辽宁省辽宁师范大学附属中学2023-2024高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

辽宁省辽宁师范大学附属中学2023~2024学年高一下学期4月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于重要非金属元素的用途的叙述错误的是
A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料
C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料
D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2具有漂白性、SO2有毒，能使蛋白质变性而失去活性、具有还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确；
B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可转化为二氧化硫，所以都可作为工业上制备硫酸的原料，故B正确；
C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，氨气还是重要的化工原料，可为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料，故C正确；
D．用作砂轮磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选D。
2. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 室温下的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．室温下的溶液为中性，中性溶液中、、、相互不反应，能共存，故A符合题意；
B．使石蕊变红的溶液为酸性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，不共存，故B不符合题意；
C．使无色酚酞变红的溶液为碱性，氢氧根离子会和亚硫酸氢根离子发生反应，不共存，故C不符合题意；
D．含 Fe3＋的溶液为黄色，D不符合题意；
故选A。
3. 已知某化学反应()的结构式分别为、，)，反应过程中的能量变化如图所示，下列对于该反应的叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 断裂键需要吸收的能量
C. 生成，吸收的热量
D. 生成时，吸收的热量
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的生成物的能量大于反应物的能量，为吸热反应，但是反应条件的进行不一定需要加热或点燃，例如氯化铵与八水合氢氧化钡反应不需加热或点燃，A错误；
B．断裂键和2mol需要吸收的能量，B错误；
C．由图可知，反应生成，吸收热量，C错误；
D．结合C分析可知，生成时，吸收的热量，D正确；
故选D。
4. 利用如图图示装置进行实验，能达到相应目的是
A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B. 用乙制备
C. 根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应
D. 用丁除去中少量的
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较氯、碳、硅的非金属性强弱，应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而甲中使用稀盐酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A不符合题意；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，因此不能用乙制备BaSO3，故B不符合题意；
C．稀硫酸和锌反应是放热反应，但是该反应也产生氢气，导致装置内压强增大活塞会向右移动，故C不符合题意；
D．饱和亚硫酸氢钠和二氧化硫不反应，和HCl反应生成二氧化硫气体，D符合题意；
故选D。
5. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极是该电池的负极，发生氧化反应
B. HS-转化为的反应为
C. 电子从电极流出，经内电路流向电极b
D. 若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol
【答案】B
【解析】
【分析】在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路中电子由负极经导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．电极b是该电池的正极，发生还原反应，A错误；
B．HS 在负极发生氧化反应，转化为的反应为，B正确；
C．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，因此可判断，a为负极，b为正极，电子从a极流出，经外电路移向b极，C错误；
D．若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.1mol，D错误。
故选：B。
6. 喷泉实验是一种常见的实验现象，其产生的主要原因是存在压强差。在如图的烧瓶中充满了某种干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。理论上下列组合中能形成喷泉且液体未能够充满烧瓶的是
A. 和水 B. 和水
C. 和饱和食盐水 D. 和溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑，喷泉实验后，烧瓶内有的气体，与题意相符， A项符合题意；
B．NH3易溶于水，能做喷泉实验，且能充满烧瓶，B项不符合题意；
C．Cl2不溶于饱和食盐水，不能做喷泉实验，C项不符合题意；
D．根据化学反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，整个烧瓶充满液体，D项不符合题意；
答案选A。
7. 除去下列物质中的杂质所选试剂正确的是
选项 A B C
气体
除杂试剂 饱和溶液 灼热铜粉 碱石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳、氯气都不和饱和氯化钠溶液反应，且不溶于饱和氯化钠，不能除去氯气，A错误；
B．O2会与灼热铜粉反应生成CuO，而CO2不参与反应，B正确；
C．氯气和水都会被碱石灰吸收，C错误；
D．二氧化氮和水反应生成NO和水，二氧化氮被反应了，D错误；
故选B。
8. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有几个
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥
⑦与按充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】B
【解析】
【详解】①氨气易液化，气化时吸热，可使环境温度降低，工业上可用作制冷剂，与氨气的溶解性无关，故①错误；
②单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，使其溶解除去，故②正确；
③玻璃中含有二氧化硅，能与氢氟酸反应生成挥发性的四氟化硅气体，则工业上可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，故③正确；
④二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故④错误；
⑤铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故⑤错误；
⑥浓硫酸不和H2、SO2等气体反应，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2、SO2等气体，故⑥正确；
⑦设O2为1L，为4L，根据，两者恰好反应，消耗气体体积为得到溶液体积，同时生成硝酸，则烧瓶内溶液的浓度接近，⑦错误；
故选B。
9. 探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 实验开始时先通入CO2排除装置中的空气
B. 装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应
C. 向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO
