选项说法正确。
D、冰和水中水分子间的间隔不同，相同体积的冰和水所含的微粒数不相等，故选项说法错误。
故选：D。
8．（1分）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。如表对应内容中，不正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 氢氧化钠能和醋酸反应 两种溶液中的氢氧根和氢离子结合成水
B 无色氧气加压后变成淡蓝色液氧 氧分子的体积变小了
C 金属铝和金属镁的化学性质不同 不同种金属的原子的结构不同
D 木炭在O2中比在空气中燃烧更剧烈 碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠能和醋酸反应，是因为两种溶液中的氢氧根和氢离子结合成水，故选项解释正确。
B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。
故选：B。
9．（1分）下列有关说法正确的是（　　）
A．可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、熟石灰、固体氢氧化钠
B．人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质和水
C．敞口放置于空气中质量会变大的物质有：浓硫酸、熟石灰、氢氧化钠固体
D．能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌
【解答】解：A、可以做干燥剂的物质有：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠，而固体熟石灰不具有吸水性，不可以做干燥剂，选项错误；
B、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，而水不是人体供能物质，选项错误；
C、敞口放置于空气中质量会变大的物质有：浓硫酸（吸水蒸气）、熟石灰（吸二氧化碳）、氢氧化钠固体（吸二氧化碳），选项正确；
D、能与盐酸反应的物质有：锌、氧化锌、氢氧化锌，而硫酸锌不能与盐酸作用生成水、气体和水，即不能发生反应，选项错误。
故选：C。
10．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液都是碱溶液
B．碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素
C．在农业生产中，铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用会提高肥效
D．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
【解答】解：A、酸溶液一定呈酸性；呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故A说法错误；
B、碱中一定含氢和氧元素；盐的组成中不一定含有金属元素，例如氯化铵中不含有金属元素，属于盐，故B说法正确；
C、在农业生产中，碳酸钾溶液显碱性，所以铵态氮肥与草木灰（含碳酸钾）混合使用会发生反应，释放出氨气，会降低肥效，故C说法错误；
D、铁和铜都是金属，铁排在氢前，可以与稀硫酸反应产生氢气，但是铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，故D说法错误；
故选：B。
11．（1分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
【解答】解：A、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故选项说法正确；
B、在溶液里进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常比较快，故选项说法正确。
C、因为如果不是在同一温度下，也会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓，故选项说法不正确；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
故选：C。
12．（1分）如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．物质丙由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成
B．该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
D．该反应属于置换反应
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是 一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，方程式为2CO+4H2C2H6O+H2O。
A．物质丙是乙醇，是由乙醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应的反应物和生成物中共有1种氧化物，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：4＝1：2，故正确；
D．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
13．（1分）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物 质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A．反应后物质M的质量为5g
B．物质Q可能是该反应的催化剂
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．该变化的基本反应类型是化合反应
【解答】解：由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，反应中N和P的质量比为25：20＝5：4。
故选：A。
14．（1分）建构基本观念是化学学习的重要方法，下列相关认识中不正确的是（　　）
A．元素观：红磷和白磷均由磷元素组成
B．分类观：干冰和冰都属于氧化物
C．变化观：烧碱和纯碱可以相互转化
D．结构观：金刚石和石墨结构不同，化学性质也不同
【解答】解：A、红磷和白磷均由磷元素组成，故选项正确。
