2024年中考化学专题复习-----盐 化肥(含解析)

2024年中考化学专题复习-----盐 化肥
一、单选题
1．下列物质能用作氮肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaHSO4 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
2．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．蒸发食盐水
C．称食盐 D．读液体体积
3．以下实验操作正确的是（　　）
A． 过滤 B． 倾倒液体
C． 收集二氧化碳 D． 向试管中滴加液体
4．蒸发时不需要的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒
C．试管 D．酒精灯
5．宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾晶体的提纯方法，“······所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。其中没有涉及到的实验方法是（　　）
A．溶解 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
6．下列各组离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Ba2+、Cu2+、SO42- B．Na+、OH-、Cl-
C．K+、Cl-、MnO4- D．H+、Ca2+、CO32-
7．下列区分物质的方法或试剂错误的是（　　）
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液
8．无色液体Ⅹ是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的氯化铵溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（　　）
加入物质 氯化铵溶液 碳酸钠溶液 酚酞试液
现象 产生无色气体 产生沉淀 变成红色
A．NaOH溶液 B． 溶液
C．NaCl溶液 D． 溶液
9．下列图像分别对应四个变化过程，正确的是（　　）
A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3
B．将浓盐酸露置在空气中一段时间
C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液
D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和c的质量比为 （　　）
A．2：1 B．9：8 C．3：2 D．4：7
11．下列鉴别物质的试剂或方法错误的是（　　）
A．氢气和二氧化碳一一看颜色 B．铁和铝一一用磁铁吸
C．水和酒精一一闻气味 D．硬水和软水一一用肥皂水
12．小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（　　）
A．（NH4）2SO4 B．KNO3
C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3
13．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成了不溶于稀硫酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
C．某无色溶液中滴入酚酞溶液后显红色，则该溶液不一定是碱的溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
14．下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（　　）
A． B．
C． D．
15．大数据处理能及时获得更多的信息，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B． 表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
C． 表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀质量与时间的关系图
D． 表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
16．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（　　）
A．2.3g B．4.6 C．6.9g D．9.2g
17．鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是（　　）
选项 待鉴别物质 鉴别的方法和现象
A 氯化铵和氯化钾 加熟石灰研磨，是否有氨味
B 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 加入酚酞溶液，观察溶液是否变色
C 浓盐酸和稀盐酸 打开试剂瓶塞,观察是否有白雾
D 水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰，观察是否产生气泡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
18．棉花在化学实验中经常被使用。
（1）实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 　 　。
（2）实验②中，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是 　 　。
（3）实验③是探究铁钉生锈的条件，试管c棉花中可以包裹的物质是 　 　，几天后观察到试管 　 　（填序号）中的铁钉生锈，得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。
19．2019年“世界水日”的宣传主题为“不让任何一个人掉队”。请你根据所学，回答下列问题
（1）如图是简易净水装置。该净水装置　 　（填“能”或“不能）将硬水变成软水。请设计实验验证净化后的水是硬水还是软水　 　（简单描写）。
（2）天逸同学收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水过程如图所示
①A物质的作用是　 　。
②利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从　 　 （填字母）端通入，原因是　 　。
③操作c是　 　（ 填操作名称）。
三、计算题
20．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子的质量为4.89946×10-25kg(已知碳原子质量为1.993×10-26kg)计算：
（1）则该原子的相对原子质量是多少 （取值保留整数）
（2）该原子的中子数是多少
（3）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！这种说法对吗？；理由是
21．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 　 　g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数。
四、实验探究题
22．某实验小组利用化学实验室常用仪器，对含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题。
（1）步骤⑦的操作名称为　 　。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）检验步骤④中Na2CO4溶液已过量的方法是　 　。
23．除去粗盐中难溶性杂质，并用制得的精盐配制溶液，回答有关问题：
（1）除去难溶性杂质：先把粗盐溶解，通过　 　操作除去难溶性杂质。
（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现　 　固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）配制溶液：配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液；
①需NaCl　 　g；
②配制出的NaCl溶液浓度大于5%。下列解释合理的是　 　。
A 称量NaCl时，移动游码，药品的砝码放反了
B 量取水时，俯视读数
C 溶解时，烧杯内有水
24．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究。
（资料卡片）BaCl2溶液显中性
（1）I．初步探究：
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（初步结论）
原白色固体中一定有的物质是　 　一定没有的物质是　 　。
（2）M溶液中一定有的溶质是　 　。
（交流讨论）
同学们认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否存在氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续探究。
（3）Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中存在氢氧化钠吗？
（猜想与假设）
猜想一：存在氢氧化钠
猜想二：不存在氢氧化钠
（探究与结论）
实验步骤 实验现象 实验结论
A．取无色溶液M于试管，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 　 　 反应的化学方程式为　 　；证明溶液M中有碳酸钠并被除尽。
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入　 　。 　 　 猜想一正确
同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了实验活动。
五、综合题
25．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择正确的物质(用序号填空)。
（1）可用作改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用作复合肥的是　 　。
（3）可用作焙制糕点的是　 　。
（4）可用作某些气体干燥剂的是　 　。
26．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。
回答下列问题：
（1）MnO2中Mn的化合价为　 　。
（2）有毒气体乙的化学式为　 　。
（3）Y→Z的化学反应基本类型为　 　。
（4）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.NH4NO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，A项正确；
B.NaHSO4中不含氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，B项错误；
C.KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，C项错误；
D. Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，D项错误；
故答案为：A.
