四川省凉山州安宁河联盟2023-2024高二下学期期中联考化学试题（含解析）

安宁河联盟2023-2024学年高二下学期期中联考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C B B D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B D C D B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15.【答案】（除标记外，每空1分）
（1）第二周期ⅤA 族 P 1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)
5 哑铃
(3) Na>Al
(4) Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态 (2分)
(5) F>N>Al>Na (2分) 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ (2分)
16．（14分）（除标记外，每空2分）
（1） 5：1（1分） sp2
（2）极性键和非极性键
（3）非极性分子
（4）NH3分子存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
（5）平面三角形
（6）NH3为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于极性溶剂；NH3与水能发生反应；NH3与水分子间能形成氢键（答对一点给一分，共3分）
17．（共15分）
（1）
I、 或（1分） 12NA （1分）
II、 Cu(OH)2+4 NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 或
Cu(OH)2+4 NH3 H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 +4 H2O（2分）
III、 [Cu(NH3)4]SO4 H2O （2分）
IV、 NH3 （1分）
（2）
I、 Cl- （2分）
II、 6 （1分） 正八面体 （2分）
III、 或 （2分）
【评分说明】
①结构式配位键配原子与中心离子连接错误不得分；
②方程式未配平或写成离子方程式不得分；
③不带或重复带单位不得分；
18．（共15分，除标注外每空均为2分）
（1）碳碳双键 （1分） 加成反应 （1分）
（2）SP2、SP3杂化
（3）
（4）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、（CH3)2C=CH2 （各1分）
（5）①分液漏斗 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
② A、D
【评分说明】
①方程式未配平或无“↑”，无反应条件，均扣1分；
②错别字不得分
③少选且正确得1分；
④其他情况参照高考阅卷标准，酌情给分。
答案及解析
1.【答案】B
【解析】A项的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，故A错误。
B项基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，故B正确。
C项由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为 故C错误。
D项NH4Cl电子式应为 故D错误。
2.【答案】C
【解析】A项钛元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，属于d区元素，故A正确。
B项Sc原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2 ，因为能级交错应先排4s再排3d，其违背了构造原理，故B正确。
C项中电子在同一能级的能量相同，故C错误。
D项钒元素为23号，核外有23个电子且其运动状态各不相同，故D正确。
3.【答案】C
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑤分别是C、N、O、F、S。
A项主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以应为第一电离能：②＞③＞① ，故A错误。
B项核外电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：②＞③。但⑤为下一周期的Cl-,则简单离子半径：⑤＞②＞③，故B错误。
C项主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：④＞③＞⑤ ，故C正确。
D项C、N、S的氧化物有多种，对应的水化物有多种，不能确定其酸性大小，故D错误。
【答案】B
【解析】两者均为SP3杂化，但是水的孤电子对多，故键角小。
5.【答案】B
【解析】抗坏血酸中手性碳数目为2个
6.【答案】D
【解析】分子的稳定性与分子之间的氢键没有关系
7.【答案】C
【解析】①区分晶体的方法有多种，但最可靠的方法是X射线衍射，①项正确。②配离子[Fe(SCN)6]3-中只含有共价键、配位键没有离子键，②错误。③因为晶体自范性的条件之一就是速率要适当，同一物质熔融态缓慢冷却呈现晶体外形，冷却速率过快是无晶体外形的，③项正确。④含有配位键的化合物不一定是配合物，如CO、NH4Cl等有配位键但不属于配合物，④项错误。⑤含有阳离子的物质不一定有阴离子，如金属晶体和等离子体含有阳离子而无阴离子，⑤项错误。⑥说法正确，金属键主要存在于金属晶体中，如石墨及某些金属配合物中也存在金属键。①③⑥正确故选C。
8.【答案】B
【解析】A项说法正确。B项18-冠-6空穴只能适配大小与之匹配的碱金属离子，如K+，其适配上K+后形成的晶体为离子晶体，B项错误。C、D说法正确。
9.【答案】D
【解析】A项错误，金刚石晶胞中最小的六圆环最多有4个原子共面。B项错误，石墨晶体C原子与C-C键个数比为2：3，六圆环与C原子数之比为1：2。C项错误，石墨晶体为混合晶体C原子为SP2杂化，C60晶体为分子晶体C原子为SP2杂化，金刚石晶体为共价晶体C原子为SP3杂化，熔点石墨>金刚石>C60。D项，C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含有4个C60分子240个C原子，正确。
