衡中同卷2019-2020学年度高三分科综合测试卷化学(二)答案

衡中同卷2019-2020学年度高三分科综合测试卷化学(二)答案,查看衡中同卷三调各科试卷及其答案请关注微信号:趣找答案

①钠与O2反应   常温下:4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)   加热时:2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2。)   Na2O2中氧元素为-1价,Na2O2既有氧化性又有还原性。   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂,Na2O2具有强氧化性能漂白。   ②钠与H2O反应   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)   实验现象:“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;   熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。   ③钠与盐溶液反应   如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液反应,有关化学方程式:   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4   总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑   实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出   K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应   ④钠与酸反应:   2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)   离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑   3、钠的存在:以化合态存在。   4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。   5、钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。   一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。   二、铝 Al   1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。   2、单质铝的化学性质   ①铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3   ②常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应: