2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一）（原卷版+解析版）

2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一)
化学答题卡
缺考填涂标记
学校：
姓名
班级：
贴条形码区
1、
主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
注
2、
不得使用涂改液、修正带。
3、
不得在打分框内书写、涂抹
事
4、
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
项
正确填涂■错误填涂 口 x⊙
选择题
1
A口BCD
6AOB□C□D
2
AB]CD]
7ABCD
3
8AOB□C□D□
41
ABCD
5ABCD
非选择题
9.(1)
(2)
10.
11
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共2页）
■
■
12.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
13.
(1)
(2)
△
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共2页）
保密★启用前
2024 年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一）
化学试题
学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分 50 分，考试用时 50
分钟。
2.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
3.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用 0.5 毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试卷”上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Zn-65 Cu-64 Ba-137
第 I 卷（选择题）
一、选择题（共 24 分）
1．（本题 3 分）下列具有吉林特色的活动中，只发生物理变化的是
A．炭火锅烤肉 B．葡萄酿酒 C．铺设冰场 D．燃放河灯
2．（本题 3 分）下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是
A．量取水的体积 B．稀释浓硫酸
C．倾倒稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH
3．（本题 3 分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，
下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为 13 B．Al2O3中 Al 为+2 价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
4．（本题 3 分）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是
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A．图 1 实验说明铁生锈需要氧气
B．图 2 实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
C．图 3 实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．图 4 实验说明二氧化碳能与水发生反应
5．（本题 3 分）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列
说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
6．（本题 3 分）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐
的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了 5.0g 粗盐，溶解后剩余 1g，提纯后称量得到 3.6g 精盐，精盐产率为 72%
7．（本题 3 分）如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO 代表不同类别的化
合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不
正确的是
A．甲一定是 CaCO3，乙一定是 HCl
B．反应④中的实验现象是有气泡产生
C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应
D．图中乙和 CaO 之间可增加连接号“—”
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8．（本题 3 分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位
体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示
实验分析不正确的是
A．N 点与 P 点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N 点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题（共 26 分）
9．（本题 4 分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维
图”。
(1)M 对应的物质类别为 。X 物质的化学式为 。
(2)Y 物质转化为 CaCO3的化学反应方程式为 。
第 9 题图 第 10 题图
10．（本题 3 分）根据下图中的溶解度，回答下列问题
(1)t2℃时，将 40g 的氯化钾加入 100g 水中，充分溶解，得到的是氯化钾的 (选填“饱和”
或“不饱和”)溶液。
(2)氯化钾溶液中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钾，采用的方法是 (选填“蒸发结晶”或者“降
温结晶”)。
(3)现有 t2℃的 KNO3 饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列说法中正
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确的是 。
A 两溶液中的溶质质量分数相等
B 分别降温到 t1℃，析出 KNO3 的质量大于 KCl 的质量
C 分别升温至 t3℃，所得溶液中的溶质质量分数相等
D 保持温度不变，分别蒸发等质量的水，析出 KNO3的质量小于析出 KCl 的质量
11．（本题 7 分）碲 Te 广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）
为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
(2)滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 （填化学式）；
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 ；
(4)已知 TeO2与 CO2的化学性质相似，请类比 CO2与 NaOH 的反应，试写出“碱浸”时 TeO2与 NaOH
发生反应的化学方程式： ；
(5)“酸溶”后，在所得的 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl
和 H2SO4），则该反应的化学方程式是 。（温．馨．提．示．：反应物有 H2O 参加）
12．（本题 7 分）某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至 100℃以上，保温时间达 2～3 小时。
兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、
氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液
( 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2 )都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③ 2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2
④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究 1】
(1)图 1 所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 (填实验现象)；
瓶内温度很快下降。