10.【答案】B
说法正确。B项，BaO2为离子晶体不存在分子所以没有分子式，只能叫化学式，错误。C项，每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个，说法正确。D项，熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，说法正确。
11.【答案】D
【解析】A项，物质HCOOCH2CH3中官能团名称是酯基。B项物质名称为：甲基丁烷。C项物质侧链上有2种不同类型的氢原子，环上有4种，共有种氢原子，核磁共振氢谱图有6组峰。D项正确。
12.【答案】C
【解析】A项三物质由于含碳量不同，导致燃烧现象不同，正确。D项乙烯、乙炔与氯气均发生加成反应，反应类型相同，正确。C项，乙烷中碳原子是SP3杂化，所有原子不在同一平面上。乙烯中碳原子是SP2杂化，平面型，所有原子共面。乙炔中碳原子是SP杂化，直线型，所有原子共面。C项错误。
13.【答案】D
【解析】A项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,引入新杂质，不正确。可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中乙烯杂质气体。B项乙醇要与原溶剂水互溶，不能作萃取剂，可选用四氯化碳进行萃取。C项图中冷凝管的进、出水方向和温度计位置均错误。D项考查重结晶实验关键步骤，正确。
14.【答案】B
【解析】B项该物质含有3种官能团，分别是：（酚）羟基、碳碳双键和酯基，注意苯环不是官能团，所以B错误。A项分子式正确。C项苯环上有三个氢原子，都不同，均可被取代，一氯代物有3种。D项该物质可氧化，可取代，有碳碳双键可发生加成反应。D正确。
15.【解析】由题干信息推断得，A中n=2，则基态A原子的最外层电子排布式是2s 22p3，即A是N元素；同周期从左到右原子半径依次减小，故第二周期原子半径最小的主族元素B为F元素；焰色呈黄色的C元素为Na元素；D元素与Na元素同周期，则最外层电子数=能层数=3，即D元素为Al元素；第四周期中未成对电子数最多的元素E为Cr元素；元素F的+3价离子能与OH-生成红褐色沉淀，即为Fe(OH)3 ，故元素F为Fe。
A元素是N元素为7号元素，故在周期表中的位置第二周期ⅤA 族，P区。D元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1) 。 E元素是24Cr其价层电子轨道表示式
B元素为F元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，占据的原子轨道有1s、2s和2p 共5个原子轨道，其基态原子中能量最高为2P的电子，故电子云轮廓图呈哑铃状。
元素A与C可形成化合物Na3N,该化合物为离子化合物，故电子式为同一周期从左到右原子半径依次减小，故 Na>Al 。
F2+、F3+分别是Fe2+ 、Fe3+，Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态。
因主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故 F>N>Al>Na 。D的单质是Al,C的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,其反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑。
16、【解析】X的基态原子半径最小，故X为H；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，即该氧化物为CO2，故Y为C；W的基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，则n=2，即W为O；M和X同主族，又M的原子序数大于W，故M为Na；Q的元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，故Q为S。因为均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，故Z为N，L为F
17、【解析】
（1）：I、 白色CuSO4晶体溶于水变蓝是因为Cu2+与H2O形成配位键生成了蓝色的四水合铜配离子，结构式为，1个配离子中有4条配位键，4个水分子中共有8条共价键，所以1mol四水合铜配离子的σ键数目为12NA。
II、继续向试管③中加入足量氨水后蓝色沉淀Cu(OH)2溶解，是因为NH3与Cu2+形成了更加稳定的配位键得到深蓝色配离子 [Cu(NH3)4]2+，生成了可溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2， 该步反应的化学方程式为 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2 。
III、试管④中加入一定量的乙醇后降低了溶剂的极性，从而降低了溶质的溶解度，溶液中有[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-，加入乙醇后[Cu（NH3）4]SO4溶解度变化较大先析出，所以析出的深蓝色晶体为[Cu（NH3）4]SO4 H2O。
IV、NH3和H2O两种配体，由实验可知Cu2+先和H2O生成配离子[Cu(H2O)4]2+，加入氨水后Cu2+就与NH3 生成配离子[Cu(NH3)4]2+，说明NH3与Cu2+形成的配位键更稳定，因为NH3中N的电负性小于H2O中的O ，NH3与Cu2+更易形成稳定的配位键。
（2）：I、Na+比Cl-的电子排布少了一层，所以Cl-比Na+的半径大，所以较大的①为Cl-，②为Na+。
II、Na+周围（上下左右前后）最近且等距离的Cl-有6个，所以Na+的配位数为6，Na+上下左右前后的这6个Cl-围成了一个八面体形状的空隙，如图所示Na+填入了Cl-围成的八面体形状的空隙中。
III、已知NaCl的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，可求出一个NaCl的质量为M/NA克，一个晶胞有4个NaCl，晶胞的质量为4M/NA克，已知晶胞的边长为
a pm = a×10-10 cm，根据密度公式即可求出该晶胞的密度为 g/mol.