B、干冰（二氧化碳）和冰（水）都属于氧化物，是因为它们都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，故选项正确。
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项正确。
D、金刚石和石墨中的原子排列方式不同，但是都是由碳元素组成的单质，化学性质相同，故选项不正确。
故选：D。
15．（1分）下列有关燃烧和灭火的有关认识，其中正确的是（　　）
A．将煤球变成蜂窝煤，目的是为了延长燃烧时间
B．火柴点燃后火柴头斜向下时更容易继续燃烧，是因为增大了与氧气的接触面积
C．油锅着火时向油锅浇水会造成火花飞溅，是因为水降低了油的着火点
D．石油气泄漏时马上关闭阀门，是为了隔离可燃物，防止燃烧发生火灾
【解答】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。
B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。
C、油锅着火时向油锅浇水会造成火花飞溅，是因为油的密度小于水的密度，选项错误；
D、石油气泄漏时马上关闭阀门，是为了隔离可燃物，防止燃烧发生火灾，选项正确；
故选：D。
16．（1分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl﹣、
B．K+、、Cl﹣、
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、
D．H+、K+、Cl﹣、OH﹣
【解答】解：A、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
二、选择题：（每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的）
（多选）17．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）
A．若乙中含有少量的甲，可以采用溶解、降温结晶、过滤的方法进行提纯
B．将t1℃时的55g甲的饱和溶液升温至t2℃，若要使其仍为饱和溶液，需加甲的质量为7.5g
C．t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙
【解答】解：A、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙中含有少量的甲，可以采用溶解、蒸发结晶、过滤的方法进行提纯，故A错误；
B、t1℃，甲物质的溶解度是10g，55g甲的饱和溶液中含有溶质5g，溶剂50g，升温至t2℃时，溶解度变成25g，溶剂是50g不变，需加甲的质量＝12.5g﹣5g＝7.5g，故B正确；
C、t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液的状态不能确定，所以溶液所含溶质的质量可能相同，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：BC。
18．（2分）下列实验对应的现象和结论正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠与硫酸反应中硫酸过量
B 向稀盐酸中加入硝酸钾溶液，并测定溶液混合前后pH 溶液pH变大 稀盐酸与硝酸钾溶液反生了反应
C 向两支盛有硬水和软水样品的试管中滴加纯碱溶液 其中一份产生白色沉淀 产生沉淀的是硬水
D 向某固体中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，但氢氧化钠与硫酸反应中硫酸不一定过量，因为反应生成的硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；
B、稀盐酸与硝酸钾溶液交换成分，没有气体、水或沉淀生成，故不能发生化学反应，故B错误；
C、向两支盛有硬水和软水样品的试管中滴加纯碱溶液，其中一份产生白色沉淀，产生沉淀的是硬水，因为硬水中镁离子、钙离子与碳酸根离子会形成沉淀，故C正确；
D、向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故D错误。
故选：C。
（多选）19．（2分）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
A、由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，反应过程中，氯元素的质量保持不变，开始阶段溶液质量增大，与氯化铜反应时，溶液种类减少，所以氯元素的质量分数不会保持不变，故B错误；
C、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故C错误；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故D正确。
故选：AD。
20．（2分）下列对比实验不能达到目的的是（　　）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 探究物质燃烧的条件 探究分子运动的快慢与温度有关
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A正确；
B、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确；
D、盐酸不能使酚酞变色，故该实验不能探究分子运动的快慢与温度有关，故D错误。
故选：D。
（多选）21．（2分）化学学习小组的同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验（每个试管内的反应均充分进行）。实验结束后用长滴管吸取③中的溶液逐滴加入到②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。下列有关说法正确的是（　　）
A．①和④中都有气泡产生，均发生置换反应
B．长滴管中吸取的③中溶液为红色
C．滴加前，②中有固体剩余
D．滴加后，②中溶液pH变大
【解答】解：A、①和④中都有气泡产生，①中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应；④中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），属于复分解反应，故选项说法错误。
