2024年中考化学流程题专项训练(含解析）

流程题专项训练
1．高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
（1）完成操作③的名称是 ，所需要的玻璃仪器是 （填一种即可）；
（2）操作流程中可循环利用的物质是 。
（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。
2．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下:

（1）写出氮气、氢气反应生成氨的化学反应文字表达式: 。
（2）该流程中，氮气和氢气中容易混有一氧化碳和二氧化碳，要判断净化后的气体中是否混有二氧化碳可以使用的方法是 ;
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183°C时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，若要将产物氨与氮气、氢气分离开来,温度控制在 °C最适宜。
物质 氢气 氮气 氧气 氨气
沸点 -252°C -195.8°C -183°C -33.35°C
3．工业制取氧气主要有下列步骤。请回答：

(1)流程图中空格处应填写的物质名称是 。
(2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）。
(3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(4)液氧在升温、减压后可变为氧气，此过程的微观实质是 。
(5)南昌市空气质量监测的指标主要包括二氧化氮、一氧化碳和 （填序号）。
①可吸入颗粒（如PM2.5） ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④氮气
4．科学家研发出一种以铝镓(镓:Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图所示:
(1)铝镓合金是 。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)反应①中镓的作用可能是 ，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是: (答一条)。
(3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式: 。
5．民用客机是中国首款完全自主知识产权飞机，中后机身由江西制造，整机钛合金应用比例达。工业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（）]制备金属钛的工业流程如下图。
请据流程图回答：
(1)操作1的名称为 。
(2)流程中“熔融氧化”发生反应的化学方程式为 。
(3)流程中氯化镁熔融电解反应的基本类型为 。
(4)流程中能循环利用的物质为 和 。
6．海洋是人类宝贵的自然资源，如图是利用海水“制碱”的部分流程。请完成下列问题：

【查阅资料】
①在20℃时，1份体积的水可溶解700份体积的氨，溶液显碱性。
②在20℃时，1份体积的水可溶解约1份体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。
（1）步骤Ⅲ的反应原理是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，依据质量守恒定律推断反应物是、 （填化学式）。
（2）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 .
（3）工业上采用氨碱法生产纯碱的工艺是先向饱和食盐水中通入较多的，再通入足量的，其原因是 （填字母）。
A.比更易制取 B.的密度比大
C.使更易被吸收 D.为了增大的溶解度
7．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的现象是 ．
（2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
（3）将滤液2经过蒸发浓缩、 、过滤，可得到氮肥晶体．
（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙 kg．
8．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；
②乙醇与CaO2不发生化学反应；
③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(1)CaO2中氧元素的化合价为 。
(2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。
(3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。
(4)操作a中玻璃棒的作用是 ；该流程得到的副产品是 。
(5)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
9．轻质碳酸钙,又称轻钙,可用作工业填料、酸中毒的解毒剂、SO2消除剂以及牙膏和化妆品的原料等,下图是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的工艺流程示意图。请回答下列问题:
(1)把煤块制成煤粉作燃料的目的是 。
(2)操作a与“过筛”的操作原理类似，操作a的名称为 。
(3)碳化池中发生反应的化学方程式为 。
(4)该工艺中循环利用的物质有 (填化学式)。
10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。下面是利用海带提取碘单质(I2)的工艺流程如图所示，请你按要求回答以下问题：
(1)操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是 。
(3)在上述过程中碘元素的化合价是否发生变化 。(填“是”或“否”)
(4)上述生产流程的“加水浸泡”，它的实验目的是 。
11．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔应用前景。一种以石英砂（主要成分是SiO2，含有Fe2O3、Al2O3等杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：）
(1)将焦炭粉碎的目的是 。
(2)酸洗池中发生的一个反应是 （写化学方程式）。
(3)混料机内需要进行的操作是 。
(4)环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是 （写一条）。
12．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
(1)为使反应①更加充分，可以选择的操作是 。
(2)操作1的名称是 ，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(3)写出反应③的化学方程式 。
(4)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]吸收，请写出该反应的化学方程式 。
13．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，
分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。
(1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
