2024年高考考前20天终极冲刺攻略--倒计时9天 化学反应与能量（含解析）

化学反应与能量
年份 试卷 考点
2023 江苏卷 热化学方程式、盖斯定律
2023 北京卷 盖斯定律、反应热
2023 海南卷 热化学方程式、火箭推进剂
2022 湖南卷 吸热反应、能量变化图像
2022 浙江卷 反应热大小比较、能量变化图像
2022 浙江卷 键能、反应热的计算
2021 浙江卷 键能、热化学方程式、反应热的计算
2021 浙江卷 反应热大小比较
2021 北京卷 热化学方程式、盖斯定律
反应热及相关计算在高考中多与图像分析相结合进行命题，主要考查热化学方程式的正误判断，反应热的计算及大小的比较，能源、化学键键能与反应热的综合等，高考选择题中出现频率相对较低。
1．从两个角度理解反应热
能量 示意图
图像 分析 微观 宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示形成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物形成活化分子吸收的能量(正反应的活化能)； b表示活化分子形成生成物释放的能量(逆反应的活化能)； c表示反应热
ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
2.热化学方程式书写与判断的注意事项
（1）注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1。
3．反应热(ΔH)的大小比较
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：
（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。
（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
3.根据盖斯定律计算ΔH的方法
　
典例1（2023·海南卷第7题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A.
B.
C.
D.
典例2（2023·江苏卷第6题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成H2O、H2O2、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A. 水煤气法制氢：
B. 催化加氢生成的反应：
C. 电解水制氢的阳极反应：
D. 与水反应：
典例3（2022·浙江卷）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确是
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
典例4（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A.的键能为 B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量： D.
典例5（2021·浙江卷）相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
A. B.
C. D.
预测1（2024·河南·模拟）科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A．
B．中O的化合价为-1价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+
预测2（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应
预测3（2024·北京东城·一模）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．CsCl晶体是共价晶体
B．
C．若M分别为Na和K，则：NaD．，
预测4（2024·陕西·一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．平衡常数表达式为
预测5（2022·山东德州·模拟）下列说法正确的是
A． ，则
B．的摩尔燃烧焓为，则
C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
D．，则与足量反应放热
押题1（2023·四川雅安·模拟）已知：
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1
B．
C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
押题2（2024·浙江台州·模拟）某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键
键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法不正确的是
A．碳碳叁键键能小于
B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键
C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相对能量为0，则的相对能量为
押题3（2024·河南·一模）如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是
A．CO的燃烧热
B．
C．O=O的键能为
D．无法求得的反应热
押题4（2024·山东菏泽·三模）已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。
①　
②　
③　
④　
下列说法正确的是
A．
B．反应③的
C．反应①中若生成，则
D．反应②中的能表示甲烷的燃烧热
押题5（2024·广东·二模）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ mol-1。

下列有关说法正确的是
A．△S1＞0，△H4＞0
B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定
C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大
D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率
名校预测
预测1
【答案】D
【解析】A．由图可知，过程③可以由过程①和过程②经两步完成，由盖斯定律可知，，则，A正确；
B．中存在过氧键，则其中O的化合价为-1价，B正确；
C．由图可知，水氧化的总反应为，C正确；
D．电荷不守恒，D错误；
故答案为：D
预测2
【答案】C
【解析】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A错误；
B．液态水变成气态水要吸热，，B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=-10kJ·mol-1，C正确；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误；
故选C。
预测3
【答案】B
【解析】A．CsCl晶体是离子晶体，A错误；
B．根据盖斯定律：，B正确；
C．若M分别为Na和K，失电子过程中需吸收能量，为正值，K半径更大，失去电子所需能量更小，则：Na＞K，C错误；
D．氯气分子断键为氯原子需吸收能量，；离子结合形成离子键需放热，，D错误；
答案选B。
预测4
【答案】B
【解析】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，热化学方程式 中生成的为气态水，不能根据此热化学方程式计算的燃烧热，A错误；
B．a. ，b. ，c. ，根据盖斯定律，得目标反应， ，B正确；
C．12gC(s)的物质的量为1mol，根据热化学方程式： ，不完全燃烧生成时放出的热量为，C错误；
