2024年吉林省松原市前郭县中考模拟化学试卷（含解析）

2024年吉林省松原市前郭县中考模拟化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共10分）
1．二十四节气是中国独有的传统文化，下列有关节气描述主要涉及化学变化的是
A．谷雨：帆得樵风送，春逄谷雨晴 B．处暑：春种一粒粟，秋收万颗子
C．白露：露从今夜白，月是故乡明 D．小雪：夜深知雪重，时闻折竹声
2．我市多年被评为全国卫生城市之一，我们更应该注意环境的保护，下列环境问题与所 对应的物质不相关的是
A．臭氧层空洞——氧气 B．雾霾——可吸入颗粒(PM2.5)
C．温室效应——二氧化碳 D．酸雨——二氧化硫
3．属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
4．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示错误的是
A．物质分类
B．化学反应和氧化反应的关系
C．化合反应和分解反应的关系
D．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．滴管洗涤后插入原瓶 B．处理废弃药品
C．塞紧橡胶塞 D．熄灭酒精灯
6．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是两种变化的微观过程示意图。
下列有关说法错误的是
A．分子、原子和离子的质量和体积都很小，且都是不停运动的
B．石墨变成金刚石只是碳原子的排列方式发生了变化，所以是物理变化
C．从氢氧化钠与盐酸反应看，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水
D．所有化学反应前后，原子的种类和数目一定均不改变
7．物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠固体 D．浓硫酸
8．从微观视角研究物质是化学学科的特点.如图中有关信息不正确的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．反应前后分子、原子的种类数目都没有改变
C．该反应属于化合反应
D．分子原子间存在一定的间隔
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验一瓶气体为CO2 将燃着的木条放入集气瓶中
B 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝分别放入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
D 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O
解离出来的离子 H+，Cl- H+， Na+，Cl- Na+，H+， ，Cl- Na+，OH- ，OH-
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
二、填空与简答（共30分）
11．用适当的化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 。
（2）质量最小的原子 。
（3）3个氯原子 。
（4）钠离子 。
12．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子结构示意图
请回答下列问题：
（1）表中硫原子的核电荷数x= ，在化学反应中容易 电子。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）写出铝离子的结构示意图 。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
13．请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是 。
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是 。
（3）请写一个氧化产物和还原产物相同的化学方程式 。
（4）将煤制成蜂窝状，其目的是 。
14． A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)②的基本反应类型为 。
(4)写出由D→A转化的化学方程式 。
15．常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。
16．向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，请根据图像回答下列问题：
(1)ob段发生反应的基本类型是 。
（2）bd段反应的化学方程式为 。
(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有 。
A．a B．b C．c D． d E．e
17．甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。
(1)甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。甲的俗称是 ，它与水反应的化学方程式为 。
(2)乙在氧气中点燃，反应的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。
如图，①为稀盐酸，②为滴加了酚酞的澄清的丙溶液，③为丁的溶液。
(3)打开K1，让①部分流入②中，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是 (填字母编号)。
a.溶液中有气泡产生 b.溶液明显变热
c.溶液由无色变为红色 d.溶液由红色变成无色
(4)继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，发生反应的化学方程式为 ，可观察到瓶中的现象是 。
18．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。
②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。
(5)若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 。
三、实验题（共4分）
19．（本题4分）学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题。
（1）写出标号仪器的名称：a 是 ，b是 。
（2）如果使用B装置制取氧气，b中应放 ，锥形瓶中应放 ，其中 MnO2起 作用，加快了H2O2的分解。
（3）初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用 （填字母，下 同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选 。某气体不溶于水， 能与氧气反应，则收集装置选 ；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选 。
四、计算题（共6分）
20．（本题6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
参考答案：
1．B
【详解】A、帆得樵风送，春逄谷雨晴过程中，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、春种一粒粟，秋收万颗子过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、露从今夜白，月是故乡明过程中，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、夜深知雪重，时闻折竹声过程中，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2．A
【详解】A、使用氟利昂作制冷剂，会破坏臭氧层，臭氧空洞与臭氧相关，与氧气无关，符合题意；B、雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物(PM2.5)这三项组成，雾霾与可吸入颗粒物(PM2.5)有关，不符合题意；C、温室效应主要是二氧化碳排放过多造成的，温室效应与二氧化碳有关，不符合题意；D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，酸雨与二氧化硫有关，不符合题意。故选A。
3．B
【详解】本题主要考查常见化肥的种类。含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以据此分析题给的选项中所含的元素并作出判断．
A、NH4HCO3中含有氮元素为氮肥，故A错误；
B、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，所以属于复合肥，故B正确；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，所以属于磷肥，故C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，所以属于钾肥，故D错误．
故选B．
4．B
【详解】A、物质按组成成分种类多少分为纯净物和混合物，故正确；
B、只要有其他物质生成的反应，都属于化学反应，因此氧化反应属于化学反应，即化学反应包含氧化反应，故错误；
C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”，分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”，二者关系是并列关系，故正确；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、其他气体大约占空气体积的1%，故正确。
故选：B。
5．D
【详解】A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故A错误；
B、处理废弃药品，不能倒入水池，应放入指定的容器内，故B错误；
C、塞紧橡胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故D正确。
故选D。
6．B
【详解】A、分子、原子和离子的质量和体积都很小，且都是不停运动的，说法正确，不符合题意；
B、石墨和金刚石是两种不同的物质，则石墨变成金刚石属于化学变化，故说法错误，符合题意；
C、从氢氧化钠与盐酸反应看，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，所有化学反应前后，原子的种类和数目一定均不改变，说法正确，不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A、硝酸铵固体溶于水时会吸热，溶液温度会降低，此选项符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水水会放热，溶液温度会升高，此选项不符合题意；
C、氯化钠固体溶于水时不吸热也不放热，溶液温度基本无变化，此选项不符合题意；
D、浓硫酸溶于水时会放热，溶液温度会升高，此选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、由图中信息可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，所以原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；
B、由图中信息可知，反应前后分子种类数目改变，原子的种类个数不变，故B错误；