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【实验分析 1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究 2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图 2 所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后
600s 内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂 X 的组成及部分数据如下表：
试剂 X 的组成
实验序号 600s 时的温度/℃
活性炭粉 g 食盐 g
① 6 3 35.1
② 6 0 27.9
③ 0 3 23.3
④ 0 0 21.1
⑤ 3 0 25.2
【实验分析 2】
(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究 3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤 1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤 2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色
固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤 3：将步骤 2 所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析 3】
(3)“步骤 2”中最终溶液呈浅绿色是因为 。(用化学方程式表示)
(4)根据实验探究 3，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
(5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 。
(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 (选填序号)。
a.稀盐酸 b.NaOH 溶液 c.KNO3溶液 d.CuSO4溶液
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13．（本题 5 分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2还原的氧化铜粉末(含
Cu 和 CuO)7.2g 置于烧杯中，向其中加入 100g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数
为 40%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关
系如图所示。
请计算：
(1)Cu 和 CuO 的混合物中，CuO 的质量为 。
(2)实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
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2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一）
化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D A D A B
二、非选择题（每空1分，方程式2分，共26分）
9．(1) 氧化物 C (2)
10．饱和 蒸发结晶 AC
11．(1)漏斗 (2)Na2SO4
(3)除去杂质，提纯二氧化碲
(4)
(5)
12．(1)有气泡产生
(2)活性炭对铁粉生锈速率的影响更大
(3)
(4)铁粉、活性炭、碳酸钠
(5)发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤
(6)b
13．(1)4g ···（1分）
(2)解：设消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
设消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=4.9g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

答：实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数为9.8%。()
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0307766保密★启用前
2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一）（解析版）
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共24分）
1．（本题3分）下列具有吉林特色的活动中，只发生物理变化的是
A．炭火锅烤肉 B．葡萄酿酒 C．铺设冰场 D．燃放河灯
【答案】C
【详解】A、炭火锅烤肉过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、铺设冰场过程中只是水的状态发生了改变，有没新物质生成，属于物理变化；
D、燃放河灯过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选C。
2．（本题3分）下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是
A．量取水的体积 B．稀释浓硫酸
C．倾倒稀硫酸 D．测稀硫酸的pH
【答案】B
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，影响实验结果，错误。
故选B。
3．（本题3分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
4．（本题3分）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是
A．图1实验说明铁生锈需要氧气
B．图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
C．图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．图4实验说明二氧化碳能与水发生反应
【答案】D
【详解】A、左侧试管中的铁钉只与水接触，右侧试管中的铁钉只接触干燥的氧气，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，没有对比实验，不能说明铁生锈需要氧气，选项错误；
B、图2实验中，燃着的木条在空气中燃烧，在呼出气体中不燃烧，说明空气中氧气浓度比呼出气体中的大，选项错误；
C、铜片上的白磷燃烧，水下的白磷被水隔绝空气不燃烧，说明燃烧需要氧气，选项错误；
D、图4中的干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，说明二氧化碳能与水发生反应生成酸性物质，选项正确，故选D。
5．（本题3分）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
【答案】A
【分析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是： 。
【详解】A、空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，所以氮气可源于空气，故A正确；
B、催化剂能改变反应速率，不会影响产率，故B错误；
C、由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目都发生了改变，故C错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：3，故D错误。
故选：A。
6．（本题3分）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72%
【答案】D
【详解】A、操作①是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。A正确；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，先称量粗盐的质量，最后称量精盐的质量，所以粗盐提纯的正确顺序是④②①③④。B正确；
C、操作③的名称是蒸发，蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体溅出，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可。C正确；
D、实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率=。D不正确。
综上所述：选择D。
7．（本题3分）如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl
B．反应④中的实验现象是有气泡产生
C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应
D．图中乙和CaO之间可增加连接号“—”
【答案】A
