河南省周口市川汇区周口恒大中学2023-2024高三下学期4月期中考试化学试题（答案）

周口恒大中学2023-2024学年高三下学期4月期中考试
化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作能达到实验目的的是
A．分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
2．下列有机物分子中属于手性分子的是
①乳酸
②2-丁醇
③
④丙三醇
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
3．下列能达到实验目的的是
A．用图1装置制备氨气
B．用图2装置验证氨气溶于水呈碱性
C．用图3装置进行喷泉实验，观察到红色喷泉，只能说明氨气极易溶于水
D．用图4装置干燥、收集氨气，并吸收多余氨气
4．+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。
含钒元素的不同微粒 VO VO V2O VO
pH 4～6 6～8 8～10 10～12
另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO(黄色)、VO(无色)、V5O(红棕色)等。下列说法正确的是
A．VO转化为V2O的离子反应为2VO+H2O=V2O+2H+
B．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO+8OH-=V5O+4H2O
D．紫色VSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子
5．下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是
操作和现象 解释与结论
A 常温下用pH试纸测得等浓度CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，加热几分钟，然后加入银氨溶液，水浴加热，不能发生银镜反应 蔗糖未发生水解
C 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 2NO2(红棕色) N2O4(无色)该平衡正向移动
D 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成 与发生了剧烈的双水解反应
A．A B．B C．C D．D
6．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
7．关于Na2SO3，下列说法正确的是
A．属于弱电解质 B．显碱性
C．2c(Na+)=c(SO) D．空气中易被氧化变质
8．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯
B．乙烷在氧气中燃烧；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为
B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为
C．标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为
D．标准状况下，4.48 L 中含有的分子数目为
10．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是
A．锌锰干电池中，锌筒作负极
B．蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
12．25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．的溶液中：
B．25℃时醋酸的电离平衡常数为
C．的溶液中：
D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是 ，B是 (请填写化学式)；
(2)反应①的化学方程式 ；
(3)反应③的离子方程式 ；
(4)反应④的离子方程式 。
14．（14分）总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)基态B原子的核外电子填充在 个轨道中。
(2)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为 ，n= 。
(3)硼酸晶体是片层结构，如图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有 。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．范德华力 E.氢键 F.配位键
(4)H3BO3分子中的O－B－O的键角 BH中的H－B－H的键角。(填“>”“<”或“=”)
(5)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3ρg cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。
①金属M原子与硼原子间最短距离为 pm。
②金属M的相对原子质量为 (列出表达式)。
15．（16分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：
已知：①Cr2O(aq)(橙色)+H2O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H+(aq)△H1=+13.8kJ mol-1
②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。
（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是： 。
（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因： 。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则 （选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O CrO（填“大于”，“小于”，“不确定”）；
（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在 极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O放电的电极反应式 。
16．（18分）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Pb2+ Mn2+
开始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 4.2 8.0 8.3
完全沉淀pH 3.7 5.2 9.7 6.7 8.8 9.8
②Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbS)=8.0×10-28
(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。
则酸浸选择的最佳条件为 ；酸浸过程中主反应的化学方程式为 ；滤渣1的成分是 。
(2)“除杂”工序中具体步骤如下：
①先加入MnO2将Fe2+氧化，该反应的离子方程式为 ；
②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于 ；
③再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去 ，此步骤中再次除铅的原因为 ；
(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为 ；
(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为 ；
(5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0gMnO2样品，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是 。
参考答案：
1．A
【详解】A．分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，A正确；
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．萃取操作时，应选择与水互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度没有要求，C错误；
D．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体会破坏滤纸，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】连有４个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子(用*标记)，由结构简式可知，①乳酸分子中存在如图所示的手性碳原子： ，②2-丁醇分子中存在如图所示的手性碳原子： ，③ 分子中存在如图所示的手性碳原子： ，④丙三醇分子中不存在手性碳原子，则①②③中存在手性碳原子，C正确；
答案选C。
3．D
【详解】
A．氯化铵加热分解成氯化氢和氨气，二者在管口遇冷后又化合生成氯化铵，故A不正确；
B．石蕊溶液的颜色是蓝色，故遇氨气后溶液颜色没有变化，故B不正确；
C．酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液显碱性，故C不正确；
D．氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，由于氨气极易溶于水，故利用防倒吸装置进行吸收多余的氨气，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．含的溶液中，pH为10～12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生成，正确为，故A错误；
B．中V的化合价为+5价，中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有生成，其反应为，故C正确；
D．题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．和溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸的，选项A正确；
B．反应应在碱性条件下进行，应先调溶液呈碱性，选项B错误；