C、该反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；
D、由图可知分子、原子间存在一定的间隔，故D正确。选B。
9．B
【详解】A、二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中时，即使木条熄灭，也不能确定气体是二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的氯化铵，另一种是硝酸钾，该选项能够达到实验目的。
C、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，均能反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，故D错误。
故选D。
故选B。
10．B
【详解】A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；
B、根据盐的概念可知盐由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；
C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；
D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为，而不是金属阳离子，故D错误。
故选B。
11． Al H 3C1 Na+
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（2）质量最小的原子是氢原子，一些氢原子没有中子，符号为H。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氯原子表示为：3C1。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na+。
12． 16 得到 氩元素 MgCl2 原子核外电子层数相同
【分析】在原子中，质子数=核外电子数，最外层电子数大于4，在反应中易得到电子，最外层具有8个电子（只有一层为2个电子）的原子具有相对稳定结构。
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，，其原子最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子。
（2）最外层具有8个电子（只有一层为2个电子）的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩元素。
（3）铝离子是铝原子失去最外层3个电子形成的，故结构示意图为。
（4）镁元素与氯元素形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显 1价，化学式为MgCl2。
（5）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。
【点睛】同一周期的原子，核外电子层数相同。
13． 用湿抹布盖灭 降温至蜡烛的着火点以下 2H2+O22H2O 增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
【详解】（1）酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，湿抹布可隔绝氧气，应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭；
（2）用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下；
（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，水既是氢气被氧化的产物，也是氧气被还原的产物，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O（答案合理即可）；
（4）将煤制成蜂窝煤，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧。
14．(1)Al
(2)
(3)置换反应
(4)
【分析】反应①是工业炼铁的原理，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质，A为一氧化碳，B为氧化铁，C为铝，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，则E为铁；D为二氧化碳，F为氧化铝。
【详解】（1）C的化学式为Al。
（2）反应①一氧化碳还原氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为;
（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）D→A，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为
。
【点睛】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
15．(1) 36 26.5% 难溶
(2)不饱和
(3) 32.4 硫酸钠、氯化钠
【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数为：；
②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
16． 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ BCE
【详解】由题目的信息可知：一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，稀盐酸优先于氢氧化钠反应，图中0b段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程，酸碱中和反应属于复分解反应；（2）bd段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑；(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有：a表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质为碳酸钠、氯化钠和氯化氢；b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶质为氯化钠和碳酸钠；c表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，但碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；d表示碳酸钠和盐酸完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠；e表示盐酸过量，故溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。故选BCE。
17．(1) 生石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2
(2)
(3)d
(4) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 溶液由无色变成红色（或无明显现象）
【详解】（1）甲、乙、丙、丁4种物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2～3种组成。甲是一种常见氧化物，与水反应产生大量的热。氧化钙属于氧化物，与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。甲的俗称是生石灰，它与水反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
（2）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中应补充两个水分子，见下图：；
（3）已知：丙是甲与水反应的产物，丁和丙属于同类别物质。甲与水反应的产物是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，丁和丙属于同类别物质，丁属于碱，丁是氢氧化钠。
滴加了酚酞的澄清的丙溶液是红色溶液，让①部分流入②中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，观察到整个溶液②发生了明显变化，这种明显变化的现象是溶液由红色变成无色，故选：d；
（4）继续让①全部流下，振荡后打开K2，使少部分液体流入锥形瓶并关闭K2.振荡锥形瓶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，可观察到瓶中的现象是溶液由无色变成红色（氢氧化钠过量）或无明显现象（盐酸过量或恰好完全反应）。
18．(1)+4
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化
(5)95%
【详解】（1）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中还应含S，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫酸，则该反应为TiOSO4和水在加热的条件下反应生成H2TiO3和硫酸，该反应的化学方程式为：；
（4）此反应需要在Ar氛围下进行，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和反应生成的钛高温下被氧化；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为：，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为：。
19． 酒精灯 分液漏斗 过氧化氢溶液 二氧化锰 催化 A B E C
【详解】（1）a 是酒精灯，b是分液漏斗。
（2）B装置是固液常温型装置，如果使用B装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，分液漏斗中应放过氧化氢溶液，锥形瓶中应放二氧化锰，其中 MnO2起催化作用，加快了H2O2的分解。
（3）若是加热固体制取气体，选用发生装置A；固液常温下反应放出气体，选择发生装置B，某气体不溶于水，可用排水法收集，能与氧气反应，不能用排空气法收集，故收集装置选E；某气体能与水反应，不能用排水法收集，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选C。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择收集装置，根据气体的密度和水溶性选择收集装置。
20．6.84%
【详解】取某稀硫酸溶液20 g， 逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，根据图像分析，当加入的氢氧化钡溶液质量为25g时，此时溶液pH=7，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，继续加入氢氧化钡溶液至30g，溶液呈碱性。过滤之后，得到滤液47.67 g，因为氢氧化钡溶液的质量为30g，硫酸溶液的质量为20g，所以沉淀的质量=30g+20g-47.67 g=2.33g，则硫酸钡的质量为2.33g。设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为x。
试卷第8页，共8页