【分析】甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，甲和乙能反应，甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，乙和丙能反应，氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，代入验证，推断合理。
【详解】A、甲能一步反应生成氧化钙，甲是碳酸钙，乙能和碳酸钙反应，乙是酸，可以是稀盐酸，也可以是稀硝酸，故选项说法错误；
B、反应④是碳酸钙和酸反应，实验现象是有气泡产生，故选项说法正确；
C、氧化钙能一步反应生成丙，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，该反应是由两种化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，故选项说法正确；
D、乙是酸，酸能和氧化钙发生反应，图中乙和CaO之间可增加连接号“—”，故选项说法正确。
故选：A。
8．（本题3分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【详解】A、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，实验分析正确，不符合题意；
B、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，电导率减小是由于溶液中离子浓度逐渐减少，不是溶液中离子数量逐渐减少，实验分析不正确，符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M 点时 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验分析正确，不符合题意；
D、N点时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，实验分析正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题（共26分）
9．（本题4分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。
(1)M对应的物质类别为 。X物质的化学式为 。
(2)Y物质转化为CaCO3的化学反应方程式为 。
【答案】(1) 氧化物 C
(2)
【详解】（1）由图可知，一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物；X对应的是碳单质，化学式为C，故填：氧化物；C；
（2）有图可知，Y为二氧化碳，Y物质转化为CaCO3的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，化学反应方程式为，故填：。
10．（本题3分）根据下图中的溶解度，回答下列问题
(1)t2℃时，将40g 的氯化钾加入 100g 水中，充分溶解，得到的是氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)氯化钾溶液中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钾，采用的方法是 (选填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
(3)现有 t2℃的 KNO3饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列说法中正确的是 。
A两溶液中的溶质质量分数相等
B分别降温到 t1℃，析出 KNO3 的质量大于 KCl 的质量
C分别升温至 t3℃，所得溶液中的溶质质量分数相等
D保持温度不变，分别蒸发等质量的水，析出 KNO3的质量小于析出 KCl 的质量
【答案】 饱和 蒸发结晶 AC
【详解】（1）t2℃时氯化甲溶解度小于40g，将40g 的氯化钾加入 100g 水中，得到的是氯化钾饱和溶液，故填：饱和。
（2）由图可知，氯化钾溶解随温度变化不大，提纯氯化钾，采用的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
（3）A t2℃硝酸钾氯化钾溶解度相等，故两饱和溶液中的溶质质量分数相等，A正确。
B饱和溶液质量不知道，分别降温到 t1℃，析出晶体质量无法确定，B错误。
C t2℃硝酸钾氯化钾溶解度相等，故两饱和溶液中的溶质质量分数相等，分别升温至 t3℃，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液溶解度都增大，变为不饱和溶液，所得溶液中的溶质质量分数不变，依然相等，C正确。
D t2℃硝酸钾氯化钾溶解度相等，保持温度不变，分别蒸发等质量的水，析出 KNO3 的质量等于析出 KCl 的质量，D错误。
故选：AC。
11．（本题7分）碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）；
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 ；
(4)已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式： ；
(5)“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是 。（温馨提示：反应物有H2O参加）
【答案】(1)漏斗
(2)Na2SO4
(3)除去杂质，提纯二氧化碲
(4)
(5)
【详解】（1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4；
（3）上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；
（4）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（5）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：。
12．（本题7分）某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液()都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③
④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
(1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 (填实验现象)；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：
实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃
活性炭粉g 食盐g
① 6 3 35.1
② 6 0 27.9
③ 0 3 23.3
④ 0 0 21.1
⑤ 3 0 25.2
【实验分析2】
(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析3】
(3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 。(用化学方程式表示)
(4)根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
(5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 。
(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 (选填序号)。
a.稀盐酸 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.CuSO4溶液
【答案】(1)有气泡产生
(2)活性炭对铁粉生锈速率的影响更大
(3)
(4)铁粉、活性炭、碳酸钠
(5)发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤
(6)b
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且反应放热，所以加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中有气泡产生；
（2）比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，根据控制变量法，一个实验加入活性炭，一个实验加入食盐，其他因素相同，故活性炭和食盐的质量相等，则实验③⑤可以说明活性炭对铁粉生锈速率的影响更大；
（3）“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故该步骤无法确定是否含生石灰；另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说明发热包中含铁，活性炭不溶于水，且与稀盐酸不反应，故最后有黑色固体剩余，说明发热包中含活性炭，将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明气体中含二氧化碳，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明发热包中含碳酸钠，故根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有：碳酸钠、活性炭、铁粉；