(2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。
(3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
(4)理论生两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>、=、<”）。
14．下图是以空气和其它原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程，回答下列问题：

(1)步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)步骤②中反应物单质X的化学式为 。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。
(4)根据图2说明，推测硝酸铵可能具有的一条性质是 。该化肥中硝酸铵的质量分数至少是 。
15．金属（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀，易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米二氧化钛和钛。主要生产过程如下：（其他产物已略去）
(1)反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。
(2)反应②还有HCl生成，写出反应②的化学方程式是 。
(3)纳米TiO2中钛元素的化合价为 价。
(4)反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。
16．工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图：
（1）鼓泡塔中发生反应的化学方程式为 。
（2）溶液B中溶质在农业上的用途是 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是 。
17．铬可用作高温合金、电阻发热合金等的添加剂。工业上以铬铁【主要成分为Fe（CrO2）2，其他成分不发生反应】为原料冶炼铬的工艺流程如下：
(1)操作1的名称是 。
(2)“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是 。
(3)“转化”中发生反应的化学方程式为，则X的化学式是 。
(4)Cr（OH）3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，有关反应的化学方程式为 。
18．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑)
回答下列问题：
(1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是 。
(3)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 (方程式表示)。
(4)滤液1中含有的阳离子是 (填离子符号)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)
A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量
B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
19．BMH[化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O]是一种白色粉末。难溶于水，是常用的无机抗菌剂。BMH的一种生产工艺如图所示。
（1）BMH中氯元素的化合价为 价。
（2）流程中操作I的名称为 。
（3）流程中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为 。
（4）该流程中除水外，可循环利用的物质是 。
参考答案：
1．(1)0.2g/0.2克
(2)解：设混合固体中镁粉的质量为x，生成的硫酸镁质量为y
x=2.4g y=12g
答：混合固体中镁粉的质量为2.4g。
(3)14.6g/14.6克
【详解】（1）由表格数据可知，第四次加入稀硫酸后，产生气体的总质量为0.2g，故实验结束后，氢气的总质量是0.2g。
（2）见答案。
（3）由第（2）问可知，原混合物中镁的质量为2.4g，所以原混合物中硫酸镁质量为5g-2.4g=2.6g，生成的硫酸镁质量为12g，故实验结束后，烧杯内硫酸镁的质量=2.6g+12g=14.6g。
2． 过滤 玻璃棒或烧杯或漏斗 二氧化锰 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O
【详解】（1）操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分离，是过滤操作，完成过滤操作所需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程，则生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰；
（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O。
3． 氮气+氢气氨气 将净化后的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明净化后的气体中含有二氧化碳，否则，净化后的气体中不含二氧化碳 -33.35
【详解】根据合成氨的工艺流程图可知：
（1）氮气、氢气反应生成氨的化学反应文字表达式为氮气+氢气氨气。
（2）该流程中，氮气和氢气中容易混有一氧化碳和二氧化碳，要判断净化后的气体中是否混有二氧化碳可以使用的方法是将净化后的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明净化后的气体中含有二氧化碳，否则，净化后的气体中不含二氧化碳。
（3）根据表中各物质的沸点可知，若要将产物中的氨与氮气、氢气分离开来，温度控制在-33.35°C最适宜。
4．(1)稀有气体
(2)低
(3)混合物
(4)分子间隔变大
(5)①③
【详解】（1）空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质，故空格处应填写：稀有气体；
（2）从步骤②中可看出，先分离出氮气，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低；
（3）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体，属于混合物；
（4）液氧在升温、减压后可变为氧气，分子间的间隔变大；
（5）空气质量监测的指标主要包括二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化硫，故填①③。
5． 混合物 催化作用 原料可循环使用、常温下进行、节约能源等
【详解】（1）铝镓合金是一种合金，由铝、镓两种金属形成，该合金中包括两种物质，属于混合物。故答案为：混合物；
（2）通过分析流程框图可知，金属镓在反应前后并没有发生改变，则镓可能是该反应的催化剂。相较于电解水制得的氢气相比，氧化铝在太阳能的作用下在通电的条件下就可以制得氢气，该过程中能够节约能源，而且得到的金属铝还可以循环利用。故答案为：催化作用、原料可循环使用（或常温下进行、节约能源等）；
（3）根据图示可知，氧化铝在通电的条件下分解出铝和氧气。故答案为：。
6．(1)过滤
(2)
(3)分解反应
(4) 镁 氯气
【详解】（1）操作1是将固体和液体分离的操作，是过滤；
