第七单元常见的酸和碱同步练习题2023-2024九年级化学鲁教版下册（含解析）

第七单元 常见的酸和碱同步练习题
一、选择题
1．规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是
A．测定空气中氧气的含量 B．检查装置气密性
C．检验是否集满 D．稀释浓硫酸
2．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的性质是
A．能与二氧化碳反应 B．能与盐酸反应
C．能与氧化铁反应 D．能使酚酞变红
3．将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入活性炭，溶液颜色的变化是（ ）
A．红色→无色→紫色 B．红色→紫色→无色
C．无色→紫色→红色 D．蓝色→紫色→无色
4．下列说法正确的是
A．溶液都是无色、均一、稳定的液体
B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
C．用汽油清洗衣服上的油漆发生乳化现象
D．用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移酒精灯后移导管。
5．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．①和②反应过程中，只有Zn的化合价发生变化 B．①过程为复分解反应
C．①和②反应过程中，原子个数不变 D．①的生成物有两种
6．下列关于pH的说法正确的是
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．将KNO3溶液加水稀释，pH不变，说明pH与溶液的浓度无关
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
7．一些食物的近似pH如下：鸡蛋清柠檬番茄牛奶，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清 B．柠檬 C．番茄 D．牛奶
8．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义、下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是
物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂
pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13
A．患有胃病的人应多喝柠檬水
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处痛痒，可涂抹肥皂水减轻痛痒
C．肥皂比炉具清洁剂的碱性强
D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
9．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
10．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．氧化物：NaNO3 B．碱：Ba(OH)2 C．盐：盐酸 D．酸：H2O
11．教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是
A．集气瓶 B．玻璃棒 C．土壤样品 D．石蕊溶液
12．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图。下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠
B．反应前后元素的种类没有变化
C．氢氧化钠与盐酸反应实际上是H+和 OH-结合生成水
D．该微观示意图还可说明所有物质都是由分子构成的
二、填空与简答
13．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
（1）用适当的符号和数字填空：
①氧化铁中铁元素化合价为+3 ；
②3个硝酸根离子 。
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①最简单的有机物 ；
②能作为燃料的液体 ；
③由三种元素组成的盐 。
14．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了单质、化合物知识后进行了总结：
(1)碳元素与氧元素不同是由于 不同；
(2)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是由于它们的水溶液中都含有 。
15．从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：
(1)酸 ；
(2)碱 ；
(3)石灰石的主要成分 ；
(4)氧化物 。
16．在全民抗击“新冠肺炎”的疫情中，下图所示的消毒液在进行卫生防疫时发挥着重要作用。
（1）次氯酸钠（NaClO）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成 色；
（2）氯化钠由 （填微粒符号）构成；
（3）次氯酸钠放到空气中会发生如下反应：，则x的化学式为 。
17．某小组设计如图所示的两个实验来探究分子运动。
(1)实验一可以观察到什么现象？ 。
(2)与实验一相比，实验二的优点为 。
18．A~G是初中阶段常见的七种物质，其中B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，B是红棕色固体，F由两种元素组成，G常用作建筑材料。
(1)写出G的俗名 、E物质的化学式 。
(2)写出B和F的化学反应方程式 。
(3)D和F化学反应的基本反应类型是 。
19．对生活垃圾进行综合处理制备FeSO4 7H2O的流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化
回答下列问题：
（1）将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成 （填一 种大气污 染现象）。
（2）溶解步骤中发生的三个化学反应是：
①　 　②Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑③Fe+Fe2（SO4 ）3 ═3FeSO4
a、请写出①的化学反应方程式 。
b、反应Fe+Fe2（SO4 ）3 ═3FeSO4的基本反应类型是 。
c、溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和 。
d．如果生锈铁制品中含有160Kg的Fe2O3，56Kg的Fe，理论上所有的铁元素都能转化成FeSO4 7H2O（相对分子质量为278），则得到FeSO4 7H2O的质量是 kg。
（3）后续处理包括①将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发溶剂浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4 7H2O晶体；②用少量冰水洗涤2﹣3次滤出的FeSO4 7H2O晶体。其中氮气的作用是
三、科学探究题
20．镁能与NH4C1溶液反应，不仅生成MgCl2，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行了下列实验探究。
（1）【提出问题】镁与NH4C1溶液反应生成的气体有哪些成分？
（2）【猜想与假设】
猜想一：小华认为生成的气体中一定含有HCl、NH3、H2.小华作出上述猜想的理论依据是 。
猜想二：小陈认为生成的气体中一定含有HCl、NH3，没有H2。
猜想三：小李认为生成的气体中一定含有NH3、H2，没有HCl。
（3）【查阅资料】氨气易与硫酸发生反应生成硫酸铵固体；氨气易与氯化氢反应生成氯化铵固体。
