2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（二）（原卷版+解析版）

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2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（二）
化学试题
学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
一、选择题（共24分）
1．（本题3分）氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是
A．带火星的木条放在集气瓶口，可以对氧气验满
B．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料、切割金属等
D．氧气是空气这种混合物的重要组成成分，约占空气总体积的五分之四
【答案】A
【详解】A、氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，故A正确；
B、氧气从淡蓝色液体变成无色气体，只是在状态方面发生了改变，由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、氧气能够供给呼吸可用于动植物呼吸、医疗急救等；氧气具有助燃性，能够用于切割金属；而燃料是指能够燃烧的物质，而氧气不具有可燃性，只具有助燃性，不能做燃料；故C错误；
D、 空气主要由氧气和氮气组成，氧气是空气这种混合物的重要组成成分，氧气约占空气总体积的五分之一，故D错误；
故选A。
2．（本题3分）下列图示实验操作正确的是
A．加入固体粉末 B．读取液体体积
C． 稀释浓硫酸 D．过滤
【答案】A
【详解】A.给加入固体粉末，为避免药品粘在试管口或试管壁上，首先将试管倾斜，把盛有药品的小纸条送至试管底部，然后使试管直立起来，图中没有错误，故A正确；
B.读取液体体积，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中仰视，故B错误；
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，标签不能朝下，否则浓硫酸的残夜可能腐蚀标签，图中没有用玻璃棒搅拌，故C错误；
D.过滤时要用玻璃棒引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，图中没有玻璃棒，故D错误。
故选A。
3．（本题3分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是
A．硫酸铁的化学式为FeSO4
B．镁原子的结构示意图为
C．CH4中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
【答案】C
【详解】A、硫酸铁中铁元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为Fe2(SO4)3，故选项说法不正确；
B、镁原子的质子数为12，核外电子数为12，核外电子排布分为三层，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，其原子结构示意图为，故选项说法不正确；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素原子的数目，则CH4中“4”表示一个甲烷分子中含有四个氢原子，故选项说法正确；
D、氢、氧两种元素组成物质可以是H2O，也可以是H2O2，故选项说法不正确。
故选C。
4．（本题3分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．干冰能与水反应，可用于灭火 B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气 D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
【答案】C
【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可降低温度至可燃物的着火点以下，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，故可用于制作电线，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，故可用作粮食保护气，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，故可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，不符合题意。
故选C。
5．（本题3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。其中说法错误的是
A．A物质属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应的化学方程式为：
D．生成C和D的质量比是14:27
【答案】A
【详解】A. A物质由氮、氢两种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B.该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确；
C.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应的化学方程式为： ，选项正确 ；
D.生成C和D的质量比是（2×28）：（6×18）=14:27，选项正确。
故选A。
6．（本题3分）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是
A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止
B．乙装置中的止水夹M处于开启状态
C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体
D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲
【答案】C
【详解】A、甲装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，乙装置可以通过M打开和关闭来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，甲装置不能控制反应的发生和停止，故说法错误；
B、通过图示可以看出，在乙装置中，固体药品和液体药品分离，则乙装置中的止水夹M处于关闭状态，故说法错误；
C、丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体，因为丙装置中的漏斗可以防止倒吸，故说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且与CO不反应，可用丁装置可以干燥CO气体，为了使CO气体与浓硫酸充分接触，气体从a端进入甲，而不是气体从b端进入甲，故说法错误。
故选C。
7．（本题3分）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是
A．可能含Na2SO4 B．可能含CaCO3 C．一定不含MgCl2 D．一定含BaCl2
【答案】D
【详解】向样品中加入足量的水，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，则滤渣中不含硫酸钡，因为硫酸钡与稀盐酸不反应，产生气体，说明滤渣中含碳酸钙，即样品中含碳酸钙，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
解：设样品中碳酸钙的物质的量为x
x=0.01mol
则样品中碳酸钙的质量为：，而滤渣的质量为1.4g，则滤渣中还含有氢氧化镁，则样品中还含有氯化镁和氢氧化钠。
向滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则滤液中含氢氧化钠、氯化钡，即样品中含氯化钡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则样品中一定不含硫酸钠，故样品中一定含碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。
故选D。
8．（本题3分）取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是
A．曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应
B．曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢
C．50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等
D．加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等
【答案】D