B、②中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实验结束后用长滴管吸取③中的溶液逐滴加入到②中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明②中稀盐酸有剩余，③中氢氧化钠有剩余，③中的氢氧化钠先与②中稀盐酸的反应，稀盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则长滴管中吸取的③中溶液为红色，故选项说法正确。
C、由B选项的解析，滴加前，②中稀盐酸有剩余，则没有固体剩余，故选项说法错误。
D、滴加后，②中酸性减弱，至盐酸和氢氧化钠完全反应，溶液显中性，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁反应完，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液pH变大，故选项说法正确。
故选：BD。
22．（2分）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点的溶质不止一种
C．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0%
D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：120
【解答】解：向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓、2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；
A、由图示可知，a点后加入稀硫酸，但a到b段沉淀质量并没有减少，说明a到b段所加的稀硫酸被混合溶液中的氢氧化钠所消耗，说明a点溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH值应该大于7，故选项说法正确；
B、b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确；
C、根据图示可知，硫酸镁全部转化成氢氧化镁沉淀，产生的氢氧化镁沉淀质量为32g﹣23.3g＝8.7g；
设所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为a。
MgSO4～Mg（OH）2
120 58
a 8.7g
＝
a＝18g
则所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数为：×100%＝9.0%，故选项说法正确；
D、根据图示可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，可求出混合溶液中氢氧化钡的质量，
设混合溶液中氢氧化钡的质量为x，生成的氢氧化镁沉淀的质量为y。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233 58
x 23.3g y
＝，＝
x＝17.1g，y＝5.8g
说明氢氧化钡产生的氢氧化镁的质量为5.8g；
设5.8g氢氧化镁消耗的硫酸的质量为z。
Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O
58 98
5.8g z
＝
z＝9.8g
说明氢氧化钠消耗的硫酸的质量为：250g×9.8%﹣9.8g＝14.7g；
设混合溶液中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与消耗的硫酸的质量关系为：
2NaOH～H2SO4
80 98
m 14.7g
m＝12g
则混合溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为17.1g：12g＝171：120，故选项说法正确；
故选：B。
二、第Ⅱ卷非选择题（共52分）
23．（7分）生活中处处有化学。分析下列生活情景，回答问题。
（1）以上生活情景，主要利用了物质的化学性质的是 　AD　（填字母序号）。
（2）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与 　氧气、水　发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是 　氧化铁　。生活中防止铁锅生锈的一种方法 　刷漆（合理即可）　。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与 　压强　有关（填“压强”或“温度”）。
（4）“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，进入“谷雨”节气，降雨逐渐增多。正常雨水pH≈5.6，是因为 　二氧化碳　溶解在水中造成的。pH＜5.6的降雨称为酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是 　AC　（填序号）。
A.酸雨会腐蚀建筑，破坏森林
B.二氧化氮、一氧化碳是导致酸雨的物质
C.使用脱硫煤会减少酸雨的产生
【解答】解：（1）A、食品充氮气是利用氮气的化学性质不活泼，利用了化学性质，故A正确；
B、用金属制炊具是利用金属的导热性，利用了物理性质，故B错误；
C、洗洁精洗刷餐具是利用了洗洁精的乳化作用，是利用了洗洁精的物理性质，故C错误；
D、甲烷用作燃料是利用其可燃性，利用了化学性质，故D正确；
故答案为：AD；
（2）铁生锈的实质是铁与氧气、水发生复杂的化学变化，铁锈的主要成分是氧化铁。生活中防止铁锅生锈的方法有刷漆、涂油等；故答案为：氧气、水；氧化铁；刷漆（合理即可）；
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与压强有关；故答案为：压强；
（4）空气中的二氧化碳能溶解在水中，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此正常雨水pH≈5.6。
A.酸雨会腐蚀建筑，破坏森林，说法正确；
B.二氧化氮、二氧化硫是导致酸雨的物质，与一氧化碳无关，说法错误；
C.使用脱硫煤会减少酸雨的产生，说法正确。
故答案为：二氧化碳；AC。
24．（3分）化学就在我们身边。某牛奶的营养成分表如表所示。
项目 每100mL NRV%
能量 309kJ 4% 蛋白质 3.6g 6% 脂肪 4.4g 7% 碳水化合物5.0g 2% 钠 58mg 3% 钙 120mg 15%
（1）表中“钠”和“钙”指的是 　A　（填序号）。
A.元素
B.分子
C.原子