C．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，选项C错误；
D．溶液中加入溶液发生的反应为：反应的原理是强酸制弱酸，而非双水解，选项D错误；
答案选A。
6．C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时层呈淡黄色。
【详解】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确；
B．根据上述分析可知，滴定结束后中主要的溶质为，B正确；
C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深，C错误；
D．紫色褪去反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．Na2SO3属于盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．Na2SO3属于强碱弱酸盐，溶于水后发生水解，溶液显碱性，但亚硫酸钠固体不能水解，不显酸碱性，故B错误；
C．Na2SO3属于盐，组成为2:1，即亚硫酸根离子物质的量是钠离子物质的量的一半，因此c(Na+)=2c(SO)，故C错误；
D．亚硫酸钠物质中硫元素为+4价，处于中间价态，表现出强的还原性，易被氧气氧化，最终可生成硫酸钠，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅发生取代反应，乙烯制备聚乙烯，发生加聚反应，两个反应类型不同，A错误；
B．乙烷在氧气中燃烧和甲苯使酸性高锰酸钾褪色都是氧化反应，燃烧是较为剧烈的氧化反应，B正确；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，两个反应类型不同，C错误；
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷发生加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷发生取代反应，两个反应类型不同，D错误；
故答案选B。
9．B
【详解】A．铜粉与过量硫粉反应生成Cu2S，故6.4gCu即0.1mol失去电子数目为0.1NA，故A错误；
B．lmolFe溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，则转移电子数为3NA，故B正确；
C．标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为，故C错误；
D．标准状况下，是液态，无法计算物质的量，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，选项A正确；
B．蓄电池充电时，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B正确；
C．燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池，选项C正确；
D．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，选项D不正确；
答案选D。
11．BC
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
【详解】A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B.根据图象变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；
C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数(II)>(I)，C正确；
D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。
故选BC。
12．BC
【分析】如图，随着pH增大，浓度降低的微粒是，浓度增大的微粒是；
【详解】A．图中递增(实线)曲线为的变化曲线，时，，A项错误；
B．W点处，此时，即，故，B项正确；
C.溶液中，代入中即得，C项正确；
D．向1L W点所示溶液中通入0.05mol HCl，发生反应：，
相当于有和0.05mol NaCl混合，
由物料守恒得，
代入电荷守恒式：，
即：，
化简得：，D项错误；
故选BC。
13． Fe Cl2 2Fe+3Cl22FeCl3 2H++Fe=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；
(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
14．(1)3
(2) 2mol 2
(3)AE
(4)>
(5) a -132
【详解】（1）基态B原子原子核外由5个电子，分别填充在1s、2s和2p轨道上，共3个，所以答案为3；
（2）B的价电子有3个，杂化后可形成3个共价键，所以当B形成4个键时，有一个为配位键，见图所示，1个离子由2个四条键的B原子，所以1mol该阴离子存在的配位键物质的量为2mol；该结构中，B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价的关系可知，n=2;
（3）由图可知，每一层中含有O-B，O-H形成的共价键，B与OH-中的O形成配位键，故答案为AE；
（4）H3BO3分子中B形成3个键，无孤电子对，杂化方式为sp2，所以O－B－O的键角为120°，BH中B的价层电子对数=4，杂化方式为sp3杂化，所以H－B－H的键角为109°28′，键角H3BO3大于BH，故答案为>。
（5）M原子与B原子最短距离为晶胞体对角线的，即最短距离=
该晶胞中M原子的个数=，氨气分子的个数是M原子个数的6被，所以含有24个氨分子，B原子个数为8，H原子个数是B原子个数的4倍，有32个H，该物质的化学式为M(NH3)6B2H8，则该晶胞的体积，密度，则该物质的摩尔质量，则金属M的相对原子质量=，故答案为：-132。
15． C中溶液变黄色 c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大 减小 大于 阴 Cr2O+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
【分析】已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色，根据溶液加入的溶液的酸碱性，判断上述平衡的移动方向，进而判断溶液颜色的变化。
【详解】(1) 已知：Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色，试管c和b对比，平衡正向进行溶液变黄色，故答案为：C中溶液变黄色；
(2) Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+，a试管中加入硫酸，增大了氢离子的浓度，使上述平衡向左移动，Cr2O72-的浓度增大，颜色加深；故答案为：c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O浓度增大；
(3) 对比试管a、b、c的实验现象，结合Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+平衡影响方向判断，加酸平衡逆向进行，加碱正向进行，得到的结论是：碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在，pH增大，减小，故答案为：减小；
(4)试管c继续滴加KI溶液，溶液无现象，过量稀H2SO4后溶液变为墨绿色，说明发生了氧化还原反应生成碘单质，证明酸性溶液中Cr2O72- （橙色）氧化碘离子生成碘单质，碱性条件下，CrO42-不能氧化I-，酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-，Cr2O72-氧化性强于CrO42-，故答案为：大于；
(5) 电解实验中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故答案为：阴极；Cr2O72-+6e一+14H+═2Cr3++7H2O。
【点睛】注意离子氧化性和还原性的理解应用、电极原理和电极反应，主要是氧化还原反应的分析判断，掌握基础是解题关键。
16． 酸浸温度80℃，酸浸pH=2，酸浸时间4h SiO2、 5.2 Ca2+ 由Ksp(PbSO4)=1.6×10-8可知，溶液中仍含有Pb2+
【分析】碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质)，酸浸时，向碳酸锰矿中加入硫酸和过氧化氢，发生的反应为：、、、、，SiO2不溶于酸，酸浸后滤渣1的成分为SiO2、；除杂时，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入CaO调节溶液的pH至5.2除去Fe3+、Al3+，再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去Ca2+；沉锰时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水；焙烧碳酸锰得到氧化锰，氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾反应生成锰酸钾，锰酸钾和二氧化碳酸化制得高锰酸钾。
【详解】(1)由锰元素的浸出率与反应条件的关系图可知，反应的最佳条件为：酸浸温度80℃，酸浸pH=2，酸浸时间4h；酸浸过程中主反应的化学方程式为、、、、，该过程中主反应为MnCO3和硫酸反应，所以酸浸过程中主反应的化学方程式为：；酸浸时生成PbSO4沉淀，而SiO2不溶于酸，所以酸浸后滤渣1的成分为SiO2、；
(2)①加入MnO2将Fe2+氧化Fe3+，离子方程式为：；
②由金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH表可知，加入CaO调节溶液的pH不小于5.2；
③由于Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbS)=8.0×10-28，溶液中剩余部分Pb2+，因此应加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去溶液中的Ca2+；
(3)沉锰时，硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵和水，化学方程式为：；
(4)焙烧碳酸锰得到氧化锰，化学方程式为：；
(5)87.0gMnO2的物质的量为，根据Mn元素守恒，理论上生成KMnO4的物质的量为1mol，质量为，其产率为。