D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验
【答案】B
【解析】
【分析】SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入CO2，排除装置中的空气；浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气，通过观察现象探究 SO2与NaNO3溶液反应，据此分析解答。
【详解】A．SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故A正确；
B．装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO，故C正确；
D．生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确；
故选B。
10. 由质量均为50 g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为24g,则下列说法正确的是(　 　)
A. 铁片溶解了24g B. 导线中通过了0.6mol电子
C. 铜片上析出了12.8 gCu D. 铜片溶解了6.4g
【答案】C
【解析】
【详解】
求得：m(Fe)=11.2g，m(Cu)=12.8g。
A．铁片溶解了11.2g ，故A错误；
B．导线中通过了2mol×=0.4mol电子，故B错误；
C．铜片上析出了12.8 gCu ，故C正确；
D．铜片不溶解，故D错误；
故选C。
11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B. 和充分反应转移电子数为
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误；
B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确；
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误；
D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1mol SO2生成的SO3小于NA，D错误；
故选B。
12. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中几种(不考虑水的电离和离子的水解因素)，各离子浓度均0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化
B. 原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO
C. 不需进行焰色反应，就可以确定该溶液中不存在Na+
D. 取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
【答案】A
【解析】
【分析】往可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中的几种的溶液加入过量稀盐酸，溶液颜色变深则是Fe2+被HNO3氧化成Fe3+，从浅绿色变为黄色溶液；阴离子种类不变，则不含能被氧化生成单质的I-、与过量H+生成气体的CO，故原溶液肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO。从各离子浓度均0.1mol·L-1，溶液中电荷守恒分析，溶液可能还同时有Mg2+和SO，肯定没有Na+，据此答题。
【详解】A．溶液颜色变深是Fe2+被氧化，不可能是I-被氧化，A错误；
B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，可能还同时有Mg2+和SO，肯定不含有Fe3+、I-、CO，B正确；
C．据分析，可以确定该溶液中不存在Na+，不需进行焰色反应，C正确；
D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO，据分析，Mg2+和SO必需同时存在，故原溶液中含有Mg2+，D正确；
故选A。
13. 下列离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
C. FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O
D. Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，还有次氯酸生成：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，A错误；
B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸，只有碘离子被氧化：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，B正确；
C．FeO溶于稀HNO3中生成硝酸铁、NO和水：3FeO+NO+10H+=NO↑+3Fe3++5H2O，C错误；
D．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，D错误；
答案选B。
14. 标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中充分反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为。则下列关于该过程的推断正确的是
A. 所得沉淀为和的混合物 B. 混合气体中体积可能为0.3L
C. a的取值范围为 D. 混合气体中体积无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2(SO4)3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe3++SO2+2H2O=SO+2Fe2++4H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，生成的9.32g沉淀为BaSO4，其物质的量为9.32g÷233g/mol=0.04mol，根据硫元素守恒可知n(BaSO4)=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2)，n(SO2)=0.04mol-3×0.1L×0.1mol/L×3=0.01mol。
【详解】A．由分析可知，所得的沉淀为BaSO4，故A错误；
B．由于硫酸铁氧化了部分SO2，根据方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4可知：n(Cl2)＜n(SO2)=0.01mol，体积最大接近0.01mol×22.4L/mol=0.224L，故B错误；
C．根据分析，n(SO2)=0.01mol，体积为0.224L，n(Cl2)＜n(SO2)=0.01mol，体积最大接近0.01mol×22.4L/mol=0.224L，a的取值范围为，故C正确；
D．由上述分析可知，n(SO2)=0.01mol，体积为：22.4L/mol×0.01mol=0.224L，故D错误；
故选C。
15. 向含有1mol 和1mol 混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. B. a表示的关系曲线
C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【解析】
【分析】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。
【详解】A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误；
B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确；
故合理选项是D。
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。
已知：具有一定氧化性。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
（3）实验前必须鼓入，目的是___________。
（4）装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
（5）实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。
（6）所需装置连接顺序为：纯净的SO2→___________(填装置标号)。
（7）能证明的酸性强于的现象___________。
【答案】（1）
