辽宁省实验中学2023-2024高一下学期4月月考测试化学试卷（原卷版+解析版）

辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考测试
化学试题
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，C1-35.5
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分是高纯硅
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
2. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
选项 实验及现象 解释或结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成了NO2
B 将SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或或两者都有
D 将盐酸与CaCO3反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 C的非金属性大于Si
A. A B. B C. C D. D
3. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:FeS2 SO2SO3H2SO4 NH3 NONO2 HNO3 SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)
A. 所有变化都是氧化还原反应
B. 2、4、5、8 都化合反应, 反应3、6均用水作吸收剂
C. 反应7的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2
D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子
4. 应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得N2的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是
A. 装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B. 装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，则测得氮氢比偏大
C. 装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大
D. 由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为9b：11.2a
5. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. X 的氧化物属于酸性氧化物
C. Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D. 在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
6. 利用铝电解厂烟气制备冰晶石()的流程如下图所示。下列叙述错误的是
A. 冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂
B. 滤液可进入吸收塔中回收利用
C. 实验室模拟吸收塔中的反应不宜选用玻璃仪器
D. 吸收塔中发生的反应为
7. 三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。借助红外光谱确定化合物X中含有。下列叙述错误的是
A. 加装三元催化设备可减少对大气的污染 B. 该转化过程涉及氮的固定
C. BaO或X是该转化过程的催化剂 D. 化合物X可能是
8. 某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1，下列说法中，错误的是
盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况
实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃
1 208 241 3.3
2 20.8 24.2 3.4
3 20.9 24.3 3.4
A. 隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B. 50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应
C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大
D. 该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.4kJ
9. 下列离子方程式正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B. FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O
D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
10. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是
A. ①中消耗转移
B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓
C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2
D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②
11. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和足量浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S、白色固体a和剩余浓硫酸，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、NO和a的溶液。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2mol
D. Y型管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
12. 某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO、SO、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A. 样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO
B 沉淀 B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C. 取 1L 黄色溶液D，能恰好溶解铁 1.4g
D. 该样品溶液中是否存在 Cl-可取滤液 C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
13. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是
A 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
14. 下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D. 当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1
15. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mol-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mol-1
第Ⅱ卷 (主观题，共55分)
二、填空题(除标注外，每空2分)
16. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO2性质探究
（1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。
（2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。
Ⅱ.SO2综合利用
（3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
（4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。
Ⅲ.空气质量测定
（5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
（6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。
17. 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
Ca2+ Fe2+ Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH 12.0 5.8 4.0
请回答下列问题：
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl 　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2
（3）“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
（4）写出制备金属钠的反应方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。
18. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
（5）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
（7）完成离子反应Ⅳ：________。
。
19. 回答下列问题
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________
①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应