18、【解析】（1）烃A为乙炔,B为乙烯（CH2=CH2）,官能团为碳碳双键，E为1，2-二溴乙烷，则B→E的反应类型为：加成反应。
物质G为CH3COOCH2CH2OOCCH3酯基上的碳原子为SP2杂化，甲基、亚甲基上的碳原子为SP3杂化。
保鲜膜的主要成分是聚乙烯，B→H的化学反应方程式为乙烯加聚反应生成聚乙烯。
（4）物质X是B的同系物，为烯烃，且相对分子质量为56，则为C4H8,其同分异构体为碳链异构和官能团位置异构，共三种。
（5）①考查实验室制取并检验乙炔的装置及作用。盛装饱和食盐水的仪器名称为分液漏斗，考查仪器的识别。考查乙炔气体的制备原理及方程式的书写，注意化学用语的规范性描述。
②实验前一定要先检查装置的气密性，考查实验安全性。A项正确。乙炔可使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，但褪色原理相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，B项错误。CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S-= CuS↓+2H+。D项考查实验的改进及安全性，正确。安宁河联盟2023-2024学年高二下学期期中联考
化 学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列化学用语正确的
A.铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B.基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C.基态C原子价电子轨道表示式：
D.NH4Cl电子式为
2、四川地区矿产资源丰富，如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源，而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组份，具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是
A.钛元素在元素周期表中的d区
B.电子排布式违反了构造原理
C.在铁原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D.基态钒原子（23V）核外有23个不同运动状态的电子
3、短周期的五种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法中正确的
① ② ③ ④
⑤
A.第一电离能：③＞②＞① B.简单离子半径：②＞③＞⑤
C.电负性：④＞③＞⑤ D.氧化物的对应水化物的酸性：⑤＞②＞①
4、H+可与水形成H3O+，关于H3O+与H2O，下列说法错误的是
A.H3O+与H2O中O原子均为sp3杂化
B.H3O+和H2O分子中均存在配位键
C.H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形
D.H3O+和H2O中存在s-sp3σ键
5、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是
A.抗坏血酸氧化后溶解度变小
B.抗坏血酸中手性碳数目为1个
C.脱氢抗坏血酸中有sp3、sp2两种杂化方式的C原子
D.抗坏血酸的分子式为C6H8O6
6、下列物质的宏观性质与微观解释错误的是
宏观性质 微观解释
A 卤素单质F2到I2的熔沸点逐渐升高 相对分子质量增大，范德华力增大
B 三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性 F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致前者羧基中羟基的极性更大
C N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强 单质键能依次减小、氢化物键能依次增大
D H2O比H2S的稳定性更强 水分子间存在氢键
7、下列说法中正确的是
①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
②[Fe(SCN)6]3-中含有共价键、配位键和离子键。
③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态
④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物
⑤含有阳离子的物质一定有阴离子
⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中
A.②④⑤ B. ①②③ C. ①③⑥ D. ④⑤⑥
8、1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是
A.利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子
B.18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体
C.图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，
D.图一18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6
9、下列为碳元素形成的几种同素异形体，有关晶体结构说法正确的是
A.1个金刚石晶胞中含8个C原子，最小的六圆环最多有3个原子共面
B.石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六圆环与C原子数之比为1：6
C.三种晶体中C原子均为SP2杂化，都属于共价晶体，熔点石墨>金刚石>C60
D.C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含240个C原子
10、下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是
A.根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体
B.该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键
C.每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个
D.熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体
下列说法正确的是