（2）C→E→D→F→B或C→E→F→D→B
（3）排尽装置中的空气，防止SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
（4）BaSO4 （5）50.4%
（6）HJIK （7）I中品红溶液不变色、K中生成白色沉淀
【解析】
【分析】装置A中亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置E中盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫的酸性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液、装置F中盛有的氯化钡和氯化铁的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则验证二氧化硫的漂白性、酸性、还原性、还原性的装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B。
纯净二氧化硫通过H装置和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，通过J高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过I检验二氧化硫被除净，纯二氧化碳通过K装置和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，说明酸性亚硫酸大于碳酸大于次氯酸；故装置连接顺序为HJIK；
【小问1详解】
置A中发生的反应为亚硫酸钠固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→C→E→D→F→B或A→C→E→F→D→B；
【小问3详解】
二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以实验前必须鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰F中二氧化硫还原性的验证，故答案为：排尽装置中的空气，防止SO2被空气中的O2氧化而干扰F中的实验；
【小问4详解】
由分析可知，装置F中盛有的氯化钡和氯化铁的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性，实验时二氧化硫与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、盐酸和稀硫酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则F中产生的白色沉淀为硫酸钡；
【小问5详解】
由题意可知，反应消耗20.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液，由离子方程式可知，10.00g样品中亚硫酸钠的质量分数为=50.4%，
【小问6详解】
由分析可知，装置连接顺序为HJIK；
【小问7详解】
由分析可知，能证明的酸性强于的现象：I中品红溶液不变色、K中生成白色沉淀。
17. 和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
（2）氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。
（4）尾气中的少量、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________。
（5）取一定量制取的浓硝酸与铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 易液化 ②. 氮气和氢气
（3）
（4） ①. ②. 1.0
（5）30
【解析】
【分析】合成塔中通入氮气和氢气，在高温高压催化剂作用下合成氨气，进入氨分离器，氮气和氢气循环使用，氨气进入氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮通入吸收塔加入稀硝酸吸收二氧化氮发生反应，生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环使用，得到浓硝酸，最后进行尾气处理，防止污染空气；
【小问1详解】
合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，方程式为；
【小问2详解】
氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的易液化性质，根据题干中的生产流程图知，经过氨的合成、氨的分离，分离出的是氨气，循环利用的为氮气和氢气的混合气；
【小问3详解】
氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化反应生成NO和水，反应的方程式为；
【小问4详解】
可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，生成的是氮气和水，因此和反应的化学方程式，反应中6mol二氧化氮被还原为氮气，电子转移24mol，标准状况下，5.6L的物质的量5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，转移电子的物质的量0.25mol×=1.0mol；
【小问5详解】
取一定量制取的浓硝酸与铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况，为0.0375mol)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，根据电子守恒可知，，则反应生成铜离子为0.075mol，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，消耗溶液的体积。
18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
（1）水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
（2）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
（3）工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 酸性 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）阻燃剂 （3） ①. ②. ①②③ ③. SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
【解析】
【小问1详解】
SiO2和碱反应生成对应的盐和水，为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
【小问2详解】
用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作阻燃剂；
【小问3详解】
粗硅与干燥气体在300℃反应制得和，；SiO2和焦炭在3273K反应生成粗硅和CO气体，粗硅和HCl反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3和氢气在1380K左右反应生成纯硅和HCl，反应①②③中均存在化合价变化，则属于氧化还原反应的是①②③；
遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，由化合价升降和原子守恒可知另一种物质为H2，故方程式为SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑。
19. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应
④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌
（2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。
（3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式___________。
（4）根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。
①极为___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。
③电极上的电极反应式为___________。
④每转移，消耗标准状况下的。
【答案】（1）②④⑤ （2） ①. N2 ②. 吸收 ③. 90
（3）
（4） ①. 负极 ②. 极 ③.