（2）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
（3）断裂化学键所需要的能量如表所示，肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示。
化学键
能量/( kJ mol-1) a 498 946 391
回答下列问题：
①1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为___________kJ。
②a=___________。辽宁省实验中学2023-2024学年高一下学期4月月考测试
化学试题
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，C1-35.5
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 关于物质的性质、用途，下列说法不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分是高纯硅
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金密度小、质量轻、强度大，抗腐蚀能力强，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A正确；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体材料，而制造光导纤维的材料是二氧化硅，B不正确；
C．芯片的主要成分是高纯硅，另外，高纯硅还可用于生产太阳能电池板，C正确；
D．碳化硅属于共价晶体，它的硬度大、熔沸点高，可用作砂纸、砂轮的磨料，D正确；
故选B。
2. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
选项 实验及现象 解释或结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成了NO2
B 将SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有或或两者都有
D 将盐酸与CaCO3反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 C的非金属性大于Si
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，生成的红棕色气体为NO2，此气体可能来自木炭与浓硝酸的反应，也可能来自浓硝酸的分解，A不正确；
B．将SO2通入溴水中，溶液褪色，由于溴水为无机物，所以SO2表现的是还原性，而不是漂白性，B不正确；
C．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生的无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，此气体来自或与盐酸的反应，则溶液中可能含有或或两者都有，C正确；
D．将盐酸与CaCO3反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中，有H2SiO3白色沉淀生成，由于盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，不能证明是CO2与硅酸钠溶液发生的反应，所以不能得出C的非金属性大于Si的结论，D不正确；
故选C。
3. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化:FeS2 SO2SO3H2SO4 NH3 NONO2 HNO3 SiO2Si(粗) SiHCl3Si(纯)。下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)
A. 所有变化都是氧化还原反应
B. 2、4、5、8 都是化合反应, 反应3、6均用水作吸收剂
C. 反应7的化学方程式为SiO2 +C Si+CO2
D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氨气发生催化氧化生成NO和水，不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCl3也不是化合反应，工业上利用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，B错误；
C．反应7的化学方程式应该为SiO2 +2C Si+2CO↑，C错误；
D．反应1的方程式为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则每生成标况下17.92 L SO2（0.8mol）转移4.4mol电子；反应9的方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，硅元素化合价从+4价降低到0价，因此每生成1molSi转移4mol电子，D正确；
答案选D。
4. 应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得N2的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是
A. 装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B. 装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，则测得氮氢比偏大
C. 装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏大
D. 由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为9b：11.2a
【答案】D
【解析】
【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，装置C中氨气还原氧化铜生成氮气、水和铜，装置D吸收产生的水蒸气，装置E吸收剩余的氨气，装置F排水法测量氮气的体积，据此解答。
【详解】A．加热氯化铵固体生成氨气和氯化氢，在管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；
B．生成的氨气中含有水蒸气，装置B的作用是干燥氨气，若撤去装置B，会导致装置D中质量增重的偏多，即水蒸气质量增加，则测得氮氢比偏小，B错误；
C．装置E的作用是吸收剩余的氨气，同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，会导致水蒸气的质量增加，则测得氮氢比偏小，C错误；
D．标准状况下，bL氮气的物质的量为：n（N2）=，含有的N的物质的量为：，装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：，含有的H的物质的量为：，氨气中含有的N、H原子数之比为：：=9b：11.2a，D正确；
答案选D。
5. M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. X 的氧化物属于酸性氧化物
C. Y 元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D. 在Q 的结构中，除M外，其余原子最外层均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li；
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：，A正确；
B．X 的氧化物CO2属于酸性氧化物，但CO属于不成盐氧化物，B错误；
C．Y 元素组成的最常见单质O2和M的单质Li，在加热条件下生成的化合物Li2O中只含离子键，C正确；
D．在Q 的结构中，除M外，其余原子C、O、B、F最外层均满足8 电子稳定结构，D正确；
故选B
6. 利用铝电解厂烟气制备冰晶石()的流程如下图所示。下列叙述错误的是
A. 冰晶石常用作电解制备铝的助熔剂
B. 滤液可进入吸收塔中回收利用
C. 实验室模拟吸收塔中的反应不宜选用玻璃仪器
D. 吸收塔中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，发生反应，过滤得到和含有的滤液。
【详解】A．电解氧化铝制备单质铝，加入冰晶石可以降低熔点，则冰品石常用作电解制备铝的助熔剂，A正确；
B．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，B正确；
C．玻璃的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用玻璃仪器作吸收塔材料，C正确；
D．由分析可知，吸收塔中HF与过量的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，发生的反应为，D错误；
故选D。
7. 三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。借助红外光谱确定化合物X中含有。下列叙述错误的是
A. 加装三元催化设备可减少对大气的污染 B. 该转化过程涉及氮的固定
C. BaO或X是该转化过程的催化剂 D. 化合物X可能是
【答案】B
【解析】
【详解】A．加装三元催化设备可净化汽车尾气中的CO、、三种成分的，减少对大气的污染，A正确；
B．由图可知，该转化过程中没有涉及到氮由单质变化为化合物的过程，故该转化过程没有涉及氮的固定，B错误；
C．根据流程可是，在转化过程中，BaO或X参加反应，但是没有被消耗，为催化剂，C正确；
D．NOx、O2、BaO 反应产生，D正确；
故选B。
8. 某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1g·ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1，下列说法中，错误的是
盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况
实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃
1 20.8 24.1 3.3
2 20.8 24.2 3.4
3 20.9 24.3 3.4
A. 隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B. 50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应