【详解】A.设Na2CO3和NaHCO3粉末的质量均为106g，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为x，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为y。
，x=44g
，y=55.5g，曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与NaHCO3的反应，此选项错误；
B. 由图像可知，曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率快，此选项错误；
C. 50s时，曲线b、d对应的溶液中，H2SO4有剩余，因为等质量的碳酸钠、碳酸氢钠消耗硫酸的质量不相等，所以剩余的H2SO4质量不相等，此选项错误；
D. 因为等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，所含硫酸根的质量相等，所以加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等，此选项正确。
故选D。
二、非选择题（共26分）
9．（本题4分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是 。
(3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)大于
(2)铁与水和氧气接触
(3)
【详解】（1）合金的硬度比其成分金属的硬度大，青铜是铜合金，硬度大于纯铜。
（2）铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应，导致铁制品锈蚀的原因是铁与水和氧气接触。
（3）铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还生成水，化学方程式为：。
10．（本题4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）．
【答案】 甲＞乙 甲的溶解度随温度的升高而增大明显 饱和 加水
【详解】（1）据图可以知道，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故填：甲＞乙；
（2）据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故填：甲的溶解度随温度的升高而增大明显；
（3）t2℃时，甲的溶解度是30g，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后只能溶解15g，所得的溶液是饱和溶液；使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
采取加入水的方法，故填：饱和，加水．
11．（本题5分）图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃酸的主要成分，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
(1)写出乙的化学式：乙： 。
(2)乙和戊的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程③反应的化学方程式为 。
(3)若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是 （填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
【答案】(1)H2O
(2) 放出
(3)酸、碱
【分析】甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，故甲是二氧化碳，己是人体胃液中的酸，故己是盐酸，图2中过程①发生的反应是石灰石（碳酸钙）在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰乳主要成分为氢氧化钙，已知氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而过程②发生的反应是乙和戊反应生成氢氧化钙，故乙为水，戊为氧化钙。
【详解】（1）由上述分析可知，乙为水，化学式为H2O，故填：H2O；
（2）由上述分析可知，乙为水，戊为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故乙和戊的反应过程中会放出热量；图2中过程③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，化学反应方程式为，故填：放出；；
（3）若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，即丙经一步反应能同时生成二氧化碳和水，且丙能与盐酸反应，则丙为碳酸盐，不可能是酸、碱类物质，故填：酸、碱。
12．（本题7分）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
(1)猜想一：CaCl2；猜想二： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【探究活动一】
(2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。
【数据分析】
(3)乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式 。
【拓展延伸】
(4)选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。
A．无色酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．铁锈 D．铜
【探究活动二】
(5)丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流反思】
(6)同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量_____(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
【答案】(1)CaCl2和HCl
(2)红
(3)
(4)C
(5)盐酸易挥发
(6)C
【详解】（1）盐酸完全反应，废液中含有CaCl2，故猜想一：CaCl2；盐酸没有完全反应，废液中含有CaCl2和HCl，故猜想二：CaCl2和HCl；
（2）猜想二：CaCl2和HCl成立，说明废液中含有盐酸，酸能使紫色石蕊溶液变红色，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色；
（3）b点时盐酸被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是；
（4）A、无色酚酞溶液遇酸不变色，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钙、硝酸银和氯化氢都能反应生成白色的氯化银沉淀，故不能证明猜想二成立，不符合题意；
C、铁锈主要成分为三氧化二铁，能和盐酸反应生成氯化铁和水，所以向废液中加入铁锈，能溶解，溶液变成黄色，说明有氯化氢，故能证明猜想二成立，符合题意；
D、铜的化学活动性在氢后，不能和氯化氢反应，无法证明氯化氢是否存在，故不能证明猜想二成立，不符合题意。
故选C。
（5）盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2；
（6）根据得到较纯净的氯化钙固体，则加入的物质和盐酸反应生成氯化钙且该物质不能溶于水，否则会引入新杂质不能得到氯化钙。
A、废液中加入稍过量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，微溶于水，引入新杂质，不符合题意；
B、废液中加入稍过量Ca(OH)2，引入新杂质，不符合题意；
C、废液中加入稍过量的碳酸钙，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体，符合题意。
故选C。
13．（本题6分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

(1)该反应实质是 ，a点溶液中的溶质是 。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1) Na2SO4和H2SO4
(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，实质反应是；a点中氢氧化钠加入的量不足，稀硫酸没有完全反应完，还有一部分剩余，加入的氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以a点溶液中包含的溶质有稀硫酸和硫酸钠，故应填：稀硫酸和硫酸钠或Na2SO4和H2SO4；
（2）详细过程见答案。

试卷第2页，共12页
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2024年湖北省武汉市中考模拟预测卷（二）
化学试题