D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，平衡常数表达式为，D错误；
故选B。
预测5
【答案】A
【解析】A．Na2O在氧气中加热可以生成Na2O2，则Na生成Na2O2放热多，焓变小，A正确；
B．氢气的摩尔燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为，B错误；
C．该反应为吸热反应，则O3的能量高，O3断键需要的能量小，C错误；
D．合成氨为可逆反应，则0.5mol的N2反应放出的热量小于46.1kJ，D错误；
故答案为：A
名师押题
押题1
【答案】C
【解析】A．燃烧热中可燃物为1mol，由知H2(g)的燃烧热为285.8kJ mol-1，A错误；
B．反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，故放出总热量应大于57.3 2=114.6kJ，B错误；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g H2燃烧放热为××571.6=142.9kJ，1gCH3OH燃烧放热为××145222.69kJ，所以H2(g)放出的热量更多，C正确；
D．液态水转化为气态水需要吸收热量，则2 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6kJ，D错误；
故选C。
押题2
【答案】D
【解析】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A正确；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B正确；
C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确；
D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误；
故选D。
押题3
【答案】D
【解析】A．由图2可知 ，A正确；
B．由图1可得① ，由图2可得② ，根据盖斯定律①＋②得， ，B正确；
C．由图1或图2均可得出O=O的键能为，C正确；
D． ，D错误；
故选D。
押题4
【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，方程式，所以，A错误；
B．根据反应③，，B错误；
C．反应①中若生成，从变成要吸收能量，使放出的能量减小，变大，则，C错误；
D．甲烷完全燃烧，生成和放出的热量为燃烧热，则反应②中的能表示甲烷的燃烧热，D正确；
故选D。
押题5
【答案】C
【解析】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误；
B．反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；
C．压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；
D．过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小，D项错误；
故选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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化学反应与能量
年份 试卷 考点
2023 江苏卷 热化学方程式、盖斯定律
2023 北京卷 盖斯定律、反应热
2023 海南卷 热化学方程式、火箭推进剂
2022 湖南卷 吸热反应、能量变化图像
2022 浙江卷 反应热大小比较、能量变化图像
2022 浙江卷 键能、反应热的计算
2021 浙江卷 键能、热化学方程式、反应热的计算
2021 浙江卷 反应热大小比较
2021 北京卷 热化学方程式、盖斯定律
反应热及相关计算在高考中多与图像分析相结合进行命题，主要考查热化学方程式的正误判断，反应热的计算及大小的比较，能源、化学键键能与反应热的综合等，高考选择题中出现频率相对较低。
1．从两个角度理解反应热
能量 示意图
图像 分析 微观 宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示形成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物形成活化分子吸收的能量(正反应的活化能)； b表示活化分子形成生成物释放的能量(逆反应的活化能)； c表示反应热
ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
2.热化学方程式书写与判断的注意事项
（1）注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1。
3．反应热(ΔH)的大小比较
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：
（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。
（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
3.根据盖斯定律计算ΔH的方法
　
典例1（2023·海南卷第7题）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是
物质
A.
B.
C.
D.
【答案】D 【解析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。H2O应该为液态，A错误；，B错误；氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则，C错误；，D正确； 故选D。
典例2（2023·江苏卷第6题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成H2O、H2O2、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是
A. 水煤气法制氢：
B. 催化加氢生成的反应：
C. 电解水制氢的阳极反应：
D. 与水反应：
【答案】B 【解析】水煤气法制氢的反应为吸热反应，其热化学方程式为 ，A错误；由题意可知在催化剂作用下与H2反应可得到，根据原子守恒可得离子方程式为，B正确；电解水制氢的阳极反应为，C错误；与水反应化学方程式为，中H原子不守恒，D错误。 故选B。
典例3（2022·浙江卷）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确是
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A 【解析】2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A错误；ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确； 由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反应III为：(l)+2H2(g)→(l)ΔH3反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；故选A。
典例4（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O
能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242
可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是
A.的键能为 B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量： D.