【分析】根据氮肥的定义进行解答.
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故A不符合题意；
B. 蒸发食盐时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故B符合题意；
C. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中操作砝码与药品位置放反了，故C不符合题意；
D. 量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据连接仪器的正确操作分析。
B、根据蒸发操作的注意事项分析。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作符合题意；
C、二氧化碳密度比空气的大、能溶于水，应选用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，图中所示操作不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤的操作及注意事项分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度分析
D、根据胶头滴管的使用方法分析
4．【答案】C
【解析】【解答】在蒸发实验中需要用到蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯，不需要试管，
故答案为：C。
【分析】根据蒸发所用仪器分析，蒸发实验中需要用到蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、“扫取以水淋汁后”过程中涉及到溶解，选项A不符合题意；
B、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发，选项B不符合题意；
C、“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，提纯中过程中没有利用组分沸点差异进行物质分离的操作，不涉及到蒸馏，选项C符合题意；
D、“乃煎炼而成”过程中涉及到蒸发浓缩，结晶，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据从溶液中得到晶体的方法进行分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．Ba2+和SO42-在溶液中会结合生成BaSO4的白色沉淀，并且含Cu2+的溶液呈现蓝色，故不符合题意；
B．Na+、OH-、Cl-在溶液中既不生成沉淀，也不生成气体或水，且不含有色离子，故符合题意；
C．含MnO4-的溶液呈现紫红色，故不符合题意；
D．H+和CO32-在溶液中会结合成H2CO3，该物质不稳定分解成H2O和CO2气体，故不符合题意。
【分析】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，在同一溶液中所谓大量共存就是离子不会两结合产生这三种情形中的任意一种，判断是否生成沉淀在于熟悉酸、碱、盐的溶解性，否则很难得出结论，尤其是一些典型物质：如氯化银、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铁等； 判断是否生成气体主要是生成了挥发性的酸（如碳酸、盐酸等）或挥发性的碱（如氨水等），由此转化成二氧化碳或氨气；判断是否生成水主要是氢离子和氢氧根离子相遇不能共存的原因。一些金属元素形成的离子在溶液中会呈现特定的颜色，如Cu2+ 的蓝色，Fe2+的浅绿色， Fe3+的黄色， MnO4-的紫红色等。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故A正确，不符合题意；
B. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少不同，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以区分，故B正确，不符合题意；
C. 氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故C错误，符合题意；
D. 用紫色石蕊试液区分酸和减的溶液，使紫色石蕊变红的是酸，变蓝的是碱，可以区分，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、NaOH溶液溶液与氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与碳酸钠溶液不反应，不符合题意。
B、Ca(OH)2溶液与氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的气体，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，能使酚酞试液变红色，符合题意。
C、NaCl溶液与氯化铵溶液不反应，不符合题意。
D、氯化铵溶液与BaCl2溶液不反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据选项中四种物质分别于氯化铵溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液反应产生的现象与表中的现象对比，选择符合的选项即可。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不会减少到0，故不符合题意；
B. 浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减少，故不符合题意；
C. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，氯化镁反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量又逐渐增加，故不符合题意；
D. 在密闭容器内加热汞得到氧化汞，反应前后容器内物质的总质量不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．【答案】B
【解析】【解答】 A和B的相对分子质量之比为5：6，则A和B反应的质量比为5：18， 2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则B的质量为9g，生成C的质量为2.5g+9g-3.5g=8g，所以反应中B和C的质量比为9：8；
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式中各物质的质量关系进行计算，物质的相对质量比与实际质量比相等，相对质量＝相对分子质量分子个数。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、氢气和二氧化碳都是无色无味的气体，故不能用颜色来鉴别，该操作错误，符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故可以用磁铁吸引来鉴别，该操作正确，不符合题意；
C、水和酒精都是无色液体，但酒精有特殊的气味，故可以闻气味来鉴别，该操作正确，不符合题意；
D、硬水和软水通常用肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氢气和二氧化碳都是无色无味的气体来解答；
B、根据铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引来解答；
C、根据水和酒精都是无色液体，酒精有特殊气味来解答；
D、根据实验室通常用肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水来解答。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、 （NH4）2SO4 含有植物所需氮元素，为氮肥，不符合题意；
B、 （NH4）2SO4 含有植物所需钾和氮两种元素，为复合肥，符合题意；
C、 （NH4）2HPO4 ，含有植物所需磷和氮两种元素，不符合题意；
D、 K2CO3 含有植物所需钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 能与稀盐酸反应生成气体的除了CO32-，还可能为HCO3-。不符合题意。
B.与BaCl2反应生成不溶于稀硫酸的白色沉淀可能为BaSO4或者AgCl，不能判断原溶液中一定含有SO42-。不符合题意。
C. 能使酚酞显红色的溶液一定是碱性溶液，碱性溶液包括碱溶液和某些盐的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色。符合题意。
D. 加入稀盐酸引入了Cl-，不能判断原溶液中一定含有Cl-。不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、与稀盐酸反应生成氢气的有CO32-和HCO3-。
B、SO42-或者Ag+能与BaCl2反应生成BaSO4或AgCl白色沉淀，且这两种沉淀均不溶于稀硫酸。
C、酚酞溶液遇碱性溶液显红色。
D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加入的试剂不能含有Cl-，否则无法判定生成AgCl中的Cl-是来自于原溶液还是加入的试剂。
14．【答案】C
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、Mg2+、Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B、Fe3+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C、四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中共存，C符合题意；
D、H+、HCO3-在溶液中结合生成水和二氧化碳，H+和溶液中的OH-结合生成水，Al3+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】pH=13表示溶液是碱性的，溶液中存在氢氧根离子，因此每一组的中加入氢氧根离子，然后阴阳离子结合没有出现气体、沉淀和水，表示能够共存，据此分析
15．【答案】D
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气的反应中，反应开始前没有二氧化锰，A不符合题意；
B、该反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧元素，故固体的质量减少，B不符合题意；
C、碳酸钾先与稀盐酸反应，故反应一开始，没有沉淀生成，C不符合题意；
D、反应一开始，溶液由一定的质量，随着反应的进行，溶液的质量增加，当盐酸反应完后，溶液的质量不变，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据反应前只有高锰酸钾解答
B根据随着反应的进行固体质量越来越小解答
C根据碳酸盐和酸反应有气体生成解答
D根据差量法可得反应中溶液的质量增大，反应后溶液的质量不变解答
16．【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。
设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：
故答案为：B。
【分析】反应之前为碳酸钠、硫酸钠，反应之后生成定律碳酸钡与硫酸钡，整个反应过程中碳酸根、硫酸根的质量不变，根据化学式的书写可知钠离子和钡离子之间有比例关系，根据差值法列式计算，即可求出答案
17．【答案】B
【解析】【解答】A、氯化铵与熟石灰混合研磨会放出有刺激性气味的氨气，而氯化钾没有，故此方法可以鉴别，A不符合题意；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，故不能鉴别，B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，故打开浓盐酸的瓶口后可以看到有白雾现象，而稀盐酸没有白雾现象，故能鉴别，C不符合题意；
D、过氧化氢中加入二氧化锰后有大量的气泡冒出，而水中加入二氧化锰后无明显现象，故可以鉴别，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据氮肥和氢氧化钙混合会有刺激性气味的气体产生解答
B根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性解答
C根据浓盐酸具有挥发性解答
D根据二氧化锰能催化过氧化氢产生氧气解答
18．【答案】（1）过滤
（2）需要可燃物
（3）氯化钙；a
【解析】【解答】（1）棉花、细沙和小卵石能将较大的固体杂质隔开，起到过滤作用；
（2）水不可燃、但是酒精属于可燃物，棉花上的水不能燃烧，而棉花上的酒精能燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物；
（3）铁在与氧气、水蒸气共同接触时能生锈，试管a中煮沸后迅速冷却的蒸馏水，说明水中没有氧气，但是铁钉与水的接触面及上方含有氧气；试管b中没有氧气，植物油同时起到隔绝空气的作用；试管c中棉花中应放干燥剂，如氯化钙；试管a中能生锈，满足生锈的条件。
【分析】（1）固液分离的操作为过滤；
（2）要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生；
（3）铁在与氧气、水蒸气共同接触的情况下生锈，据此分析。
19．【答案】（1）不能；取少量的水于试管中，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，则为硬水；若泡沫多，无浮渣，则为软水
（2）吸附杂质，加快沉降；b；水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好；蒸馏
【解析】【解答】（1）过滤只能除去不溶于水的杂质，该装置不能除去可溶于水的钙镁化合物，因此不能将硬水变成软水。验验证净化后的水是硬水还是软水通常采用肥皂水，其操作为：取少量的水于试管中，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，则为硬水；若泡沫多，无浮渣，则为软水。故填：不能；取少量的水于试管中，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，则为硬水；若泡沫多，无浮渣，则为软水。（2）①在净化水时加入的净水剂是明矾，由于明矾在水具有吸附性，所以明矾的作用是：吸附杂质，加快沉降。故填：吸附杂质，加快沉降。②操作b为用活性炭吸附，可以除去一些异味和色素， 利用图2所示装置待净化的水应该从b端通入，a端流出，原因是：水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。故填：b；水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。③通过蒸馏得到了蒸馏水，所以操作c是蒸馏。故填：蒸馏。
【分析】（1）根据简易净水装置与过滤原理相同及硬水软水用肥皂水鉴别分析；
（2）根据明矾的吸附沉降作用、蒸馏的原理分析。
20．【答案】（1）解：碳原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质量为4.89946×10-25kg，则该原子的相对原子质量为 ≈295
（2）解：根据相对原子质量=中子数+质子数，核电荷数为139，而质子数=核电荷数，则该原子中子数为295-139=156
（3）解：过滤得到的澄清透明的水不是纯净水，因为过滤只是除去了水中的不溶性杂质，水中还有一些易溶于水的物质
【解析】【分析】国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子量的计算公式：；电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以Ar≈质子数+中子数；过滤只是除去了水中的不溶性杂质，水中还有一些易溶于水的物质；
21．【答案】（1）2.2
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 +H2O +CO2↑
100 　 　 　 44
x 　 　 　 2.2g
x＝5g
石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%。
【解析】【解答】（1）反应生成气体的质量=2.0g/L×1.1L=2.2g。
【分析】 （1）气体的质量=气体的密度×气体的体积。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
22．【答案】（1）蒸发结晶
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3溶液
（3）如果颠倒，无法除去过量的BaCl2溶液
（4）取上层清液于试管中，滴加CaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明Na2CO3溶液 已过量(答案合理即可)
【解析】【解答】粗盐溶解后，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠是过量的，因此滤液中除了含有氯化钠外还有这三种物质，加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠和反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
(1) 步骤⑦的操作名称为 蒸发结晶；
(2)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3溶液 ；
(3)步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的BaCl2溶液 ；
(4)检验步骤④中Na2CO4溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加CaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明Na2CO3溶液 已过量(答案合理即可)
【分析】 根据溶解后的粗盐中加入的物质进行的反应进行分析
23．【答案】（1）过滤
（2）较多量固体
（3）2.5；B
【解析】【解答】（1）通过过滤去除难溶性杂志，故填：过滤。（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，故填：较多量固体。（3）配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液；需NaCl50g×5%=2.5g；
A、称量NaCl时，移动游码，药品的砝码放反了，物码放反药品偏少，浓度偏低，不合理，
B、 量取水时，俯视读数，俯视读数水偏少，浓度偏高，合理，
C、溶解时，烧杯内有水，水偏多浓度偏低，不合理，故填：2.5；B。
【分析】（1）根据过滤的操作原理分析；
（2）根据蒸发出现较多量固体时停止加热分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数及配制溶液时溶质过多或溶剂偏少会使质量分数偏大分析。
24．【答案】（1）BaCl2、Na2CO3；Na2SO4
（2）NaCl
（3）有白色沉淀生成；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；无色酚酞试液；无色变红色
【解析】【解答】根据白色沉淀完全溶于水，且生成气泡可知白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能 含有NaOH，然后根据相关物质的性质分析解答。 [初步结论]（1）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；[探究与结论]A、取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；B、取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，无色变红色，猜想一正确。
【分析】（1）根据碳酸钡沉淀可溶于酸而硫酸钡不溶于酸，确定出一定含有的物质和一定不含有的物质分析；
（2）根据反应的最终产物有氯化钠分析；
（3）根据氢氧化钠的性质分析，检验氢氧化钠可依据氢氧化钠的碱性，但要注意碳酸钠等呈碱性的物质的干扰。
25．【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【解析】【解答】（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。
【分析】（1）改良酸性土壤一般选择碱性较弱的碱，还要考虑价格与资源；
（2）复合肥是指含有氮磷钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料；
（3）焙制糕点常用碳酸氢钠即小苏打；
（4）干燥剂选用具有吸水性的物质。
26．【答案】（1）+4
（2）CO
（3）置换反应
（4）3Fe+2O2 Fe3O4
【解析】【解答】（1） MnO2中Mn的化合价为+4价；
（2） X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属， Z为铜，甲、乙、丙为氧化物，甲在二氧化锰催化作用下生成X，则X为氧气，氧气能生成乙和丙，乙为有毒气体，则乙为CO；
（3） Y→Z为金属如铁生成Z铜的反应，化学反应基本类型为置换反应；
（4） 丙为有磁性的黑色固体，则为四氧化三铁，X→丙为铁燃烧的反应，化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4 。
【分析】根据氧气的制取及性质结合各物质间的转化关系推导出相关物质，再按要求解答。