【解析】
【小问1详解】
①酸与碱的中和反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选① ；
②碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选②；
③镁和盐酸反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选③；
④碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选④；
⑤晶体与混合搅拌是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选⑤；
【小问2详解】
键能越大越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2。若反应生成气体，断键吸收的总能量为(946+498)÷2=722kJ，成键放出的总能量为632kJ，所以吸收90的热量。
【小问3详解】
原电池放电时正极发生还原反应、负极发生氧化反应，根据铅酸蓄电池放电时的电池总反应式，该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式。
【小问4详解】
①极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，极为负极。
②极为负极、极为正极，溶液中向极移动。
③极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极上的电极反应式为。
④根据，每转移，消耗0.5mol氨气，标准状况下的体积为11.2L。辽宁省辽宁师范大学附属中学2023~2024学年高一下学期4月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 N14 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于重要非金属元素用途的叙述错误的是
A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料
C. 工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料
D. 高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、建筑装饰使用的彩色玻璃、长江三峡大坝使用的水泥、用作砂轮磨料的碳化硅都属于传统的无机非金属材料
2. 在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 室温下的溶液：、、、
B. 使石蕊变红的溶液：、、、
C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
3. 已知某化学反应()的结构式分别为、，)，反应过程中的能量变化如图所示，下列对于该反应的叙述正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 断裂键需要吸收的能量
C. 生成，吸收的热量
D. 生成时，吸收的热量
4. 利用如图图示装置进行实验，能达到相应目的是
A. 用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱
B. 用乙制备
C. 根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应
D. 用丁除去中少量的
5. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极是该电池的负极，发生氧化反应
B. HS-转化为的反应为
C. 电子从电极流出，经内电路流向电极b
D. 若外电路中有0.8mol电子发生转移，则消耗氧气0.4mol
6. 喷泉实验是一种常见的实验现象，其产生的主要原因是存在压强差。在如图的烧瓶中充满了某种干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。理论上下列组合中能形成喷泉且液体未能够充满烧瓶的是
A. 和水 B. 和水
C. 和饱和食盐水 D. 和溶液
7. 除去下列物质中的杂质所选试剂正确的是
选项 A B C
气体
除杂试剂 饱和溶液 灼热铜粉 碱石灰
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有几个
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑤足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
⑥浓硫酸有强吸水性，可以干燥
⑦与按充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
9. 探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 实验开始时先通入CO2排除装置中的空气
B. 装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应
C. 向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO
D. 装置④可以防止空气进入装置③干扰实验
10. 由质量均为50 g铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为24g,则下列说法正确的是(　 　)
A. 铁片溶解了24g B. 导线中通过了0.6mol电子
C. 铜片上析出了12.8 gCu D. 铜片溶解了6.4g
11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B. 和充分反应转移电子数为
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
12. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中的几种(不考虑水的电离和离子的水解因素)，各离子浓度均0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是
A. 溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化
B. 原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO
C. 不需进行焰色反应，就可以确定该溶液中不存Na+
D. 取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+
13. 下列离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
B. 向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：2NO+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2
C. FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O
D. Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2-+SO+6H+=2S↓+3H2O
14. 标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中充分反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为。则下列关于该过程的推断正确的是
A. 所得沉淀为和的混合物 B. 混合气体中体积可能为0.3L
C. a的取值范围为 D. 混合气体中体积无法确定
15. 向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A. B. a表示的关系曲线
C. P点时， D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。
已知：具有一定氧化性。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
（3）实验前必须鼓入，目的是___________。
（4）装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
（5）实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。
（6）所需装置的连接顺序为：纯净的SO2→___________(填装置标号)。
（7）能证明酸性强于的现象___________。
17. 和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
（2）氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。
（4）尾气中的少量、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________。
（5）取一定量制取的浓硝酸与铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是___________。
18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
（1）水晶和玛瑙的主要成分均为为___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
（2）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。
（3）工业上制备纯硅主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。
19. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
（1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应
④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌
（2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。
（3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式___________。
（4）根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。
①极为___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。
③电极上的电极反应式为___________。
④每转移，消耗标准状况下的。