鲁科版化学九年级全册综合复习能力素质评价(含答案）

鲁科版化学九年级全册综合复习能力素质评价
(限时：45分钟 满分：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 　C—12　 O—16　 Na—23 　Mg—24　Cl—35. 5　 Cu—64　 Ag—108
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1. “减少污染，行动起来”。下列四种标志中不符合这一主题的是(　　)
A. 禁止吸烟　　　　 B. 节约用水　　　　
C. 回收循环利用　　　 D. 禁止燃放鞭炮
2. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是(　　)
A. 熟石灰、Ca(OH)2、盐　 B. 烧碱、NaOH、碱　
C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物　 D. 水银、Ag、单质
3. [情境题|日常生活][2023·乐山]山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是(　　)
A. 食醋　 B. 花生油　 C. 牙膏　 D. 肥皂水
4. [2023·安徽]化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法，错误的是(　　)
A. 油脂是人体唯一的供能物质
B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素
D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
5. 下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C. 降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D. 实验室利用氯化钠固体和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计算、量取
6. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A. Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B. Ag＋、H＋、Cl－、NO3－
C. NH4＋、K＋、OH－、SO42－ D. Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(变温时不考虑溶剂蒸发)，下列说法错误的是(　　)
A. t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液溶剂质量可能相等
B. t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C. 将t3 ℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1 ℃，析出的固体中可能只有乙
D. 将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
8. [2023·日照]下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是(　　)
A. 用汽油除去衣服上的油渍
B. 用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱
C. 胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗
D. 攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸
9. [2024·泰安模拟]归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)
A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10. [2023·齐齐哈尔]将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　)
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2. 4 g，则滤渣的质量一定大于2. 4 g
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味
12. [2023·苏州模拟]下列图像能正确反映其对应的实验操作的是(　　)
A. 图①：向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B. 图②：向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量　
C. 图③：向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量　
D. 图④：一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
二、填空题(本题包括4小题，共37分)
13. (7分)[2023·潍坊]我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
(1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为__________________________________。
(2)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______________(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度________(填“大”或“小”)。
(3)为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充________(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为__________________________。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_______________________________________________(写一条即可)。
(4)多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强，________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断汽化、冷凝，最终得到蒸馏水。
14. (8分)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是________。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_________________________________________________________。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是________(填序号)。
①Zn、CuSO4溶液、Ag　 　②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　　
③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活动性Fe＞Cu，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
15. (12分)综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示)，请回答下列问题：
(1)六支试管中有气泡产生的是____________(填字母)，相关反应的化学方程式为_____________________________________________________(只写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_______________________________________________________________。
(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是_______________________________________________________________。
16. (10分)[2023·青岛]自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)。已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是_________________________________________________________________；所得滤液A中的溶质有________种。
(2)步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是________________________________________________________________。
(3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 050 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，请写出这一做法的意义_____________________________________________________。
三、实验探究题(本题包括1小题，共16分)
17. (16分)[2023·甘肃]某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 ____________ ____________ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应
(1)实验一的现象：______________________。
(2)实验二的现象：______________________。
【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由________色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验，当观察到____________现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入__________________溶液，当现察到__________________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
四、计算题(本题包括1小题，共11分)
18. (11分)[新考法|数据分析法]化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10. 0 g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：
(1)NaCl的相对分子质量为________。
(2)当第一次加入40. 0 g盐酸时，产生二氧化碳的质量是________g。
(3)样品中NaHCO3的质量分数。
期末综合素质评价
一、1. B　2. B
3. A　【点拨】山药中含有碱性皂角素，应涂抹显酸性的物质。食醋的pH为3，小于7，显酸性，能明显缓解该不适，故A正确。
4. A　5. B
6. A　【点拨】四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，则能大量共存，且不存在有色离子，故A选项符合题意。
7. D　【点拨】t1 ℃时乙、丙的溶解度不相等，饱和溶液中溶质质量分数不相等，将t1 ℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2 ℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D选项不正确。
8. C　【点拨】油渍不溶于水但易溶于汽油等有机溶剂，A正确；食醋与纯碱反应生成二氧化碳气体，食醋与食盐不反应，B正确；胃酸与氢氧化钙虽然发生中和反应，但氢氧化钙有腐蚀性，不能食用，C不正确；氧气能供给呼吸，D正确。
9. A　【点拨】由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pH＜5. 6的雨水才是酸雨，故C选项推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D选项推理错误。
10. D　【点拨】将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，若镁有剩余，则镁再与Cu(NO3)2反应。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，镁和硝酸铜可能恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，A错误；若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，B错误；若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，C错误；根据化学方程式可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，若加入镁的质量为2. 4 g，则滤渣的质量一定大于2. 4 g，D正确。
11. A　【点拨】加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子；加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，同时氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠；加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，充分反应后过滤，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，A符合题意。
12. B　【点拨】由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但最终生成的氢气的质量相等，A错误；向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH继续增大，B正确；向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠反应完后，继续加入硝酸银溶液，沉淀质量不再变化，C错误；一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质的质量分数不再变化，D错误。
二、13. (1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(2)复合材料；大
(3)维生素；CaO＋H2O===Ca(OH)2；放热量高(或放热时间长等)　
(4)降低
14. (1)铜(或Cu)　(2)致密的氧化铝保护膜
(3)③　(4)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
15. (1)B、D；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O)
(2)溶液由红色变为无色
(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应
16. (1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3
(2)使Al(OH)3完全溶解　(3)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　(4)节约能源
【点拨】(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；所得滤液A中的溶质有3种，即HCl、FeCl3、AlCl3。(2)步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是使Al(OH)3完全溶解。(3)步骤③Al(OH)3加热分解生成两种氧化物，即氧化铝和水，该反应的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2 050 ℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1 000 ℃左右熔化，这一做法的意义是节约能源。
三、17. (1)溶液变为蓝色　(2)产生蓝色沉淀　
(3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
(4)红；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
(5)①气球胀大　②足量稀盐酸(或CaCl2或 BaCl2等)；有气泡产生(或有白色沉淀生成)
四、18. 【解】(1)58. 5　(2)4. 4
(3)最终产生二氧化碳的质量为208. 8 g＋40. 0 g＋40. 0 g－284. 4 g＝ 4. 4 g，所以碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4. 4 g。
设样品中碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
x 4. 4 g
＝　x＝8. 4 g
样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。