（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外质量含量最高的是 　碳水化合物　。
（3）我们可以通过原子结构示意图认识原子的结构，钙原子的结构示意图为：，含钙化合物中钙元素显+2价的原因是 　钙原子的最外层有2个电子，在化学反应易失去2个电子而显+2价　。
【解答】解：（1）食物中含有的钙、钠等通常是指元素；
（2）根据图中信息，该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是碳水化合物；
（3）钙原子的最外层有2个电子，在化学反应易失去2个电子而显+2价。
故答案为：（1）A；（2）碳水化合物；（3）钙原子的最外层有2个电子，在化学反应易失去2个电子而显+2价。
25．（5分）关注粮食安全，享健康人生。俗语说“民以食为天”，食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。
（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了 　化学变化　（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用 　pH试纸　测定土壤的酸碱度。
（3）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于氮肥的是 　CO（NH2）2　。通常用化肥中氮元素的质量分数衡量其肥效，硝酸铵中的氮元素的质量分数是 　35%　。
（4）发霉的粮食因含有 　黄曲霉素　等有毒物质而不能食用，可用于制作饲料或肥料。
【解答】解：（1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程有新物质生成，发生了化学变化；
（2）常用pH试纸测定土壤的酸碱度；
（3）K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；Ca（H2PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；硝酸铵中的氮元素的质量分数是×100%＝35%；
（4）发霉的粮食因含有黄曲霉素等有毒物质而不能食用。
故答案为：（1）化学变化；
（2）pH试纸；
（3）CO（NH2）2；35%；
（4）黄曲霉素。
26．（8分）随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户。汽车的生产和使用与化学紧密相关。
（1）汽车车身中有钢铁材料，钢铁属于 　金属材料　（填物质类别）。
（2）汽车轮载一般采用铝合金而不用纯铝的原因是 　铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好（合理即可）　。
（3）汽车防冻液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）。乙二醇中碳、氢、氧的元素质量比为 　12：3：16　。
（4）为减少汽车尾气排放，我国将在全国范围内推广车用乙醇汽油。汽油不完全燃烧会产生CO和碳氢化合物，乙醇（C2H5OH）的燃烧比汽油更充分，乙醇完全燃烧的化学方程式为 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（5）车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN3）。在一定条件下NaN3迅速发生反应，生成两种单质，说明叠氮化钠的化学性质 　不稳定　。
（6）灭火器也是汽车上必备用品之一。泡沫灭火器的原料之一是小苏打，其反应原理是Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式是 　Al（OH）3　。从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是 　Al3+、　（用符号表示）。
【解答】解：（1）钢铁属于合金，属于金属材料；
（2）铝合金与纯铝相比，硬度更强、耐腐蚀性能更好，因此汽车轮载一般用铝合金而不用纯铝制造；
（3）乙二醇（C2H6O2）中碳、氢、氧的元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×3）＝12：3：16；
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）在一定条件下NaN3迅速发生反应，生成两种单质，说明叠氮化钠的化学性质不稳定；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为Al（OH）3；从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号为：Al3+、。
故答案为：（1）金属材料；
（2）铝合金的硬度更强、耐腐蚀性能更好（合理即可）；
（3）12：3：16；
（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）不稳定；
（6）Al（OH）3；Al3+、。
27．（8分）体验科学探究，实现跨学科实践。气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）若使用装置E收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口 　b　（填“a”或“b”）处验满。
（3）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是 　密度比空气小　。
（4）氨气对空气有一定的污染，实验室利用EF组合收集氨气，氨气应该从 　b　（填“a”或“b”）端通入，F装置的作用是 　处理尾气，防止污染空气　。
（5）实验室利用G装置除去氧气中大量的氯化氢，G中应装有 　氢氧化钠　的浓溶液，多孔球泡的作用是 　增大接触面积，使其充分反应　。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）二氧化碳密度比空气大，用E装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，燃着的木条应放在b口。
（3）装置D为向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，则说明氢气的密度比空气小。
（4）氨气的相对分子质量为14+1×3＝17，小于29，密度比空气小，用E装置收集时，气体应从b口通入；氨气对空气有一定的污染，且氨气极易溶于水，则F装置的作用为处理尾气，防止污染空气。