（4）【进行实验】他们设计出如图装置并进行了实验。
（5）【现象与结论】
①A中观察到溶液变为红色，C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
②由上可知，说法 正确。
（6）【总结与反思】
①Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式为 。
②B装置中浓硫酸的作用 ， 。
③A中观察到溶液变为红色的原因是 。
四、计算题
21．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：
第一组 第二组 第三组 第四组
取用样品的质量 10g 10g 10g 10g
加入氯化钙溶液的体积 10ml 20ml 30ml 40ml
得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g
（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 ；
（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ；
a.没有变质 b.部分变质 c.完全变质
（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：
①需要氢氧化钙的质量为 g；
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、 、蒸发结晶。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；操作错误。
故选：B。
2．C
【分析】由题意，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）。
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，则氢氧化锂能与二氧化碳反应，故选项错误；
B、氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，则氢氧化锂能与盐酸反应，故选项错误；
C、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项正确；
D、氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化锂能使酚酞溶液变红，故选项错误。
故选C。
【点睛】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
3．B
【详解】试题分析：二氧化碳能与水反应生成碳酸，故将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，容易分解，故加热试管，红色又变为紫色，然后在试管中加入活性炭，由于活性炭具有吸附性，能将颜色吸附，故溶液颜色变为无色，故选B
考点：二氧化碳的性质，活性炭的吸附性
4．B
【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，不一定是无色液体，故错误；
B、由于氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，故在水中加入氯化钠可以能够增强水的导电性，故正确；
C、用汽油清洗衣服上的油漆不是发生乳化现象，而是溶解现象，故错误；
D、用高锰酸钾制取氧气实验，收集完氧气后先移导管后移酒精灯，防止水槽内的水倒流入试管内，使试管受热不均匀而破裂，故错误。
故选B。
5．C
【详解】根据图示可以看出，过程过程①的化学反应为：ZnO与CH4 转化为 Zn、H2和CO；过程②的化学反应为：Zn和H2O转化为 ZnO和H2。
A、过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，错误；
B、过程①的化学反应为：ZnO与CH4 转化为 Zn、H2和CO，该反应是由两化合物生成三种物质，不属于复分解反应，错误；
C、根据质量守恒定律可知，①和②反应过程中，原子个数不变，正确；
D、根据流程图可知，①的生成物有三种，错误。
故选D。
6．D
【详解】A、酸溶液的pH越大酸性越弱，故选项错误；
B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，例如碳酸钠的溶液pH大于7，故选项错误；
C、硝酸钾溶液和水都呈中性，pH等于7，将KNO3溶液加水稀释，pH不变，不能说明pH与溶液的浓度无关，故选项错误；
D、人体的pH在一定的范围之内，测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故选项正确；
故选：D。
7．B
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
鸡蛋清的pH大于7，显碱性；柠檬、番茄、牛奶等物质的pH小于7，显酸性，其中柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：B。
8．B
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性，会加重胃病，选项错误；
B、据表格可知肥皂水pH在9-10范围内，大于7，呈碱性，可中和蚊酸，选项正确；
C、pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，故肥皂比炉具清洁剂的碱性弱，选项错误；
D、常温下，奶牛pH在6-7范围内，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 ，选项错误。
故选B。
9．D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
10．B
【详解】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；硝酸钠含有3种元素，不是氧化物，错误；
B、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钡属于碱，正确；
C、由金属离子(或铵根)和酸根结合形成的化合物叫盐，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不属于盐，错误；
D、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；水不属于酸，错误；
故选B。
11．A
【详解】A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确；
B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；
C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；
D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】A、题中给出了盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，可以判断出溶液中只有氯化钠和水，溶质只有氯化钠，故A正确，
B、在化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变，故B正确，
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，从微观示意图也可看出反应前后钠离子和氯离子没有改变，氢离子和氢氧根离子结合成了水分子。故C正确，
D、该微观示意图不可说明所有物质都是由分子构成的。水是由水分子构成的，但氯化钠和氢氧化钠是由离子构成的，故D错误，故选D。
13． 3NO3- CH4 C2H5OH Fe(NO3)2