（5）发热包中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故要注意高温烫伤，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铝反应生成氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要注意通风，不能靠近明火；
（6）a、铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，产生气泡，该发热包中含铁，铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，故加入稀盐酸，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意；
b、铝能与氢氧化钠反应生成氢气，产生气泡，可以证明发热包中含铝粉，符合题意；
c、铝和硝酸钾不反应，不能证明发热包中含铝粉，不符合题意；
d、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，但是铁也能与硫酸铜反应生成铜，有红色固体析出，故不能证明发热包中含铝粉，不符合题意；
故选b。
13．（本题5分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，CuO的质量为 。
(2)实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)4g
(2)解：设消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。
x=4.9g
设消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y
y=4.9g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g；
（2）见答案。

试卷第2页，共11页
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2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（一）
化学试题
学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分50分，考试用时50分钟。
2.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
3.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试卷”上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（共24分）
1．（本题3分）下列具有吉林特色的活动中，只发生物理变化的是
A．炭火锅烤肉 B．葡萄酿酒 C．铺设冰场 D．燃放河灯
2．（本题3分）下图是实验室稀释浓硫酸，并进行稀硫酸性质实验的基本操作，其中正确的操作是
A．量取水的体积 B．稀释浓硫酸
C．倾倒稀硫酸 D．测稀硫酸的pH
3．（本题3分）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
4．（本题3分）以下实验均用到控制变量法。下列说法正确的是
A．图1实验说明铁生锈需要氧气
B．图2实验说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高
C．图3实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
D．图4实验说明二氧化碳能与水发生反应
5．（本题3分）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应物中的部分单质可源于空气
B．使用催化剂可增加生成物的产率
C．反应前后分子种类、数目和质量可能没有变化
D．参加反应的反应物的分子数之比为 1 ：1
6．（本题3分）通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用为引流
B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④
C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余1g，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72%
7．（本题3分）如图是初中化学常见物质之间的反应关系。已知甲、乙、丙、CaO代表不同类别的化合物，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是
A．甲一定是CaCO3，乙一定是HCl
B．反应④中的实验现象是有气泡产生
C．丙一定是熟石灰，反应②一定是化合反应
D．图中乙和CaO之间可增加连接号“—”
8．（本题3分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共26分）
9．（本题4分）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。
(1)M对应的物质类别为 。X物质的化学式为 。
(2)Y物质转化为CaCO3的化学反应方程式为 。
第9题图 第10题图
10．（本题3分）根据下图中的溶解度，回答下列问题
(1)t2℃时，将40g 的氯化钾加入 100g 水中，充分溶解，得到的是氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)氯化钾溶液中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钾，采用的方法是 (选填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
(3)现有 t2℃的 KNO3饱和溶液 m1g 和 KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列说法中正确的是 。
A两溶液中的溶质质量分数相等
B分别降温到 t1℃，析出 KNO3 的质量大于 KCl 的质量
C分别升温至 t3℃，所得溶液中的溶质质量分数相等
D保持温度不变，分别蒸发等质量的水，析出 KNO3的质量小于析出 KCl 的质量
11．（本题7分）碲Te广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 （填化学式）；
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 ；
(4)已知TeO2与CO2的化学性质相似，请类比CO2与NaOH的反应，试写出“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应的化学方程式： ；
(5)“酸溶”后，在所得的TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl和H2SO4），则该反应的化学方程式是 。（温馨提示：反应物有H2O参加）
12．（本题7分）某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；
②铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液()都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
③
④Na2CO3溶液呈碱性，可以使无色酚酗试液变红
Ⅰ、探究发热包的发热原理
【实验探究1】
(1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 (填实验现象)；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：
实验序号 试剂X的组成 600s时的温度/℃
活性炭粉g 食盐g
① 6 3 35.1
② 6 0 27.9
③ 0 3 23.3
④ 0 0 21.1
⑤ 3 0 25.2
【实验分析2】
(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响大小，结论是 。
Ⅱ、探究发热包的成分
【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。
……
【实验分析3】
(3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为 。(用化学方程式表示)
(4)根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有 。
【实际运用】
(5)从上图发热包使用注意事项中选一条给出合理的解释 。
(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试剂是 (选填序号)。
a.稀盐酸 b.NaOH溶液 c.KNO3溶液 d.CuSO4溶液
13．（本题5分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，CuO的质量为 。

(2)实验所用稀硫酸中硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)()