C. 相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大
D. 该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.4kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确；
B．实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误；
C．醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和热△H偏大，故C正确；
D．50mL0.05mol/L盐酸与55mL0.05mol/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量为0.1kg×4.18kJ/(kg.℃)×3.37℃≈1.409kJ，则生成1mol水放出的热量为1.409kJ×40≈56.4kJ，故D正确；
故选B。
9. 下列离子方程式正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
B. FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-SO+2S2-+3H2O
D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于SO2少量，ClO-剩余与产生的H+结合为HClO，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+ 2HClO，A错误；
B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中，碘离子、亚铁离子均被氧化，离子方程式为：Fe2++2I-+4H++NO=Fe3++NO↑+I2+2H2O，B错误；
C．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生Na2S、Na2SO3、H2O，该反应的离子方程式为：3S+6OH-+2S2-+3H2O，C正确；
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)﹕n(HNO3)=1﹕3时，反应产生Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：4Fe+NO+12H+═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，D错误；
故选C。
10. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是
A. ①中消耗转移
B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓
C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2
D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确；
B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确；
C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误；
D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确；
故选C。
11. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和足量浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S、白色固体a和剩余浓硫酸，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、NO和a的溶液。下列说法错误的是
A. 白色固体为CuSO4
B. NO为还原产物，b为氧化产物
C. NO与b的物质的量之和可能为0.2mol
D. Y型管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
【答案】C
【解析】
【分析】CuSO4难溶于浓硫酸，则Cu与浓硫酸反应所得的白色固体a为CuSO4，发生反应为5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O；倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、NO和a的溶液，则b为S，所以发生反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O。
【详解】A．由分析可知，白色固体a溶于稀硝酸，则a为CuSO4，A正确；
B．在反应中，HNO3为强氧化剂，则NO为还原产物，b为S，由Cu2S失电子生成，则s为氧化产物，B正确；
C．Cu为0.3mol，则生成Cu2S为0.06mol，生成NO为0.08mol，S为0.06mol，则NO与S的物质的量之和为0.14mol，C错误；
D．Y型管左侧发生反应5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O，参加反应的浓硫酸中，有的硫酸生成Cu2S，则表现氧化性的硫酸占25%，D正确；
故选C。
12. 某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO、SO、Cl-中的几种，各离子浓度均为0.1mol/L，现进行如下实验(所加试剂均过量)：
下列说法正确的是
A. 样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、SO
B. 沉淀 B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁
C. 取 1L 黄色溶液D，能恰好溶解铁 1.4g
D. 该样品溶液中是否存在 Cl-可取滤液 C，滴加硝酸银和稀硝酸进行确定
【答案】B
【解析】
【分析】加氯气和氯化钡生成白色沉淀，故A为硫酸钡沉淀，所以原溶液含有；由分层后的液体颜色呈紫红色，说明原溶液含I-；加过量氢氧化钠得到沉淀B，再加盐酸溶解得到黄色溶液D，说明原溶液含Fe2+、无Cu2+；各离子的物质的量浓度均为0.1 mol L-1，根据电荷关系可知若溶液中含有Na+，则一定无Mg2+、、Cl-；若溶液中Mg2+，则溶液中一定含有Cl-，不含有Na+ 、，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、，不一定含有Na+，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2+，可能含有Mg2+，所以沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，B正确；
C．1L黄色溶液D含有0.1molFe3+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，所以0.1molFe3+能溶解0.05molFe即2.8g，但D溶液中HCl过量，溶解Fe的量增加，C错误；
D．过程中加入氯气和氯化钡溶液，取滤液C进行检验会干扰氯离子的检验，D错误；
答案选B。
13. 已知及25℃下，葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是
A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的燃烧热为。图中能正确表示反应：的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。
故选B。
14. 下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是
A. 一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B. 用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.
C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多
D. 当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5:3:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图象可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；
B、参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的（转化为硝酸铁），因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，B错误；
C、根据图象可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C正确；
D、根据图象可知当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为10：6：2＝5: 3: 1，D正确，
答案选B。
15. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mol-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
详解】由题干条件可知如下反应：
H2(g)+O2(g) H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ②
C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 ③
根据盖斯定律则②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2 kJ·mol-1。
答案选A。
第Ⅱ卷 (主观题，共55分)
二、填空题(除标注外，每空2分)
16. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。
ⅠSO2性质探究
（1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。
