鲁科版化学九年级全册综合能力素质评价（答案）

鲁科版化学九年级全册综合能力素质评价
(限时：45分钟 满分：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Cl—35. 5　Ca—40　Fe—56
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1. [2023·聊城]化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及化学变化的是(　　)
A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾
2. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是(　　)
A. 氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁 B. 碱：烧碱、纯碱、生石灰
C. 混合物：空气、石油、碳酸钙 D. 合成材料：塑料、羊毛、橡胶
3. [2024·济南模拟]生活中一些物质的pH如表所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(　　)
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2～3 3～4 6～7 12～13
A. 白醋 B. 橘子汁
C. 料酒 D. 炉具清洁剂
4. [2023·凉山]某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是(　　)
A. 产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D. 产生蓝色沉淀
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A. NH4＋、SO42－、NO3－ B. H＋、Ba2＋、OH－
C. Fe3＋、Na＋、OH－ D. Ca2＋、Cl－、CO32－
6. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是(　　)
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3溶液 　
C. Z为稀盐酸 D. 步骤②与④可交换
7. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是(　　)
选项 类别 归纳的知识
A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水
B 安全常识 点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和
C 环保常识 为了提高粮食产量，化肥、农药施用多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”
D 健康常识 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物
8. 下列说法正确的是(　　)
A. 钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛，叶色浓绿，还能提高作物产量
B. CO2排放是导致酸雨的主要原因
C. 合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B. t2 ℃时，将20 g甲加入50 g水中，得到70 g溶液
C. t3 ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D. 将t2 ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
10. [2023·泰安]设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是(　　)
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱
11. [2023·临沂]下列实验方案不能达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜
B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别KCl固体和NH4Cl固体 分别加熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
12. 下列图像与对应的叙述相符合的是(　　)
A. 图①：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体　
B. 图②：高温灼烧一定质量的大理石
C. 图③：将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D. 图④：向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
二、填空题(本题包括3小题，共37分)
13. (8分)[2023·淄博]金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：
(1)利用物理方法可以把黄金压成厚度只有 mm的薄片，说明金具有良好的________(填字母)。
A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性
(2)在钢铁制品表面刷油漆可防止其锈蚀，其原因是________________。
(3)某同学设计下图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。
能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是____________________________；
要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________(填化学式)溶液。
14. (15分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量________(填离子符号)；
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_____________________________________________________；
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_____________________________________________________，
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有________、________(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________(任举一例)。
15. (14分)A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻的气体单质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为________，A与B反应________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________________，
该反应属于____________(填基本反应类型)。
(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有_______性。
三、实验探究题(本题包括1小题，共18分)
16. (18分)[情境题|农业生产][2023·广东]耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
(1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，____________导致土壤盐碱化。
(2)检测：配制土壤样品浸出液，用__________测定，若pH＞7，则浸出液显________性。
(3)探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的钠盐是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：__________猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加过量稀盐酸 _____________ 含Na2CO3
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是_______________________________________________(用化学方程式解释)。
【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______________ 猜想3成立
(4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有________(多选，填字母)。
a. 合理施肥 b. 引海水灌溉 c. 用熟石灰改良 d. 种植耐盐碱作物
四、计算题(本题包括1小题，共9分)
17. (9分)某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20 g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)计算该样品中钙元素的质量分数。
(2)计算该样品中氢氧化钙的质量。
综合能力素质评价
一、1. C　2. A　3. D
4. A　【点拨】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，A错误。
5. A　【点拨】NH4＋、SO42－、NO3－在溶液中能大量共存，A正确；H＋、OH－结合生成水，不能在溶液中大量共存，B错误；Fe3＋、OH－结合生成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，C错误；Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中大量共存，D错误。
6. D　7. D　8. D
9. D　【点拨】没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，A错误；根据溶解度曲线可知，t2 ℃时，甲的溶解度为30 g，t2 ℃时，50 g水中最多溶解15 g甲，B错误； 根据溶解度曲线可知，t3 ℃时三种物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙，t3 ℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，C错误；将t2 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，D正确。
10. C　【点拨】C中第一支试管中的铁钉只与水接触，第二支试管中的铁钉只与干燥的氧气接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，C不能达到目的。
11. D　【点拨】Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D不能达到目的。
12. D　【点拨】接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，A错误；高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，B错误；等质量镁、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始消耗硫酸质量相同，则生成氢气的质量相同，故开始时两直线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点更高，C错误；向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。
二、13. (1)C　(2)隔绝氧气和水　(3)A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO3
14. (1)①Cu2＋
②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
③锌片表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；Cu2＋；SO42－；Zn2＋
(2)Mg；Ba(OH)2(合理即可)　(3)BaCl2(合理即可)
【点拨】Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，反应前后不变的离子是SO42－，反应中Cu2＋变成Cu，Zn变成Zn2＋。
15. (1)CaO；放出
(2)2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑；置换反应　(3)还原
【点拨】(1)A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，则B为H2O；D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠；E是天然大理石的主要成分，所以E是碳酸钙；G为最轻的气体单质，所以G是氢气；C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙；水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙；氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸；J可以是氯化钙；氢气和H反应生成I和水，若I为Cu，H可以是氧化铜，经过验证，推导正确。所以A的化学式为CaO，A与B反应放出热量。(2)反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑，该反应属于置换反应。(3)若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。
三、16. (1)残留的盐　(2)pH试纸；碱　(3)【作出猜想】Na2SO4　【实验探究】产生气泡　【分析评价】BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl　【补充实验】产生白色沉淀　(4)a、d
四、17. 【解】(1)设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 4. 4 g
＝＝
解得x＝10 g，y＝7. 3 g
碳酸钙消耗盐酸质量：7. 3 g÷10%＝73 g
则氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146 g－73 g＝73 g，其中含氯化氢质量：73 g×10%＝7. 3 g
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74 73
z 　 7. 3 g
＝　解得z＝7. 4 g
混合物中钙元素质量：10 g××100%＋7. 4 g××100%＝8 g
该样品中钙元素的质量分数：×100%＝40%
(2)由(1)中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7. 4 g。
答：(1)该样品中钙元素的质量分数为40%；
(2)该样品中氢氧化钙的质量为7. 4 g。