A.物质HCOOCH2CH3中官能团名称是羧基
B.按照系统命名法的名称：乙基丙烷
C.在核磁共振氢谱图中有组峰
D.CH3OCH3和CH3CH2OH可利用红外光谱法进行鉴别
12、下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法错误的是
A.三物质均可在纯氧中燃烧，但现象不同，可用于三者的鉴别
B.三物质中均含有σ键，但碳原子的杂化轨道类型不同
C.三物质中所有原子均在同一平面上
D.三物质均可与氯气反应，乙烷的四氯代物有2种
13、下列有关分离提纯的试剂及操作方法正确的是
选项 实验目的 分离、提纯操作方法
A 除去甲烷中乙烯气体 通入酸性高锰酸钾溶液洗气
B 分离溶于水的碘 选用乙醇进行下列操作：
C 分离三氯甲烷（沸点62℃）和正庚烷（沸点98℃）的混合物 所用装置:
D 提纯粗苯甲酸（含泥沙、氯化钠杂质） 主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14、某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A.该物质的分子式为C10H10O4
B.该物质含有4种官能团
C.其苯环上的一氯取代物有3种
D.该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（14分）已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F是第四周期元素，请根
据下列相关信息，回答有关问题。
元素 元素性质或原子结构
A 基态原子的最外层电子排布式是nsn npn+1
B 第二周期原子半径最小的主族元素
C 元素的周期序数等于族序数的三倍，且焰色呈黄色
D 与元素C同周期，且最外层电子数等于能层数
E 第四周期中未成对电子数最多的元素
F 元素的+3价离子能与OH-生成红褐色沉淀
（1）A元素在周期表中的位置 ，位于元素周期表 区。D的核外电子排布式为 。E元素的价层电子轨道表示式为 。
（2）B元素基态原子核外电子占据的原子轨道有____________个，基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图呈_______状。
（3）元素A与C可形成化合物C3A,该化合物的电子式为 。元素C、D的原子半径大小为 (用元素符号表示并由大到小排序)。
（4）F元素可形成F2+、F3+，其中较稳定的是F3+，原因是 。
（5）A、B、C、D四种元素的第一电离能大小关系是 (用元素符号表示并由大到小排序)。
D的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
16、（15分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、Ｌ、M、Q，其原子序数依次增大，X基态原子半径最小，Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，Z氢化物常用作制冷剂，W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，L电负性最大，M和X同主族，Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）X和Y所形成的化合物中可用来产量是衡量国家石油化工发展水平的标志，该物质中σ键和π键的数目之比为 。Y的杂化方式为
（2）如图为Q4Z４的分子结构示意图，该化合物中含有的共价键类型为
（填“极性键”或“非极性键”或“极性键和非极性键”）
（3）高压发电系统常用QL６作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构。该分子为 。（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是_______。
（5）ZW3 的空间结构是________。
（6）Z的一种氢化物常用作制冷剂，该物质易溶于水，试解释原因
17.（15分） （1）配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用，CuSO4是农药波尔多液的主要成分之一。现将无水CuSO4白色晶体溶于水后进行一系列操作，过程如下图所示，根据图示请回答下列问题：
画出试管②溶液中蓝色离子的结构式 ，1mol该离子中的σ键数目为 。
继续向试管③中加入足量氨水后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ，写出该步反应的化学方程式： 。
向试管④中加入一定量的乙醇可降低溶剂的极性从而析出晶体，写出试管⑤中深蓝色晶体的化学式： 。
NH3和H2O两种配体，通过以上实验分析 与Cu2+形成的配位键更稳定。
一般研究晶体的结构时假设半径大的离子先堆积好后半径小的离子再填入其
围成的空隙中，下图为NaCl晶胞，晶胞边长为 a pm(1pm = 10-10 cm)。
根据离子半径大小可以确定晶胞中①为 （填入Na+或Cl-）。
②的配位数为 ，可以看作②填入了①围成的 形状的空隙中。
已知NaCl的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为 g/cm3（只需要写出计算表达式）
18、（15分）有机物G常用作食品香料，以烃A（A为最简单的炔烃）为原料制备有机物G的路线如下：
根据以上路线回答下列问题：
（1）物质B的官能团名称为_________，B→E的反应类型为___________。
（2）物质G中碳原子的杂化轨道类型为__________。
（3） H是保鲜膜的主要成分，写出B→H的化学反应方程式__________________。
（4）已知物质X是B的同系物，且相对分子质量为56。则X可能的结构简式为______________，___________ ，______________。（不考虑立体异构）
（5）实验室制备并检验物质A的装置如下图，回答下列相关问题：
①盛装饱和食盐水的仪器名称为__________，制备物质A的化学反应方程式为 。
②下列相关叙述正确的是___________。
A.实验前一定要先检查装置的气密性
B.酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液均褪色，其褪色原理相同
C.CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质气体，其反应的离子方程式为：Cu2++S2-= CuS↓
D.用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减小反应速率，产生平稳气流