学校:___________ 姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
注意事项：
1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成，两大题。满分50分，考试用时50分钟。
2.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
3.答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上，答在“试卷”上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（共24分）
1．（本题3分）氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是
A．带火星的木条放在集气瓶口，可以对氧气验满
B．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
C．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料、切割金属等
D．氧气是空气这种混合物的重要组成成分，约占空气总体积的五分之四
2．（本题3分）下列图示实验操作正确的是
A．加入固体粉末 B．读取液体体积
C． 稀释浓硫酸 D．过滤
3．（本题3分）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是
A．硫酸铁的化学式为FeSO4
B．镁原子的结构示意图为
C．CH4中“4”表示一个甲烷分子中有四个氢原子
D．氢、氧两种元素组成物质的化学式一定是H2O
4．（本题3分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．干冰能与水反应，可用于灭火 B．铜有金属光泽，可用于制造电线
C．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气 D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
5．（本题3分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下。其中说法错误的是
A．A物质属于氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应的化学方程式为：
D．生成C和D的质量比是14:27
6．（本题3分）以下是气体制备及净化装置。下列说法正确的是
A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止
B．乙装置中的止水夹M处于开启状态
C．丙装置可以吸收易溶于水或与水反应的气体
D．丁装置可以干燥CO气体，气体从b端进入甲
7．（本题3分）某固体废弃物中，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3、MgCl2中的一种或几种，为确定其组成，取样，进行如下实验。对该样品的分析正确的是
A．可能含Na2SO4 B．可能含CaCO3 C．一定不含MgCl2 D．一定含BaCl2
8．（本题3分）取等质量的Na2CO3和NaHCO3粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的CO2体积与反应时间的关系如图，充分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓度的Ba(NO3)2溶液。下列说法正确的是
A．曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与Na2CO3的反应
B．曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段反应速率慢
C．50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的H2SO4质量相等
D．加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共26分）
9．（本题4分）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是 。
(3)文物修复：去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 。
10．（本题4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）．
11．（本题5分）图1中的甲~己六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中甲、乙、戊均为氧化物，甲是参与光合作用的气体，己是人体胃酸的主要成分，图2中过程②发生的反应是乙和戊之间的反应。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
(1)写出乙的化学式：乙： 。
(2)乙和戊的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量，图2中过程③反应的化学方程式为 。
(3)若丙经一步反应能同时生成甲和乙，且丙能与己反应，则丙不可能是 （填“酸”或“碱”或“盐”）类物质。
12．（本题7分）CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
(1)猜想一：CaCl2；猜想二： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【探究活动一】
(2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。
乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。
【数据分析】
(3)乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式 。
【拓展延伸】
(4)选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。
A．无色酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．铁锈 D．铜
【探究活动二】
(5)丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是 。
【交流反思】
(6)同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量 (填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
13．（本题6分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是 ，a点溶液中的溶质是 。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

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化学答题卡
缺考填涂标记
学校：
姓名：
班级：
贴条形码区
1、
主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
注
2、
不得使用涂改液、修正带。
3、
不得在打分框内书写、涂抹
事
4、
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
项
正确填涂■错误填涂 口 x⊙
选择题
1
A BCD
6A口B□C□D
2
AOB□CD
7ABCD
3AB□CD
8AOB□C□D□
4AB CD
5ABCD
非选择题
9.(1)
(2)
(3)
10.
11.(1)
(2)
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第1页（共2页）
■
12.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
13.
(1)
(2)
△
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效第2页（共2页）
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化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C A C D D
二、非选择题（每空1分，方程式2分，共26分）
9．(1)大于
(2)铁与水和氧气接触
(3)
10． 甲＞乙 甲的溶解度随温度的升高而增大明显 饱和 加水
11．(1)H2O
(2) 放出
(3)酸、碱
12．(1)CaCl2和HCl (2)红
(3)
(4)C
(5)盐酸易挥发
(6)C
13．(1) Na2SO4和H2SO4
(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
()
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