（2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。
①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。
Ⅱ.SO2综合利用
（3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
（4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。
Ⅲ.空气质量测定
（5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
（6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为
（3）
（4）
（5）5.6 （6）
【解析】
【小问1详解】
属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为：；
②的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为；
【小问3详解】
用足量的溶液吸收工业尾气中的，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
根据反应，，化合价降4，，化合价升高4，所以，该工艺中若消耗，转移的电子为；
【小问5详解】
正常雨水中，因为溶解了，使雨水酸性，而酸雨是指的雨水；
【小问6详解】
根据反应：，，所以的体积分数为：。
17. 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：
Ca2+ Fe2+ Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH 12.0 5.8 4.0
请回答下列问题：
（1）“粉碎研磨”的作用是_______。
（2）写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl 　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2
（3）“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
（4）写出制备金属钠的反应方程式_______。
（5）溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。
（6）钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。
【答案】（1）增加反应物的接触面积，加快反应
（2） ①. ②. AD
（3）Fe(OH)3 （4）
（5）Na2CO3 （6）3
【解析】
【小问1详解】
将矿石粉碎，是为了增大接触面，加快反应速率。
【小问2详解】
向溶液中加入，将氧化成，反应的离子方程式为：；可以。用其他氧化剂代替，但是不能引入新的杂质，故选AD。
【小问3详解】
根据表中数据可知，溶液B中加入溶液调节，产生的沉淀为：。
小问4详解】
工业上冶炼金属钠用电解熔融的，反应为：。
【小问5详解】
溶液 C 中含有少量，加入形成沉淀而除去。
【小问6详解】
根据化学式，正负化合价的代数和为0，则，
18. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。
Ⅰ.现用下图所示仪器(夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①；
②气体液化的温度：。
（1）为了检验装置A中生成气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：___________。
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①盛装70%硫酸的仪器名称是___________；
②实验确认有NO的现象是___________。
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
b．在230℃以上时，同时有弱光：
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
（5）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因___________。
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是___________，___________(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。
（7）完成离子反应Ⅳ：________。
。
【答案】（1）ACEDB
（2）防止可能生成的NO被完全氧化为NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰
（3） ①. 分液漏斗 ②. D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
（4）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
（5）NH4NO3溶于水时吸收热量
（6） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 不能
（7）8NO+7H2O=3+5+2H+
【解析】
【分析】A装置为NaNO2与70%硫酸反应的装置，B为吸收NO2尾气的装置，C为干燥装置，用于防止水蒸气冷凝后与NO2发生反应；D装置为检验NO气体的装置，E装置为将NO2液化并收集的装置。则要检验反应生成的NO2和NO，装置的连接顺序应为A-C-E-D-B
【小问1详解】
由分析可知，为了检验装置A中生成的气体产物NO2和NO，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为ACEDB。
【小问2详解】
NO易与O2反应生成NO2，则反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化为NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰。
【小问3详解】
①盛装70%硫酸的仪器带有活塞，则其名称是分液漏斗；
②通入O2后，无色的NO被氧化为红棕色的NO2，则实验确认有NO的现象是：D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色。
【小问4详解】
通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应生成NO2、NO、Na2SO4等，则化学方程式是：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。
【小问5详解】
如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，则广口瓶内气体的压强减小，表明试管内温度降低，从而得出产生该现象的原因：NH4NO3溶于水时吸收热量。
【小问6详解】
实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH4NO3加热时易发生爆炸，所以不能用硝酸铵代替氯化铵。
【小问7详解】
离子反应Ⅳ中，NO与H2O反应生成NH4NO3和HNO3。依据得失电子守恒8NO——3——5离子方程式为：8NO+7H2O=3+5+2H+。
19. 回答下列问题
（1）下列变化中属于吸热反应的是___________
①铝片与稀盐酸的反应
②将胆矾加热变为白色粉末
③干冰汽化
④过氧化钠与水的反应
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
⑥NaHCO3与盐酸的反应
（2）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
则反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
（3）断裂化学键所需要的能量如表所示，肼(H2N-NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示。
化学键
能量/( kJ mol-1) a 498 946 391
回答下列问题：
①1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为___________kJ。
②a=___________。
【答案】（1）②⑥ （2）SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+2HI(aq) △H=-213kJ mol-1
（3） ①. 2255 ②. 193 kJ mol-1
【解析】
【小问1详解】
①铝片与稀盐酸的反应属于活泼金属与酸的反应，是放热反应，①不符合题意；
②将胆矾加热变为白色粉末，发生分解反应，是吸热反应，②符合题意；
③干冰汽化时，由固态转化为气态，发生物理变化，③不符合题意；
④过氧化钠与水发生剧烈反应，放出热量，④不符合题意；
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，⑤不符合题意；
⑥NaHCO3与盐酸的反应需要吸收热量，是吸热反应，⑥符合题意；
故选②⑥。
【小问2详解】
已知：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应：
由流程图信息可知，反应Ⅰ为SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+2HI(aq)，利用盖斯定律，将已知反应-反应Ⅱ×2-反应Ⅲ×2得，反应Ⅰ的热化学方程式为：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+2HI(aq) △H=[(+572 kJ mol-1)-(+327 kJ mol-1)×2-(+172 kJ mol-1)×2]×=-213kJ mol-1。
【小问3详解】
①从图中可以看出，1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为2778kJ-523kJ=2255kJ。
②a+391 kJ mol-1×4+498 kJ mol-1=2255 kJ mol-1，a=2255 kJ mol-1-391 kJ mol-1×4-498 kJ mol-1=193 kJ mol-1。