【答案】C 【解析】根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278，H2O2中氧氧单键的键能为，C错误；由表中的数据可知的，D正确；故选C
典例5（2021·浙江卷）相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此， ，A不正确； 苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即，B不正确；环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热，因此，C正确；根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热，因此，D不正确。综上所述，本题选C。
预测1（2024·河南·模拟）科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A．
B．中O的化合价为-1价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+
预测2（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应
预测3（2024·北京东城·一模）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．CsCl晶体是共价晶体
B．
C．若M分别为Na和K，则：NaD．，
预测4（2024·陕西·一模）氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列叙述正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．12gC(s)不完全燃烧全部生成CO(g)时放出热量为221kJ
D．平衡常数表达式为
预测5（2022·山东德州·模拟）下列说法正确的是
A． ，则
B．的摩尔燃烧焓为，则
C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大
D．，则与足量反应放热
押题1（2023·四川雅安·模拟）已知：
则下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1
B．
C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
押题2（2024·浙江台州·模拟）某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键
键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法不正确的是
A．碳碳叁键键能小于
B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键
C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相对能量为0，则的相对能量为
押题3（2024·河南·一模）如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是
A．CO的燃烧热
B．
C．O=O的键能为
D．无法求得的反应热
押题4（2024·山东菏泽·三模）已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。
①　
②　
③　
④　
下列说法正确的是
A．
B．反应③的
C．反应①中若生成，则
D．反应②中的能表示甲烷的燃烧热
押题5（2024·广东·二模）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l) △H=-103.7kJ mol-1。

下列有关说法正确的是
A．△S1＞0，△H4＞0
B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定
C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大
D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率
名校预测
预测1
【答案】D
【解析】A．由图可知，过程③可以由过程①和过程②经两步完成，由盖斯定律可知，，则，A正确；
B．中存在过氧键，则其中O的化合价为-1价，B正确；
C．由图可知，水氧化的总反应为，C正确；
D．电荷不守恒，D错误；
故答案为：D
预测2
【答案】C
【解析】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A错误；
B．液态水变成气态水要吸热，，B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=-10kJ·mol-1，C正确；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误；
故选C。
预测3
【答案】B
【解析】A．CsCl晶体是离子晶体，A错误；
B．根据盖斯定律：，B正确；
C．若M分别为Na和K，失电子过程中需吸收能量，为正值，K半径更大，失去电子所需能量更小，则：Na＞K，C错误；
D．氯气分子断键为氯原子需吸收能量，；离子结合形成离子键需放热，，D错误；
答案选B。
预测4
【答案】B
【解析】A．氢气燃烧热指定的产物为液态水，热化学方程式 中生成的为气态水，不能根据此热化学方程式计算的燃烧热，A错误；
B．a. ，b. ，c. ，根据盖斯定律，得目标反应， ，B正确；
C．12gC(s)的物质的量为1mol，根据热化学方程式： ，不完全燃烧生成时放出的热量为，C错误；
D．水蒸气浓度应写入平衡常数表达式，平衡常数表达式为，D错误；
故选B。
预测5
【答案】A
【解析】A．Na2O在氧气中加热可以生成Na2O2，则Na生成Na2O2放热多，焓变小，A正确；
B．氢气的摩尔燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则热化学方程式为，B错误；
C．该反应为吸热反应，则O3的能量高，O3断键需要的能量小，C错误；
D．合成氨为可逆反应，则0.5mol的N2反应放出的热量小于46.1kJ，D错误；
故答案为：A
名师押题
押题1
【答案】C
【解析】A．燃烧热中可燃物为1mol，由知H2(g)的燃烧热为285.8kJ mol-1，A错误；
B．反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，故放出总热量应大于57.3 2=114.6kJ，B错误；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g H2燃烧放热为××571.6=142.9kJ，1gCH3OH燃烧放热为××145222.69kJ，所以H2(g)放出的热量更多，C正确；
D．液态水转化为气态水需要吸收热量，则2 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6kJ，D错误；
故选C。
押题2
【答案】D
【解析】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A正确；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B正确；
C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确；
D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误；
故选D。
押题3
【答案】D
【解析】A．由图2可知 ，A正确；
B．由图1可得① ，由图2可得② ，根据盖斯定律①＋②得， ，B正确；
C．由图1或图2均可得出O=O的键能为，C正确；
D． ，D错误；
故选D。
押题4
【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，方程式，所以，A错误；
B．根据反应③，，B错误；
C．反应①中若生成，从变成要吸收能量，使放出的能量减小，变大，则，C错误；
D．甲烷完全燃烧，生成和放出的热量为燃烧热，则反应②中的能表示甲烷的燃烧热，D正确；
故选D。
押题5
【答案】C
【解析】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A项错误；
B．反应③为吸热反应，说明的能量比液态水和的总能量低，无法比较和的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；
C．压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；
D．过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热的大小，D项错误；
故选C。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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