（5）氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则若利用G装置除去氧气中大量的氯化氢，G中可装有浓氢氧化钠溶液；多孔球泡能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）b；
（3）密度比空气小；
（4）b；处理尾气，防止污染空气；
（5）氢氧化钠；增大接触面积，使其充分反应。
28．（5分）一年的化学学习，我们对化学反应有了一定的认识。
（1）判断反应的发生。如氢氧化镁和稀硫酸的反应，可以通过 　氢氧化镁固体逐渐溶解　现象判断反应的发生。
（2）所有化学反应都遵循质量守恒定律。如4g氢气和16g氧气充分反应，生成水的质量为 　18　g。
（3）判断金属活动性顺序。如对镁和铜的金属活动性进行探究：
操作 主要现象 结论
镁条表面有红色固体析出；镁条表面有气泡产生 ①活动性：Mg 　＞　Cu（填“＞”或“＜”）。 ②硫酸铜溶液中可能含有 　硫酸　。
③若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则生成气体与铜的质量比为 　5：96　。
【解答】解：（1）氢氧化镁难溶于水，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过氢氧化镁固体逐渐溶解的现象判断反应的发生。
（2）根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，反应中参加反应氢气、氧气生成水的质量比为（2×2）：32：（2×18）＝1：8：9，则如4g氢气和16g氧气充分反应，氢气有剩余，剩余的质量为2g，生成水的质量为2+16g＝18g。
（3）①镁条表面有红色固体析出，说明镁的金属活动性比铜强。
②镁条表面有气泡产生，说明硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
③设与硫酸反应的镁的质量为24g，则镁和硫酸铜反应固体增加的质量也为24g，设生成氢气的质量为x，生成铜的质量为y。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
24g x
x＝2g
Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu 固体质量变化
24 64 64﹣24＝40
y 24g
y＝38.4g
生成氢气质量与铜的质量比为2g：38.4g＝5：96。
故答案为：
（1）氢氧化镁固体逐渐溶解；
（2）18；
（3）①＞；②硫酸；③5：96。
29．（11分）物质的推断、分离、转化、回收是化学学科的必备知识。请分析并完成下列问题。
【成分推断】实验室中某固体混合物A中可能含有CuO、Na2CO3、BaCl2、BaSO4四种物质中的两种或多种，小颖同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
根据上述信息进行分析推理，并回答下列问题：
（1）气体D是 　CO2　，沉淀F是 　BaSO4　（写化学式）。
（2）滤液E中大量存在的金属阳离子是 　Cu2+，Na+　（写离子符号）。
（3）根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有（写化学式） 　Na2CO3、CuO　。
（4）若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作是 　取沉淀C滴加稀盐酸　。
【转化制备】某兴趣小组的同学欲利用铜绿【Cu2（OH）2CO3]提取金属铜并获得氯化亚铁。过程如图：
（5）加入过量的B是 　铁粉　，固体M的成分是 　铜、铁　。
（6）加入过量C的目的是 　将过量的铁粉完全除去　。滤液N和滤液Q成分是否相同？　相同　（选填“相同”或“不相同”）。
（7）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅　，过量的C对获得氯化亚铁固体的纯度 　没有　（“有”或“没有”）影响。
【解答】解：【成分推断】
（1）根据分析，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，故气体D是CO2；由于沉淀不能被酸溶解，故沉淀F为BaSO4；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。根据化学方程式可知：滤液E中大量存在的金属阳离子是：Cu2+，Na+；
（3）根据上述信息，可确定原固体混合物A中一定存在的物质有：Na2CO3、CuO；
（4）根据上述信息，还不能确定原固体混合物A中是否存在的物质是：BaCl2、BaSO4，若要确定原固体混合物A全部成分，应进行的操作：取沉淀C滴加稀盐酸，若沉淀不溶解，则含有硫酸钡，若沉淀部分溶解，则含有氯化钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则含有氯化钡。
【转化制备】
（4）根据分析，加入过量的B是铁粉，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则固体M的成分是铜和过量的铁；
（5）加入过量C的目的是将过量的铁粉完全除去；滤液N和滤液Q中含有氯化亚铁和过量的盐酸，成分相同；
（6）操作Ⅱ是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，过量的盐酸加热时变成氯化氢气体，对获得氯化亚铁固体的纯度没有影响。
故答案为：
（1）CO2；BaSO4；
（2）Cu2+，Na+；
（3）Na2CO3、CuO；
（4）取沉淀C滴加稀盐酸；
（5）铁粉；铜、铁；
（6）将过量的铁粉完全除去；相同；
（7）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；没有。
30．（5分）小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质的总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3
请计算水垢中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
【解答】解：第一组实验中所得二氧化碳的质量为200g+10g﹣206.7g＝3.3g；
设水垢中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。