【详解】（1）①元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铁中铁元素化合价为+3表示为： ；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：3NO3-；
（2）①最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
②乙醇常温下是液体，且可作为燃料，化学式为：C2H5OH；
③Fe、N、O三种元素可组成硝酸亚铁，硝酸亚铁属于盐，化学式为：Fe(NO3)2。
【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
14．(1)质子数/核电荷数
(2)氢离子/H+
【详解】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。所以碳元素与氧元素不同是由于质子数或核电荷数不同。
（2）酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。稀盐酸、稀硫酸都含有氢离子，所以化学性质相似。
15． H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 CO2(合理即可)
【详解】(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求，其化学式为：H2CO3．故填：H2CO3；
(2)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钙属于碱，其化学式为：Ca(OH)2；故填：Ca(OH)2；
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；故填：CaCO3；
(4)氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，根据提供的元素，二氧化碳、一氧化碳、水、过氧化氢、氧化钙属于氧化物，故填：CO2(合理即可)。
16． 蓝 Cl-、Na+ Na2CO3
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，因此次氯酸钠（NaClO）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色；
（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成，微粒符号为Cl-、Na+；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不发生变化，反应前原子的种类数目为Na：2，Cl：2，O：5，C：1，H：2；反应后（不包括X）原子的种类数目为Cl：2，O：2，H：2；因此X中含有原子的种类数目为Na：2，C：1，O：3。因此X为Na2CO3。
17．(1)B烧杯中的溶液变红
(2)节约药品、减少污染等
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断地运动，当氨气分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试剂变红，则观察实验现象为：B烧杯中的溶液变红；
（2）氨气挥发到空气中会污染空气，实验二装置密闭可以减少污染；实验二中实验在Y形管进行，对比实验一需要的药品较少。
18．(1) 熟石灰或消石灰 Na2CO3
(2)
(3)置换反应
【分析】B是红棕色固体，则F为氧化铁，高温条件下的工业冶铁常见的是：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则A为CO，C、D为铁和二氧化碳；G常用作建筑材料，为氢氧化钙或碳酸钙，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，则B为氧化物，D为铁，C为二氧化碳，而F与铁、氧化铁反应，且由两种元素组成，则F为盐酸，E、G为盐和碱，而E与二氧化碳相互转化，故E只能为盐，为碳酸钠，又碳酸钠能与G反应，所以G为氢氧化钙，由此分析即可。
【详解】（1）由分析可知，G是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；E物质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。
（2）由分析可知，B为氧化铁，F为盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为：。
（3）由分析可知，D为铁，F为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。
19． 酸雨 化合反应 有气泡产生 834.16kg 隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧化
【详解】（1）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体，将烟气直接排放，下雨时在空气中发生反应，形成酸雨；
（2）a、①为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，①的化学反应方程式为；
b、反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
c、铁能与硫酸反应产生气体，会观察到有气泡产生，所以溶解时能观察到的现象有固体溶解、溶液颜色改变和有气泡产生；
d、根据铁元素质量守恒可知，Fe2O3和Fe中的铁元素全部转化成FeSO4·7H2O，Fe2O3中的铁元素的质量为，FeSO4·7H2O中铁元素质量分数为，根据铁元素总质量可以求出得到FeSO4·7H2O的质量是；
（3）氮气能隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化，所以氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被氧化。
20． 质量守恒定律，反应物中含N、H、Cl 猜想三 吸收水分 吸收氨气 氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色
【详解】（2）[猜想与假设]
猜想一：根据质量守恒定律，元素种类在反应前后不发生改变，反应物中含N、H、Cl，故可能生成的气体中一定含有HCl、NH3、H2；
（5）[现象与结论]
②A中观察到溶液变为红色，说明有氨气产生，因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明有氢气产生。由上可知，猜想三正确。
（6）[总结与反思]
①镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气和氢气，其化学方程式为。
②浓硫酸有吸水性，其作用可用来吸水；根据题干信息，浓硫酸还能反应掉氨气，不影响后续的实验现象，故填：吸收水分、吸收氨气；
③氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变色。
21． B 74 过滤
【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为：。
（2）设样品中碳酸钠质量为x，
根据实验数据分析可知，最终生成碳酸钙质量是5.0g，
x=5.3g，
该试剂瓶内氢氧化钠质量：10g-5.3g=4.7g，因此氢氧化钠部分变质。
（3）10g该样品中，5.3g碳酸钠，故该试剂瓶内的200g药品中碳酸钠的质量为5.3×20=106g；
①设需要氢氧化钙的质量为y，
y=74g
需要氢氧化钙的质量为74g。
②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙、过滤、蒸发结晶。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页