（2）流程中“熔融氧化”：C、TiO2和Cl2高温下反应生成TiCl4、CO，反应的化学方程式为；
（3）氯化镁熔融电解反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”，属于分解反应；
（4）电解氯化镁得到的镁和氯气在前两个反应即反应①、②中都可以利用，故该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2。
7． CO2、H2O、NaCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C
【详解】（1）步骤三的生成物是氯化铵和碳酸氢钠，反应物中有氨气，依据质量守恒定律推断反应物中含有二氧化碳、水和氯化钠；故填：CO2、H2O、NaCl；
（2）步骤Ⅳ的反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水溶液显碱性，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳。故填：C。
8． 有气泡冒出 冷却结晶 504
【分析】碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体。
【详解】（1）大理石与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，现象是有气泡冒出。
（2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应是硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式是。
（3）将滤液2经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到氮肥晶体。
（4）大理石中碳酸钙的质量为
设理论上可以得到氧化钙的质量为x
含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙504kg。
【点睛】
9．(1)-1
(2)盐酸能与浓氨水发生反应
(3)防止过氧化氢溶液分解
(4) 引流（或防止液体洒出等） NH4Cl/氯化铵
(5)
【详解】（1）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
（2）盐酸能与浓氨水发生反应，故反应I中稀盐酸不应过量；
（3）过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，还可以防止过氧化氢溶液分解；
（4）操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是氯化铵；
（5）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：。
10． 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 过滤 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CO2、H2O、CaCO3
【详解】(1)相同质量的煤粉比煤块的表面积大，把煤块制成煤粉作燃料可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分或者说增大燃料与空气的接触面积，使燃料燃烧更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)操作a与“过筛”的操作原理类似，且经过操作a可以得到“滤饼”，故可推测其名称为过滤，因为过滤可将大颗粒与小颗粒的物质分离，故填：过滤；
(3)图中显示往碳化池中通入二氧化碳，后续经脱水干燥即得到碳酸钙，可以推知碳化池是二氧化碳与氢氧化钙发生的反应生成了碳酸钙与水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)根据流程图中的箭头指向可知某些步骤中作为反应物，要另一步骤中又作用生成物的，即为可循环利用的。根据物质标注可知该工艺中循环利用了的物质有CO2、H2O、CaCO3，因为在煅烧窑里会产生窑气二氧化碳、碳化池里会加入二氧化碳，碳化池后进行过滤得滤饼和水，水又在消化池里参与了反应，化灰池里过筛后可得块状残渣碳酸钙，碳酸钙又可用于最初的原料，故填：CO2、H2O、CaCO3。
11． 过滤 引流 防止液体的暴沸 是 使海带中的碘离子溶于水，便于从海带中获得碘离子
【详解】（1）操作①是海带灰变为含碘离子的溶液，该过程为过滤，过滤所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；
（2）蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止混合液体加热时暴沸，故填：防止液体的暴沸；
（3）上述过程中碘离子的化合价为-1，碘单质中碘元素的化合价为0，化合价发生变化，故填：是；
（4）上述生产流程的“加水浸泡”，它的实验目的是使海带中的碘离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，故填：使海带中的碘离子溶于水，便于从海带中获得碘离子。
12．(1)增大反应的接触面积，加快反应速率
(2)/
(3)过滤
(4)生成的一氧化碳需要点燃排放，避免造成污染
【详解】（1）将焦炭粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率；
（2）石英砂中加入稀硫酸酸洗，其中的杂质Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为， Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为，故填：（或）；
（3）由流程图可知：混料机内为固液混合物，需要利用焦炭和二氧化硅反应，所以需要过滤得到固体，则混料机内需要进行的操作是过滤，故填：过滤；
（4）焦炭与二氧化硅反应会生成一氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气，需要点燃排放，避免造成污染，故填：生成的一氧化碳需要点燃排放，避免造成污染，故填：生成的一氧化碳需要点燃排放，避免造成污染。
12．(1)将矿石粉碎
(2) 过滤 玻璃棒
(3)
(4)
【详解】（1）增大接触面积，可以使反应更充分，故可将将矿石粉碎。
（2）图中经过操作1，固体和溶液分离，则操作1为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）由图可知，MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，反应的化学方程式为。
（4）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
13．(1) 还原
(2) 过滤 漏斗
(3) 使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜 强
(4)=
