2024年中考化学：人教第9单元 溶液 一轮限时基础题(答案)

2024年中考化学：人教第9单元 溶液 一轮限时基础题附答案
一、选择题。
1、属于悬浊液的是（　　）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是(　　)
A.操作简便,设备简单 B.节约原料,节省成本
C.可加快反应速率,缩短反应时间 D.固体物质间不能直接反应
3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液一定是透明的
4、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．氯化钠 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土
5、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　)
6、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　　)
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1 ℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃,仍是饱和溶液
C.t1 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液
7、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
8、下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
9、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ）
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
10、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
11、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
12、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是(　　)
①蒸发溶剂　②增加溶质　③降低温度　④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
13、将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是　(　　)
A.汽油　 　B.面粉　　 C.小苏打　 　　D.硫酸铜
14、下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
15、关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
16、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
二、填空题。
17、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别加入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像，请回答：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是__________(写名称)。
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是_______________________________。
18、张老师在讲授溶液时,用固体M做了如图所示实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题。(忽略水的挥发)
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　　　。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　，其质量为　 g，判断该溶液是否饱和的方法是 　 。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用　　　　　　的方法。
19、实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
(3)称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
(4)量取水时应选用______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
20、某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题：
(1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯。滤纸外，还要用到的仪器有__________；
(2)配制溶液过程中，需用__________称量氯化钠，用__________量取蒸馏水。
21、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
三、实验题。
22、为了探究“乙醇能否溶于水”的问题,某化学兴趣小组进行了如下实验：
【操作步骤】
Ⅰ、在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡。然后加入2 mL乙醇,不要振荡,发现乙醇与水分层。
Ⅱ、……
【问题讨论】
(1)在水中滴入红墨水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在操作步骤Ⅰ中,为了确保乙醇与水有明显的分层现象,实验操作时应注意：
。
(3)要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步骤Ⅱ。请写出实验操作及现象：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
23、某年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中.
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________ 。
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________。
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
四、计算题。
24、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。
（1）1 000 mL农药A的质量为　　　　　g，其中含溶质　　　　　g。
（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）
2024年中考化学：人教第9单元 溶液 一轮限时基础题附答案
一、选择题。
1、属于悬浊液的是（　　）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．汽水
【答案】A
2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是(　　)
A.操作简便,设备简单 B.节约原料,节省成本
C.可加快反应速率,缩短反应时间 D.固体物质间不能直接反应
【答案】C　
3、关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D. 溶液一定是透明的
【答案】C
4、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．氯化钠 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土
【答案】A
5、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是(　　)
【答案】B　
6、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是 (　　)
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1 ℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃,仍是饱和溶液
C.t1 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液
【答案】C
7、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
8、下列物质分别与100g 36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3
【答案】C
9、已知20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g。下列说法错误的是（ ）
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态
B.20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液中含有36 g氯化钠
C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%
【答案】C
10、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
11、下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【答案】B
12、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是(　　)
①蒸发溶剂　②增加溶质　③降低温度　④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
【答案】A
13、将下列物质加入足量的水中,能形成无色透明溶液的是 (　　)
A.汽油　 　　 B.面粉　　 　C.小苏打　 　　D.硫酸铜
【答案】C
14、下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
15、关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
【答案】D
16、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
【答案】C
二、填空题。
17、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别加入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像，请回答：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是__________(写名称)。
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是_______________________________。
【答案】(1)氯化钠、硝酸铵
(2)降低　溶液散失热量(合理即可)
18、张老师在讲授溶液时,用固体M做了如图所示实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题。(忽略水的挥发)
(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是　　　　，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是　　　　　　。
(2)上述烧杯中的溶液质量最大的是　　　　，其质量为　 g，判断该溶液是否饱和的方法是 　 。
(3)使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用　　　　　　的方法。
【答案】(1)乙　升高温度
(2)丁　65　再加入少量固体M,观察能否继续溶解(合理即可)
(3)增加溶剂
19、实验室配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
(3)称量氯化钠时，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
(4)量取水时应选用______mL的量筒（从10 mL、50mL中选择）；量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。某同学量取水时仰视读数了，其他操作均正确，他所配制的溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
【答案】(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3)继续加氯化钠
(4)50 液体的凹液面最低 偏小 (5)加速溶解
20、某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题：
(1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯。滤纸外，还要用到的仪器有__________；
(2)配制溶液过程中，需用__________称量氯化钠，用__________量取蒸馏水。
【答案】漏斗、玻璃棒 托盘天平 量筒
21、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）
(2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。
【答案】(1)= (2)降温
三、实验题。
22、为了探究“乙醇能否溶于水”的问题,某化学兴趣小组进行了如下实验：
【操作步骤】
Ⅰ、在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水,振荡。然后加入2 mL乙醇,不要振荡,发现乙醇与水分层。
Ⅱ、……
【问题讨论】
(1)在水中滴入红墨水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)在操作步骤Ⅰ中,为了确保乙醇与水有明显的分层现象,实验操作时应注意：
。
(3)要证明乙醇能溶于水,还应进行操作步骤Ⅱ。请写出实验操作及现象：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)便于观察乙醇与水是否分层
(2)将试管倾斜,用胶头滴管沿试管内壁(不要接触)将乙醇轻轻滴入水中,防止因振荡而直接混合
(3)振荡试管,静置几分钟,观察现象;发现液体全部变红,分层现象消失
23、某年学生实验操作考查的内容是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，请回答下列问题：
（实验过程）
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL。
(2)称取氯化钠：称取前要先取下垫圈，调节平衡螺母使天平平衡，然后在天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，再用________移动游码调整至如图________（选填“A”或“B”）处；向天平的左盘的纸片上加氯化钠，天平快衡时应________，至天平平衡（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应________）；将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中.
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（实验反思）
(1)配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________ 。
(2)这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是________。
(3)经检测，某同学配制的该氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。
A．整个实验过程中右盘都未放纸片，且称取前只在左盘放纸片就调节天平平衡
B．将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上
C．氯化钠粉末不纯
D．量筒量取水的体积偏大
E．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
F．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】（1）3 47
（2）镊子 A 用右手轻拍持药匙的左手，手腕用药匙取下少量药品
（3）50mL （5） 胶头滴管 托盘天平 BCDE
四、计算题。
24、在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药。农药A低毒高效，其产品信息标签如图。
（1）1 000 mL农药A的质量为　　　　　g，其中含溶质　　　　　g。
（2）小明爸爸欲配制20 kg质量分数为0.4%的该农药给杨梅果园杀菌灭虫，需要农药A和水的质量分别为多少？（写出计算过程）
【答案及解析】（1）1 100　220
（2）设需要农药A的质量为x。
20 kg×0.4%＝x×20%，x＝0.4 kg
需要水的质量为20 kg－0.4 kg＝19.6 kg
答：需要0.4 kg农药A和19.6 kg水。