【详解】（1）步骤II中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，表现出还原性；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，方案二中步骤Ⅲ、IV、V都是将液体与难溶性固体进行分离的操作，为过滤操作；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）由图可知，方案二中步骤Ⅲ中，废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜，即溶液A中的溶质有硫酸铜，方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜；步骤IV中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由金属活动性顺序的规律可知，该反应是利用铁的金属活动性比铜的强；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得的铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得的铜的质量相等。
14．(1)物理
(2)H2
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4) 易溶于水或受热易分解 90%
【详解】（1）步骤①中，利用空气中成分的沸点不同，可以把各种成分分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；
（2）根据质量守恒定律可知，X是由氢元素组成的单质氢气，化学式为H2；
（3）步骤③中，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵易溶于水，应该防晒隔热，说明硝酸铵受热易分解；
该化肥中硝酸铵的质量分数至少为x，根据题意有：。
15．(1)CO
(2)3H2O+TiCl44HCl+H2TiO3
(3)+4
(4)④
【详解】（1）FeTiO3和碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、氯化铁和一种有毒的气体，根据质量守恒定律，该物质含有碳元素和氧元素，所以该气体的化学式为CO。
（2）根据题给信息、质量守恒定律，反应②的化学方程式是：3H2O+TiCl44HCl+H2TiO3
（3）纳米TiO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，所以纳米TiO2中钛元素的化合价为+4。
（4）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。反应①是FeTiO3和碳、氯气在高温条件下反应生成四氯化钛、氯化铁和一氧化碳，该反应不是置换反应。反应②是四氯化钛和水在加热条件下反应生成钛酸和盐酸，该反应不属于置换反应，反应③是钛酸在加热条件下反应生成二氧化钛和水，该反应属于分解反应，反应④是四氯化钛和镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，该反应属于置换反应，所以反应①②③④中属于置换反应的是④。
16． 2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3 氮肥 H2O和CO2 CaO+H2O＝Ca（OH）2
【详解】（1）鼓泡塔中反应物为氨气、水和二氧化碳，生成物为碳酸铵，对应的化学方程式为 2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3。
（2）溶液B是碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙同时得到的溶液，为硝酸铵，含有氮元素，硝酸铵在农业上的用途是 氮肥。
（3）该流程中可循环利用的物质是 H2O和CO2
（4）焙烧炉中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO．稍冷后，取出CaO立即放入干燥器，其原因是 CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故答案为
（1）2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2CO3。（2）氮肥。（3）H2O和CO2。（4）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
17．(1)过滤
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）
(3)CO2
(4)
【详解】（1）操作1是分离固体和液体的操作，其名称为过滤；
（2）“转化”前，通常将铬铁粉碎，“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子，8个铬原子，16个钠原子，8个碳原子，54个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、8个铬原子，16个钠原子，38个氧原子，故8X中含有8个碳原子和16个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，即为CO2；
（4）Cr（OH）3在高温条件下反应，除生成Cr2O3外，还会生成一种常见的液体，根据反应前后元素种类不变，另一生成物即为水，该反应方程式为。
18．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)引流
(3)
(4)H+、Zn2+、Fe3+
(5)C
【详解】（1）菱锌矿“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应；
（2）过滤时，用玻璃棒引流，防止液体溅出；
（3）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸锌是由锌、碳、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化铁是由铁、氧元素组成的氧化物，反应的化学方程式为：；
（4）“酸浸”中加入了过量稀硫酸（硫酸有剩余），碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
（5）A、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，错误；
B、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，错误；
C、滤液1中加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+ H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+ FeSO4＝ ZnSO4 + Fe可知，每65份质量锌能生成56份质量铁，溶液质量增加，所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，正确；
故选C。
19． +1 过滤 氯化钠（或）
【详解】（1）BMH[Mg2ClO(OH)3 ·H2O]中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为零，（+2）×2+x+（-2）+（-2+1）×3=0，x=+1氯元素的化合价为+1价。
（2）流程中操作I为固液分离操作，名称为过滤。
（3）流程中“反应”步骤生成BMH的的反应为：氯化镁、氯气和氢氧化钠反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（4）该流程中除水外，可循环利用的物质是氯化钠（或），因为氯化钠既是反应物，又是生成物。
【点睛】本题考查了制备方案的设计方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，涉及化学实验基本操作方法及仪器的使用、离子方程式、化学方程式等知识，明确制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。